Aldegid nomi vodorod atomi (-COH) bilan bog'langan karbonil guruhini o'z ichiga olgan birikmalarga qo'llaniladi.
Aldegidlar ko'pincha arzimas nomlarga ega, odatda ular oksidlanish natijasida aylanadigan kislotalar bilan bir xil.
To'g'ri asiklik aldegidning nomi oxirini qo'shish orqali hosil bo'ladi. – AL" ("– AL" rus terminologiyasida) bir xil miqdordagi uglerod atomlarini o'z ichiga olgan uglevodorod nomiga, masalan:
Aldegid molekulasida bir nechta bog'lanish yoki yon zanjirlar mavjudligi alkanlarga o'xshash tarzda belgilanadi:
3-metilpentanal
tomonidan oqilona Nomenklaturada yog'li aldegidlar ba'zan atsetaldegidning hosilalari sifatida ko'rib chiqiladi, masalan: trimetil sirka aldegid, metiletil sirka aldegid va boshqalar.
Aldegidlar uchun tizimli bo'lmagan - ahamiyatsiz nomlar keng qo'llaniladi. Ular karboksilik kislotalarning tegishli arzimas nomlaridan hosil bo'ladi. Bu nomlar 7-jadvalda keltirilgan.
7-jadval
Aldegidlarning nomlari
|
NAME |
Rus terminologiyasida ism |
|
|
formaldegid |
formikdegid |
|
|
atsetaldegid |
atsetaldegid |
|
|
C 2 H 5 COH |
propionaldegid |
propionaldegid |
|
C 3 H 7 COH |
butilaldegid |
butiraldegid |
|
C 4 H 9 SON |
valeraldegid |
valeraldegid |
|
CH 2 =CH 2 –COH |
akril aldegid |
akril aldegid |
|
HOC–CH 2 –COH |
malonaldegid |
malonaldegid |
Istisno: Etanialdegid odatda glyoksal deb ataladi.
Keton nomi ikkita uglevodorod radikali bilan bog'langan karbonil guruhini o'z ichiga olgan birikmalarga qo'llaniladi.
Keton nomlari oxirini qo'shish orqali hosil bo'ladi. -U"yoki" -DION" va boshqalar asosiy zanjirga mos keladigan uglevodorod nomiga.
2-butanon 2,4-geskandion
tomonidan radikal-funktsional Nomenklaturada ketonlarning nomlari karbonil guruhi bilan bog'liq bo'lgan uglevodorod radikallarining nomlaridan kelib chiqqan bo'lib, oxiri qo'shiladi. -KETON"
8-jadval
Keton nomlari
dietil keton dimetil keton
3-pentanon propanon
Ba'zi ketonlar, shuningdek, aldegidlar, ahamiyatsiz nomlarni saqlaydi
aseton diasetil
4.3. "Karboksilik kislotalar"
TO 
Arboksilik kislotalar - tarkibida karboksil guruhi (-COOH) bo'lgan birikmalar.
Bir asosli karboksilik kislotalarning nomlari uchta turdagi nomenklaturaga asoslanadi.
Arzimas nomlar birikmaning tuzilishini ifodalamaydi va odatda moddalarning tarixini, kelib chiqishini, ularning tabiiy mahsulotlardan ajratilishini, sintez yo'lini va boshqalarni aks ettiradi.
tomonidan oqilona Nomenklaturada karboksilik kislotalar almashtirilgan sirka kislotasi (metiletilsirka kislotasi, trimetilsirka kislotasi va boshqalar) sifatida qaraladi.
IUPAC nomenklaturasi. Ismni shakllantirishning ikkita varianti mavjud.
