Metallurgiya sanoatida muvaffaqiyatli foydalanish uchun zarur xususiyatlarga ega. Ushbu metall po'lat rangi va yuqori zichligi bilan ajralib turadi. Tabiiy sharoitda u qazib olinadigan xromli temir rudasidan olinadi.

Metallurgiya zavodlarida xom ashyo koks yordamida qaytariladi (alyuminotermik yoki silikonotermik usul).

Ushbu metallni ishlab chiqarish uchun metallotermik eritish usuli ham qo'llanilishi mumkin, bunda alyuminiy sarfini kamaytirish mumkin. Xromning ekstraktsiyasi 92% gacha oshadi.

Xromning eritish harorati 2300 daraja Selsiy bo'lib, bu metallning tarkibini ajratib ko'rsatish mumkin: 98,9-99,2% Xrom (Cr), 0,01-0,2% Uglerod (C), 0,07-0,12% Kremniy (Si), 0,25-0,4% Temir va alyuminiy (Al, Fe), 0,005% fosfor (P).

Ushbu metall po'latdan yasalgan mahsulotlarga yuqori issiqlik qarshiligi va korroziyaga chidamliligini berish zarur bo'lganda ajralmas hisoblanadi. Qotishmalarni qotishma va po'latning mustahkamligini oshirish uchun ishlatiladi. ferroxrom o'rnini bosadi va uning yordami bilan temirning ulushi qat'iy cheklangan po'latning maxsus navlarini ishlab chiqarish mumkin.

Po'lat ishlab chiqarish uchun xrom aralashmalarsiz va begona qo'shimchalarsiz olinadi, faqat oksidlovchi plyonka izlariga ruxsat beriladi. Og'irligi 10 kg dan kam bo'lgan metall bo'laklari ishlatiladi va xrom maxsus idishlarda - metall barabanlarda va yog'och qutilarda qo'llaniladigan joyga tashiladi.

Xrom metallini ishlab chiqarish GOST 5905-79 talablariga muvofiq amalga oshiriladi, uning tarkibida oz miqdorda qo'rg'oshin, uglerod, oltingugurt, kobalt, fosfor, kremniy va boshqalar bo'lishi mumkin.

Xrom qo'shilishi bilan po'lat donalari o'lchamlari kamayadi, mustahkamlik va egiluvchanlik oshadi va uning qattiqlashishi ortadi. Yuqori haroratlarda xrom oksidlanishga ta'sir qilmaydi.

Ushbu materialdan foydalanish doirasi - samolyotlarni qurish, kosmik kemalarni yaratish, kimyoviy ishlab chiqarish va reaktiv dvigatellar, gaz turbinalari va boshqalarni ishlab chiqarish.

Nikrom, rulmanlar, issiqlikka bardoshli va zanglamaydigan qotishmalar - bularning barchasi xrom metallining ajoyib xususiyatlaridan mohirona foydalanish tufayli yaratilgan. Xrom po'latdan tayyorlangan mahsulotlar ancha uzoqroq xizmat qilish muddatiga ega va kimyoviy va boshqa ta'sirlarga juda chidamli.

"Kamensk-Uralskiy rangli metallarni qayta ishlash zavodi" OAJ Rossiya mashinasozlik sanoati korxonalari uchun rangli metall mahsulotlarini sotish hajmini oshirdi. Etkazib berish boshidan...

Moskvaning Tverskoy tuman sudi “Zagorsk quvur zavodi” AJ bosh direktori Denis Safinga nisbatan vaqtinchalik ehtiyot chorasi sifatida uy qamog‘ini tanladi, u...

Tavsif

Xrom kimyoviy element sifatida ko'k-oq rangdagi qattiq metall moddadir (rasmga qarang). Havo bilan aloqa qilganda oksidlanmaydi. Ba'zan u qora metall sifatida tasniflanadi. U o'z nomini o'z birikmalarining turli xil rang kombinatsiyalari tufayli oldi va u yunoncha chroma - rang so'zidan kelib chiqqan. Qizig'i shundaki, "xrom" bo'g'ini hayotning ko'p sohalarida qo'llaniladi. Masalan, "xromosoma" so'zi (yunoncha) "rangli tana" degan ma'noni anglatadi.

Ushbu elementning kashfiyoti 1797 yilga to'g'ri keladi va L.N. Voquelin. U buni krokoit mineralida topdi.

Yer qobig'ida xromning katta tabiiy zaxirasi mavjud bo'lib, uni dengiz suvi haqida aytib bo'lmaydi. Bu zahiralarga ega mamlakatlar Janubiy Afrika, Zimbabve, AQSH, Turkiya, Madagaskar va boshqalar. Ushbu mikroelementning biogen birikmalari o'simliklar va hayvonlarning to'qimalariga kiradi, hayvonlarda ko'proq tarkibga ega.

Xromning inson organizmiga muhim ta'siri 1950-yillarning oxirida kalamushlar ustida o'tkazilgan tajribalardan so'ng aniqlangan. Ikki olim Shvarts va Merts eksperimental ravishda kalamushlarga xrom miqdori kam bo'lgan parhezni berishdi, bu esa hayvonlarning shakarga toqat qilmasligiga olib keldi, ammo u dietaga qo'shilgach, bu alomatlar yo'qoldi.

Xromning ta'siri va uning organizmdagi roli

Inson tanasidagi xrom ko'p sohalarda ishtirok etadi va juda muhim rol o'ynaydi uning asosiy vazifasi qon zardobida shakarning normal muvozanatini saqlashdir. Bu glyukozani hujayra ichiga tashishni osonlashtirish orqali uglevod almashinuvi jarayonini kuchaytirish orqali sodir bo'ladi. Ushbu hodisa glyukotolerant omil (GTF) deb ataladi. Mineral hujayraning insulinga nisbatan retseptorlarini bezovta qiladi, bu esa u bilan osonroq o'zaro ta'sir qiladi va shu bilan uning organizmga bo'lgan ehtiyojini kamaytiradi. Shuning uchun mikroelement diabetga chalinganlar, ayniqsa II turdagi (insulinga bog'liq bo'lmagan) kasalligi bo'lganlar uchun juda muhimdir, chunki ularning xrom zahiralarini oziq-ovqat bilan to'ldirish qobiliyati juda past. Agar odamda diabet bo'lmasa-da, lekin u metabolizm bilan bog'liq muammolarga duch kelsa ham, u avtomatik ravishda xavf toifasiga kiradi va uning holati diabetga o'xshaydi.

