Variant
tayyorlash uchun nazorat o'lchov materiallari
davlat (yakuniy) sertifikatlash uchun
tomonidan KIMYO o'zlashtirgan talabalar
asosiy umumiy ta'lim dasturlari
umumiy ta'lim.
Ushbu o'quv testi kimyo fanidan OGE ni olishni rejalashtirgan 9-sinf bitiruvchilari uchun mo'ljallangan.
Maqsad: asosiy maktab kursi uchun kimyo fanidan bilimlarni tekshirish, talabalarning OGEga tayyorgarlik darajasini aniqlash.
Qiyinlik darajasi: asosiy, rivojlangan, yuqori
Muallif: Samarchenko Natalya Vasilevna kimyo va biologiya o'qituvchisi - oliy toifali
Ishni bajarish bo'yicha ko'rsatmalar
Ishni bajarish uchun 2 soat (120 daqiqa) vaqt ajratiladi. Ish 22 ta vazifani o'z ichiga olgan 2 qismdan iborat.
1-qism 19 ta vazifani o'z ichiga oladi. Har bir topshiriq uchun (1-15) 4 ta javob mavjud, ulardan faqat bittasi to'g'ri. 1-qismni to'ldirganda imtihon qog'ozidagi tanlangan javobning raqamini doira ichiga oling. Agar siz noto'g'ri raqamni aylantirgan bo'lsangiz, aylanalangan raqamni kesib o'ting va to'g'ri javob uchun raqamni aylantiring.
(16–19) 4 ta topshiriqdan iborat boʻlib, ularga raqamlar toʻplami shaklida qisqa javob berishingiz kerak.
2-qism 3 ta vazifani (20, 21, 22) o'z ichiga oladi, ularni bajarish uchun zarur reaktsiya tenglamalari va hisob-kitoblarni o'z ichiga olgan to'liq, batafsil javob yozish kerak. 2-qismdagi topshiriqlarga javoblar alohida varaqda yoziladi.
Talabalarning barcha topshiriqlarni bajarganliklari uchun olgan ballari umumlashtiriladi. Asosiy maktab bitiruvchisining yakuniy bahosi 5 balli tizimda aniqlanadi: 0-7 ball – “2”, 9-14 ball – “3”; 15-19 ball “4”; 20-22 ball “5”.
Ishingizni bajarayotganda siz kimyoviy elementlarning davriy tizimidan foydalanishingiz mumkin D.I. Mendeleyev, tuzlar, kislotalar va asoslarning suvda eruvchanlik jadvali, metall kuchlanishlarining elektrokimyoviy qatori va dasturlashtirilmaydigan kalkulyator.
Biz sizga topshiriqlarni berilgan tartibda bajarishingizni maslahat beramiz. Vaqtni tejash uchun darhol bajara olmaydigan vazifani o'tkazib yuboring va keyingisiga o'ting. Agar barcha ishlarni tugatgandan keyin vaqtingiz qolsa, o'tkazib yuborilgan vazifalarga qaytishingiz mumkin. Barcha bajarilgan topshiriqlar uchun olgan ballaringiz umumlashtiriladi. Iloji boricha ko'proq vazifalarni bajarishga harakat qiling va maksimal ball to'plang.
Sizga muvaffaqiyatlar tilaymiz!
1-qism
1-15-topshiriqlarning har biri uchun 4 ta javob mavjud, ulardan faqat bittasi to'g'ri. To'g'ri javobning raqamini aylantiring.
1 . Yadro zaryadi +9 bo'lgan atomning tashqi elektron qatlamidagi elektronlar soni?
2. Ketma-ket oksidlarning xossalari kislotadan amfoterga o'zgaradimi?
1) CaO → SiO 2 → SO 3
2) CO 2 → Al 2 O 3 → MgO
3) SO 3 → P 2 O 5 → Al 2 O 3
4) Na 2 O → MgO → Al 2 O 3
3. Quyidagi moddalardan qaysi biri qutbli kovalent bog'lanishga ega?
4. Murakkab tarkibidagi oltingugurt SO 3 dagi kabi oksidlanish darajasiga ega
5. Mos ravishda kislotali oksid va kislota nima?
CO 2, (NH 4) 2 S
6. Bu jarayon kimyoviy hodisami?
Shakarli murabbo
Choynakdagi shkala hosil bo'lishi
Suvning bug'lanishi
Suvni muzga aylantirish
7. 1 mol to'liq dissotsilanganda 3 mol kation hosil bo'ladi
Natriy fosfat
Alyuminiy nitrat
Temir (III) xlorid
Kaltsiy gidroksidi
8. Almashinuv reaksiyasiga qanday tenglama mos keladi?
2H 2 S + 3O 2 = 2SO 2 + 2H 2 O
2HCl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2H 2 O
Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2
9. Natriy va mis bilan reaksiyaga kirishadi
Natriy gidroksidi
Vodorod
Nitrat kislota
10. O'rtasida kimyoviy reaksiya bo'lishi mumkinmi?
Bariy oksidi va natriy gidroksidi
Bariy oksidi va suv
Kremniy oksidi va suv
Silikon oksidi va xlorid kislotasi
11 . Kislorod bilan reaksiyaga kirishmaydi
Uglerod oksidi (IV)
Vodorod sulfidi
Fosfor (III) oksidi
ammiak
12. Xlorid kislotasi bilan reaksiyaga kirishadi
magniy oksidi
vodorod sulfidi
bariy sulfat
13. Sof moddalar va aralashmalar haqida quyidagi gaplar to'g'rimi?
A. Mineral suv toza moddadir.
B. Parfyum - moddalar aralashmasi.
1) faqat A to'g'ri
2 ) faqat B to'g'ri
3) ikkala hukm ham to'g'ri
4) ikkala hukm ham noto'g'ri
14. Qaysi modda C n H 2 n umumiy formulaga mos keladi
15. Nitrat kislotada kislorodning massa ulushi qancha?
16-17-topshiriqlarni bajarayotganda, taklif qilingan javoblar ro'yxatidan ikkita to'g'risini tanlang va ularning raqamlarini aylantiring. Tanlangan javoblarning raqamlarini ko'rsatilgan joyga qo'shimcha belgilarsiz yozing.