1-variant: karboksil guruhining uglerod atomi uglerod skeletining ajralmas qismi hisoblanadi va kislota nomi tegishli uglevodorod nomidan tugaydigan qo'shilish orqali hosil bo'ladi. -OVA kislotasi". Bu variant oddiy alifatik kislotalar uchun eng maqbuldir.
geksanoik kislota
2-variant: karboksil guruhi uglevodorod zanjirida o'rinbosar sifatida qabul qilinadi. Tegishli uglevodorodning nomi " qo'shimchasi bilan qo'shiladi. -KARBOKSIL KISLOTA"
1-pentankarboksilik kislota
to'yingan bir asosli karboksilik kislotalar bir xil miqdordagi uglerod atomlariga ega bo'lgan alkanlarning nomlaridan qo'shimcha qo'shilishi bilan hosil bo'ladi.
Ular uglerod va kislorod atomlari o'rtasidagi qo'sh bog'lanish va R harfi bilan belgilangan uglevodorod radikali va vodorod atomi bilan bir xil uglerod atomining ikkita yagona aloqasi bilan tavsiflanadi. >C=O atomlar guruhi karbonil guruhi deb ataladi, u barcha aldegidlarga xosdir. Ko'pgina aldegidlar yoqimli hidga ega. Ular spirtli ichimliklarni dehidrogenlash (vodorodni olib tashlash) yo'li bilan olish mumkin, bu ularga aldegidlarning umumiy nomini beradi. Aldegidlarning xossalari karbonil guruhining mavjudligi, uning molekuladagi joylashuvi, shuningdek, uglevodorod radikalining uzunligi va fazoviy shoxlanishi bilan aniqlanadi. Ya'ni, uni aks ettiruvchi moddaning nomini bilish, aldegidlarning ma'lum kimyoviy, shuningdek, fizik xususiyatlarini kutish mumkin.
Aldegidlarni nomlashning ikkita asosiy usuli mavjud. Birinchi usul ko'pincha tizimli nomenklatura deb ataladigan Xalqaro ittifoq (IUPAC) tomonidan qo'llaniladigan tizimga asoslanadi. Bu karbonil guruhining uglerod atomiga biriktirilgan eng uzun zanjiri aldegid nomi uchun asos bo'lib xizmat qilishiga asoslanadi, ya'ni uning nomi - qo'shimchasini almashtirish orqali tegishli alkan nomidan kelib chiqadi. a -al qo'shimchasi bilan (metan - matanal, etan - etanal , propan - propanal, butan - butanal va boshqalar). Aldegidlar nomini hosil qilishning yana bir usuli oksidlanish natijasida aylanadigan mos keladigan nomdan foydalanadi (metanal - formik aldegid, etanal - sirka aldegid, propanal - propion aldegid, butanal - butirik aldegid va boshqalar). .
Aynan >C=O guruhining qutbliligi aldegidlarning fizik xossalariga ta'sir qiladi: qaynash nuqtasi, eruvchanligi, dipol momenti. Faqat vodorod va uglerod atomlaridan tashkil topgan uglevodorod birikmalari past haroratlarda eriydi va qaynaydi. Karbonil guruhi bo'lgan moddalar uchun ular ancha yuqori. Masalan, butan (CH3CH2CH2CH3), propanal (CH3CH2CHO) va aseton (CH3COCH3) bir xil molekulyar og'irlikka ega 58 va butanning qaynash nuqtasi 0 ° C, propanal uchun esa 49 ° C, aseton uchun esa u. 56°C. Katta farqning sababi shundaki, qutbli molekulalar qutbsiz molekulalarga qaraganda bir-birini tortish qobiliyatiga ega, shuning uchun ularni parchalash uchun ko'proq energiya talab qilinadi va shuning uchun bu birikmalarning erishi yoki qaynashi uchun yuqori harorat talab qilinadi.