Ma'lum bo'lishicha, xromning ijobiy ta'siri tananing insulin bilan zaif o'zaro ta'siri bilan bog'liq barcha kasalliklarda namoyon bo'ladi. Bunday kasalliklar giperglikemiya (gipoglikemiya), semizlik, gastrit, kolit, oshqozon yarasi, Kron kasalligi, Minière kasalligi, ko'p skleroz, migren, epilepsiya, insult, gipertenziya.

Xrom nuklein kislotalarning sintezida ishtirok etadi va shu bilan genlar haqida ma'lumot olib yuruvchi va irsiyat uchun mas'ul bo'lgan RNK va DNK strukturasining yaxlitligini saqlaydi.

Agar odamda yod tanqisligi bo'lsa va uni to'ldirishning hech qanday usuli bo'lmasa, xrom uni almashtirishi mumkin, bu qalqonsimon bezning normal ishlashi uchun juda muhim, bu esa o'z navbatida to'g'ri metabolizm uchun javobgardir.

Xrom ko'plab yurak-qon tomir kasalliklarini rivojlanish xavfini kamaytiradi. Bu qanday ishlaydi? Makroelement lipidlar almashinuvida ishtirok etadi. U qon tomirlarini yopib qo'yadigan zararli past zichlikdagi xolesterinni parchalaydi va shu bilan normal qon aylanishini oldini oladi. Shu bilan birga, xolesterin miqdori ortib boradi, bu organizmda ijobiy funktsiyalarni bajaradi.

steroid gormonlar miqdorini oshirish, mineral suyaklarni mustahkamlaydi. Ushbu foydali xususiyat tufayli u osteoporozni davolash uchun ishlatiladi. Xrom C vitamini bilan birgalikda ko'z ichi bosimini tartibga solish jarayonida ishtirok etadi va glyukozani ko'z kristaliga tashishni rag'batlantiradi. Bu xususiyatlar ushbu kimyoviy moddani glaukoma va kataraktaga qarshi terapevtik jarayonlarda qo'llash imkonini beradi.

Sink, temir va vanadiy xromning inson tanasiga kirishiga salbiy ta'sir ko'rsatadi. Qonga tashish uchun u transferrin oqsil birikmasi bilan bog'lanish hosil qiladi, agar xrom yuqoridagi elementlar bilan raqobatlashsa, ikkinchisini tanlaydi. Shuning uchun, temirning ortiqcha bo'lgan inson tanasida har doim xrom etishmovchiligi mavjud bo'lib, u diabetning holatini yomonlashtirishi mumkin.

Uning asosiy qismi organlar va to'qimalarda, qonda esa o'n baravar kam. Shuning uchun, agar organizmda glyukozaning o'ta to'yinganligi bo'lsa, u holda qondagi makroelement miqdori uning saqlash organlaridan qayta joylashishi tufayli keskin ortadi.

Kundalik norma

Mineralga fiziologik ehtiyoj insonning yoshi va jinsi bilan belgilanadi. Erta go'daklik davrida bu ehtiyoj yo'q, chunki chaqaloqlarda u tug'ilishdan oldin ham to'planadi va 1 yoshgacha iste'mol qilinadi. Bundan tashqari, 1-2 yoshli bolalar uchun bu norma kuniga 11 mkg ni tashkil qiladi. 3 yoshdan 11 yoshgacha - kuniga 15 mkg. O'rta yoshda (11-14 yosh) ehtiyoj kuniga 25 mkg gacha, o'smirlik davrida (14-18 yosh) - kuniga 35 mkg gacha ko'tariladi. Voyaga etgan odamga kelsak, bu daraja kuniga 50 mkg ga etadi.

Odatda, tanadagi xrom miqdori taxminan 6 mg bo'lishi kerak. Ammo to'g'ri ovqatlanishga rioya qilsangiz ham, normaga erishish juda qiyin. Mikroelementlar faqat organik birikmalarda so'riladi va faqat o'simliklarda bo'lgan aminokislotalar bu jarayonga yordam beradi. Shuning uchun, bu mineralning eng yaxshi manbalari oziq-ovqat, tabiiy mahsulotlardir.

Agar doz 200 mg dan ortiq bo'lsa, u zaharli bo'ladi va 3 g o'limga olib keladi.

Xrom etishmasligi yoki etishmasligi

Tanadagi minerallar etishmasligining bir necha sabablari bor. Tuproqqa ma'lum o'g'itlarning kiritilishi tufayli u gidroksidi birikmalar bilan to'yingan, bu bizning dietamizdagi elementning tarkibini kamaytiradi. Ammo bu mineralni oziq-ovqat bilan ta'minlash to'liq bo'lsa ham, metabolizm buzilgan bo'lsa, xromning so'rilishi qiyin bo'ladi. Bundan tashqari, etishmovchilik og'ir jismoniy zo'riqish, homiladorlik, stressli sharoitlar tufayli yuzaga kelishi mumkin - mineral faol iste'mol qilinadigan va uni to'ldirish uchun qo'shimcha manbalar kerak bo'lgan hollarda.

Agar mikroelement etishmasligi bo'lsa, glyukoza samarasiz so'riladi, shuning uchun uning tarkibi kam baholanishi (gipoglikemiya) yoki ortiqcha baholanishi (giperglikemiya) bo'lishi mumkin. Xolesterin va qon shakar darajasi oshadi. Bu shirinliklarga bo'lgan ishtiyoqning kuchayishiga olib keladi - tana nafaqat "shirin" ni emas, balki uglevodlarni ham talab qiladi. Uglevodlarni haddan tashqari iste'mol qilish xromning yanada ko'proq yo'qolishiga olib keladi - shafqatsiz doira. Oxir-oqibat, ortiqcha vazn (gipoglikemiya, to'satdan vazn yo'qotish holatida), diabetes mellitus, ateroskleroz kabi kasalliklar paydo bo'ladi.