16. Si – P – S kimyoviy elementlar qatorida
1) yadrodagi protonlar soni kamayadi
2) elektromanfiylik pasayadi
3) tashqi elektron qavatdagi elektronlar soni ortadi
4) atomlarning radiusi ortadi
5) metall bo'lmagan xususiyatlar yaxshilanadi
Javob: ___________.
17. Quyidagi xususiyatlardan moyga tegishli bo'lganlarni tanlang:
Hidsiz suyuqlik
Suvda erimaydi
Muayyan qaynash nuqtasiga ega
Uning tarkibiy qismlari ba'zi bakteriyalar uchun oziq-ovqat bo'lib xizmat qiladi
Suvda eriydi
Javob: ___________.
18. Transformatsiya sxemasi va daraja o'zgarishi o'rtasidagi yozishmalarni o'rnating
undagi qaytaruvchi moddaning oksidlanishi.
| BOSHLASH MADDALAR | REAKSIYA MAHSULOTLARI |
||
| A) Fe 2 O 3 + CO →Fe + CO 2 | 1) E -1 → E 0 | ||
| B) Al 2 S 3 + HNO 3 → Al 2 (SO 4) 3 + NO 2 + H 2 O | 2) E +3 → E +2 | ||
| B) HNO 2 + HI →I 2 +NO + H 2 O | 3) E +5 → E +4 | ||
| 4) E +2 → E +4 |
|||
| 5) E -2 → E +6 |
|||
Javob:
| Boshlang'ich moddalar va reaktsiya mahsulotlarini moslang. BOSHLASH MADDALAR | REAKSIYA MAHSULOTLARI |
||
| A) H 2 S + O 2 → | |||
| B) H 2 SO 3 + Na 2 O → | 2) → SO 2 + H 2 O | ||
| B) H 2 SO 4 + NaOH → | 3) → Na 2 SO 4 + H 2 | ||
| 4)→ Na 2 SO 4 + H 2 O |
|||
| 5)→ Na 2 SO 3 + H 2 O |
|||
Javob:
2-qism
20. Transformatsiya sxemasi keltirilgan:
ZnS → X → ZnCl 2 → Zn(OH) 2
21.
22.
uni tan olish jarayoni.
Kimyo fanidan imtihon ishlarini baholash tizimi
1 va 2-qismlar
Har bir vazifani to'g'ri bajarish 1-qism (1–15) 1 ballga teng. Ko'p tanlovli javob bilan topshiriqni bajarish uchun to'g'ri javobning faqat bitta raqami ko'rsatilgan bo'lsa, 1 ball beriladi. Ikki yoki undan ortiq javob, shu jumladan, to'g'ri javob belgilansa, javob hisobga olinmaydi.
Z qisqa javobli topshiriq, agar topshiriqlarda bo'lsa, to'g'ri bajarilgan hisoblanadi 16-17 Raqamlar ketma-ketligi to'g'ri. Topshiriqga to'liq to'g'ri javob uchun 2 ball beriladi, agar bitta xato bo'lsa, javobga 1 ball beriladi. Ikki yoki undan ortiq xatoga yo'l qo'yilgan yoki javob bo'lmasa, 0 ball beriladi. Mashq qilish 18-19 Agar 3 ta o'yin to'g'ri o'rnatilgan bo'lsa, u to'g'ri yakunlangan hisoblanadi. 3 tadan 2 tasi toʻgʻri kelgan javob qisman toʻgʻri deb hisoblanadi va 1 ball hisoblanadi. Qolgan variantlar noto'g'ri javob deb hisoblanadi va 0 ball bilan baholanadi.
| № vazifalar | javob | № vazifalar | javob |
2-qism
Batafsil javob bilan topshiriqlarning bajarilishini baholash mezonlari
20. Transformatsiya sxemasi keltirilgan:
ZnS → X → ZnCl 2 → Zn(OH) 2
Foydalanish mumkin bo‘lgan molekulyar reaksiya tenglamalarini yozing
bu o'zgarishlarni amalga oshiring. Uchinchi o'zgarish uchun tuzating
qisqartirilgan ion reaksiya tenglamasi.
| Javob elementlari |
|
| Transformatsiya sxemasiga mos keladigan reaksiya tenglamalari yoziladi: 1) 2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2 2) ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O 3) ZnCl 2 + 2KOH = Zn(OH) 2 + 2KCl 4) Uchinchi transformatsiya uchun qisqartirilgan ionli tenglama tuzildi: Zn +2 + 2OH - = Zn(OH) 2 |
|
| Baholash mezonlari | Ballar |
| 3 ta reaksiya tenglamalari to‘g‘ri yozilgan. | |
| 2 ta reaksiya tenglamalari to‘g‘ri yozilgan. | |
| 1 ta reaksiya tenglamasi to‘g‘ri yozilgan. | |
| Maksimal ball | |
21. Karbonat angidrid 171 g bariy gidroksid eritmasidan bariy karbonat hosil bo'lgunga qadar massa ulushi 5% dan o'tkazildi. Reaksiyaga kirishgan gazning hajmini (no) hisoblang.
| Javob elementlari (javobning ma'nosini buzmaydigan boshqa so'zlarga ruxsat beriladi) |
|
| 1) Reaksiya tenglamasi tuzildi: CO 2 + Ba(OH) 2 = BaCO 3 + H 2 O 2) Eritma tarkibidagi bariy gidroksidning massasi va miqdori hisoblangan: m(Ba(OH) 2) = m(p-pa) . w/100 = 171 . 0,05 =8,55 n(Ba(OH) 2) = m(Ba(OH) 2) /M(Ba(OH) 2) = 8,55/171 = 0,05 mol 3) Reaksiyaga kirgan karbonat angidrid miqdori aniqlandi: Reaksiya tenglamasiga ko'ra n(CO 2) = n(Ba(OH) 2) = 0,05 mol. V(CO 2) = n (CO 2). Vm = 0,05. 22,4 = 1,12 l |
|
| Baholash mezonlari | Ballar |
| Javob to'g'ri va to'liq, barcha nomlangan elementlarni o'z ichiga oladi. | |
| Javobning barcha elementlari noto'g'ri yozilgan. | |
| Maksimal ball | |
Kimyo darsi davomida talabalar kukunni tekshirishdi
qora modda. Xlorid kislota qo'shilishi natijasida va
Olingan aralashmaning keyingi isishi yashil eritma hosil bo'lishiga olib keldi. Olingan eritmaga kumush nitrat eritmasi qo'shildi, natijada pishloqli cho'kma paydo bo'ldi.