Ularning o'sishi bilan aldegidlarning fizik xususiyatlari o'zgaradi. Formaldegid (HCHO) normal sharoitda gazsimon moddadir, atsetaldegid (CH3CHO) xona haroratida qaynaydi. Boshqa aldegidlar (yuqori molekulyar og'irlikdagi vakillar bundan mustasno) normal sharoitda suyuqlikdir. Qutbli molekulalar qutbsizlar bilan oson aralashmaydi, chunki qutbli molekulalar bir-biriga tortiladi va qutbsiz molekulalar ular orasiga siqib chiqa olmaydi. Shuning uchun uglevodorodlar suvda erimaydi, chunki suv molekulalari qutblidir. Molekulalarida uglerod atomlari soni 5 dan kam bo'lgan aldegidlar suvda eriydi, ammo uglerod atomlari soni 5 dan ortiq bo'lsa, erish sodir bo'lmaydi. Past molekulyar og'irlikdagi aldegidlarning yaxshi eruvchanligi suv molekulasining vodorod atomi va karbonil guruhining kislorod atomi o'rtasida vodorod bog'larining hosil bo'lishi bilan bog'liq.
Turli atomlar tomonidan hosil qilingan molekulalarning qutbliligini dipol momenti deb ataladigan raqam bilan aniqlash mumkin. Bir xil atomlar hosil qilgan molekulalar qutbli emas va dipol momentga ega emas. Dipol moment vektori davriy jadvalning o'ng tomonida joylashgan elementga yo'naltirilgan (bir davr uchun). Agar molekula bitta kichik guruhning atomlaridan iborat bo'lsa, elektron zichligi kichikroq atom raqamiga ega bo'lgan elementga siljiydi. Ko'pgina uglevodorodlar dipol momentiga ega emas yoki uning qiymati juda kichik, lekin aldegidlar uchun u ancha yuqori, bu aldegidlarning fizik xususiyatlarini ham tushuntiradi.
1-savol. Aldegidlar. Ularning tuzilishi, xossalari, tayyorlanishi va qo'llanilishi.
Javob. Aldegidlar - molekulalari organik moddalar
Aldegidlarning umumiy formulasi ˸
Nomenklatura
Aldegidlar nomi bir xil miqdordagi uglerod atomlariga ega bo'lgan karboksilik kislotalarning tarixiy nomlaridan olingan. Shunday qilib, CH 3 CHO asetaldegiddir. Tizimli nomenklaturaga ko'ra, aldegidlar nomi uglevodorodlarning nomlaridan - oxiri qo'shilishi bilan olingan. al, CH 3 CHO – etanal. Uglerod zanjirining raqamlanishi karbonil guruhidan boshlanadi. Tarmoqlangan izomerlar uchun o'rinbosarlarning nomlari aldegid nomidan oldin yoziladi, ular bog'langan uglerod atomining soni va sonini ko'rsatadi˸
CH 3 - CH (CH 3) - CH 2 - CHO.
3-metilbutanal
Izomerizm
Uglerod skeleti ˸
CH 3 - CH 2 - CH 2 - CHO - butanal,
CH 3 – CH(CH 3) – CHO – 2-metilpropanal.
Ulanish sinflari ˸
CH 3 - CH 2 - CHO - propanal,
CH 3 – CO – CH 3 – propanon (aseton).
Jismoniy xususiyatlar
Metanal gaz, C 2 dan C 13 gacha bo'lgan aldegid suyuq, yuqori aldegidlar qattiq (tetradekanal yoki miristik aldegid CH 3 (CH 2) 12 CHO 23,5 erish nuqtasiga ega). Pastki aldegidlar suvda yaxshi eriydi; molekulada uglerod atomlari qancha ko'p bo'lsa, eruvchanligi shunchalik kam bo'ladi; Aldegidlarda vodorod aloqalari mavjud emas.
Kimyoviy xossalari
1. Qo‘shish reaksiyalari ˸
a) gidrogenlash ˸
CH 2 O + H 2 = CH 3 OH;
b) spirtlar bilan atsetallarning hosil bo'lishi ˸
CH 3 - CH 2 – CHO + 2C 2 H 5 OH = CH 3 – CH 2 – CH (OC 2 H 5) 2 + H 2 O.