Shuningdek, xrom etishmasligi bilan quyidagi oqibatlar (alomatlar) kuzatilishi mumkin:

• uyqu buzilishi, bezovtalik;
• bosh og'rig'i;
• o'sishning kechikishi;
• ko'rish buzilishi;
• oyoq va qo'llarda sezgirlikning pasayishi;
• nerv-mushak komplekslarining ishi buziladi;
• erkaklarda reproduktiv funktsiya pasayadi;
• ortiqcha charchoq kuzatiladi.

Agar xrom etishmovchiligi mavjud bo'lsa, uning zahiralarini ovqat bilan to'ldirishning iloji bo'lmasa, siz dietangizga xun takviyelerini qo'shishingiz kerak, ammo iste'mol qilishdan oldin dozalar va qo'llash usullari haqida shifokor bilan maslahatlashish kerak.

Ortiqcha xrom - uning zarari nimada?

Asosan, organlar va to'qimalarda xromning ko'pligi texnologik jarayonlarida xrom va uning changlari mavjudligini o'z ichiga olgan korxonalarda zaharlanish natijasida yuzaga keladi. Xavfli sanoatda ishlaydigan va ushbu element bilan aloqa qiladigan odamlar nafas olish yo'llari saratonidan o'nlab marta tez-tez aziyat chekishadi, chunki xrom xromosomalarga va shunga mos ravishda hujayralar tuzilishiga ta'sir qiladi. Xrom birikmalari shlak va mis changida ham mavjud bo'lib, bu astma kasalliklariga olib keladi.

Agar parhez qo'shimchalari shifokor tavsiyasisiz noto'g'ri qabul qilinsa, mikroelementlarning ko'pligi qo'shimcha xavf tug'dirishi mumkin. Agar odamda sink yoki temir tanqisligi bo'lsa, u holda uning o'rniga ortiqcha miqdorda xrom so'riladi.

Yuqoridagi kasalliklardan tashqari, ortiqcha xrom ham zararli bo'lishi mumkin, chunki u shilliq qavatlarda yaralar, allergiya, ekzema va dermatit, asab kasalliklarini keltirib chiqarishi mumkin.

U qanday oziq-ovqat manbalarini o'z ichiga oladi?

Qanday ovqatlarni xrom bilan to'ldirishingiz mumkin? Bu holatda eng qimmatli mahsulot pivo xamirturushidir va pivo ham iste'mol qilinishi mumkin, ammo sog'liq uchun zarar etkazmasdan oqilona chegaralar ichida. Shuningdek, jigar, yong'oq, dengiz mahsulotlari, unib chiqqan bug'doy donalari, yeryong'oq moyi, marvarid arpa, arpa, mol go'shti, tuxum, pishloq, qo'ziqorin va kepakli non ham ushbu mikroelementga boy. Sabzavotlarga karam, piyoz, turp, dukkakli ekinlar, yashil no‘xat, pomidor, makkajo‘xori, rovon, lavlagi, meva va rezavorlardan esa rovon, olma, ko‘kat, uzum, ko‘k, dengiz itshumurti kiradi. Dorivor o'simliklardan (shirin, limon balzam) choy qaynatib, siz xrom bilan ham to'ldirishingiz mumkin.

Yuqori darajada tozalangan mahsulotlar bu mikroelementda kambag'al: shakar, makaron, mayda un, makkajo'xori donalari, sut, sariyog ', margarin. Umuman olganda, yog 'miqdori yuqori bo'lgan oziq-ovqatlar mikroelementlarga kam bo'lgan ovqatlarga qaraganda har doim kambag'aldir. Va shunga qaramay, mahsulotlardagi xrom, agar ular zanglamaydigan po'latdan yasalgan idishlarda tayyorlangan bo'lsa, yaxshi saqlanadi.

Xrom preparatlarini qo'llash bo'yicha ko'rsatmalar

Xrom (tarkibida xrom bo'lgan preparatlar) ichki kasalliklarning oldini olish va davolash uchun buyuriladi:

• metabolik kasalliklar: diabet, semizlik;
• ichak kasalliklari;
• jigar va tegishli organlarning kasalliklari;
• yurak-qon tomir patologiyasi;
• siydik yo'llari va buyrak kasalliklarida yallig'lanish jarayonlari;
• disbakterioz bilan kechadigan allergik sharoitlar;
• immunitet tanqisligining turli shakllari.

Chromium shuningdek quyidagi ko'rsatmalarga muvofiq buyuriladi:

• yurak kasalliklari va saratonga moyilliklarning oldini olish uchun;
• Parkinson kasalligi va depressiyadan himoya qilish uchun;
• vazn yo'qotish uchun yordam sifatida;
• immunitet tizimini mustahkamlash;
• atrof-muhitga ta'sir qilishning salbiy oqibatlarini bartaraf etish;
• xromning ko'payishi bilan birga keladigan sharoitlarda (homiladorlik, laktatsiya, o'sish va balog'atga etish davrlari, og'ir jismoniy faoliyat).

Va yog'lar.

Olimlarning ta'kidlashicha, xolesterin darajasiga ta'sir qiladi xrom. Element Bu biogen deb hisoblanadi, ya'ni nafaqat inson, balki barcha sutemizuvchilarning tanasi uchun zarurdir.

Xrom etishmasligi bilan ularning o'sishi sekinlashadi va xolesterin "sakrab ketadi". Norm - insonning umumiy og'irligidan 6 milligramm xrom.

Moddaning ionlari tananing barcha to'qimalarida mavjud. Siz kuniga 9 mikrogram olishingiz kerak.

Siz ularni dengiz mahsulotlari, marvarid arpa, lavlagi, jigar va o'rdak go'shtidan olishingiz mumkin. Mahsulotlarni sotib olayotganda, biz sizga xromning boshqa maqsadlari va xususiyatlari haqida aytib beramiz.

Xromning xossalari

Xrom kimyoviy element hisoblanadi metallar bilan bog'liq. Moddaning rangi kumush-ko'k.

Element 24-atom raqamiga yoki ular aytganidek, atom raqamiga ega.

Raqam yadrodagi protonlar sonini ko'rsatadi. Uning yonida aylanadigan elektronlarga kelsak, ular maxsus xususiyatga ega - o'tib ketish.

Bu shuni anglatadiki, bir yoki ikkita zarracha bir pastki darajadan ikkinchisiga o'tishi mumkin.