O'rganilayotgan moddaning tarkibini aniqlang va uning nomini yozing.
Talabalar tomonidan bajarilgan 2 ta reaksiya tenglamalarini tuzing
uni tan olish jarayoni.
| Javob elementlari (javobning ma'nosini buzmaydigan boshqa so'zlarga ruxsat beriladi) |
|
| Moddaning tarkibi aniqlanadi va uning nomi yoziladi: 1) CuO - mis (II) oksidi. Noma'lum moddani o'rganish jarayonida talabalar tomonidan amalga oshirilgan reaktsiyalarning 2 tenglamasi tuzilgan: 2) CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O 3) CuCl 2 + 2AgNO 3 → Cu(NO 3) 2 + 2AgCl ↓ |
|
| Baholash mezonlari | Ballar |
| Javob to'g'ri va to'liq, barcha nomlangan elementlarni o'z ichiga oladi. | |
| Yuqorida aytib o'tilgan dastlabki 2 ta element to'g'ri yozilgan. | |
| Yuqoridagi elementlardan 1 tasi (1 yoki 2) to'g'ri yozilgan. | |
| Javobning barcha elementlari noto'g'ri yozilgan. | |
| Maksimal ball | |
MA `LUMOT
kimyo bo'yicha OGE o'tkazish uchun ikkita imtihon modeli haqida
KIM OGE-2015 ga nisbatan kimyo bo'yicha KIM OGE-2016 dagi o'zgarishlar
2016 yilgi KIM loyihasiga ko'ra, kimyoda OGE ning mazmuni va tuzilishida hech qanday o'zgarishlar yo'q.2015 yilda bo'lgani kabi, OGE o'tkazish uchun ikkita model taklif etiladi: | . | Maksimal ball barcha imtihon ishlarini bajarish uchun ham o'zgarishsiz qoldi: |
OGE o'quv testlari
| Ish raqami | Topshiriq mavzusi | Sinov |
| 1 | Atomning tuzilishi. Atomlarning elektron qobiqlarining tuzilishi | |
| 2 | Davriy qonun va elementlarning davriy tizimi | |
| 3 | Molekulalarning tuzilishi. Kimyoviy bog'lanish | |
| 4 | Kimyoviy elementlarning valentligi va oksidlanish darajasi | |
| 5 | Oddiy va murakkab moddalar. Noorganik moddalar | |
| 6 | Kimyoviy reaksiyalar va tenglamalar | |
| 7 | Elektrolitlar va noelektrolitlar. Kationlar va anionlar | |
| 8 | Oddiy va murakkab moddalar. Noorganik moddalar. | |
| 9 | Ion almashinish reaksiyalari va ularni amalga oshirish shartlari | |
| 10 | Oddiy moddalarning kimyoviy xossalari: metallar va metall bo'lmaganlar | |
| 11 | Oksidlarning kimyoviy xossalari | |
| 12 | Tuzlarning kimyoviy xossalari (o'rtacha) | |
| 13 | Sof moddalar va aralashmalar. Laboratoriya xavfsizligi | |
| 14 | ||
| 15 | Kimyoviy elementning moddadagi massa ulushini hisoblash | |
| 16 | D. I. Mendeleyevning davriy qonuni | |
| 17 | Organik moddalar haqida dastlabki ma'lumotlar | |
| 18 | Kislota va ishqorlarning eritma muhitining tabiatini aniqlash | |
| 19 | Oddiy va murakkab moddalarning kimyoviy xossalari | |
| 20 | Oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari | |
| 21 | Erituvchi moddaning massa ulushini hisoblash | |
| 22 | Oddiy va murakkab moddalarning kimyoviy xossalari. |
Hurmatli talabalar va hamkasblar, sizga ushbu ma'lumotlar bilan tanishib chiqishingizni tavsiya qilaman.
Davlat (yakuniy) sertifikati
9-sinf bitiruvchilari
IX sinf bitiruvchilarini davlat (yakuniy) attestatsiyasi 2006 yildan boshlab IX sinf bitiruvchilarining ta’lim sifatini baholashning mustaqil tizimining yangi shakli sinovdan o‘tkazildi.
Amaldagi CMMlar shakli va sertifikatlashni tashkil etish Yagona davlat imtihonini eslatadi. Ammo, Yagona davlat imtihonidan farqli o'laroq, u federal komissiya emas, balki mahalliy, munitsipal komissiya bo'lganligi sababli, kichik yagona davlat imtihoni Yagona munitsipal imtihon deb ham ataladi.
Sinov materiallari
FIPI veb-saytida 9-sinf o'quvchilarini sertifikatlash uchun CMMlarni ishlab chiqishni tartibga soluvchi hujjatlar e'lon qilindi: kodifikatorlar, spetsifikatsiyalar, demo versiyalar. Ushbu hujjatlar asosida mintaqaviy darajada sertifikatlash uchun CMMlarning ishchi versiyalari ishlab chiqiladi.
Spetsifikatsiyada tavsiflangan kimyodagi CMM tuzilishi uch qismdan iborat va vazifalarni o'z ichiga oladi:
A (to'rttadan bitta javobni tanlang),
B (qisqa javob: bir nechta tanlov, mos keladigan),
C (uzoq javob).
