การเผาไหม้ของก๊าซธรรมชาติ
ก๊าซธรรมชาติเป็นแร่ธาตุที่อยู่ในสถานะก๊าซ มีการใช้กันอย่างแพร่หลายมากเป็นเชื้อเพลิง แต่ก๊าซธรรมชาตินั้นไม่ได้ใช้เป็นเชื้อเพลิงส่วนประกอบของมันถูกแยกออกจากกันเพื่อใช้แยกต่างหาก มักเป็นก๊าซที่เกี่ยวข้องในระหว่างการผลิตน้ำมัน ก๊าซธรรมชาติในสภาวะอ่างเก็บน้ำ (สภาวะที่เกิดขึ้นในบาดาลของโลก) อยู่ในสถานะก๊าซในรูปแบบของการสะสมแยกกัน (แหล่งสะสมของก๊าซ) หรือในรูปของฝาก๊าซของแหล่งน้ำมันและก๊าซ - นี่คือ แก๊สฟรี; ไม่ว่าจะอยู่ในสถานะละลายในน้ำมันหรือน้ำ (ในสภาวะอ่างเก็บน้ำ) และในสภาวะมาตรฐาน - ในสถานะก๊าซเท่านั้น ก๊าซธรรมชาติก็อาจอยู่ในรูปของแก๊สไฮเดรตได้เช่นกัน
เกือบ 90% ประกอบด้วยไฮโดรคาร์บอน ซึ่งส่วนใหญ่เป็นมีเทน (CH 4) นอกจากนี้ยังมีไฮโดรคาร์บอนที่หนักกว่า - อีเทน, โพรเพน, บิวเทน, เมอร์แคปแทนและไฮโดรเจนซัลไฟด์ (โดยปกติแล้วสิ่งเจือปนเหล่านี้เป็นอันตราย), ไนโตรเจนและคาร์บอนไดออกไซด์ (โดยพื้นฐานแล้วไม่มีประโยชน์ แต่ไม่เป็นอันตราย), ไอน้ำ, สิ่งเจือปนที่เป็นประโยชน์ของฮีเลียมและ ก๊าซเฉื่อยอื่นๆ
องค์ประกอบทางเคมี
ส่วนหลักของก๊าซธรรมชาติคือมีเธน (CH 4) - มากถึง 98% ก๊าซธรรมชาติอาจมีไฮโดรคาร์บอนที่หนักกว่า - มีความคล้ายคลึงกันของมีเทน:
- อีเทน (C 2 H 6)
- โพรเพน (C 3 H 8)
- บิวเทน (C 4 H 10)
- และอัลเคนอื่นๆ – ตั้งแต่ C 5 ขึ้นไป
เช่นเดียวกับสารที่ไม่ใช่ไฮโดรคาร์บอนอื่นๆ:
- การวิเคราะห์ที่ละเอียดยิ่งขึ้นทำให้สามารถตรวจจับฮีเลียม (He) จำนวนเล็กน้อยในก๊าซธรรมชาติได้
คุณสมบัติทางกายภาพ
ลักษณะทางกายภาพโดยประมาณ (ขึ้นอยู่กับองค์ประกอบ):
- ความหนาแน่น:
- จาก 0.7 ถึง 1.0 กก./ลบ.ม. 3 - ก๊าซแห้งที่ n ยู.
- 400 กก./ลบ.ม. - ของเหลว
- ความร้อนจากการเผาไหม้ของก๊าซธรรมชาติหนึ่งลูกบาศก์เมตรในสถานะก๊าซที่สภาวะปกติ: 28-46 MJ หรือ 6.7-11.0 Mcal
- ค่าออกเทนเมื่อใช้กับเครื่องยนต์สันดาปภายใน: 120-130
- ขีดจำกัดความเข้มข้นของการจุดระเบิด (การระเบิด) ของก๊าซธรรมชาติ (มีเทน) อยู่ในช่วงตั้งแต่ 5 ถึง 15% นอกขอบเขตเหล่านี้ ส่วนผสมของก๊าซและอากาศไม่สามารถแพร่กระจายเปลวไฟได้ ในระหว่างการระเบิด ความดันในปริมาตรปิดจะเพิ่มขึ้นเป็น 0.8... 1 MPa
- ก๊าซธรรมชาติบริสุทธิ์ไม่มีสีและไม่มีกลิ่น เพื่อให้สามารถตรวจจับรอยรั่วด้วยกลิ่นได้ไม่ต้องเติม จำนวนมากสารดับกลิ่น (ส่วนใหญ่มักใช้เอทิลเมอร์แคปแทนเป็นสารดับกลิ่น) ที่มีกลิ่นอันไม่พึงประสงค์รุนแรงคือสารดับกลิ่น
- ก๊าซธรรมชาติระเหยอย่างรวดเร็วและกระจายสู่ชั้นบรรยากาศ ซึ่งเป็นสิ่งสำคัญเมื่อมองจากด้านความปลอดภัย
ปริมาณสำรองก๊าซธรรมชาติ
แผนที่ปริมาณสำรองก๊าซธรรมชาติในโลก
มีเทนและไฮโดรคาร์บอนอื่นๆ แพร่หลายในอวกาศ มีเทน- ก๊าซที่พบมากเป็นอันดับสามในจักรวาล รองจากไฮโดรเจนและฮีเลียม ในรูปของน้ำแข็งมีเทน มันมีส่วนร่วมในโครงสร้างของดาวเคราะห์และดาวเคราะห์น้อยจำนวนมากที่อยู่ห่างไกลจากดวงอาทิตย์ แต่ตามกฎแล้วการสะสมดังกล่าวไม่จัดว่าเป็นแหล่งสะสมของก๊าซธรรมชาติ และยังไม่พบการใช้งานจริง มีไฮโดรคาร์บอนจำนวนมากอยู่ในเนื้อโลก แต่ก็ไม่เป็นที่สนใจเช่นกัน
ก๊าซธรรมชาติจำนวนมากสะสมอยู่ในเปลือกตะกอนของเปลือกโลก ตามทฤษฎีแหล่งกำเนิดของน้ำมันทางชีวภาพ (อินทรีย์) พวกมันเกิดขึ้นจากการย่อยสลายซากสิ่งมีชีวิต เชื่อกันว่าก๊าซธรรมชาติก่อตัวในเปลือกตะกอนที่อุณหภูมิและความดันสูงกว่าน้ำมัน สอดคล้องกับข้อเท็จจริงที่ว่าแหล่งก๊าซมักจะอยู่ลึกกว่าแหล่งน้ำมัน
รัสเซีย (แหล่ง Urengoyskoye), สหรัฐอเมริกา, แคนาดา มีก๊าซธรรมชาติสำรองจำนวนมาก ในบรรดาประเทศอื่นๆ ในยุโรป นอร์เวย์เป็นที่น่าสังเกต แต่ก็มีปริมาณสำรองน้อย ในบรรดาอดีตสาธารณรัฐของสหภาพโซเวียต เติร์กเมนิสถานและคาซัคสถาน (เขต Karachaganak) มีก๊าซสำรองจำนวนมาก