Natijada, 24-element 3-chi pastki darajani yarmini to'ldirishga qodir. Barqaror elektron konfiguratsiya olinadi.

Elektron nosozlik kam uchraydigan hodisadir. Xromdan tashqari, faqat, ehtimol, , va .

24-modda kabi ular kimyoviy jihatdan faol emas. O'shanda atom hamma bilan reaksiyaga kirishish uchun barqaror holatga kelmaydi.

Oddiy sharoitlarda xrom davriy jadvalning elementidir, bu faqat "qo'zg'atilishi" mumkin.

Ikkinchisi 24-moddaning antipodi bo'lib, maksimal darajada faoldir. Reaktsiya natijasida ftorid hosil bo'ladi xrom.

Element, xossalari muhokama qilinadigan, oksidlanmaydi, namlik va o'tga chidamli materiallardan qo'rqmaydi.

Oxirgi xarakteristikasi isitish vaqtida mumkin bo'lgan reaktsiyalarni "kechiktiradi". Shunday qilib, suv bug'lari bilan o'zaro ta'sir faqat 600 daraja Selsiyda boshlanadi.

Natijada xrom oksidi hosil bo'ladi. bilan reaksiya ham boshlanadi, 24-elementning nitridini beradi.

600 daraja haroratda sulfid bilan bir nechta birikmalar va hosil bo'lishi ham mumkin.

Agar harorat 2000 ga oshirilsa, xrom kislorod bilan aloqa qilganda yonadi. Yonish natijasida quyuq yashil oksid bo'ladi.

Bu cho'kma eritmalar va kislotalar bilan oson reaksiyaga kirishadi. O'zaro ta'sir natijasi xrom xlorid va sulfiddir. 24-moddaning barcha birikmalari, qoida tariqasida, yorqin rangga ega.

Uning sof shaklida, asosiy xrom elementining xususiyatlari- toksiklik. Metall chang o'pka to'qimasini bezovta qiladi.

Dermatit, ya'ni allergik kasalliklar paydo bo'lishi mumkin. Shunga ko'ra, tana uchun xrom normasidan oshmaslik yaxshiroqdir.

Havoda 24-elementning tarkibi uchun standart ham mavjud. Atmosfera kubometri uchun 0,0015 milligramm bo'lishi kerak. Standartdan oshib ketish ifloslanish hisoblanadi.

Xrom metalli yuqori zichlikka ega - har bir kub santimetr uchun 7 grammdan ortiq. Bu moddaning juda og'ir ekanligini anglatadi.

Metall ham ancha yuqori. Bu elektrolitlar harorati va oqim zichligiga bog'liq. Qo'ziqorin va mog'or buni hurmat qilganga o'xshaydi.

Agar siz yog'ochni xrom tarkibi bilan singdirsangiz, mikroorganizmlar uni yo'q qilishni boshlamaydi. Quruvchilar bundan foydalanadilar.

Ular, shuningdek, ishlov berilgan yog'ochning yomonroq yonishidan xursand, chunki xrom o'tga chidamli metalldir. Yana qanday va qayerda qo'llanilishi mumkinligini sizga batafsil aytib beramiz.

Xromni qo'llash

Xrom qotishma element hisoblanadi eritish paytida. Esingizda bo'lsa, oddiy sharoitda 24-metall oksidlanmaydi yoki zanglamaydi?

Cheliklarning asosi hisoblanadi. U bunday xususiyatlar bilan maqtana olmaydi. Shuning uchun xrom qo'shiladi, bu korroziyaga chidamliligini oshiradi.

Bundan tashqari, 24-moddaning qo'shilishi kritik sovutish tezligi nuqtasini pasaytiradi.

Silikonotermik xrom eritish uchun ishlatiladi. Bu nikel bilan 24-elementning dueti.

Amaldagi qo'shimchalar kremniy, . Nikel uning egiluvchanligi uchun, xrom esa oksidlanishga chidamliligi va qattiqligi uchun javobgardir.

Chrome va s ni birlashtiring. Natijada o'ta qattiq stellit hosil bo'ladi. Unga qo'shimchalar molibden va.

Tarkibi qimmat, lekin ularning aşınma qarshiligini oshirish uchun mashina qismlarini qoplash uchun zarur. Stellit ishlaydigan mashinalarga ham püskürtülür.

Qoida tariqasida, dekorativ korroziyaga chidamli qoplamalar qo'llaniladi xrom birikmalari.

Ularning ranglarining yorqin diapazoni foydali bo'ladi. Metall-keramikada rang kerak emas, shuning uchun kukunli xrom ishlatiladi. U, masalan, tojlarning pastki qatlamiga mustahkamlik uchun qo'shiladi.

Xrom formulasi- komponent. Bu guruhning mineralidir, lekin u odatiy rangga ega emas.

Uvarovit tosh bo'lib, uni xrom qiladi. Ulardan foydalanish sir emas.

Toshning yashil xilma-xilligi istisno emas va qizil rangdan yuqori baholanadi, chunki u kamdan-kam uchraydi. Bundan tashqari, u standart bo'lganlarga bir oz qaynaydi.

Bu ham ortiqcha, chunki mineral qo'shimchalarni chizish qiyinroq. Tosh qirrali, ya'ni burchaklar hosil qilish orqali kesiladi, bu yorug'lik o'yinini oshiradi.

Xrom qazib olish

Minerallardan xromni ajratib olish foydali emas. 24-elementli ko'pchilik to'liq ishlatiladi.

Bundan tashqari, tarkibida xrom miqdori, qoida tariqasida, past. Modda, asosan, rudalardan olinadi.

Ulardan biri bilan bog'langan xromni ochish. U Sibirda topilgan. 18-asrda u erda krokoit topilgan. Bu qizil qo'rg'oshin rudasi.

Uning asosi - , ikkinchi element - xrom. Leman ismli nemis kimyogari uni kashf etishga muvaffaq bo'ldi.

Krokoitni kashf qilish vaqtida u Sankt-Peterburgga tashrif buyurgan va u erda tajribalar o'tkazgan. Endi 24-element xrom oksidining konsentrlangan suvli eritmalarini elektroliz qilish orqali olinadi.

Sulfatning elektrolizi ham mumkin. Bu eng toza bo'lishning 2 usuli xrom. Molekula oksid yoki sulfat tigelda yo'q qilinadi, bu erda asl birikmalar olovga qo'yiladi.