Kimyo fanidan attestatsiya topshiriqlarining mazmuni
CMM tarkibi quyidagi hujjatlar asosida aniqlanadi:
- Kimyo bo'yicha asosiy umumiy ta'limning majburiy minimal mazmuni (Rossiya Federatsiyasi Mudofaa vazirligining 1998 yil 19 maydagi 1236-son buyrug'i).
- Kimyo bo'yicha asosiy umumiy va o'rta (to'liq) umumiy ta'lim davlat standartlarining federal komponenti (Rossiya Federatsiyasi Mudofaa vazirligining 03/05/2004 yildagi 1089-son buyrug'i).
Imtihonga tayyorgarlik ko'rayotganda siz Rossiya Federatsiyasi Ta'lim va fan vazirligi tomonidan sertifikatlangan boshlang'ich maktablar uchun kimyo darsliklarining barcha to'plamlaridan foydalanishingiz mumkin. Kichik yagona davlat imtihoniga tayyorgarlik ko'rish uchun siz asosiy maktab standartiga kiritilmagan vazifalarni kesib o'tib, Katta yagona davlat imtihonining topshiriqlaridan foydalanishingiz mumkin.
Kimyo fanidan 9-sinf Davlat akademik imtihonlari uchun ochiq topshiriqlar banki
GIA 9-sinf kimyo topshiriqlarining ochiq banki FIPI veb-saytida 2014 yil oktyabr oyida shakllana boshladi va hozirda o'tgan yillardagi imtihon topshiriqlarini o'z ichiga oladi. Barcha vazifalar GIA kodifikatorining asosiy beshta bloki bo'ylab taqsimlanadi: (1) Substansiya; (2) Kimyoviy reaksiya; (3) Noorganik kimyoning elementar asoslari. Organik moddalar haqidagi fikrlar; (4) Moddalar va kimyoviy hodisalarni bilish usullari. Kimyoning eksperimental asoslari; (5) Kimyo va hayot
Kelgusida aniq kodifikator lavozimlari uchun topshiriqlar taqdimotini ochish rejalashtirilgan.
Ochiq vazifalar banki har bir alohida blokning vazifalari bilan tanishish, blokdan topshiriqlar tanlovini tanlash va uni alohida oynada ochish, ushbu tanlovni chop etish yoki chop etish funksiyasi orqali *.pdf formatida saqlash imkonini beradi. kompyuteringizda.
Topshiriqlarga javoblar berilmaydi.
CMM xususiyatlari 2014 yilda Rossiya Federatsiyasining ta'sis sub'ektlarining ta'lim organlarining tanloviga kimyo bo'yicha imtihon ishlarining 2 ta modeli taklif etiladi. |
1-topshiriq. Atomning tuzilishi. D.I.Mendeleyev davriy sistemasining dastlabki 20 elementi atomlarining elektron qobiqlarining tuzilishi.
Vazifa 2. Kimyoviy elementlarning davriy qonuni va davriy tizimi D.I. Mendeleev.
Vazifa 3.Molekulalarning tuzilishi. Kimyoviy bog'lanish: kovalent (qutbli va qutbsiz), ionli, metall.
Vazifa 4.
Topshiriq 5. Oddiy va murakkab moddalar. Noorganik moddalarning asosiy sinflari. Noorganik birikmalarning nomenklaturasi.
Yuklab oling:
Ko‘rib chiqish:
1-mashq
Atomning tuzilishi. D.I.Mendeleyev davriy sistemasining dastlabki 20 elementi atomlarining elektron qobiqlarining tuzilishi.
Atomdagi elektronlar, protonlar va neytronlar sonini qanday aniqlash mumkin?
- Elektronlar soni atom raqami va protonlar soniga teng.
- Neytronlar soni massa soni va atom raqami o'rtasidagi farqga teng.
Seriya raqami, davr raqami va guruh raqamining jismoniy ma'nosi.
- Atom raqami proton va elektronlar soniga va yadro zaryadiga teng.
- A guruh raqami tashqi qatlamdagi elektronlar soniga teng (valentlik elektronlari).
Darajada elektronlarning maksimal soni.
Darajalardagi elektronlarning maksimal soni formula bilan aniqlanadi N= 2· n 2.
1-darajali - 2 elektron, 2-daraja - 8, 3-daraja - 18, 4-daraja - 32 elektron.
A va B guruhlari elementlarining elektron qobiqlarini to'ldirish xususiyatlari.
A guruhining elementlari uchun valentlik (tashqi) elektronlar oxirgi qatlamni, B guruhining elementlari uchun esa tashqi elektron qatlamini va qisman tashqi qatlamni to'ldiradi.
Yuqori oksidlar va uchuvchi vodorod birikmalarida elementlarning oksidlanish darajalari.
Guruhlar | VIII |
|||||||
S.O. yuqori oksidda = + No gr | ||||||||
Yuqori oksid | R 2 O | R 2 O 3 | RO 2 | R 2 O 5 | RO 3 | R 2 O 7 | RO 4 |
|
S.O. LANda = No gr - 8 | ||||||||
LAN | H 4 R | H 3 R | H 2 R |
Ionlarning elektron qobiqlarining tuzilishi.
Kation bir zaryadga kamroq elektronga ega, anion esa har bir zaryadga ko'proq elektronga ega.
Masalan:
Ca 0 - 20 elektron, Ca2+ - 18 elektron;
S 0 – 16 elektron, S 2- - 18 elektron.
Izotoplar.
Izotoplar - elektronlar va protonlarning soni bir xil, ammo atom massalari har xil (neytronlarning har xil soni) bo'lgan bir xil kimyoviy element atomlarining navlari.
Masalan:
Elementar zarralar | Izotoplar |
|
40 Ca | 42 Ca |
|
D.I jadvalidan foydalana olish kerak. Mendeleev birinchi 20 ta element atomlarining elektron qobiqlarining tuzilishini aniqlash uchun.
Ko‘rib chiqish:
http://mirhim.ucoz.ru
A 2. B 1.
Kimyoviy elementlarning davriy qonuni va davriy tizimi D.I. Mendeleev
Kimyoviy elementlarning davriy sistemadagi o‘rni bilan bog‘liq holda elementlar va ularning birikmalarining kimyoviy xossalarining o‘zgarishi qonuniyatlari.