2. Oksidlanish reaksiyasi˸
a) “kumush oyna” reaksiyasi ˸
CH 3 CHO + Ag 2 O 2 Ag + CH 3 COOH;
b) mis (II) gidroksid bilan o'zaro ta'siri ˸
CH 3 CHO + 2Cu(OH) 2 CH 3 COOH + Cu 2 O↓ + 2H 2 O
3. Almashtirish reaksiyalari˸
CH 3 CH 2 CHO + Br 2 = CH 3 – CH (Br) – CHO+ HBr
4.Polimerlanish˸
CH3=O (CH 2 O) 3 .
trioksimetilen
5.Polikokondensatsiya˸
n C6H5OH+ n CH2O+ n C 6 H 5 OH + …=
=[ C 6 H 4 (OH) – CH 2 – C 6 H 4 (OH)] n + n H2O
Fenol formaldegid qatroni
Kvitansiya
a) alkanlarning oksidlanishi
CH 4 + O 2 CH 2 O + H 2 O.
metanal
b) Spirtlarning oksidlanishi˸
2CH 3 OH + O 2 2CH 2 O + 2H 2 O.
c) Kucherov reaksiyasi˸
C 2 H 2 + H 2 O CH 3 CHO.
d) alkenlarning oksidlanishi
C 2 H 4 + [O] CH 3 CHO.
Ilova˸
1. Fenol-formaldegid smolalari va plastmassalar ishlab chiqarish.
2. Dori vositalari, formaldegid ishlab chiqarish (CH 2 =O dan).
3. Bo'yoqlar ishlab chiqarish.
4. Sirka kislotasini ishlab chiqarish.
5. Dezinfeksiya va urug'larni davolash.
2-savol. Atrof-muhitni muhofaza qilish muammosi .
Javob˸ Bugungi kunda eng katta miqyos atrof-muhitni kimyoviy moddalar bilan ifloslanishidir.
Atmosferadan himoya qilish
Ifloslanish manbalari: qora va rangli metallurgiya korxonalari, issiqlik elektr stansiyalari, avtotransport vositalari.
Sanoatda oltingugurt va azot oksidlarining emissiyasi. Rangli metallarning sulfidli rudalarini qovurish natijasida oltingugurt (IV) oksidi ajralib chiqadi.
Issiqlik elektr stansiyalari havo namligi (SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4) bilan birikadigan SO 2 va SO 3 ni chiqaradi va kislotali yomg'ir shaklida tushadi.
1-savol. Aldegidlar. Ularning tuzilishi, xossalari, tayyorlanishi va qo'llanilishi. - tushunchasi va turlari. "1-savol. Aldegidlar. Ularning tuzilishi, xossalari, olinishi va qo'llanilishi" turkumining tasnifi va xususiyatlari. 2015, 2017-2018 yillar.
Aldegidlar - SN ni o'z ichiga olgan organik birikmalarning nomi to'yingan aldegidlarning umumiy formulasi CnH2n + 1COH dir. Nomenklatura va izomeriya
Ushbu ikki guruh birikmalarining nomenklaturasi boshqacha tarzda tuzilgan. Aldegidlarning arzimas nomlari ularni oksidlanish jarayonida aylanadigan kislotalarning ahamiyatsiz nomlari bilan bog'lang
Kimdan ketonlar faqat bir nechtasi arzimas nomlarga ega (masalan, aseton). Ular uchun keng qo'llaniladi radikal funktsional nomenklatura, unda keton nomlari karbonil guruhi bilan bog'langan radikallarning nomlari yordamida berilgan. IUPAC nomenklaturasiga ko'ra, aldegidlarning nomlari uglerod atomlari soni bir xil bo'lgan uglevodorod nomidan oxirini qo'shish orqali olingan –al.Ketonlar uchun bu nomenklatura tugatishni talab qiladi -U. Raqam keton zanjiridagi funktsional guruhning o'rnini ko'rsatadi.