24-element ajratiladi, qolganlari cürufga o'tadi. Faqat xromni yoy shaklida eritish qoladi. Eng sof metall shu tarzda olinadi.

Olishning boshqa usullari ham bor xrom elementi, masalan, uning oksidini kremniy bilan kamaytirish.

Ammo bu usul ko'p miqdordagi aralashmalarga ega bo'lgan metallni ishlab chiqaradi va bundan tashqari, elektrolizga qaraganda qimmatroqdir.

Chrome narxi

2016 yilda xrom narxi hali ham pasayib bormoqda. Yanvar bir tonna uchun 7450 dollardan boshlandi.

Yozning o'rtalariga qadar ular 1000 kilogramm metall uchun atigi 7100 an'anaviy birlik so'rashadi. Ma'lumotlar Infogeo.ru tomonidan taqdim etilgan.

Ya'ni Rossiya narxlari ko'rib chiqildi. Xromning global narxi bir tonna uchun qariyb 9000 dollarga yetdi.

Eng past yozgi belgi rusnikidan atigi 25 dollarga farq qiladi.

Agar biz sanoat sohasini hisobga olmasak, masalan, metallurgiya, lekin Xromning organizm uchun foydalari, siz dorixonalar takliflarini o'rganishingiz mumkin.

Shunday qilib, 24-moddaning "Pikolinat" narxi taxminan 200 rublni tashkil qiladi. "Cartnitin Chrome Forte" uchun ular 320 rubl so'rashadi. Bu 30 ta planshetdan iborat paketning narxi.

Turamin Chrome 24-elementning etishmasligini ham qoplashi mumkin. Uning narxi 136 rublni tashkil qiladi.

Aytgancha, xrom giyohvand moddalarni, xususan, marixuanani aniqlash uchun testlarning bir qismidir. Bitta test 40-45 rublni tashkil qiladi.

Xrom birikmalarining kimyoviy xossalari.

Cr2+. Ikki valentli xrom kationining zaryad konsentratsiyasi magniy kationi va ikki valentli temir kationining zaryad konsentratsiyasiga to'g'ri keladi, shuning uchun bir qator xususiyatlar, ayniqsa, bu kationlarning kislota-asos harakati yaqin. Bundan tashqari, yuqorida aytib o'tilganidek, Cr 2+ kuchli qaytaruvchi vositadir, shuning uchun eritmada quyidagi reaktsiyalar sodir bo'ladi: 2CrCl 2 + 2HCl = 2CrCl 3 + H 2 4CrCl 2 + 4HCl + O 2 = 4CrCl 3 + 2H 2 O. Juda sekin, lekin hatto suv bilan oksidlanish sodir bo'ladi: 2CrSO 4 + 2H 2 O = 2Cr(OH)SO 4 + H 2. Ikki valentli xromning oksidlanishi ikki valentli temirning oksidlanishiga qaraganda osonroq sodir bo'ladi; tuzlar ham o'rtacha darajada kation gidroliziga uchraydi (ya'ni, birinchi bosqich dominantdir).

CrO - asosiy oksid, qora rang, piroforik. 700 o C da u nomutanosiblik qiladi: 3CrO = Cr 2 O 3 + Cr. Kislorod yo'qligida mos keladigan gidroksidning termal parchalanishi bilan olinishi mumkin.

Cr(OH) 2 erimaydigan sariq asosdir. Kislotalar bilan reaksiyaga kirishadi, oksidlovchi kislotalar esa kislota-asos o'zaro ta'siri bilan bir vaqtda ikki valentli xromni oksidlaydi; ma'lum sharoitlarda bu oksidlovchi bo'lmagan kislotalar bilan ham sodir bo'ladi (oksidlovchi vosita - H +). Almashinuv reaktsiyasi natijasida hosil bo'lganda, xrom (II) gidroksid oksidlanish tufayli tezda yashil rangga aylanadi:

4Cr(OH) 2 + O 2 = 4CrO(OH) + 2H 2 O.

Oksidlanish xrom (II) gidroksidning kislorod ishtirokida parchalanishi bilan ham kechadi: 4Cr(OH) 2 = 2Cr 2 O 3 + 4H 2 O.

Cr3+. Xrom (III) birikmalari kimyoviy xossalari bo‘yicha alyuminiy va temir (III) birikmalariga o‘xshash. Oksid va gidroksid amfoterdir. Kuchsiz beqaror va erimaydigan kislotalarning tuzlari (H 2 CO 3, H 2 SO 3, H 2 S, H 2 SiO 3) qaytarilmas gidrolizga uchraydi:

2CrCl 3 + 3K 2 S + 6H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3H 2 S + 6KCl; Cr 2 S 3 + 6H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3H 2 S.

Ammo xrom (III) kationi juda kuchli oksidlovchi vosita emas, shuning uchun xrom (III) sulfid mavjud va uni suvsiz sharoitda olish mumkin, ammo oddiy moddalardan emas, chunki u qizdirilganda parchalanadi, lekin reaksiyaga ko'ra: 2CrCl 3 (cr) + 2H 2 S (gaz) = Cr 2 S 3 (cr) + 6HCl. Uch valentli xromning oksidlovchi xossalari uning tuzlari eritmalari mis bilan o'zaro ta'sir qilishi uchun etarli emas, lekin rux bilan shunday reaksiya sodir bo'ladi: 2CrCl 3 + Zn = 2CrCl 2 + ZnCl 2.

Cr2O3 - yashil rangdagi amfoter oksid, juda kuchli kristall panjaraga ega, shuning uchun u kimyoviy faollikni faqat amorf holatda namoyon qiladi. Asosan kislotali va asosli oksidlar, kislotalar va ishqorlar bilan, shuningdek kislotali yoki asosiy funktsiyalarga ega bo'lgan birikmalar bilan qotishtirilganda reaksiyaga kirishadi:

Cr 2 O 3 + 3K 2 S 2 O 7 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3K 2 SO 4; Cr 2 O 3 + K 2 CO 3 = 2KCrO 2 + CO 2.