Seriya raqami, davr raqami va guruh raqamining jismoniy ma'nosi.
Kimyoviy elementning atom (tartib) raqami proton va elektronlar soniga hamda yadro zaryadiga teng.
Davr raqami to'ldirilgan elektron qatlamlar soniga teng.
Guruh raqami (A) tashqi qatlamdagi elektronlar soniga teng (valentlik elektronlari).
Mavjudlik shakllari kimyoviy element va ularning xossalari | Mulk o'zgarishlari |
||
Asosiy kichik guruhlarda (yuqoridan pastga) | Davrlarda (chapdan o'ngga) |
||
Atomlar | Asosiy zaryad | Oshadi | Oshadi |
Energiya darajalari soni | Oshadi | O'zgarmaydi = davr raqami |
|
Tashqi darajadagi elektronlar soni | O'zgarmaydi = davr raqami | Oshadi |
|
Atom radiusi | Ko'paymoqda | Kamayadi |
|
Qayta tiklovchi xususiyatlar | Ko'paymoqda | Kamaymoqda |
|
Oksidlanish xossalari | Kamayadi | Ko'paymoqda |
|
Eng yuqori musbat oksidlanish darajasi | Doimiy = guruh raqami | +1 dan +7 gacha (+8) oshadi |
|
Eng past oksidlanish darajasi | O'zgarmaydi = (8-guruh raqami) | -4 dan -1 gacha ko'tariladi |
|
Oddiy moddalar | Metall xossalari | Oshadi | Kamaymoqda |
Metall bo'lmagan xususiyatlar | Kamaymoqda | Oshadi |
|
Element birikmalari | Yuqori oksid va yuqori gidroksidning kimyoviy xossalarining tabiati | Asosiy xususiyatlarni mustahkamlash va kislotali xususiyatlarni zaiflashtirish | Kislotali xususiyatlarni kuchaytirish va asosiy xususiyatlarni zaiflashtirish |
Ko‘rib chiqish:
http://mirhim.ucoz.ru
A 4
Kimyoviy elementlarning oksidlanish darajasi va valentligi.
Oksidlanish holati– birikmadagi atomning shartli zaryadi, bu birikmadagi barcha bog‘lar ionli (ya’ni barcha bog‘lovchi elektron juftlar to‘liq elektron manfiy element atomi tomon siljigan) degan faraz asosida hisoblanadi.
Murakkab tarkibidagi elementning oksidlanish darajasini aniqlash qoidalari:
- S.O. erkin atomlar va oddiy moddalar nolga teng.
- Murakkab moddadagi barcha atomlarning oksidlanish darajalari yig'indisi nolga teng.
- Metalllarda faqat ijobiy S.O.
- S.O. ishqoriy metall atomlari (I (A) guruh) +1.
- S.O. ishqoriy yer metallarining atomlari (II (A) guruh)+2.
- S.O. bor atomlari, alyuminiy +3.
- S.O. vodorod atomlari +1 (ishqoriy va ishqoriy tuproq metallarining gidridlarida –1).
- S.O. kislorod atomlari – 2 (istisnolar: peroksidlarda – 1, d OF 2 +2).
- S.O. Har doim 1 ta ftor atomi mavjud.
- Monatomik ionning oksidlanish darajasi ionning zaryadiga mos keladi.
- Eng yuqori (maksimal, ijobiy) S.O. element guruh raqamiga teng. Ushbu qoida oksidlanish darajasi odatda +1 dan oshadigan birinchi guruhning yon kichik guruhining elementlariga, shuningdek VIII guruhning yon kichik guruhining elementlariga taalluqli emas. Kislorod va ftor elementlari ham guruh soniga teng eng yuqori oksidlanish darajasini ko'rsatmaydi.
- Eng past (minimal, salbiy) S.O. metall bo'lmagan elementlar uchun formula bilan aniqlanadi: guruh raqami -8.
* S.O. - oksidlanish darajasi
Atomning valentligiatomning boshqa atomlar bilan ma'lum miqdordagi kimyoviy bog'lanish qobiliyatidir. Valentlik belgisi yo'q.
Valentlik elektronlari A - guruhlar elementlarining tashqi qatlamida, B - guruhlari elementlarining oxirgidan oldingi qatlamining tashqi qatlami va d - pastki sathida joylashgan.
Ayrim elementlarning valentliklari (rim raqamlari bilan ko'rsatilgan).
doimiy | o'zgaruvchilar |
||
U | valentlik | U | valentlik |
H, Na, K, Ag, F | Cl, Br, I | I (III, V, VII) |
|
Be, Mg, Ca, Ba, O, Zn | Cu, Hg | II, I |
|
Al, V | II, III |
||
II, IV, VI |
|||
II, IV, VII |
|||
III, VI |
|||
I - V |
|||
III, V |
|||
C, Si | IV (II) |
||
Valentlikni aniqlashga misollar va S.O. birikmalardagi atomlar:
Formula | Valentlik | S.O. | Moddaning tuzilish formulasi |
N III | N N |
||
NF 3 | N III, F I | N +3, F -1 | F-N-F |
NH 3 | N III, N I | N -3, N +1 | N - N - N |
H2O2 | H I, O II | H +1, O -1 | H-O-O-H |
OF 2 | O II, F I | O +2, F –1 | F-O-F |
*CO | C III, O III | C +2, O -2 | "C" atomi ikkita elektronni taqsimladi va ko'proq elektronegativ "O" atomi ikkita elektronni o'ziga tortdi: "C" tashqi sathda orzu qilingan sakkiz elektronga ega bo'lmaydi - to'rtta o'ziga tegishli va ikkitasi kislorod atomiga tegishli. "O" atomi umumiy foydalanish uchun erkin elektron juftlaridan birini o'tkazishi kerak bo'ladi, ya'ni. donor sifatida harakat qilish. Akseptor "C" atomi bo'ladi. |
Ko‘rib chiqish:
A3. Molekulalarning tuzilishi. Kimyoviy bog'lanish: kovalent (qutbli va qutbsiz), ionli, metall.
