Kimyoviy tizim bir-biri bilan o'zaro ta'sir qiluvchi moddalarning birikmasidir. Tizim o'z muhitidan aqliy yoki haqiqatdan ajratilgan. Kimyoviy tizimlar quyidagi turlarga bo'linadi:

a) bir hil

b) heterojen

c) dispersiv

d) novariant

e) monovariant

e) ikki o'zgaruvchan

g) polivariant.

Gomogen sistema - bu bir fazani o'z ichiga olgan fizik-kimyoviy tizim.

Ikki yoki undan ortiq kimyoviy komponentlarni o'z ichiga olgan bir hil tizimda har bir komponent boshqa birikma hajmida molekulalar, atomlar yoki ionlar shaklida taqsimlanadi. Bir hil tizimning tarkibiy qismlari butun tizimda ma'lum qiymatlarga ega yoki tizimning bir nuqtasidan ikkinchisiga doimiy ravishda o'zgarib turadi. Quyidagi bir hil sistemalar ma'lum: muz, suyuq yoki qattiq eritmalar, gazlar aralashmalari. Bunda suyuq, kristall va amorf moddalar farqlanadi.

Geterogen tizim - bu chegaralar bilan ajratilgan bir nechta bir xil qismlarni (fazalarni) o'z ichiga olgan tizim.

Fazalar tarkibi va xususiyatlari bo'yicha bir-biridan farq qilishi mumkin.

Faza - geterogen tizimning barcha nuqtalarida bir xil xususiyatlarga ega bo'lgan va boshqa qismlardan chegaralar bilan ajratilgan bir hil qismi.

Dispers tizim - suyuq, gazsimon yoki qattiq muhitda (dispers muhitda) to'xtatilgan mayda zarrachalar (qattiq, suyuq yoki gazsimon) tizimi.

Dispers tizimlarga misollar: yog 'zarralari suvda to'xtatilgan sut, shuningdek, turli emulsiyalar, suspenziyalar, tumanlar, ko'piklar va bug'lar.

Dispers sistemalar kolloid kimyoda o'rganiladi. Suyuq, gelsimon va qattiq kolloidlar ma'lum.

Termodinamikada izolyatsiyalangan, ochiq va barqaror tizimlar, shuningdek, monovariant, ikki va ko'p variantli tizimlar kabi tushunchalar mavjud.

Izolyatsiya qilingan tizim - bu atrof-muhit bilan energiya va moddani almashtira olmaydigan tizim.

Ochiq tizim energiya va materiyani atrof-muhit bilan almashtiradi.

Barqaror kimyoviy tizimda tizimni tashkil etuvchi moddalar o'rtasida muvozanat mavjud.

Monovariant sistema - bu ikki faza muvozanatda bo'lgan kimyoviy tizim.

Invariant kimyoviy tizim - bu uchta komponent (yoki faza) muvozanatda bo'lgan tizimdir.

Bivariant (polivariant) tizim - bir fazani va uch yoki undan ortiq mustaqil komponentlar va tashqi omillar (harorat va bosim) yig'indisini ifodalovchi tizim.

Agregatlangan holatlar orasida standart sharoitlarda kondensatsiyalangan holatlar ma'lum (T = 291,15 K; P = 101,325 kPa).

Kondensatsiyalangan moddalar qattiq yoki suyuq holatda bo'lishi mumkin; qattiq moddalar kristall yoki amorf bo'lishi mumkin.

Kimyoviy tizimlarning barqarorligiga energiya va tabiat jihatidan farq qiluvchi kimyoviy bog'lanishlar va o'zaro ta'sirlar mavjudligi bilan erishiladi. Dispers tizimlarda eng xilma-xil aloqalar va o'zaro ta'sirlar tizimi sodir bo'ladi.

Dispersion muhit dispers tizimda kengaytirilgan faza sifatida mavjud bo'lgan moddadir.

Dispers faza muhitda tarqalgan moddadir.