| Murakkab | Trivial va radikal funktsional nomenklaturalarga ko'ra nomlar | IUPAC nomlari |
| formikdegid; formaldegid | metanal | |
| asetaldegid; atsetaldegid | etanal | |
| propionaldegid | proporsional | |
| butiraldegid | butanal | |
| izobutiraldegid | metilpropanal | |
 | valeraldegid | pentanal |
 | izovalerik aldegid | 3-metilbutanal |
| aseton; | dimetil keton | |
| propanon | metil etil keton | |
| butanon | metilpropil keton | |
 | pentanon-2 | metil izopropil keton |
3-metilbutanon-2 Aldegidlar va ketonlarning izomerligi nomenklaturada to'liq aks ettirilgan va izoh talab qilmaydi. Uglerod atomlari soni bir xil bo'lgan aldegidlar va ketonlar izomerlardir
. Masalan:
Tayyorlash usullari - Birlamchi spirtlarni aldegidlarga, ikkilamchi spirtlarni ketonlarga oksidlash yoki katalitik dehidrogenlash. Spirtlarning kimyoviy xossalarini ko'rib chiqishda bu reaktsiyalar allaqachon aytib o'tilgan.
– Karboksilik kislotalarning kalsiy yoki bariy tuzlarining pirolizi, ulardan biri chumoli kislotasining tuzi bo‘lib, aldegidlar hosil bo‘ladi.- Geminal gidrolizi ( bitta ugleroddagi o'rinbosarlar
) dihaloalkanlar
- Asetilen va uning gomologlarining hidratsiyasi simob sulfat (Kucherov reaktsiyasi) ishtirokida yoki geterogen katalizatorda sodir bo'ladi. Jismoniy xususiyatlar.
Formik aldegid gazdir. Qolgan quyi aldegidlar va ketonlar suvda yomon eriydigan suyuqliklardir. Aldegidlar bo'g'uvchi hidga ega. Ketonlar odatda yoqimli hidga ega. 1. R. Oksidlanish Aldegidlar karboksilik kislotalarga oson oksidlanadi. Oksidlovchi moddalar mis (II) gidroksidi, kumush oksidi, havo kislorodi bo'lishi mumkin:
Aromatik aldegidlarning oksidlanishi alifatiklarga qaraganda qiyinroq. Ketonlar, yuqorida aytib o'tilganidek, aldegidlarga qaraganda oksidlanish qiyinroq. Ketonlarning oksidlanishi og'ir sharoitlarda, kuchli oksidlovchi moddalar ishtirokida amalga oshiriladi. Karboksilik kislotalar aralashmasi natijasida hosil bo'ladi. Bu metall kumush hosil qiladi. Kumush oksidi eritmasi tajribadan oldin darhol tayyorlanadi:
Aldegidlar, shuningdek, mis (II) gidroksidning (Fehling reaktivi) yangi tayyorlangan och ko'k ammiak eritmasini sariq rangli mis (I) gidroksidga aylantiradi, u qizdirilganda parchalanib, mis (I) oksidining yorqin qizil cho'kmasini chiqaradi. CH3-CH=O + 2Cu(OH)2 - CH3COOH+2CuOH+H2O 2CuOH->Cu2O+H2O 2. R. Qo‘shilishlar.
Gidrogenlash - vodorod qo'shilishi karbonil birikmalari vodorod, litiy alyuminiy gidrid va natriy borgidrid bilan spirtlarga qaytariladi. Vodorod C = O bog'i orqali qo'shiladi. Reaksiya alkenlarni gidrogenlashdan ko'ra qiyinroq: issiqlik, yuqori bosim va metall katalizatori (Pt,Ni) talab qiladi.
Aldegidlar va ularning kimyoviy xossalari
Aldegidlarning kimyoviy xossalari ularning molekulasida karbonil guruhi mavjudligi bilan belgilanadi. Shu munosabat bilan karbonil guruhi molekulasida qo'shilish reaktsiyalarini kuzatish mumkin.
Masalan, agar siz formaldegid bug'ini olib, uni vodorod bilan birga qizdirilgan nikel katalizatoriga o'tkazsangiz, vodorod qo'shilib, formaldegid metil spirtiga aylanadi. Bundan tashqari, bu bog'lanishning qutbli tabiati aldegidlarning suv qo'shilishi kabi reaktsiyalarini ham keltirib chiqaradi.