ในช่วงครึ่งหลังของศตวรรษที่ 20 ที่มหาวิทยาลัย I.M. Gubkin ค้นพบไฮเดรตของก๊าซธรรมชาติ (หรือมีเทนไฮเดรต) ต่อมาปรากฎว่าปริมาณสำรองก๊าซธรรมชาติในรัฐนี้มีปริมาณมาก ตั้งอยู่ทั้งใต้ดินและในที่ลุ่มเล็กน้อยใต้ก้นทะเล
ประเทศ | 2010 | 2006 | ||
การสกัด พันล้านลูกบาศก์เมตร | ส่วนแบ่งของโลก ตลาด (%) | การสกัด พันล้านลูกบาศก์เมตร | ส่วนแบ่งของโลก ตลาด (%) |
|
สหพันธรัฐรัสเซีย | 647 | 673,46 | 18 | |
สหรัฐอเมริกา | 619 | 667 | 18 | |
แคนาดา | 158 | |||
อิหร่าน | 152 | 170 | 5 | |
นอร์เวย์ | 110 | 143 | 4 | |
จีน | 98 | |||
เนเธอร์แลนด์ | 89 | 77,67 | 2,1 | |
อินโดนีเซีย | 82 | 88,1 | 2,4 | |
ซาอุดิอาราเบีย | 77 | 85,7 | 2,3 | |
แอลจีเรีย | 68 | 171,3 | 5 | |
อุซเบกิสถาน | 65 | |||
เติร์กเมนิสถาน | 66,2 | 1,8 | ||
อียิปต์ | 63 | |||
บริเตนใหญ่ | 60 | |||
มาเลเซีย | 59 | 69,9 | 1,9 | |
อินเดีย | 53 | |||
ยูเออี | 52 | |||
เม็กซิโก | 50 | |||
อาเซอร์ไบจาน | 41 | 1,1 | ||
ประเทศอื่น ๆ | 1440,17 | 38,4 | ||
การผลิตก๊าซของโลก | 100 | 3646 | 100 |
การผลิตและการแปรรูปก๊าซธรรมชาติ
แหล่งก๊าซ
อ่างเก็บน้ำน้ำมันหรือก๊าซคือการสะสมของไฮโดรคาร์บอนที่เติมเต็มรูขุมขนของหินที่ซึมเข้าไปได้ หากการสะสมมีขนาดใหญ่และการแสวงประโยชน์นั้นมีความเป็นไปได้ในเชิงเศรษฐกิจ เงินฝากนั้นจะถือเป็นอุตสาหกรรม เงินฝากครอบครองพื้นที่สำคัญจากเงินฝาก
การอบแห้งด้วยแก๊ส
ปริมาณความชื้นของก๊าซในระหว่างการขนส่งมักทำให้เกิดปัญหาในการปฏิบัติงานร้ายแรง ภายใต้สภาวะภายนอกบางประการ (อุณหภูมิและความดัน) ความชื้นสามารถควบแน่น ก่อตัวเป็นปลั๊กน้ำแข็งและไฮเดรตที่เป็นผลึก และเมื่อมีไฮโดรเจนซัลไฟด์และออกซิเจนทำให้เกิดการกัดกร่อนของท่อและอุปกรณ์ เพื่อหลีกเลี่ยงปัญหาเหล่านี้ ก๊าซจะถูกทำให้แห้งโดยการลดอุณหภูมิจุดน้ำค้างลง 5...7 °C ต่ำกว่าอุณหภูมิการทำงานในท่อส่งก๊าซ
การทำให้ก๊าซบริสุทธิ์จากไฮโดรเจนซัลไฟด์และคาร์บอนไดออกไซด์
ในก๊าซไวไฟที่ใช้สำหรับจ่ายก๊าซในเมืองปริมาณไฮโดรเจนซัลไฟด์ไม่ควรเกิน 2 กรัมต่อก๊าซ 100 ลบ.ม. ไม่มีบรรทัดฐานที่จำกัดปริมาณคาร์บอนไดออกไซด์ แต่ด้วยเหตุผลทางเทคนิคและเศรษฐกิจในก๊าซที่ขนส่ง ไม่ควรเกิน 2%
ดับกลิ่นแก๊ส
ก๊าซธรรมชาติไม่มีกลิ่น ดังนั้นเพื่อตรวจจับการรั่วไหลของก๊าซได้ทันท่วงที พวกเขาจึงให้กลิ่น - ก๊าซมีกลิ่น Ethyl mercaptan (C 2 H 5 SH) ใช้เป็นสารดับกลิ่น ในแง่ของความเป็นพิษ จะเหมือนกับไฮโดรเจนซัลไฟด์ในเชิงคุณภาพและเชิงปริมาณ และมีกลิ่นฉุนที่ไม่พึงประสงค์
การขนส่ง
การขนส่งก๊าซประเภทหลักในปัจจุบันคือท่อ ก๊าซเคลื่อนที่ผ่านท่อที่มีเส้นผ่านศูนย์กลางขนาดใหญ่ภายใต้ความกดดัน 75 บรรยากาศ (7.5 MPa) เมื่อก๊าซเคลื่อนที่ผ่านท่อก๊าซจะสูญเสียพลังงานและถูกใช้ไปกับการเอาชนะแรงเสียดทานทั้งระหว่างผนังท่อกับก๊าซและระหว่างชั้นของก๊าซเอง เพื่อรักษาความดันในท่อให้อยู่ในระดับที่กำหนด จำเป็นต้องมีสถานีอัด (CS) ในระยะหนึ่งจากกันซึ่งจะต้องรักษาความดันในท่อไว้ที่ระดับ 75 บรรยากาศ การบำรุงรักษาและการสร้างท่อส่งน้ำมันมีค่าใช้จ่ายเป็นจำนวนมาก แต่อย่างไรก็ตาม ท่อส่งน้ำมันเป็นวิธีที่ถูกที่สุดในการขนส่งน้ำมันและก๊าซ
อีกวิธีหนึ่งในการขนส่งก๊าซคือการใช้เรือบรรทุกน้ำมันแบบพิเศษ - เรือบรรทุกก๊าซ เรือเหล่านี้เป็นเรือที่มีอุปกรณ์พิเศษสำหรับการขนส่งก๊าซในสถานะของเหลวภายใต้เงื่อนไขบางประการ ในการขนส่งก๊าซโดยใช้วิธีนี้ นอกเหนือจากตัวเรือบรรทุกเองแล้ว จำเป็นต้องดำเนินมาตรการเตรียมการหลายประการเพื่อให้สามารถใช้งานได้ มีความจำเป็นต้องขยายท่อส่งก๊าซไปยังชายทะเล สร้างท่าเรือสำหรับเรือบรรทุกน้ำมัน โรงงานผลิตก๊าซเหลว และตัวเรือบรรทุกเอง อย่างไรก็ตาม การขนส่งก๊าซประเภทนี้มีความเป็นไปได้ในเชิงเศรษฐกิจเมื่อผู้บริโภคอยู่ห่างจากแหล่งผลิตมากกว่า 3,000 กม.