Dispersiya fazasining chiziqli o'lchamlariga qarab, bir jinsli va geterogen dispers tizimlar hosil bo'ladi. Bir jinsli dispers sistemalar odatda eritmalar deb ataladi. Ular qattiq, suyuq yoki gaz bo'lishi mumkin. Eritmalarda dispers fazaning chiziqli o'lchamlari 1 nm dan oshmaydi. Geterogen dispers sistemalar kolloid sistemalarga bo'linadi (chiziqli zarrachalar hajmi 100 nm dan ortiq). Dispers muhitning agregatsiya holatiga qarab qattiq (qotishmalar) farqlanadi; suyuqlik (ko'piklar, emulsiyalar, suspenziyalar); gaz (tumanlar, tutunlar, aerozollar, gaz aralashmalari) dispers tizimlar. Ushbu tizimlarda ikki yoki undan ortiq turdagi fazalar chegaralari, shuningdek, ikki yoki undan ortiq turdagi kimyoviy bog'lanishlar mumkin. Qotishmalarda fazalar orasida o'zgaruvchan elektron zichligi bo'lgan chegara qatlamlari hosil bo'ladi. Qotishmalarning hosil bo'lishida asosan metall aloqalar ishtirok etadi, ammo ion va kovalent bog'lanishlar ham paydo bo'lishi mumkin.

Ko'piklar paydo bo'lganda, o'zaro ta'sirda gazlar va suyuq komponentlar ishtirok etadi. Chegara qatlami odatda tegishli suyuqlikda erigan gazni o'z ichiga oladi. Bu erda asosiy kimyoviy bog'lanishlar kovalentdir. Emulsiyalar ikki yoki undan ortiq suyuqlik fazalarini o'z ichiga oladi, suspenziyalar esa qattiq va suyuq fazalarga ega (suspenziyalarda qattiq faza suyuq muhitda taqsimlanadi).

Dumanlar qattiq zarrachalar gazsimon muhitda tarqalgan dispers tizimlardir. Shu bilan birga, tumanlarda suyuq fazaning zarralari gaz aralashmalarida tarqaladi.

Bularning barchasida turli xil kimyoviy bog'lanishlar va o'zaro ta'sirlar mavjud bo'lib, tegishli dispers tizimlar uchun elektron zichligining maxsus taqsimlanishi kuzatiladi.

Ma'lumki, kimyoviy molekulalarni elektron zichlik xaritalari ko'rinishida ko'rsatish mumkin. Bunday tavsifni qo'shganda, kimyoviy tizimlarni interfaza qatlamlari uchun ma'lumotlarni hisobga olgan holda, haqiqiy fazalar uchun zichlikdagi (yoki boshqa xususiyatlarning) o'zgarishlar xaritalari ko'rinishida taqdim etish tavsiya etiladi. Masalan, deyarli bir xil o'lcham va shakldagi zarrachalar tarqalgan suspenziya uchun dispersiya muhiti bilan o'zaro ta'sir qiladigan sirt faol markazlari mavjud bo'lib, zichlikning bir yo'nalishdagi o'zgarishi diagramma shaklida ko'rsatilishi mumkin.

"Suspenziya-havo" chegarasida hosil bo'lgan sirt qatlami odatda dispersiya muhitiga qaraganda yuqori zichlikka ega, chunki sirt qatlamining kimyoviy zarralariga dispersiya muhitining ichki qatlamlaridagi zarrachalar maydoni va dispersiya fazasi ta'sir qiladi. Bunda dispersion muhit va dispersiya fazasidagi zichlikning tebranishlari hisobga olinmaydi. Dispers sistemalarning hosil bo`lishi va xossalarini ifodalash uchun adsorbsiya, xemisorbtsiya, adheziya, kogeziya, koagulyatsiya, zol, gel, liofoblik, liofillik kabi tushunchalar muhim ahamiyatga ega.

Adsorbsiya - bu moddaning hajmdagi konsentratsiyasiga nisbatan fazalararo sirtdagi kimyoviy birikma konsentratsiyasini oshirish jarayoni.