Cr(OH) 3 (CrO(OH), Cr 2 O 3 *nH 2 O) – kulrang-ko‘k rangdagi amfoter gidroksid. Ham kislotalarda, ham ishqorlarda eriydi. Ishqorlarda eritilganda gidroksokomplekslar hosil bo'ladi, ularda xrom kationining koordinatsion soni 4 yoki 6 ga teng:

Cr(OH) 3 + NaOH = Na; Cr(OH) 3 + 3NaOH = Na 3.

Gidroksokomplekslar kislotalar tomonidan oson parchalanadi, kuchli va kuchsiz kislotalar bilan sodir bo'ladigan jarayonlar har xil:

Na + 4HCl = NaCl + CrCl 3 + 4H 2 O; Na + CO 2 = Cr(OH) 3 ↓ + NaHCO 3.

Cr (III) birikmalari nafaqat oksidlovchi, balki Cr (VI) birikmalariga aylanishiga nisbatan qaytaruvchi moddalardir. Reaktsiya ayniqsa ishqoriy muhitda oson kechadi:

2Na 3 + 3Cl 2 + 4NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaCl + 8H 2 O E 0 = - 0,72 V.

Kislotali muhitda: 2Cr 3+ → Cr 2 O 7 2- E 0 = +1,38 V.

Cr +6. Barcha Cr(VI) birikmalari kuchli oksidlovchi moddalardir. Ushbu birikmalarning kislota-asos harakati bir xil oksidlanish holatidagi oltingugurt birikmalariga o'xshaydi. Maksimal musbat oksidlanish darajasidagi asosiy va ikkilamchi kichik guruhlar elementlari birikmalarining xossalaridagi bunday o'xshashlik davriy tizimning aksariyat guruhlariga xosdir.

CrO3 - to'q qizil birikma, odatdagi kislota oksidi. Erish nuqtasida u parchalanadi: 4CrO 3 = 2Cr 2 O 3 + 3O 2.

Oksidlovchi ta'sirga misol: CrO 3 + NH 3 = Cr 2 O 3 + N 2 + H 2 O (Qizdirilganda).

Xrom (VI) oksidi suvda osongina eriydi, unga qo'shiladi va gidroksidga aylanadi:

H2CrO4 - xrom kislotasi kuchli ikki asosli kislotadir. Erkin shaklda ajratilmaydi, chunki 75% dan yuqori konsentratsiyada, dichromic kislota hosil bo'lishi bilan kondensatsiya reaktsiyasi sodir bo'ladi: 2H 2 CrO 4 (sariq) = H 2 Cr 2 O 7 (to'q sariq) + H 2 O.

Keyinchalik konsentratsiya trikromik (H 2 Cr 3 O 10) va hatto tetrakromik (H 2 Cr 4 O 13) kislotalarning shakllanishiga olib keladi.

Xromat anionining dimerizatsiyasi kislotalanishda ham sodir bo'ladi. Natijada, pH > 6 da xrom kislota tuzlari sariq xromatlar (K 2 CrO 4) va pH da mavjud.< 6 как бихроматы(K 2 Cr 2 O 7) оранжевого цвета. Большинство бихроматов растворимы, а растворимость хроматов чётко соответствует растворимости сульфатов соответствующих металлов. В растворах возможно взаимопревращения соответствующих солей:

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O; K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH = 2K 2 CrO 4 + H 2 O.

Kaliy dixromatning konsentrlangan sulfat kislota bilan o'zaro ta'siri unda erimaydigan xrom angidrid hosil bo'lishiga olib keladi:

K 2 Cr 2 O 7 (kristalli) + + H 2 SO 4 (konk.) = 2CrO 3 ↓ + K 2 SO 4 + H 2 O;

Ammoniy bixromat qizdirilganda molekulyar oksidlanish-qaytarilish reaksiyasiga kirishadi: (NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O.

GALOGENLAR ("tug'ilish tuzlari")

Galogenlar davriy sistemaning VII guruhining asosiy kichik guruhining elementlari. Bular ftor, xlor, brom, yod, astatin. Ularning atomlarining tashqi elektron qatlamining tuzilishi: ns 2 np 5. Shunday qilib, tashqi elektron sathida 7 ta elektron mavjud bo'lib, ular olijanob gazning barqaror qobig'iga erishish uchun faqat bitta elektronga ega emaslar. Davrning oxirgidan oldingi elementlari bo'lgan galogenlar davrdagi eng kichik radiusga ega. Bularning barchasi galogenlarning nometall xossalarini namoyon etishiga, yuqori elektromanfiylik va yuqori ionlanish potentsialiga ega bo'lishiga olib keladi. Galogenlar kuchli oksidlovchi moddalar bo'lib, ular elektronni qabul qilish, "1-" zaryadli anion bo'lish yoki kamroq elektron manfiy elementlar bilan kovalent bog'lanishda "-1" oksidlanish darajasini ko'rsatishga qodir. Shu bilan birga, guruh bo'ylab yuqoridan pastgacha harakatlanayotganda, atom radiusi ortadi va galogenlarning oksidlanish qobiliyati pasayadi. Agar ftor eng kuchli oksidlovchi bo'lsa, u holda yod ba'zi murakkab moddalar bilan, shuningdek kislorod va boshqa galogenlar bilan o'zaro ta'sirlashganda qaytaruvchi xususiyatni namoyon qiladi.

Ftor atomi guruhning boshqa a'zolaridan farq qiladi. Birinchidan, u faqat manfiy oksidlanish holatini namoyon etadi, chunki u eng elektron manfiy element hisoblanadi, ikkinchidan, II davrning har qanday elementi kabi, tashqi elektron sathida atigi 4 ta atom orbitaliga ega, ulardan uchtasi yolg'iz elektron juftlari bilan band. to'rtinchisida juftlashtirilmagan elektron mavjud bo'lib, u ko'p hollarda yagona valent elektron hisoblanadi. Boshqa elementlarning atomlarida, tashqi sathda to'ldirilmagan d-elektron pastki sathi mavjud bo'lib, u erda qo'zg'aluvchan elektron ketishi mumkin. Har bir yolg'iz juft juftlashganda ikkita elektron beradi, shuning uchun xlor, brom va yodning asosiy oksidlanish darajalari "-1" dan tashqari "+1", "+3", "+5", "+7" dir. “+2”, “+4” va “+6” oksidlanish darajalari kamroq barqaror, ammo asosan erishish mumkin.