การสังเคราะห์ก๊าซธรรมชาติ
มีหลายวิธีในการรับก๊าซธรรมชาติจากสารอินทรีย์อื่นๆ เช่น ของเสียจากกิจกรรมทางการเกษตร การแปรรูปไม้และอุตสาหกรรมอาหาร เป็นต้น
มนุษยชาติรู้เกี่ยวกับการมีอยู่ของก๊าซธรรมชาติมาเป็นเวลานาน การประมาณการแบบอนุรักษ์นิยมแนะนำว่าจีนใช้ก๊าซธรรมชาติเพื่อให้ความร้อนและแสงสว่างตั้งแต่ต้นศตวรรษที่ 4 ก่อนคริสตกาล เพื่อให้ได้มานั้น ได้มีการเจาะบ่อน้ำ และท่อก็ทำจากไม้ไผ่ นอกจากนี้ เป็นเวลานานแล้วที่เปลวไฟอันสว่างไสวที่ไม่ทิ้งขี้เถ้ากลายเป็นหัวข้อหนึ่งของลัทธิลึกลับและศาสนาสำหรับบางชนชาติ ตัวอย่างเช่นบนคาบสมุทร Absheron (ดินแดนปัจจุบันของอาเซอร์ไบจาน) ในศตวรรษที่ 7 วิหารแห่งผู้บูชาไฟ Ateshgah ถูกสร้างขึ้นซึ่งมีการให้บริการจนถึงศตวรรษที่ 19
คำว่า "ก๊าซ" ถูกสร้างขึ้นเมื่อต้นศตวรรษที่ 17 โดยนักธรรมชาติวิทยาชาวเฟลมิช แจน แบปติสต์ แวน เฮลมอนต์ เพื่อหมายถึง "อากาศที่ตายแล้ว" ที่เขาได้รับ (คาร์บอนไดออกไซด์) เฮลมอนต์เขียนว่า: “ฉันเรียกก๊าซไอน้ำแบบนั้นเพราะมันแทบไม่ต่างจากความวุ่นวายในสมัยก่อนเลย” แต่ในกรณีนี้ เรากำลังเผชิญกับรูปแบบการดำรงอยู่ของสสารรูปแบบหนึ่ง
นักวิทยาศาสตร์ยังไม่มีความเห็นพ้องต้องกันเกี่ยวกับต้นกำเนิดของก๊าซธรรมชาติ แนวคิดหลักสองประการ - ชีวภาพและแร่ธาตุ - ยืนยันเหตุผลที่แตกต่างกันสำหรับการก่อตัวของแร่ธาตุไฮโดรคาร์บอนในบาดาลของโลก
- ทฤษฎีแร่. การก่อตัวของแร่ธาตุในชั้นหินเป็นส่วนหนึ่งของกระบวนการกำจัดแก๊สออกจากโลก เนื่องจากพลวัตภายในของโลก ไฮโดรคาร์บอนที่อยู่ที่ระดับความลึกมากจะลอยขึ้นสู่บริเวณที่มีความดันต่ำสุด ส่งผลให้เกิดการสะสมตัวของก๊าซ
- ทฤษฎีทางชีวภาพ. สิ่งมีชีวิตที่ตายและจมลงสู่ก้นอ่างเก็บน้ำสลายตัวไปในอวกาศที่ไม่มีอากาศถ่ายเท เมื่อจมลึกลงเรื่อยๆ เนื่องจากการเคลื่อนไหวทางธรณีวิทยา ซากอินทรียวัตถุที่สลายตัวถูกเปลี่ยนสภาพภายใต้อิทธิพลของปัจจัยเทอร์โมบาริก (อุณหภูมิและความดัน) ให้กลายเป็นแร่ไฮโดรคาร์บอน รวมถึงก๊าซธรรมชาติ
เมื่อไม่นานมานี้ กลุ่มนักวิทยาศาสตร์จากสถาบันปัญหาน้ำมันและก๊าซของ Russian Academy of Sciences ภายใต้การนำของ Doctor of Geological and Mineralological Sciences Azaria Barenbaum ได้พัฒนาแนวคิดใหม่เกี่ยวกับต้นกำเนิดของน้ำมันและก๊าซ ตามทฤษฎีนี้ แหล่งสะสมไฮโดรคาร์บอนขนาดใหญ่อาจไม่ปรากฏขึ้นภายในเวลาหลายล้านปีอย่างที่คิดไว้ก่อนหน้านี้ แต่จะเกิดขึ้นภายในหลายทศวรรษเท่านั้น
ก๊าซธรรมชาติสามารถมีอยู่ได้ในรูปของก๊าซที่สะสมอยู่ในชั้นหินบางชั้น ในรูปของฝาก๊าซ (เหนือน้ำมัน) และยังอยู่ในรูปแบบที่ละลายหรือเป็นผลึกด้วย ก๊าซธรรมชาติยังสามารถอยู่ในรูปของแก๊สไฮเดรตได้ (ไฮเดรตของก๊าซธรรมชาติคือแก๊สไฮเดรตหรือคลาเทรต - สารประกอบผลึกที่เกิดขึ้นภายใต้สภาวะเทอร์โมบาริกจากน้ำและก๊าซ)
ก๊าซธรรมชาติมีข้อดีหลายประการเมื่อเทียบกับเชื้อเพลิงและวัตถุดิบประเภทอื่น:
- ต้นทุนการผลิตก๊าซธรรมชาติต่ำกว่าเชื้อเพลิงประเภทอื่นอย่างมาก ผลิตภาพแรงงานในระหว่างการสกัดจะสูงกว่าในระหว่างการสกัดน้ำมันและถ่านหิน
- การไม่มีคาร์บอนมอนอกไซด์ในก๊าซธรรมชาติจะช่วยป้องกันความเป็นไปได้ที่จะเป็นพิษต่อผู้คนเนื่องจากก๊าซรั่ว
- ด้วยการทำความร้อนด้วยแก๊สของเมืองและเมืองต่าง ๆ อ่างอากาศจึงมีมลพิษน้อยกว่ามาก
- เมื่อใช้งานกับก๊าซธรรมชาติ สามารถทำให้กระบวนการเผาไหม้เป็นอัตโนมัติและมีประสิทธิภาพสูง
- อุณหภูมิสูงระหว่างการเผาไหม้ (มากกว่า 2,000°C) และความร้อนจำเพาะของการเผาไหม้ทำให้สามารถใช้ก๊าซธรรมชาติเป็นพลังงานและเชื้อเพลิงทางเทคโนโลยีได้อย่างมีประสิทธิภาพ
แก๊สเป็นเชื้อเพลิงอายุน้อยกว่าน้ำมัน ยุคของก๊าซธรรมชาติโดยพื้นฐานแล้วเริ่มต้นจากการค้นพบแหล่งโกรนิงเกนในประเทศเนเธอร์แลนด์ในปี พ.ศ. 2502 และการค้นพบปริมาณสำรองก๊าซโดยสหราชอาณาจักรในแอ่งทะเลเหนือทางตอนใต้ในช่วงกลางทศวรรษที่ 1960