Kimyosorbsiya kimyoviy reaksiyalar bilan birga kechadigan adsorbsiyadir.

Kimyosorbtsiya jarayonlari ko'pincha adezyon jarayonlari bilan bog'liq (hamrohlik qiladi).

Adezyon - bu turli xil suyuq va qattiq fazalarning chegaralarida bog'lanishi.

Kogeziya - bir jinsli fazadagi kimyoviy zarralar orasidagi bog'lanish (bog'larning hosil bo'lishi).

Shunday qilib, adezyon va kogeziya qarama-qarshi jarayonlardir. Yopishqoqlik tufayli qattiq moddalar izotrop bo'lishi mumkin va alohida fazalarga bo'linmaydi. Biroq, ma'lum sharoitlarda, faza taqsimoti yoki dispers faza zarralarining bir-biri bilan o'zaro ta'siri mumkin. Kolloid tizimlar uchun koagulyatsiya mumkin.

Koagulyatsiya - bu kolloid tizimlardagi dispers faza zarralarining bir-biriga yopishishi.

Suyuq dispers muhitda koagulyatsiya jarayonida jellar hosil bo'ladi.

Jellar suyuq dispers muhitga ega jelga o'xshash kolloid tizimlardir.

Sols odatda kolloid eritmalar yoki kolloid tizimlar bo'lib, ular bir-biri bilan o'zaro ta'sir qiluvchi dispers faza va dispers muhitni o'z ichiga oladi.

Moddalarning suyuq muhit bilan o'zaro ta'sir qilish qobiliyatini tavsiflash uchun "liofoblik" va "liyofillik" atamalari qo'llaniladi.

Kimyo sanoati - xomashyoni kimyoviy usullar bilan qayta ishlash asosiy ahamiyatga ega bo'lgan sanoat turi. Ushbu sanoatda ishlatiladigan asosiy materiallar turli xil minerallar va neftdir. Zamonaviy dunyoda kimyo sanoatining o'rni juda katta. Uning yordamida odamlar turli xil plastmassa va plastmassa buyumlar, shuningdek, boshqa neft mahsulotlaridan foydalanishlari mumkin. Bundan tashqari, sanoatda portlovchi moddalar, qishloq xo'jaligi ehtiyojlari uchun o'g'itlar, dori-darmonlar va boshqalar ishlab chiqariladi.

Rivojlanish

Ushbu sanoat tarixining boshlanishi 17-asr boshlarida sodir bo'lgan sanoat inqilobi deb hisoblanadi. 16-asrga qadar "moddalar haqidagi fan" odatda juda sekin rivojlandi, ammo odamlar bu bilimlarni sanoatda qo'llashni o'rganishlari bilanoq, ko'p narsa o'zgardi. Kimyo sanoatining birinchi mahsuloti sulfat kislota bo'lib, u bugungi kunda juda muhim modda bo'lib qolmoqda va inson faoliyatining ko'plab sohalarida qo'llaniladi. O'sha paytda bu birikma asosan sanoat inqilobi uchun zarur bo'lgan metall rudalarini ko'p miqdorda qayta ishlashda ishlatilgan. Oltingugurt kislotasini ishlab chiqarish bo'yicha birinchi korxonalar Angliya, Frantsiya va Rossiyada yaratilgan.

Ushbu sohani rivojlantirishning ikkinchi bosqichi sodali suvni ommaviy ishlab chiqarish zarurati edi. Ushbu modda shisha va to'qimachilik ishlab chiqarishni ta'minlash uchun zarur edi.

Birinchi bosqichda Angliya sanoatning rivojlanishiga eng katta hissa qo'shdi. Organik kimyoga bo'lgan qiziqish ortib borishi bilan Germaniya ushbu fanning rivojlanishiga ta'siri kuchaydi, uning olimlari hali ham ushbu sohadagi eng yaxshi mutaxassislardan biri hisoblanadi. 20-asrning boshlarida kimyoviy ishlab chiqarishning katta qismi ushbu mamlakatda joylashgan bo'lib, ba'zi tahlilchilarning fikriga ko'ra, portlovchi moddalarning yuqori sifati va kimyoviy moddalar bo'yicha istiqbolli izlanishlar tufayli Germaniya rahbarlariga Birinchi Jahon urushida g'alaba qozonishlariga ishonch hosil qilgan. qurollar. Aytgancha, birinchi marta kimyoviy urush gazidan nemis qo'shinlari foydalangan.