Oddiy moddalar sifatida barcha galogenlar atomlar o'rtasida yagona bog'lanishga ega bo'lgan ikki atomli molekulalardir. F 2, Cl 2, Br 2, J 2 molekulalari qatoridagi bog larning dissotsilanish energiyalari quyidagicha: 151 kJ/mol, 239 kJ/mol, 192 kJ/mol, 149 kJ/mol. Xlordan yodga o'tishda bog'lanish energiyasining monotonik pasayishi atom radiusining ortishi tufayli bog'lanish uzunligining oshishi bilan osonlik bilan izohlanadi. Ftor molekulasidagi g'ayritabiiy darajada past bog'lanish energiyasi ikkita tushuntirishga ega. Birinchisi, ftor molekulasining o'ziga tegishli. Yuqorida aytib o'tilganidek, ftor juda kichik atom radiusiga ega va tashqi sathda ettita elektronga ega, shuning uchun molekula hosil bo'lishida atomlar bir-biriga yaqinlashganda, elektron-elektron itarilishi sodir bo'ladi, buning natijasida orbitallar harakat qiladi. to'liq bir-biriga yopishmaydi va ftor molekulasidagi bog'lanish tartibi bittadan bir oz kamroq. Ikkinchi tushuntirishga ko'ra, qolgan galogenlarning molekulalarida bir atomning yolg'iz elektron jufti va boshqa atomning erkin d-orbitali o'rtasida qo'shimcha donor-akseptor qoplamasi, molekula uchun ikkita shunday qarama-qarshi o'zaro ta'sir mavjud. Shunday qilib, xlor, brom va yod molekulalaridagi bog'lanish o'zaro ta'sirlarning mavjudligi nuqtai nazaridan deyarli uch marta aniqlanadi. Ammo donor-akseptorning bir-biriga mos kelishi faqat qisman sodir bo'ladi va bog'lanish tartibi (xlor molekulasi uchun) 1,12 ga teng.

Jismoniy xususiyatlar: Oddiy sharoitlarda ftor ochiq sariq rangli qiyin suyultiriladigan gaz (qaynoq harorati -187 0 S), xlor oson suyultiriladigan gaz (qaynoq harorati -34,2 0 S), sariq-yashil gaz, brom jigarrang, oson bug'lanadigan suyuqlik. , yod - metall yorqinligi bo'lgan kulrang qattiq modda. Qattiq holatda barcha galogenlar zaif molekulalararo o'zaro ta'sirlar bilan tavsiflangan molekulyar kristall panjara hosil qiladi. Shu munosabat bilan yod sublimatsiyaga moyil bo'ladi - atmosfera bosimida qizdirilganda u suyuq holatni chetlab o'tib, gazsimon holatga o'tadi (binafsha bug'larni hosil qiladi). Guruh bo'ylab yuqoridan pastgacha harakatlanayotganda erish va qaynash nuqtalari moddalarning molekulyar og'irligining oshishi tufayli ham, molekulalar o'rtasida ta'sir qiluvchi Van der Vaals kuchlarining kuchayishi tufayli ham ortadi. Bu kuchlarning kattaligi qanchalik katta bo'lsa, molekulaning qutblanish qobiliyati shunchalik katta bo'ladi, bu esa, o'z navbatida, atom radiusi ortishi bilan ortadi.

Barcha galogenlar suvda yomon eriydi, lekin qutbsiz organik erituvchilarda, masalan, uglerod tetrakloridida yaxshi eriydi. Suvda yomon eruvchanligi, galogen molekulasining erishi uchun bo'shliq hosil bo'lganda, suv etarli darajada kuchli vodorod bog'larini yo'qotadi, buning evaziga uning qutbli molekulasi va qutbsiz galogen molekulasi o'rtasida kuchli o'zaro ta'sirlar paydo bo'lmaydi. Galogenlarning qutb bo'lmagan erituvchilarda erishi "o'xshashda eriydi" holatiga to'g'ri keladi, bunda bog'larning uzilishi va hosil bo'lish tabiati bir xil bo'ladi.

Xrom o'tish metalli bo'lib, uning mustahkamligi va issiqlik va korroziyaga chidamliligi tufayli sanoatda keng qo'llaniladi. Ushbu maqola sizga ushbu o'tish metallining ba'zi muhim xususiyatlari va qo'llanilishi haqida tushuncha beradi.

Xrom o'tish metallari toifasiga kiradi. Bu qattiq, ammo mo'rt po'lat-kulrang metall bo'lib, atom raqami 24. Bu yorqin metall davriy sistemaning 6-guruhida joylashgan va "Cr" belgisi bilan belgilanadi.

Xrom nomi yunoncha xromia so'zidan olingan bo'lib, rang degan ma'noni anglatadi.

O'z nomiga to'g'ri keladi, xrom bir nechta zich rangli birikmalar hosil qiladi. Bugungi kunda deyarli barcha tijorat maqsadlarida ishlatiladigan xrom temir xromit yoki xrom oksidi (FeCr2O4) rudasidan olinadi.

Xromning xossalari

• Xrom er qobig'ida eng ko'p tarqalgan elementdir, lekin u hech qachon sof holatda bo'lmaydi. Asosan xromit konlari kabi konlardan olinadi.

• Xrom 2180 K yoki 3465 ° F haroratda eriydi va qaynash nuqtasi 2944 K yoki 4840 ° F. uning atom og'irligi 51,996 g / mol, Mohs shkalasi bo'yicha esa 5,5 ga teng.

• Xrom +1, +2, +3, +4, +5 va +6 kabi ko'plab oksidlanish darajalarida uchraydi, ulardan +2, +3 va +6 eng keng tarqalgan va +1, +4 , A +5 kam uchraydigan oksidlanishdir. +3 oksidlanish darajasi xromning eng barqaror holatidir. Xrom (III) elementar xromni xlorid yoki sulfat kislotada eritib olish mumkin.

• Ushbu metall element o'zining noyob magnit xususiyatlari bilan mashhur. Xona haroratida u antiferromagnit tartibni namoyon qiladi, bu nisbatan past haroratlarda boshqa metallarda ko'rsatiladi.