ตามข้อมูลของ IEA ตั้งแต่ต้นทศวรรษที่ 70 ส่วนแบ่งของก๊าซในสมดุลพลังงานทั่วโลกเพิ่มขึ้นจาก 16 เป็น 21% ในปี 2551 จากการทบทวนสถิติพลังงานโลกของ BP ส่วนแบ่งนี้ในปี 2551-2553 ในการใช้พลังงานทั่วโลกยังสูงขึ้นอีก - ประมาณ 24% รายงานแนวโน้มพลังงานโลกของ BP ในปี 2573 ระบุว่าก๊าซธรรมชาติจะเป็นเชื้อเพลิงที่เติบโตเร็วที่สุดในอีก 25 ปีข้างหน้า ในเวลาเดียวกัน ผู้เชี่ยวชาญจากสำนักงานพลังงานระหว่างประเทศเชื่อว่าส่วนแบ่งของก๊าซในสมดุลพลังงานทั่วโลกจะเพิ่มขึ้นจาก 21% เป็น 25% ภายในปี 2578 ก๊าซจะกลายเป็นผู้ให้บริการพลังงานอันดับสองรองจากน้ำมัน โดยแทนที่ถ่านหินไปอยู่ในอันดับที่สาม
องค์ประกอบทางเคมี
องค์ประกอบทางเคมีของก๊าซธรรมชาติค่อนข้างง่าย ส่วนหลักของก๊าซประเภทนี้คือมีเธน (CH4) ซึ่งเป็นไฮโดรคาร์บอนที่ง่ายที่สุด (สารประกอบอินทรีย์ที่ประกอบด้วยอะตอมของคาร์บอนและไฮโดรเจน) มีส่วนแบ่งเกิน 92%
ก๊าซธรรมชาติสองกลุ่มหลักมีความโดดเด่นขึ้นอยู่กับปริมาณมีเธน:
- ก๊าซธรรมชาติกลุ่ม H(ก๊าซ H เช่น ก๊าซแคลอรี่สูง) เนื่องจากมีเทนมีเทนสูง (ตั้งแต่ 87% ถึง 99%) จึงมีคุณภาพสูงสุด ก๊าซธรรมชาติของรัสเซียจัดอยู่ในกลุ่ม H และมีค่าความร้อนสูง เนื่องจากมีปริมาณมีเทนสูง (~98%) จึงเป็นก๊าซธรรมชาติคุณภาพสูงที่สุดในโลก
- ก๊าซธรรมชาติกลุ่มแอล(ก๊าซแอลเช่นก๊าซแคลอรี่ต่ำ) เป็นก๊าซธรรมชาติที่มีปริมาณมีเทนต่ำกว่า - จาก 80% ถึง 87% หากไม่เป็นไปตามข้อกำหนดด้านคุณภาพ (11.1 kWh/ลูกบาศก์เมตร) มักจะไม่สามารถจ่ายก๊าซให้กับผู้บริโภคโดยตรงได้หากไม่มีการประมวลผลเพิ่มเติม
นอกจากมีเทนแล้ว ก๊าซธรรมชาติอาจมีไฮโดรคาร์บอนที่หนักกว่า มีความคล้ายคลึงกันของมีเทน: อีเทน (C2H6), โพรเพน (C3H8), บิวเทน (C4H10) และสิ่งสกปรกที่ไม่ใช่ไฮโดรคาร์บอนบางชนิด ในเวลาเดียวกัน สิ่งสำคัญคือองค์ประกอบของก๊าซธรรมชาติไม่คงที่และแตกต่างกันไปในแต่ละสนาม
คุณสมบัติทางกายภาพ
ลักษณะทางกายภาพโดยประมาณ (ขึ้นอยู่กับองค์ประกอบ):
- ความหนาแน่น: ตั้งแต่ 0.7 ถึง 1.0 กก./ลบ.ม. (ก๊าซแห้ง ภายใต้สภาวะปกติ) หรือ 400 กก./ลบ.ม. (ของเหลว)
- อุณหภูมิจุดติดไฟ: t = 650°C
- ค่าความร้อนของก๊าซธรรมชาติหนึ่งลูกบาศก์เมตรในสถานะก๊าซที่สภาวะปกติ: 28-46 MJ หรือ 6.7-11.0 Mcal
- ค่าออกเทนเมื่อใช้กับเครื่องยนต์สันดาปภายใน: 120-130
- เบากว่าอากาศ 1.8 เท่า ดังนั้นเมื่อมีการรั่วไหลจะไม่สะสมในที่ราบลุ่ม แต่จะลอยขึ้นมา
แอปพลิเคชัน
การมีข้อได้เปรียบเหนือแหล่งพลังงานอื่นๆ เช่น ประสิทธิภาพและความเป็นมิตรต่อสิ่งแวดล้อม ก๊าซธรรมชาติจึงมีความสำคัญมากขึ้นในอุตสาหกรรมและครัวเรือน
ก๊าซธรรมชาติในฐานะตัวพาพลังงานฟอสซิลส่วนใหญ่จะใช้เพื่อให้ความร้อนแก่ที่อยู่อาศัยและโรงงานอุตสาหกรรม เพื่อประกอบอาหาร ผลิตไฟฟ้า และในภาคอุตสาหกรรมการผลิตเพื่อผลิตพลังงานความร้อน
ก๊าซธรรมชาติถูกใช้ในปริมาณเล็กน้อยเป็นเชื้อเพลิงในเครื่องยนต์ เนื่องจากราคาน้ำมันเบนซินที่สูงขึ้นในช่วงไม่กี่ปีที่ผ่านมา จำนวนรถยนต์ส่วนตัวที่เปลี่ยนเป็นเครื่องยนต์แก๊สจึงเพิ่มขึ้น นอกจากนี้ รถบรรทุกและรถโดยสารยังได้รับการติดตั้งใหม่เพื่อใช้ก๊าซธรรมชาติอีกด้วย นอกเหนือจากปัจจัยด้านต้นทุนแล้ว ข้อโต้แย้งที่สำคัญที่สนับสนุนก๊าซธรรมชาติก็คือระดับการปล่อยสารอันตรายออกสู่ชั้นบรรยากาศที่ต่ำกว่า
20 ประเทศชั้นนำของโลกโดยปริมาณสำรองก๊าซที่พิสูจน์แล้ว (อิงจากผลลัพธ์ปี 2010)
ประเทศ | เงินสำรอง (ล้านล้านลูกบาศก์เมตร) | ส่วนแบ่งทั่วโลก (%) | |
1 | รฟ | 44,76 | 23,9 |
2 | อิหร่าน | 29,61 | 15,8 |
3 | กาตาร์ | 25,32 | 13,5 |
4 | เติร์กเมนิสถาน | 8,03 | 4,3 |
5 | ซาอุดิอาราเบีย | 8,01 | 4,3 |
6 | สหรัฐอเมริกา | 7,71 | 4,1 |
7 | ยูเออี | 6,43 | 3,4 |
8 | เวเนซุเอลา | 5,45 | 2,9 |
9 | ไนจีเรีย | 5,29 | 2,8 |
10 | แอลจีเรีย | 4,50 | 2,4 |
11 | อิรัก | 3,16 | 1,7 |
12 | อินโดนีเซีย | 3,06 | 1,6 |
13 | ออสเตรเลีย | 2,92 | 1,6 |
14 | จีน | 2,80 | 1,5 |
15 | มาเลเซีย | 2,39 | 1,3 |
16 | อียิปต์ | 2,21 | 1,2 |
17 | นอร์เวย์ | 2,04 | 1,1 |
18 | คาซัคสถาน | 1,84 | 1 |
19 | คูเวต | 1,78 | 1 |
20 | แคนาดา | 1,72 | 0,9 |
แหล่งที่มา
20 ประเทศชั้นนำของโลกในด้านปริมาณการใช้ก๊าซ (อ้างอิงจากผลการดำเนินงานปี 2553)
ประเทศ | ปริมาณการใช้ (พันล้านลูกบาศก์เมตร) | ส่วนแบ่งทั่วโลก (%) | |