Kimyo sanoati

Hozirgi vaqtda ham noorganik, ham organik kimyo dolzarb bo'lib, har yili bu sohalarda ko'plab kashfiyotlar qilinmoqda. Eng istiqbolli ishlanmalar:

• Neftni qayta ishlash.
• Dori vositalarini yaratish.
• O'g'itlarni yaratish.
• Polimerlar va plastmassalarni yaratish.
• Moddalarning o'tkazuvchanlik xossalarini o'rganish.

Olimlar bir necha o'n yillar davomida ideal dirijyorni yaratish ustida ishlamoqda. Muvaffaqiyatli bo'lsa, insoniyat sayyoramiz resurslaridan ancha samarali foydalanish imkoniyatiga ega bo'ladi.

Rossiyada kimyo sanoati

Neft kimyosi

Neft kimyosi Rossiya kimyo sanoatining asosiy tarmog'idir. Bu ko'p jihatdan neftni qayta ishlash sanoatining mamlakat iqtisodiyotida o'ta muhim roli bilan bog'liq. Ta'lim muassasalari har yili o'n minglab neft-kimyo mutaxassislarini tamomlaydi. Hukumat bu boradagi tadqiqotlarga homiylik qilish uchun ham katta mablag‘ ajratadi.

Barcha neft-kimyo mahsulotlarining yillik sotish hajmi 500 milliard rubldan ortiq.

Ammiak ishlab chiqarish

Togliattiazot dunyodagi etakchi ammiak ishlab chiqaruvchilardan biridir. So'nggi paytlarda korxona yiliga 3 million tonnadan ortiq gaz ishlab chiqarmoqda, bu juda yuqori ko'rsatkich. Mutaxassislarning fikriga ko'ra, ushbu kompaniyaning ammiakning jahon ishlab chiqarishidagi ulushi 8 dan 10% gacha, kompaniya mineral o'g'itlar ishlab chiqaradi va ushbu sohada Rossiya bozorining qariyb 20 foizini egallaydi.

O'g'it ishlab chiqarish

Sanoatning muhim qismini oʻgʻitlar ishlab chiqarish tashkil etadi. Rossiya hududida ushbu sanoat uchun juda katta xom ashyo konlari mavjud. Kimyoviy oʻgʻitlar yaratish uchun resurslar ishlab chiqarish ham yaxshi rivojlangan. Sovet Ittifoqi davrida eng yaxshi olimlar o'g'itlar samaradorligini oshirish ustida ishladilar, bu sohada ko'plab fundamental kashfiyotlar qildilar. Shu tufayli Rossiya o'g'itlarning eng muhim eksportchilaridan biri hisoblanadi.

Farmatsevtika sanoati

Dori vositalari va ularning tarkibiy qismlarini ishlab chiqarish juda istiqbolli soha hisoblanadi. Hozirgi vaqtda ushbu sanoat Rossiya ehtiyojlarini qoplamaydi va ko'plab dori vositalarini yaratish hatto yo'lga qo'yilmagan. Shu bois, har yili xorijiy sarmoyadorlar, jumladan, yirik kimyo konsernlari ushbu sohani rivojlantirishga sarmoya kiritmoqda. Shunga qaramay, ishlab chiqarish hajmi va mahsulot sifatining sezilarli o'sishi, tahlilchilarning fikriga ko'ra, eng yaxshi holatda o'n yil ichida sodir bo'ladi.