Kimyoviy bog'lanishlar atomlar yoki atomlar guruhlari o'rtasidagi o'zaro ta'sir kuchlari bo'lib, molekulalar, ionlar, erkin radikallar, shuningdek, ion, atom va metall kristall panjaralarining shakllanishiga olib keladi.
Kovalent bog'lanishelektron manfiyligi bir xil bo'lgan atomlar o'rtasida yoki elektron manfiylik qiymatlarida kichik farqli atomlar o'rtasida hosil bo'ladigan bog'lanishdir.
Bir xil elementlarning atomlari - nometallar o'rtasida kovalent qutbsiz bog'lanish hosil bo'ladi. Kovalent qutbsiz bog'lanish hosil bo'ladi, agar modda oddiy bo'lsa, masalan. O2, H2, N2.
Turli elementlarning atomlari - metall bo'lmaganlar o'rtasida qutbli kovalent bog'lanish hosil bo'ladi.
Agar modda murakkab bo'lsa, masalan, SO bo'lsa, qutbli kovalent bog'lanish hosil bo'ladi 3, H 2 O, HCl, NH 3.
Kovalent bog'lanishlar hosil bo'lish mexanizmlariga ko'ra tasniflanadi:
almashinuv mexanizmi (umumiy elektron juftlari tufayli);
donor-akseptor (donor atomi erkin elektron juftiga ega va uni erkin orbitalga ega bo'lgan boshqa qabul qiluvchi atom bilan baham ko'radi). Misollar: ammoniy ioni NH 4+, karbon monoksit CO.
Ion aloqasi elektromanfiyligi jihatidan bir-biridan katta farq qiladigan atomlar orasida hosil boʻladi. Odatda, metall va metall bo'lmagan atomlar birlashganda. Bu har xil infektsiyalangan ionlar o'rtasidagi bog'liqlik.
Atomlarning EO dagi farq qanchalik katta bo'lsa, bog'lanish shunchalik ionli bo'ladi.
Misollar: oksidlar, gidroksidi va ishqoriy tuproq metallarining galogenidlari, barcha tuzlar (shu jumladan ammoniy tuzlari), barcha ishqorlar.
Elektromanfiylikni davriy jadvaldan aniqlash qoidalari:
1) davr bo'ylab chapdan o'ngga va guruh bo'ylab pastdan yuqoriga qarab atomlarning elektr manfiyligi ortadi;
2) eng elektronegativ element ftordir, chunki asil gazlar to'liq tashqi darajaga ega va elektron berishga yoki qabul qilishga moyil emas;
3) metall bo'lmagan atomlar har doim metall atomlariga qaraganda ko'proq elektron manfiydir;
4) vodorod davriy jadvalning yuqori qismida joylashgan bo'lsada, past elektronegativlikka ega.
Metall ulanish– kristall panjarada musbat zaryadlangan ionlarni ushlab turuvchi erkin elektronlar hisobiga metall atomlari orasida hosil bo‘ladi. Bu musbat zaryadlangan metall ionlari va elektronlar orasidagi bog'lanishdir.
Molekulyar tuzilishdagi moddalarmolekulyar kristall panjaraga ega,molekulyar bo'lmagan tuzilish– atom, ion yoki metall kristall panjara.
Kristal panjara turlari:
1) atom kristall panjarasi: kovalent qutbli va qutb bo'lmagan (C, S, Si) bog'langan moddalarda hosil bo'ladi, atomlar panjara joylarida joylashgan, bu moddalar tabiatda eng qattiq va eng o'tga chidamli;
2) molekulyar kristall panjara: kovalent qutbli va kovalent qutbsiz bog'lanishga ega bo'lgan moddalardan hosil bo'lgan, panjara joylarida molekulalar mavjud, bu moddalar past qattiqlikka ega, eruvchan va uchuvchan;
3) ionli kristall panjara: ionli bog langan moddalarda hosil bo ladi, panjara joylarida ionlar bo ladi, bu moddalar qattiq, o tga chidamli, uchuvchan bo lmaydi, lekin atom panjarali moddalarga qaraganda kamroq darajada;
4) metall kristall panjarasi: metall bog'langan moddalarda hosil bo'ladi, bu moddalar issiqlik o'tkazuvchanligi, elektr o'tkazuvchanligi, egiluvchanligi va metall yorqinligiga ega.
Ko‘rib chiqish:
http://mirhim.ucoz.ru
A5. Oddiy va murakkab moddalar. Noorganik moddalarning asosiy sinflari. Noorganik birikmalarning nomenklaturasi.
Oddiy va murakkab moddalar.
Oddiy moddalar bitta kimyoviy element atomlari tomonidan hosil bo'ladi (vodorod H 2, azot N 2 , temir Fe va boshqalar), murakkab moddalar - ikki yoki undan ortiq kimyoviy elementlarning atomlari (suv H 2 O – ikki elementdan (vodorod, kislorod), sulfat kislota H dan iborat 2 SO 4 - uchta kimyoviy elementning atomlari (vodorod, oltingugurt, kislorod) tomonidan hosil qilingan).
Noorganik moddalarning asosiy sinflari, nomenklaturasi.
Oksidlar – ikkita elementdan tashkil topgan murakkab moddalar, ulardan biri -2 oksidlanish holatidagi kislorod.
Oksidlarning nomenklaturasi
Oksidlarning nomlari "oksid" so'zlaridan va genitativ holatda element nomidan iborat (qavs ichida rim raqamlari bilan elementning oksidlanish darajasini ko'rsatadi): CuO - mis (II) oksidi, N. 2 O 5 - azot oksidi (V).
Oksidlarning xarakteristikasi:
U | Asosiy | amfoter | tuz hosil qilmaydi | kislota |
metall | S.O.+1,+2 | S.O.+2, +3, +4 amf. Men – Be, Al, Zn, Cr, Fe, Mn | S.O.+5, +6, +7 |
|
metall bo'lmagan | S.O.+1,+2 (Cl 2 O dan tashqari) | S.O.+4,+5,+6,+7 |
Asosiy oksidlar C.O. bilan tipik metallar hosil qiladi. +1, +2 (Li 2 O, MgO, CaO, CuO va boshqalar). Asosiy oksidlarga asoslar mos keladigan oksidlar deyiladi.