1 | สหรัฐอเมริกา | 683,4 | 21,7 |
2 | รฟ | 414,1 | 13 |
3 | อิหร่าน | 136,9 | 4,3 |
4 | จีน | 109,0 | 3,4 |
5 | ญี่ปุ่น | 94,5 | 3 |
6 | บริเตนใหญ่ | 93,8 | 3 |
7 | แคนาดา | 93,8 | 3 |
8 | ซาอุดิอาราเบีย | 83,9 | 2,6 |
9 | เยอรมนี | 81,3 | 2,6 |
10 | อิตาลี | 76,1 | 2,4 |
11 | เม็กซิโก | 68,9 | 2,2 |
12 | อินเดีย | 61,9 | 1,9 |
13 | ยูเออี | 60,5 | 1,9 |
14 | ยูเครน | 52,1 | 1,6 |
15 | ฝรั่งเศส | 46,9 | 1,5 |
16 | อุซเบกิสถาน | 45,5 | 1,4 |
17 | อียิปต์ | 45,1 | 1,4 |
18 | ประเทศไทย | 45,1 | 1,4 |
19 | เนเธอร์แลนด์ | 43,6 | 1,4 |
20 | อาร์เจนตินา | 43,3 | 1,4 |
แหล่งที่มา: การทบทวนสถิติพลังงานโลกของ BP ประจำปี 2554
20 ประเทศชั้นนำของโลกในด้านการผลิตก๊าซ (อิงจากผลลัพธ์ปี 2010)
ประเทศ | การผลิต (พันล้านลูกบาศก์เมตร) | ส่วนแบ่งทั่วโลก (%) | |
1 | สหรัฐอเมริกา | 611 | 19,3 |
2 | รัสเซีย | 588,9 | 18,4 |
3 | แคนาดา | 159,8 | 5 |
4 | อิหร่าน | 138,5 | 4,3 |
5 | กาตาร์ | 116,7 | 3,6 |
6 | นอร์เวย์ | 106,4 | 3,3 |
7 | จีน | 96,8 | 3 |
8 | ซาอุดิอาราเบีย | 83,9 | 2,6 |
9 | อินโดนีเซีย | 82 | 2,6 |
10 | แอลจีเรีย | 80,4 | 2,5 |
11 | เนเธอร์แลนด์ | 70,5 | 2,2 |
12 | มาเลเซีย | 66,5 | 2,1 |
13 | อียิปต์ | 61,3 | 1,9 |
14 | อุซเบกิสถาน | 59,1 | 1,8 |
15 | บริเตนใหญ่ | 57,1 | 1,8 |
16 | เม็กซิโก | 55,3 | 1,7 |
17 | ยูเออี | 51 | 1,6 |
18 | อินเดีย | 50,9 | 1,6 |
19 | ออสเตรเลีย | 50,4 | 1,6 |
20 | ตรินิแดดและโตเบโก | 42,4 | 1,3 |
แหล่งที่มา: การทบทวนสถิติพลังงานโลกของ BP ประจำปี 2554
ก๊าซธรรมชาติมีความทนทานต่อปฏิกิริยาการเผาไหม้ทางเคมีสูง ดังนั้นพลังงานจึงได้มาจากมันบ่อยที่สุด - ไฟฟ้าและความร้อน แต่ก๊าซยังสามารถนำไปใช้ทำปุ๋ย เชื้อเพลิง สี และอื่นๆ อีกมากมายได้
เชื้อเพลิงสีเขียว
ในรัสเซีย ก๊าซธรรมชาติประมาณครึ่งหนึ่งส่งไปยังบริษัทพลังงานและระบบสาธารณูปโภค แม้ว่าคุณจะไม่มีเตาแก๊สหรือเครื่องทำน้ำอุ่นที่ใช้แก๊สในบ้าน แต่ไฟฟ้าและน้ำร้อนของคุณก็มักจะมาจากก๊าซธรรมชาติ
ก๊าซธรรมชาติเป็นเชื้อเพลิงที่สะอาดที่สุดในบรรดาเชื้อเพลิงฟอสซิลไฮโดรคาร์บอน เมื่อเผาจะเกิดเพียงน้ำและคาร์บอนไดออกไซด์เท่านั้น ในขณะที่ผลิตภัณฑ์ปิโตรเลียมและถ่านหินถูกเผา จะเกิดเขม่าและเถ้าขึ้นด้วย นอกจากนี้การปล่อยก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์เรือนกระจกเมื่อเผาก๊าซธรรมชาติยังต่ำที่สุดซึ่งได้รับชื่อ "เชื้อเพลิงสีเขียว" เนื่องจากมีลักษณะทางสิ่งแวดล้อมสูง ก๊าซธรรมชาติจึงมีบทบาทสำคัญในภาคพลังงานของมหานคร
คุณสามารถขับแบบใช้แก๊สได้
ก๊าซธรรมชาติสามารถใช้เป็นเชื้อเพลิงในเครื่องยนต์ได้ มีเทนแบบอัด (หรือแบบอัด) มีราคาครึ่งหนึ่งของน้ำมันเบนซินเกรด 76 ช่วยยืดอายุเครื่องยนต์ และปรับปรุงระบบนิเวศของเมืองได้ เครื่องยนต์ที่ใช้ก๊าซธรรมชาติเป็นไปตามมาตรฐานด้านสิ่งแวดล้อมยูโร 4 ก๊าซสามารถใช้กับรถยนต์ทั่วไป เกษตรกรรม น้ำ อากาศ และการขนส่งทางรถไฟ
ก๊าซอัดผลิตขึ้นที่สถานีอัดแก๊สรถยนต์ (สถานีเติม CNG) โดยการบีบอัดก๊าซธรรมชาติที่จ่ายผ่านท่อส่งก๊าซให้มีความเข้มข้น 20–25 MPa (200–250 บรรยากาศ)
นอกจากนี้ยังสามารถผลิตเชื้อเพลิงมอเตอร์เหลวจากก๊าซธรรมชาติโดยใช้เทคโนโลยีเปลี่ยนก๊าซเป็นของเหลว (GTL) ได้อีกด้วย เนื่องจากก๊าซธรรมชาติเป็นผลิตภัณฑ์ที่ค่อนข้างเฉื่อยในระหว่างการประมวลผลเกือบทุกครั้งในขั้นตอนแรกมันจะถูกแปลงเป็นส่วนผสมของก๊าซไอที่มีปฏิกิริยามากกว่าซึ่งเรียกว่าก๊าซสังเคราะห์ (ส่วนผสมของ CO และ H 2)
จากนั้นจะถูกส่งไปสังเคราะห์เพื่อผลิตเชื้อเพลิงเหลว ซึ่งอาจเรียกได้ว่าเป็นน้ำมันสังเคราะห์ น้ำมันดีเซล รวมถึงน้ำมันหล่อลื่นและพาราฟิน
เป็นครั้งแรกที่นักเคมีชาวเยอรมัน Franz Fischer และ Hans Tropsch ได้รับไฮโดรคาร์บอนเหลวจากก๊าซสังเคราะห์ในปี 1923 จริงอยู่ที่ว่าพวกเขาใช้ถ่านหินเป็นแหล่งไฮโดรเจน ปัจจุบันวิธีการ Fischer-Tropsch หลากหลายรูปแบบถูกนำมาใช้ในกระบวนการเปลี่ยนก๊าซเป็นของเหลวหลายๆ กระบวนการในตลาด