Dunyoda kimyo sanoati

Kimyo sanoati Germaniya, Buyuk Britaniya va AQShda eng rivojlangan. Ya'ni, Evropa mamlakatlari orasida, odatda, kimyoning fan sifatida rivojlanishiga ma'lum hissa qo'shgan davlatlar eng ilg'or hisoblanadi. Qo'shma Shtatlar misolida, bu kimyo va farmakologiyani rivojlantirish uchun qulay sharoitlar bilan bog'liq: yaxshi iqtisodiy vaziyat, katta xom ashyo resurslari va rivojlangan transport tizimining mavjudligi va boshqa mamlakatlardan eng yaxshi mutaxassislarni jalb qilish.

Xususan, eng yuqori daromad keltiruvchi konsernlar beshligiga Germaniyadan 2 ta, Buyuk Britaniyadan 2 ta va AQShdan bitta kompaniya kiradi.

Atrofimizdagi dunyo moddiydir. Materiyaning ikki turi mavjud: modda va maydon. Kimyoning ob'ekti - bu modda (shu jumladan moddaga turli xil maydonlarning ta'siri - tovush, magnit, elektromagnit va boshqalar).

Materiya - bu tinch massaga ega bo'lgan barcha narsa (ya'ni, u harakatlanmagan paytda massa mavjudligi bilan tavsiflanadi). Shunday qilib, bitta elektronning qolgan massasi (harakatlanmaydigan elektronning massasi) juda kichik bo'lsa-da - taxminan 10 -27 g, lekin hatto bitta elektron ham materiyadir.

Modda uchta agregat holatida mavjud - gazsimon, suyuq va qattiq. Materiyaning yana bir holati bor - plazma (masalan, momaqaldiroq va shar chaqmoqlarida plazma bor), lekin maktab kurslarida plazma kimyosi deyarli hisobga olinmaydi.

Moddalar sof, juda toza bo'lishi mumkin (masalan, optik tolalarni yaratish uchun kerak), ular tarkibida sezilarli miqdordagi aralashmalar bo'lishi mumkin yoki ular aralashmalar bo'lishi mumkin.

Barcha moddalar atomlar deb ataladigan mayda zarralardan iborat. Bir xil turdagi atomlardan tashkil topgan moddalar(bir elementning atomlaridan), oddiy deyiladi(masalan, ko'mir, kislorod, azot, kumush va boshqalar). Tarkibida oʻzaro bogʻlangan turli elementlarning atomlari boʻlgan moddalar kompleks deb ataladi.

Agar moddada (masalan, havoda) ikki yoki undan ortiq oddiy moddalar bo'lsa va ularning atomlari bir-biri bilan bog'lanmagan bo'lsa, u holda u murakkab modda emas, balki oddiy moddalar aralashmasi deyiladi. Oddiy moddalar soni nisbatan kichik (besh yuzga yaqin), ammo murakkab moddalar soni juda ko'p. Bugungi kunga qadar o'n millionlab turli xil murakkab moddalar ma'lum.

Kimyoviy transformatsiyalar

Moddalar bir-biri bilan ta'sir o'tkazishga qodir bo'lib, yangi moddalar paydo bo'ladi. Bunday transformatsiyalar deyiladi kimyoviy. Masalan, oddiy modda — koʻmir boshqa oddiy modda — kislorod bilan oʻzaro taʼsir qiladi (kimyogarlarning aytishicha, reaksiyaga kirishadi), natijada uglerod va kislorod atomlari oʻzaro bogʻlangan murakkab modda — karbonat angidrid hosil boʻladi. Bir moddaning boshqa moddaga o'zgarishi kimyoviy deb ataladi. Kimyoviy transformatsiyalar kimyoviy reaktsiyalardir. Demak, qand havoda qizdirilganda murakkab shirin modda – saxaroza (qand qanddan tayyorlanadi) oddiy modda – ko‘mir va murakkab modda – suvga aylanadi.