• Antiferromagnetizm - bu magnit kabi harakat qiladigan qo'shni ionlarning material orqali qarama-qarshi yoki antiparallel mexanizmlarga biriktirilishi. Natijada, magnit atomlar yoki ionlar tomonidan yaratilgan magnit maydon bir yo'nalishda yo'naltirilgan bo'lib, magnit atomlar yoki ionlarni teskari yo'nalishda yo'q qiladi, shuning uchun material hech qanday umumiy tashqi magnit maydonlarni ko'rsatmaydi.

• 38 ° C dan yuqori haroratlarda xrom paramagnit bo'ladi, ya'ni tashqi ta'sir ko'rsatadigan magnit maydonga tortiladi. Boshqacha qilib aytganda, xrom 38 ° C dan yuqori haroratlarda tashqi magnit maydonga tortiladi.

• Xrom vodorod mo'rtlashuviga tobe emas, ya'ni atom vodorod ta'sirida mo'rt bo'lib qolmaydi. Ammo azot ta'sirida u plastikligini yo'qotadi va mo'rt bo'ladi.

• Chrome korroziyaga juda chidamli. Metall havodagi kislorod bilan aloqa qilganda uning yuzasida yupqa himoya oksidi plyonkasi hosil bo'ladi. Bu qatlam kislorodning asosiy materialga tarqalishini oldini oladi va shu bilan uni keyingi korroziyadan himoya qiladi. Bu jarayon passivatsiya deb ataladi, xrom bilan passivatsiya kislotalarga qarshilik ko'rsatadi.

• Xromning 52Cr, 53Cr va 54Cr deb ataladigan uchta asosiy izotoplari mavjud bo'lib, ulardan 52CR eng keng tarqalgan izotopdir. Xrom ko'pchilik kislotalar bilan reaksiyaga kirishadi, lekin suv bilan reaksiyaga kirishmaydi. Xona haroratida u kislorod bilan reaksiyaga kirishib, xrom oksidini hosil qiladi.

Ilova

Zanglamaydigan po'lat ishlab chiqarish

Chrome qattiqligi va korroziyaga chidamliligi tufayli keng qo'llaniladi. U asosan uchta sanoatda qo'llaniladi - metallurgiya, kimyo va o'tga chidamli. Zanglamaydigan po'latdan yasalgan buyumlarni ishlab chiqarishda keng qo'llaniladi, chunki u korroziyani oldini oladi. Bugungi kunda bu po'lat uchun juda muhim qotishma materialdir. Bundan tashqari, yuqori haroratga bardosh berish qobiliyati tufayli qarshilik isitish elementlarida qo'llaniladigan nikrom ishlab chiqarish uchun ishlatiladi.

Yuzaki qoplama

Kislota xromati yoki dixromat ham yuzalarni qoplash uchun ishlatiladi. Bu, odatda, metall yuzasiga nozik bir xrom qatlami qo'llaniladigan elektrokaplama usuli yordamida amalga oshiriladi. Yana bir usul - xrom qoplamasi, bu orqali xromatlar alyuminiy (Al), kadmiy (CD), sink (Zn), kumush va magniy (MG) kabi ba'zi metallarga himoya qatlamini qo'llash uchun ishlatiladi.

Yog'ochni saqlash va terini ko'nlash

Xrom (VI) tuzlari zaharli hisoblanadi, shuning uchun ular yog'ochni qo'ziqorin, hasharotlar va termitlar tomonidan shikastlanish va yo'q qilishdan saqlash uchun ishlatiladi. Xrom (III), ayniqsa, xrom alum yoki kaliy sulfat, charm sanoatida ishlatiladi, chunki u terini barqarorlashtirishga yordam beradi.

Bo'yoqlar va pigmentlar

Xrom pigmentlar yoki bo'yoqlar tayyorlash uchun ham ishlatiladi. Xrom sariq va qo'rg'oshin xromati o'tmishda pigment sifatida keng qo'llanilgan. Atrof-muhit muammolari tufayli uning ishlatilishi sezilarli darajada kamaydi va oxir-oqibat qo'rg'oshin va xrom pigmentlari bilan almashtirildi. Boshqa pigmentlar sariq va Prussiya ko'k aralashmasi bo'lgan xrom, qizil xrom, yashil xrom oksidiga asoslangan. Xrom oksidi shishaga yashil rang berish uchun ishlatiladi.

Sun'iy yoqutlarning sintezi

Zumradlarning yashil rangi xromga bog'liq. Xrom oksidi sintetik yoqutlarni ishlab chiqarish uchun ham ishlatiladi. Tabiiy yoqutlar korund yoki alyuminiy oksidi kristallari bo'lib, xrom mavjudligi sababli qizil rang oladi. Sintetik yoki sun'iy yoqutlar xrom (III) ni sintetik korund kristallariga doping qilish orqali tayyorlanadi.

Biologik funktsiyalar

Xrom (III) yoki uch valentli xrom inson tanasida juda muhim, ammo juda oz miqdorda. U lipid va shakar almashinuvida muhim rol o'ynaydi, deb ishoniladi. Hozirgi vaqtda u bir nechta sog'liq uchun foydalari borligini da'vo qiladigan ko'plab xun takviyalarida qo'llaniladi, ammo bu munozarali masala. Xromning biologik roli etarli darajada sinovdan o'tkazilmagan va ko'plab mutaxassislar uni sutemizuvchilar uchun muhim emas deb hisoblashadi, boshqalari esa uni odamlar uchun muhim mikroelement sifatida ko'rishadi.

Boshqa foydalanish

Yuqori erish nuqtasi va issiqlikka chidamliligi xromni ideal yong'inga chidamli materialga aylantiradi. U yuqori pechlarda, tsement pechlarida va metall pechlarida qo'llanilishini topdi. Ko'pgina xrom birikmalari uglevodorodlarni qayta ishlash uchun katalizator sifatida ishlatiladi. Chromium (IV) audio va video kassetalarda ishlatiladigan magnit lentalarni ishlab chiqarish uchun ishlatiladi.

Olti valentli xrom yoki xrom (VI) toksik va mutagen modda deb ataladi va xrom (IV) o'zining kanserogen xususiyatlari bilan mashhur. Xromat tuzi ham ba'zi odamlarda allergik reaktsiyaga sabab bo'ladi. Salomatlik va atrof-muhit muammolari tufayli dunyoning turli burchaklarida xrom birikmalaridan foydalanishga ba'zi cheklovlar qo'yilgan.