โรยหน้า
การแปรรูปแก๊สเบื้องต้นเกิดขึ้นที่โรงงานแปรรูปแก๊ส - โรงงานแปรรูปแก๊ส
นอกจากมีเทนแล้ว ก๊าซธรรมชาติยังประกอบด้วยสิ่งเจือปนต่างๆ ที่ต้องแยกออกจากกัน ได้แก่ไนโตรเจน คาร์บอนไดออกไซด์ ไฮโดรเจนซัลไฟด์ ฮีเลียม และไอน้ำ
ดังนั้นก่อนอื่น ก๊าซที่โรงงานแปรรูปก๊าซต้องผ่านกระบวนการพิเศษ - การทำความสะอาดและทำให้แห้ง ที่นี่ก๊าซจะถูกบีบอัดตามความดันที่จำเป็นสำหรับการแปรรูป ที่โรงงานเติมน้ำมัน ก๊าซจะถูกแยกออกเป็นก๊าซเบนซินที่ไม่เสถียรและก๊าซแยกออก ซึ่งเป็นผลิตภัณฑ์ที่จะถูกสูบเข้าสู่ท่อส่งก๊าซหลักในเวลาต่อมา ก๊าซบริสุทธิ์เดียวกันนี้จะถูกส่งไปยังโรงงานเคมีซึ่งมีการผลิตเมทานอลและแอมโมเนีย
และหลังจากแยกก๊าซเบนซินที่ไม่เสถียรออกจากแก๊สแล้ว จะถูกส่งไปยังหน่วยแยกก๊าซ โดยที่ไฮโดรคาร์บอนเบาจะถูกแยกออกจากส่วนผสมนี้: อีเทน, โพรเพน, บิวเทน, เพนเทน ผลิตภัณฑ์เหล่านี้ยังกลายเป็นวัตถุดิบสำหรับการแปรรูปต่อไปอีกด้วย ตัวอย่างเช่นจะได้โพลีเมอร์และยางจากพวกเขา และส่วนผสมของโพรเพนและบิวเทนนั้นเป็นผลิตภัณฑ์สำเร็จรูป - มันถูกปั๊มเข้ากระบอกสูบและใช้เป็นเชื้อเพลิงในครัวเรือน
สี กาว และน้ำส้มสายชู
เมทานอล (CH 3 OH) ผลิตจากก๊าซธรรมชาติโดยใช้รูปแบบที่คล้ายกับกระบวนการ Fischer-Tropsch มันถูกใช้เป็นรีเอเจนต์เพื่อต่อสู้กับปลั๊กไฮเดรตที่ก่อตัวในท่อที่อุณหภูมิต่ำ เมทานอลยังสามารถกลายเป็นวัตถุดิบสำหรับการผลิตที่ซับซ้อนมากขึ้น สารเคมี: ฟอร์มาลดีไฮด์, วัสดุฉนวน, วาร์นิช, สี, กาว, สารเติมแต่งน้ำมันเชื้อเพลิง, กรดอะซิติก
ปุ๋ยแร่ยังได้มาจากก๊าซธรรมชาติผ่านการเปลี่ยนแปลงทางเคมีหลายอย่าง ในระยะแรกคือแอมโมเนีย กระบวนการผลิตแอมโมเนียจากก๊าซนั้นคล้ายคลึงกับกระบวนการเปลี่ยนก๊าซเป็นของเหลว แต่ต้องใช้ตัวเร่งปฏิกิริยา ความดัน และอุณหภูมิที่แตกต่างกัน
แอมโมเนียนั้นเป็นปุ๋ย และยังใช้ในหน่วยทำความเย็นเป็นสารทำความเย็นและเป็นวัตถุดิบสำหรับการผลิตสารประกอบที่มีไนโตรเจน: กรดไนตริก, แอมโมเนียมไนเตรต, ยูเรีย
แอมโมเนียเกิดขึ้นได้อย่างไร?
ขั้นแรก ก๊าซธรรมชาติจะถูกทำให้บริสุทธิ์จากกำมะถัน จากนั้นผสมกับไอน้ำร้อน และเข้าสู่เครื่องปฏิกรณ์ ซึ่งจะผ่านชั้นของตัวเร่งปฏิกิริยา ขั้นตอนนี้เรียกว่าการปฏิรูปเบื้องต้น หรือการปฏิรูปก๊าซไอน้ำ ส่วนผสมของก๊าซที่ประกอบด้วยไฮโดรเจน มีเทน คาร์บอนไดออกไซด์ (CO 2) และคาร์บอนมอนอกไซด์ (CO) ออกมาจากเครื่องปฏิกรณ์ จากนั้นส่วนผสมนี้จะถูกส่งไปยังการปฏิรูปรอง (การแปลงไอน้ำเป็นอากาศ) โดยผสมกับออกซิเจนจากอากาศ ไอน้ำ และไนโตรเจนในอัตราส่วนที่ต้องการ ในขั้นตอนต่อไป CO และ CO 2 จะถูกลบออกจากส่วนผสม หลังจากนั้นส่วนผสมของไฮโดรเจนและไนโตรเจนจะไปสู่การสังเคราะห์แอมโมเนียโดยตรง
สถานะในรูปของไฮเดรตของก๊าซธรรมชาติ
องค์ประกอบทางเคมี
ส่วนหลักของก๊าซธรรมชาติคือมีเธน (CH 4) - ตั้งแต่ 70 ถึง 98% ก๊าซธรรมชาติอาจมีไฮโดรคาร์บอนที่หนักกว่า - มีความคล้ายคลึงกันของมีเทน:
- อีเทน (C 2 H 6)
- โพรเพน (C 3 H 8)
- บิวเทน (C 4 H 10)
ก๊าซธรรมชาติยังมีสารอื่นที่ไม่ใช่ไฮโดรคาร์บอนด้วย:
- ฮีเลียม (He) และก๊าซมีตระกูลอื่น ๆ
ก๊าซธรรมชาติบริสุทธิ์ไม่มีสีและไม่มีกลิ่น เพื่อให้ตรวจจับการรั่วไหลของก๊าซได้ง่ายขึ้น มีการเติมสารมีกลิ่นในปริมาณเล็กน้อย - สารที่มีกลิ่นไม่พึงประสงค์รุนแรง (กะหล่ำปลีเน่า หญ้าแห้งเน่า ไข่เน่า) ส่วนใหญ่มักจะใช้ไทออล (เมอร์แคปแทน) เป็นสารดับกลิ่น เช่น เอทิลเมอร์แคปแทน (16 กรัมต่อก๊าซธรรมชาติ 1,000 ลูกบาศก์เมตร)
คุณสมบัติทางกายภาพ
ลักษณะทางกายภาพโดยประมาณ (ขึ้นอยู่กับองค์ประกอบ ภายใต้สภาวะปกติ เว้นแต่จะระบุไว้เป็นอย่างอื่น):
แหล่งก๊าซธรรมชาติ
ก๊าซธรรมชาติจำนวนมากสะสมอยู่ในเปลือกตะกอนของเปลือกโลก ตามทฤษฎีแหล่งกำเนิดของน้ำมันทางชีวภาพ (อินทรีย์) พวกมันเกิดขึ้นจากการย่อยสลายซากสิ่งมีชีวิต เชื่อกันว่าก๊าซธรรมชาติก่อตัวในตะกอนที่อุณหภูมิและความดันสูงกว่าน้ำมัน สอดคล้องกับข้อเท็จจริงที่ว่าแหล่งก๊าซมักจะอยู่ลึกกว่าแหล่งน้ำมัน