Kimyo bir moddaning boshqa moddaga aylanishini o'rganadi. Kimyoning vazifasi ma'lum bir moddaning berilgan sharoitda qaysi moddalar bilan o'zaro ta'sir qilishi (reaksiyaga kirishishi) va nima hosil bo'lishini aniqlashdir. Bundan tashqari, qanday sharoitlarda ma'lum bir transformatsiya sodir bo'lishi va kerakli moddani olish mumkinligini aniqlash muhimdir.

Moddalarning fizik xossalari

Har bir modda bir qator fizik va kimyoviy xossalari bilan tavsiflanadi. Fizik xususiyatlar - bu fizik asboblar yordamida tavsiflanishi mumkin bo'lgan xususiyatlar. Masalan, termometr yordamida siz suvning erish va qaynash nuqtalarini aniqlashingiz mumkin. Moddaning elektr tokini o'tkazish qobiliyatini tavsiflash, moddaning zichligini, uning qattiqligini va boshqalarni aniqlash uchun fizik usullardan foydalanish mumkin. Jismoniy jarayonlar davomida moddalar tarkibida o'zgarishsiz qoladi.

Moddalarning fizik xossalari sanaladigan (ayrim fizik asboblar yordamida soni bo‘yicha, masalan, zichlik, erish va qaynash temperaturalarini, suvda eruvchanligini va hokazolarni ko‘rsatish orqali tavsiflanishi mumkin bo‘lganlar) va son-sanoqsiz (belgilab bo‘lmaydiganlar)ga bo‘linadi. raqam yoki juda qiyin - rang, hid, ta'm va boshqalar kabi).

Moddalarning kimyoviy xossalari

Moddaning kimyoviy xossalari - bu boshqa qanday moddalar va qanday sharoitlarda kimyoviy o'zaro ta'sirga kirishi haqidagi ma'lumotlar to'plami.. Kimyoning eng muhim vazifasi moddalarning kimyoviy xossalarini aniqlashdir.

Kimyoviy transformatsiyalar moddalarning eng kichik zarralari - atomlarni o'z ichiga oladi. Kimyoviy o'zgarishlar jarayonida ba'zi moddalardan boshqa moddalar hosil bo'ladi va dastlabki moddalar yo'qoladi va ularning o'rnida yangi moddalar (reaktsiya mahsulotlari) hosil bo'ladi. A atomlar hamma kimyoviy transformatsiyalar saqlanib qolgan. Ularning qayta joylashishi sodir bo'ladi, kimyoviy o'zgarishlar paytida atomlar orasidagi eski aloqalar buziladi va yangi aloqalar paydo bo'ladi.

Kimyoviy element

Turli moddalar soni juda katta (va ularning har biri o'ziga xos fizik va kimyoviy xususiyatlarga ega). Atrofimizdagi moddiy dunyoda bir-biridan eng muhim belgilari bilan farq qiluvchi nisbatan oz sonli atomlar mavjud - yuzga yaqin. Har bir atom turi o'ziga xos kimyoviy elementga ega. Kimyoviy element - bir xil yoki o'xshash xususiyatlarga ega bo'lgan atomlar to'plami. Tabiatda 90 ga yaqin turli xil kimyoviy elementlar mavjud. Bugungi kunga qadar fiziklar Yerda uchramaydigan yangi turdagi atomlarni yaratishni o'rgandilar. Bunday atomlar (va shunga mos ravishda bunday kimyoviy elementlar) sun'iy (ingliz tilida - sun'iy elementlar) deb ataladi. Bugungi kunga qadar yigirmadan ortiq sunʼiy yoʻl bilan olingan elementlar sintez qilingan.

Har bir element lotincha nom va bir yoki ikki harfli belgiga ega. Rus tilidagi kimyoviy adabiyotlarda kimyoviy elementlarning belgilarini talaffuz qilishning aniq qoidalari yo'q. Ba'zilar buni shunday talaffuz qilishadi: ular elementni rus tilida (natriy, magniy va boshqalar belgilari), boshqalari - lotin harflarida (uglerod, fosfor, oltingugurt belgilari), boshqalari - elementning nomi lotin tilida qanday eshitiladi. (temir, kumush, oltin, simob). Biz odatda vodorod H elementining belgisini frantsuz tilida ushbu harf qanday talaffuz qilinsa, shunday talaffuz qilamiz.