Kislotali oksidlarS.O. bilan nometalllarni hosil qiladi. +2 dan ortiq va metallar S.O. +5 dan +7 gacha (SO 2, SeO 2, P 2 O 5, As 2 O 3, CO 2, SiO 2, CrO 3 va Mn 2 O 7 ). Kislotalarga mos keladigan oksidlar kislotali deb ataladi.
Amfoter oksidlarC.O. bilan amfoter metallar hosil qilgan. +2, +3, +4 (BeO, Cr 2 O 3 , ZnO , Al 2 O 3 , GeO 2 , SnO 2 va PHO). Kimyoviy ikkilikni namoyon qiluvchi oksidlar amfoter deyiladi.
Tuz hosil qilmaydigan oksidlar– SO+1,+2 (SO, NO, N.) boʻlgan metall boʻlmagan oksidlar 2 O, SiO).
Asoslar ( asosiy gidroksidlar) - tarkib topgan murakkab moddalar
Metall ioni (yoki ammoniy ioni) va gidroksil guruhi (-OH).
Bazalarning nomenklaturasi
"Gidroksid" so'zidan keyin element va uning oksidlanish darajasi ko'rsatiladi (agar element doimiy oksidlanish darajasini ko'rsatsa, u ko'rsatilmasligi mumkin):
KOH - kaliy gidroksid
Cr(OH) 2 - xrom (II) gidroksid
Asoslar quyidagilarga bo'linadi:
1) suvda eruvchanligiga ko'ra asoslar eruvchan (ishqorlar va NH ) bo'linadi. 4 OH) va erimaydigan (barcha boshqa asoslar);
2) dissotsilanish darajasiga ko'ra asoslar kuchli (ishqorlar) va kuchsiz (boshqalar) ga bo'linadi.
3) kislotalilik bo'yicha, ya'ni. kislotali qoldiqlar bilan almashtirilishi mumkin bo'lgan gidrokso guruhlar soniga ko'ra: bir kislotali (NaOH), ikki kislotali, uch kislotali.
Kislota gidroksidlari (kislotalar)- vodorod atomlari va kislota qoldig'idan iborat murakkab moddalar.
Kislotalar quyidagilarga bo'linadi:
a) molekuladagi kislorod atomlarining tarkibiga ko'ra - kislorodsiz (H) C l) va kislorod o'z ichiga olgan (H 2SO4);
b) asoslilik bilan, ya'ni. metall bilan almashtirilishi mumkin bo'lgan vodorod atomlari soni - bir asosli (HCN), ikki asosli (H) 2 S) va boshqalar;
v) elektrolitik quvvatiga ko'ra - kuchli va kuchsizga. Eng ko'p ishlatiladigan kuchli kislotalar HCl, HBr, HI, HNO ning suyultirilgan suvli eritmalaridir. 3, H2S, HClO4.
Amfoter gidroksidlaramfoter xossalarga ega bo'lgan elementlardan hosil bo'ladi.
Tuzlar - kislotali qoldiqlar bilan birlashgan metall atomlari tomonidan hosil bo'lgan murakkab moddalar.
O'rtacha (normal) tuzlar- temir (III) sulfid.
Kislota tuzlari - kislota tarkibidagi vodorod atomlari qisman metall atomlari bilan almashtiriladi. Ular asosni ortiqcha kislota bilan neytrallash orqali olinadi. Uni to'g'ri nomlash uchun nordon tuz, Kislota tuzi tarkibiga kiradigan vodorod atomlari soniga qarab, oddiy tuz nomiga gidro- yoki dihidro- prefiksini qo'shish kerak.
Masalan, KHCO 3 – kaliy bikarbonat, KH 2PO 4 - kaliy dihidrogen ortofosfat
Shuni esda tutish kerakki, kislota tuzlari ikki yoki undan ortiq asosiy kislotalarni, ham kislorodli, ham kislorodsiz kislotalarni hosil qilishi mumkin.
Asosiy tuzlar - asosning gidroksil guruhlari (OH− ) qisman kislotali qoldiqlar bilan almashtiriladi. Nom berish asosiy tuz, oddiy tuz nomiga tuz tarkibiga kiradigan OH guruhlari soniga qarab gidrokso- yoki dihidrokso- prefiksini qo'shish kerak.
Masalan, (CuOH)2CO3 - mis (II) gidroksikarbonat.
Shuni esda tutish kerakki, asosiy tuzlar faqat ikki yoki undan ortiq gidrokso guruhlarni o'z ichiga olgan asoslar hosil qilishi mumkin.
Ikki tomonlama tuzlar - ular ikki xil kationni o'z ichiga oladi, ular turli kationlar bilan tuzlarning aralash eritmasidan kristallanish yo'li bilan olinadi, lekin bir xil anionlar.
Aralash tuzlar - ular ikki xil anionni o'z ichiga oladi.
Hidrat tuzlari ( kristallgidratlar ) - ular tarkibida kristallanish molekulalari mavjudsuv . Misol: Na 2 SO 4 10H 2 O.
1-qism qisqa javobli 19 ta vazifani o'z ichiga oladi, shu jumladan murakkablikning asosiy darajasidagi 15 ta vazifa (ushbu vazifalarning seriya raqamlari: 1, 2, 3, 4, ...15) va murakkablik darajasi yuqori bo'lgan 4 ta vazifa ( ushbu vazifalarning seriya raqamlari: 16, 17, 18, 19). Ularning barcha farqlariga qaramay, bu qismdagi vazifalar o'xshashdir, chunki ularning har biriga javob qisqacha bitta raqam yoki raqamlar ketma-ketligi (ikki yoki uchta) shaklida yoziladi. Raqamlar ketma-ketligi javob varaqasida bo'sh joy yoki boshqa qo'shimcha belgilarsiz yoziladi.