รัสเซีย (แหล่ง Urengoy) อิหร่าน ประเทศอ่าวเปอร์เซียส่วนใหญ่ สหรัฐอเมริกา และแคนาดา มีก๊าซธรรมชาติสำรองจำนวนมาก ในบรรดาประเทศในยุโรป นอร์เวย์และเนเธอร์แลนด์เป็นที่น่าสังเกต ในบรรดาอดีตสาธารณรัฐของสหภาพโซเวียต เติร์กเมนิสถาน อาเซอร์ไบจาน อุซเบกิสถาน รวมถึงคาซัคสถาน (แหล่ง Karachaganak) มีก๊าซสำรองจำนวนมาก
มีเทนและไฮโดรคาร์บอนอื่นๆ แพร่หลายในอวกาศ มีเทนเป็นก๊าซที่มีมากเป็นอันดับสามในจักรวาล รองจากไฮโดรเจนและฮีเลียม ในรูปของน้ำแข็งมีเทน มันมีส่วนร่วมในโครงสร้างของดาวเคราะห์และดาวเคราะห์น้อยจำนวนมากที่อยู่ห่างไกลจากดวงอาทิตย์ แต่ตามกฎแล้วการสะสมดังกล่าวไม่จัดว่าเป็นแหล่งสะสมของก๊าซธรรมชาติ และยังไม่พบการใช้งานจริง มีไฮโดรคาร์บอนจำนวนมากอยู่ในเนื้อโลก แต่ก็ไม่เป็นที่สนใจเช่นกัน
ก๊าซไฮเดรต
ในด้านวิทยาศาสตร์เชื่อกันมานานแล้วว่าการสะสมของไฮโดรคาร์บอนที่มีน้ำหนักโมเลกุลมากกว่า 60 จะอยู่ในเปลือกโลกในสถานะของเหลว ในขณะที่ส่วนที่เบากว่าจะอยู่ในสถานะก๊าซ อย่างไรก็ตาม ในช่วงครึ่งหลังของศตวรรษที่ 20 กลุ่มพนักงาน A. A. Trofimuk, N. V. Chersky, F. A. Trebin, Yu. F. Makogon, V. G. Vasiliev ค้นพบคุณสมบัติของก๊าซธรรมชาติภายใต้สภาวะทางอุณหพลศาสตร์บางประการเพื่อเปลี่ยนสภาพในเปลือกโลกให้เป็นของแข็ง สถานะและก่อตัวเป็นก๊าซไฮเดรต ต่อมาถูกค้นพบว่าปริมาณสำรองก๊าซธรรมชาติในรัฐนี้มีปริมาณมหาศาล
ก๊าซจะเปลี่ยนเป็นสถานะของแข็งในเปลือกโลกรวมกับน้ำในชั้นหินที่ความดันอุทกสถิตสูงถึง 250 atm และอุณหภูมิค่อนข้างต่ำ (สูงถึง +22 ° C) การสะสมของก๊าซไฮเดรตมีความเข้มข้นของก๊าซต่อหน่วยปริมาตรของตัวกลางที่มีรูพรุนสูงกว่าในแหล่งก๊าซทั่วไปอย่างไม่มีใครเทียบได้ เนื่องจากเมื่อน้ำหนึ่งปริมาตรผ่านเข้าสู่สถานะไฮเดรต จะจับกับก๊าซได้มากถึง 220 ปริมาตร โซนของการสะสมของก๊าซไฮเดรตจะกระจุกตัวอยู่ในพื้นที่ชั้นเปอร์มาฟรอสต์เป็นหลัก เช่นเดียวกับที่ระดับความลึกตื้นใต้พื้นมหาสมุทร
ปริมาณสำรองก๊าซธรรมชาติ
การสกัดและการขนส่ง
การผลิต
แอปพลิเคชัน
ก๊าซธรรมชาติถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลายเป็นเชื้อเพลิงในอาคารที่พักอาศัย อาคารส่วนตัว และอพาร์ตเมนต์เพื่อให้ความร้อน การทำน้ำร้อน และการปรุงอาหาร ยังไง
คำนิยาม
ก๊าซธรรมชาติเป็นส่วนผสมของก๊าซ (ธรรมชาติอินทรีย์และอนินทรีย์) ที่เกิดขึ้นในบาดาลของโลกระหว่างการสลายตัวแบบไม่ใช้ออกซิเจนของสารอินทรีย์ ทรัพยากรแร่
องค์ประกอบที่สำคัญของก๊าซธรรมชาติคือมีเทน (70 - 98%) รองลงมาคืออีเทน โพรเพน และบิวเทน ในบรรดาก๊าซอนินทรีย์ ก๊าซธรรมชาติอาจรวมถึงคาร์บอนมอนอกไซด์และไดออกไซด์ ไนโตรเจน ก๊าซเฉื่อย ไฮโดรเจน และไฮโดรเจนซัลไฟด์ องค์ประกอบทางเคมีของก๊าซธรรมชาติ (ปริมาณของก๊าซแต่ละชนิด) อาจแตกต่างกันไปขึ้นอยู่กับสนามไฟฟ้า
คุณสมบัติทางเคมีของก๊าซธรรมชาติ
เนื่องจากก๊าซธรรมชาติเป็นส่วนผสมของก๊าซ จึงเป็นไปไม่ได้ที่จะระบุคุณสมบัติทางเคมีของมันได้เนื่องจาก สารแต่ละชนิดที่รวมอยู่ในองค์ประกอบมีคุณสมบัติทางเคมีพิเศษของตัวเอง อย่างไรก็ตาม เราสามารถพูดได้ว่าก๊าซธรรมชาติมีลักษณะเฉพาะคือการเผาไหม้ และในบรรดาสารทั้งหมดที่ประกอบเป็นก๊าซธรรมชาติ มีเพียงไฮโดรคาร์บอน (มีเทน อีเทน ฯลฯ) และคาร์บอนมอนอกไซด์ที่เผาไหม้ในอากาศ ผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาการเผาไหม้ของก๊าซธรรมชาติ:
CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O;
2C 2 H 6 + 7O 2 = 4CO 2 + 6H 2 O;
2C 3 H 8 + 10O 2 = 6CO 2 + 8H 2 O;
2CO + O 2 = 2CO 2
คุณสมบัติทางกายภาพของก๊าซธรรมชาติ
ก๊าซธรรมชาติซึ่งอยู่ในส่วนบาดาลของโลกสามารถอยู่ในสถานะก๊าซ (แหล่งสะสมของก๊าซ) ในรูปของ "ฝา" ก๊าซของแหล่งน้ำมันและก๊าซ ในรูปแบบที่ละลายในน้ำมันหรือในน้ำ ก๊าซธรรมชาติบริสุทธิ์ไม่มีกลิ่นและไม่มีสี อุณหภูมิการเผาไหม้ของก๊าซธรรมชาติคือ 650C ก๊าซธรรมชาติเบากว่าอากาศ 1.8 เท่า
การได้รับก๊าซธรรมชาติ
ก๊าซธรรมชาติถูกสกัดจากส่วนลึกของโลกโดยใช้บ่อน้ำ ก๊าซออกมาจากส่วนลึกเนื่องจากการที่ชั้นหินอยู่ภายใต้ความกดดันมากกว่าความดันบรรยากาศหลายเท่า ดังนั้นแรงผลักดันคือความแตกต่างของแรงดันระหว่างอ่างเก็บน้ำและระบบรวบรวม