Kimyoviy elementlar va oddiy moddalarning eng muhim xususiyatlarini taqqoslash quyidagi jadvalda keltirilgan. Bitta element bir nechta oddiy moddalarga (allotropiya hodisasi: uglerod, kislorod va boshqalar) yoki ehtimol bitta (argon va boshqa inert gazlar) mos kelishi mumkin.

Yaqinda men va do'stlarim juda qiziqarli filmni tomosha qildik. Unda kelajagimiz, odamlar hayoti nima bo‘lishi haqida so‘z bordi. Umuman olganda, bu filmning janrini tushunganimdek, bu fantastika edi. Va sahnalarning birida kimyo sanoatining o'sishi va yaqinda biz butun dunyoni o'rab olishimiz sababli to'liq yashay olmaymiz deb aytildi. kimyoviy materiallar. Albatta, hamma kulib yubordi va bu lahzani o'tkazib yubordi, lekin men bu haqiqatan ham shunday deb o'ylay boshladim kimyo sanoati asta-sekin birinchi o'ringa o'tmoqda, faoliyatning boshqa sohalarini siqib chiqarmoqda va bu meni biroz xavotirga soldi. Men hammasini tushunishga qaror qildim va endi sizga aytmoqchiman.

Kimyo sanoati nima

Kimyo sanoati- istisno faoliyat iqtisodiyotda, buning asosi kimyoviyizatsiya jarayoni, ya'ni. xalq xo‘jaligining turli tarmoqlarida kimyoviy usullar, materiallar va jarayonlardan foydalanish.

U sanoat ma'lumotlarini o'z ichiga olgan murakkab tashkilot bilan ajralib turadi:

• ishlab chiqarish kon kimyoviy xomashyo;
• asosiy kimyo;
• polimerlar kimyosi(organik sintez).

Hatto ushbu atamani tushuntirishdan ham men ushbu sanoatning ahamiyati haqida xulosa qildim va bu ahamiyat juda katta. Axir kimyo sanoati xom ashyoni iste'mol qilish imkoniyatini o'z ichiga oladi va qayta ishlash deyarli barcha sanoat chiqindilari, hatto eng zaharli. Menimcha, bu sanoat dunyosida ushbu faoliyatning o'rni haqida juda kuchli dalil. Hech bir sanoat kimyoviy moddalar bilan taqqoslana olmaydi. oldindan belgilangan xususiyatlarga ega deyarli yangi materiallarni ishlab chiqarishda sanoat.

Kimyo sanoati korxonalarini joylashtirish omillari

Asosan joylashtirish omillari amal qiladi:

• xomashyo omil;
• iste'molchi omil;
• iste'molchi va xom ashyo omil.

Ushbu ishlab chiqarish ob'ektlarini Rossiyada joylashtirishning o'ziga xosligi ularning mamlakatning Evropa qismida kontsentratsiyasidir. Bu xususiyat bir necha sabablarga ko'ra. Ularning asosiylari orasida iste'molchining yaqinligi va xom ashyoning mavjudligi ( iste'molchi-xom ashyo omili).

Joylashtirish misollari

Asosan, albatta, xom ashyoni qazib olish bilan bog'liq bo'lishi mumkin xomashyo omil. Masalan, kon-kimyo korxonalari Berezniki va Solikamskda joylashgan, chunki kaliy tuzlarining eng yirik konlaridan biri shu yerda joylashgan. Fosforli o'g'itlar Xibin tog'larida qazib olingan apatitlardan ishlab chiqariladi.Ammo eng ko'p. muhim omil kimyo korxonalari hisoblanadi iste'molchi omili. Deyarli barcha markazlar yirik shaharlarda joylashgan. Masalan, aholi soni kam bo‘lgan provinsiya shaharchasidan ko‘ra, aholi ko‘p yashaydigan va talab mavjud Sankt-Peterburgda korxona qurish qulayroq.