2-qism, CMM modeliga qarab, batafsil javob bilan yuqori darajadagi murakkablikdagi 3 yoki 4 ta vazifani o'z ichiga oladi. Imtihonning 1 va 2 modellari o'rtasidagi farq imtihon variantlarining oxirgi vazifalarini bajarishning mazmuni va yondashuvlaridadir:
Imtihon modeli 1 22-topshiriqni o'z ichiga oladi, bu "fikr eksperimenti" ni o'tkazishni o'z ichiga oladi;
Imtihon modeli 2 22 va 23-topshiriqlarni o'z ichiga oladi, ular laboratoriya ishlarini (haqiqiy kimyoviy tajriba) bajarishni o'z ichiga oladi.
Ballarni baholarga aylantirish uchun shkala:
"2"- 0 dan 8 gacha
"3"- 9 dan 17 gacha
"4"- 18 dan 26 gacha
"5"- 27 dan 34 gacha
Individual topshiriqlar va umuman imtihon ishining bajarilishini baholash tizimi
1-15-topshiriqlarning har birini to'g'ri bajarish 1 ball bilan baholanadi. 16–19-topshiriqlarning har birini toʻgʻri bajarish maksimal 2 ball bilan baholanadi. 16 va 17-topshiriqlar har birida ikkita javob varianti to‘g‘ri tanlangan bo‘lsa, to‘g‘ri bajarilgan hisoblanadi. To'liq bo'lmagan javob uchun - ikkita javobdan biri to'g'ri nomlanadi yoki uchta javob nomlanadi, ikkitasi to'g'ri - 1 ball beriladi. Qolgan javob variantlari noto'g'ri deb hisoblanadi va 0 ball bilan baholanadi. 18 va 19-topshiriqlar uchta yozishma to'g'ri o'rnatilgan bo'lsa, to'g'ri bajarilgan hisoblanadi. Uchdan ikkitasi aniqlangan javob qisman to'g'ri deb hisoblanadi; bu 1 ballga teng. Qolgan variantlar noto'g'ri javob deb hisoblanadi va 0 ball bilan baholanadi.
2-qism (20-23) vazifalari fan komissiyasi tomonidan tekshiriladi. To'g'ri bajarilgan topshiriq uchun maksimal ball: 20 va 21-topshiriqlar uchun - har biri 3 ball; 22-topshiriq uchun 1-modelda – 5 ball; 2-modelda 22-topshiriq uchun - 4 ball, 23-topshiriq uchun - 5 ball.
Imtihon ishini 1-modelga muvofiq bajarish uchun 120 daqiqa ajratilgan; 2-modelga ko'ra - 140 daqiqa
Kelajakda kimyo bilan bog'liq kasbni egallashni rejalashtirgan maktab o'quvchilari uchun ushbu fan bo'yicha OGE juda muhimdir. Agar siz testda yaxshiroq ball olishni istasangiz, darhol tayyorgarlikni boshlang. Ishni bajarish uchun eng yaxshi ball - 34. Ushbu imtihon ko'rsatkichlaridan o'rta maktabning ixtisoslashtirilgan sinflariga yuborishda foydalanish mumkin. Bundan tashqari, bu holda ball bo'yicha ko'rsatkichning minimal chegarasi 23 ni tashkil qiladi.
Variantlar qanday?
Kimyodagi OGE, avvalgi yillardagi kabi, nazariya va amaliyotni o'z ichiga oladi. Nazariy topshiriqlar yordamida o‘g‘il-qizlarning organik va noorganik kimyoning asosiy formulalari va ta’riflarini qay darajada bilishlarini hamda ularni amaliyotda qo‘llash yo‘llarini tekshiradilar. Shunga ko'ra, ikkinchi bo'lim maktab o'quvchilarining oksidlanish-qaytarilish va ion almashinish reaktsiyalarini amalga oshirish qobiliyatini, moddalarning molyar massalari va hajmlari haqida tasavvurga ega bo'lish qobiliyatini sinab ko'rishga qaratilgan.
Nega sinovdan o'tishingiz kerak
Kimyo bo'yicha OGE 2019 jiddiy tayyorgarlikni talab qiladi, chunki mavzu juda murakkab. Ko'pchilik allaqachon nazariyani unutgan, ehtimol ular buni yaxshi tushunmagan va ularsiz vazifaning amaliy qismini to'g'ri hal qilish mumkin emas.
Kelajakda munosib natijalarni ko'rsatish uchun hozir mashg'ulotlarga vaqt ajratishga arziydi. Bugungi kunda maktab o'quvchilari o'tgan yilgi haqiqiy sinovlarni yechish orqali o'z kuchlarini baholash uchun ajoyib imkoniyatga ega. Hech qanday xarajatlar yo'q - siz maktab bilimlaridan bepul foydalanishingiz va imtihon qanday o'tkazilishini tushunishingiz mumkin. Talabalar nafaqat o'tilgan materialni takrorlash va amaliy qismni bajarish, balki haqiqiy test muhitini his qilish imkoniyatiga ega bo'ladilar.
Qulay va samarali
Ajoyib imkoniyat - bu kompyuterda OGE ga tayyorgarlik ko'rish. Siz shunchaki boshlash tugmasini bosishingiz va onlayn testlarni topshirishni boshlashingiz kerak. Bu juda samarali va darslarni repetitor bilan almashtirishi mumkin. Qulaylik uchun barcha vazifalar chipta raqamlari bo'yicha guruhlangan va haqiqiy vazifalarga to'liq mos keladi, chunki ular Federal pedagogik o'lchovlar instituti veb-saytidan olingan.
Agar siz o'z qobiliyatingizga ishonchingiz komil bo'lmasa, yaqinlashib kelayotgan testlardan qo'rqasiz, sizda nazariy bo'shliqlar mavjud, sizda etarlicha eksperimental topshiriqlar bajarilmagan - kompyuterni yoqing va tayyorgarlikni boshlang. Sizga muvaffaqiyatlar va eng yuqori baholar tilaymiz!