การใช้ก๊าซธรรมชาติ
การใช้ก๊าซธรรมชาติหลักเป็นเชื้อเพลิงในการทำความร้อนอาคารที่พักอาศัย การทำน้ำร้อน และการปรุงอาหาร เป็นเชื้อเพลิงสำหรับรถยนต์ โรงต้มน้ำ โรงไฟฟ้าพลังความร้อน เป็นต้น นอกจากนี้ก๊าซธรรมชาติยังใช้ในอุตสาหกรรมเคมีอีกด้วย (วัตถุดิบสำหรับการผลิตสารอินทรีย์ต่างๆ)
ตัวอย่างการแก้ปัญหา
ตัวอย่างที่ 1
ออกกำลังกาย | ก๊าซธรรมชาติในแหล่งใดแหล่งหนึ่งประกอบด้วยมีเทน 85% อีเทน 6% คาร์บอนมอนอกไซด์ (II) 3% คาร์บอนไดออกไซด์ 4.5% ไนโตรเจน 1.5% และก๊าซเฉื่อยโดยปริมาตร ต้องใช้ปริมาตรอากาศเท่าใดในการเผาไหม้ก๊าซนี้ 1 ลบ.ม. สัดส่วนปริมาตรของออกซิเจนในอากาศคือ 21% |
สารละลาย | การเผาไหม้ของก๊าซธรรมชาติในอากาศเกิดขึ้นเนื่องจากความสามารถในการออกซิไดซ์ของออกซิเจนที่รวมอยู่ในองค์ประกอบ ในบรรดาก๊าซที่ประกอบเป็นก๊าซธรรมชาติ มีเพียงไฮโดรคาร์บอนและคาร์บอนมอนอกไซด์ (II) เท่านั้นที่เกิดปฏิกิริยาการเผาไหม้ ให้เราเขียนสมการปฏิกิริยาการเผาไหม้ของก๊าซเหล่านี้ในออกซิเจน 2CO + O 2 = 2CO 2 (3) โวลต์(CH 4) = 1,000 × 0.85 = 850 ลิตร; โวลต์(ค 2 ชั่วโมง 6) = 1,000 × 0.06 = 60 ลิตร; V(CO) = ก๊าซ V ×φ (CO)/100%; V(CO) = 1,000×0.03 = 30 ลิตร ตามสมการที่ 1, n(CH 4) : n(O 2) = 1:2 ดังนั้น n(O 2) = 2 × n(CH 4) = 2 × 850 / 22.4 = 76 โมล จากนั้นปริมาณออกซิเจนที่ต้องใช้ในการเผามีเทน 850 ลิตร: V(O 2) 1 = 76 × 22.4 = 1702 ลิตร โดยสมการ 2 n(C 2 H 6) : n(O 2) = 2:7 ดังนั้น n(O 2) = 7/2× n(C 2 H 6) = 7/2× 60 /22.4 = 9.4 โมล จากนั้นปริมาณออกซิเจนที่ต้องใช้ในการเผามีเทน 850 ลิตร: V(O 2) 2 = 9.4 × 22.4 = 210.6 ลิตร ตามสมการ 3 n(CO) : n(O 2) = 2:1 ดังนั้น n(O 2) = 1/2× n(CO) = 1/2× 30 /22.4 = 0.7 โมล จากนั้นปริมาณออกซิเจนที่ต้องใช้ในการเผามีเทน 850 ลิตร: V(O 2) 3 = 0.7 × 22.4 = 15.7 ลิตร ผลรวม V = V(O 2) 1 + V(O 2) 2 + V(O 2) 3 = 1702 + 210.6 + 15.7 = 1928.3 ลิตร เพราะ ปริมาตรของออกซิเจนในอากาศคือ 21% ดังนั้นปริมาตรอากาศที่ต้องใช้ในการเผาไหม้ก๊าซธรรมชาติ: V = V(O 2) ผลรวม / 0.21 = 1928.3 / 0.21 = 9182 l = 0.9182 m 3 |
คำตอบ | ปริมาณลม – 0.9182 ม. |
ตัวอย่างที่ 2
ออกกำลังกาย | ก๊าซธรรมชาติจากแหล่งใดแหล่งหนึ่งประกอบด้วยมีเทน 92% อีเทน 4% โพรเพน 7% คาร์บอนไดออกไซด์ 2% และไนโตรเจน 1% ต้องใช้ปริมาณออกซิเจนเท่าใดในการเผาไหม้ก๊าซจำนวน 200 ลิตร |
สารละลาย | ในบรรดาก๊าซที่ประกอบเป็นก๊าซธรรมชาติ มีเพียงไฮโดรคาร์บอนเท่านั้นที่เกิดปฏิกิริยาการเผาไหม้ในออกซิเจน ให้เราเขียนสมการปฏิกิริยาการเผาไหม้ของก๊าซเหล่านี้ในออกซิเจน CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O (1); 2C 2 H 6 + 7O 2 = 4CO 2 + 6H 2 O (2); 2C 3 H 8 + 10O 2 = 6CO 2 + 8H 2 O (3) มาหาปริมาตรของก๊าซเผาไหม้โดยรู้เศษส่วนของปริมาตร (ดูคำชี้แจงปัญหา): V(CH 4) = V แก๊ส ×φ (CH 4)/100%; โวลต์(CH 4) = 200 × 0.92 = 184 ลิตร; V(C 2 H 6) = V แก๊ส ×φ (C 2 H 6)/100%; โวลต์(ค 2 ชั่วโมง 6) = 200 × 0.04 = 8 ลิตร; V(C 3 H 8) = V แก๊ส ×φ (C 3 H 8)/100%; V(ค 3 ชม 8) = 200 × 0.01 = 2 ลิตร ตามสมการที่ 1, n(CH 4) : n(O 2) = 1:2, ดังนั้น n(O 2) = 2× n(CH 4) = 2× 184 /22.4 = 16 โมล จากนั้นปริมาณออกซิเจนที่ต้องใช้ในการเผามีเทน 850 ลิตร: V(O 2) 1 = 16 × 22.4 = 358.4 ลิตร โดยสมการ 2 n(C 2 H 6) : n(O 2) = 2:7 ดังนั้น n(O 2) = 7/2× n(C 2 H 6) = 7/2× 8 /22.4 = 1.25 โมล จากนั้นปริมาณออกซิเจนที่ต้องใช้ในการเผามีเทน 850 ลิตร: V(O 2) 2 = 1.25 × 22.4 = 28 ลิตร โดยสมการ 3 n(C 3 H 8) : n(O 2) = 2:10 ดังนั้น n(O 2) = 5× n(C 3 H 8) = 5× 2 /22.4 = 0.4 โมล จากนั้นปริมาณออกซิเจนที่ต้องใช้ในการเผามีเทน 850 ลิตร: V(O 2) 3 = 0.4 × 22.4 = 8.96 ลิตร ปริมาณออกซิเจนทั้งหมดที่ใช้ในการเผาไหม้ก๊าซธรรมชาติจะเป็น: ผลรวมวี = V(O 2) 1 + V(O 2) 2 + V(O 2) 3 = 358.4 + 28 + 8.96 = 395.36 ลิตร |
คำตอบ | ปริมาณออกซิเจน - 395.36 ลิตร |