Asoslar (gidroksidlar)- molekulalarida bir yoki bir nechta gidroksi-OH guruhi mavjud bo'lgan murakkab moddalar. Ko'pincha asoslar metall atomi va OH guruhidan iborat. Masalan, NaOH - natriy gidroksid, Ca(OH) 2 - kaltsiy gidroksid va boshqalar.

Asos - ammoniy gidroksid mavjud bo'lib, unda gidroksi guruhi metallga emas, balki NH 4 + ioniga (ammiak kationi) biriktiriladi. Ammiak suvda eritilganda ammiak gidroksidi hosil bo'ladi (ammiakga suv qo'shish reaktsiyasi):

NH 3 + H 2 O = NH 4 OH (ammoniy gidroksid).

Gidroksiguruhning valentligi 1. Asos molekulasidagi gidroksil guruhlar soni metallning valentligiga bogliq va unga teng. Masalan, NaOH, LiOH, Al (OH) 3, Ca(OH) 2, Fe(OH) 3 va boshqalar.

Barcha sabablar - turli rangdagi qattiq jismlar. Ayrim asoslar suvda yaxshi eriydi (NaOH, KOH va boshqalar). Biroq, ularning aksariyati suvda erimaydi.

Suvda eriydigan asoslarga ishqorlar deyiladi. Ishqorli eritmalar "sovunli", teginish uchun silliq va juda kostikdir. Ishqorlarga ishqoriy va ishqoriy yer metallarining gidroksidlari (KOH, LiOH, RbOH, NaOH, CsOH, Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2 va boshqalar) kiradi. Qolganlari erimaydi.

Erimaydigan asoslar- bular amfoter gidroksidlar bo'lib, kislotalar bilan o'zaro ta'sirlashganda asos bo'lib ishlaydi va ishqor bilan kislotalar kabi ishlaydi.

Turli asoslar gidroksi guruhlarini olib tashlash uchun turli qobiliyatlarga ega, shuning uchun ular kuchli va zaif asoslarga bo'linadi.

Suvli eritmalardagi kuchli asoslar gidroksi guruhlarini osonlikcha beradi, ammo kuchsiz asoslar yo'q.

Asoslarning kimyoviy xossalari

Asoslarning kimyoviy xossalari ularning kislotalar, kislota angidridlari va tuzlari bilan munosabati bilan tavsiflanadi.

1. Ko'rsatkichlar bo'yicha harakat qilish. Ko'rsatkichlar turli xil kimyoviy moddalar bilan o'zaro ta'siriga qarab rangni o'zgartiradi. Neytral eritmalarda ular bir rangga ega, kislotali eritmalarda ular boshqa rangga ega. Bazalar bilan o'zaro ta'sirlashganda, ular rangini o'zgartiradilar: metil apelsin indikatori sarg'ayadi, lakmus indikatori ko'k rangga aylanadi va fenolftalein fuchsiyaga aylanadi.

2. bilan kislota oksidlari bilan o'zaro ta'sir qiladi tuz va suv hosil bo'lishi:

2NaOH + SiO 2 → Na 2 SiO 3 + H 2 O.

3. Kislotalar bilan reaksiyaga kirishish, tuz va suv hosil qiladi. Asosning kislota bilan reaktsiyasi neytrallanish reaktsiyasi deb ataladi, chunki u tugagandan so'ng muhit neytral bo'ladi:

2KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2H 2 O.

4. Tuzlar bilan reaksiyaga kirishadi yangi tuz va asos hosil qiladi:

2NaOH + CuSO 4 → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4.

5. Qizdirilganda ular suvga va asosiy oksidga ajralishi mumkin:

Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O.

Hali ham savollaringiz bormi? Fondlar haqida ko'proq bilmoqchimisiz?
Repetitordan yordam olish uchun ro'yxatdan o'ting.
Birinchi dars bepul!

veb-sayt, materialni to'liq yoki qisman nusxalashda manbaga havola talab qilinadi.