Endi suv qo'shilishidan reaktsiyalarning barcha xususiyatlarini ko'rib chiqamiz. Shuni ta'kidlash kerakki, karbonil guruhining uglerod atomiga kislorod atomining elektron juftligi tufayli qisman musbat zaryadga ega bo'lgan gidroksil guruhi qo'shiladi.
Ushbu qo'shilish uchun quyidagi reaktsiyalar xosdir:
Birinchidan, gidrogenlanish sodir bo'ladi va birlamchi spirtlar RCH2OH hosil bo'ladi.
Ikkinchidan, spirtlar qo'shiladi va R-CH (OH) - OR yarimasetallari hosil bo'ladi. Va katalizator vazifasini bajaradigan vodorod xlorid HCl ishtirokida va ortiqcha spirt bilan biz asetal RCH (OR) 2 hosil bo'lishini kuzatamiz;
Uchinchidan, natriy gidrosulfit NaHSO3 qo'shiladi va gidrosulfit aldegidlarining hosilalari hosil bo'ladi. Aldegidlarning oksidlanishi jarayonida kumush (I) oksidi va mis (II) gidroksidning ammiak eritmasi bilan o'zaro ta'sir qilish va karboksilik kislotalarning hosil bo'lishi kabi maxsus reaktsiyalarni kuzatish mumkin.
Aldegidlarning polimerlanishi chiziqli va siklik polimerlanish kabi maxsus reaksiyalar bilan tavsiflanadi.
Agar aldegidlarning kimyoviy xossalari haqida gapiradigan bo'lsak, oksidlanish reaktsiyasini ham aytib o'tish kerak. Bunday reaktsiyalarga "kumush oyna" reaktsiyasi va svetoforning reaktsiyasi kiradi.
Sinfda qiziqarli tajriba o'tkazish orqali siz "kumush oyna" ning g'ayrioddiy reaktsiyasini kuzatishingiz mumkin. Buning uchun sizga toza yuvilgan probirka kerak bo'ladi, unga bir necha mililitr kumush oksidi ammiak eritmasini quying, so'ngra unga to'rt yoki besh tomchi formaldegid qo'shing. Ushbu tajribani o'tkazishning navbatdagi bosqichi probirkani bir stakan issiq suvga solib qo'yish va shundan so'ng siz probirkaning devorlarida qanday porloq qatlam paydo bo'lishini ko'rishingiz mumkin. Olingan bu qoplama metall kumushning konidir.
Va bu erda "svetofor" deb ataladigan reaktsiya:
Aldegidlarning fizik xossalari
Endi aldegidlarning fizik xossalarini ko'rib chiqishni boshlaylik. Ushbu moddalar qanday xususiyatlarga ega? Shuni ta'kidlash kerakki, bir qator oddiy aldegidlar rangsiz gazlardir, undan murakkablari suyuqlik shaklida, lekin yuqori aldegidlar qattiq moddalardir. Aldegidlarning molekulyar og'irligi qanchalik yuqori bo'lsa, qaynash nuqtasi shunchalik yuqori bo'ladi. Masalan, propionaldegid qaynash nuqtasiga 48,8 darajaga etadi, lekin propil spirti 97,8 0C da qaynaydi.
Agar aldegidlarning zichligi haqida gapiradigan bo'lsak, unda u birlikdan kamroq. Masalan, atsetaldegid va formik aldegid suvda yaxshi eriydi, murakkabroq aldegidlar esa zaifroq erishga ega.
Eng quyi toifaga kiruvchi aldegidlar o'tkir va yoqimsiz hidga ega bo'lsa, qattiq va suvda erimaydigan, aksincha, yoqimli gul hidi bilan ajralib turadi.
Tabiatda aldegidlarni topish
Tabiatda aldegidlarning turli guruhlari vakillari hamma joyda uchraydi. Ular o'simliklarning yashil qismlarida mavjud. Bu formik aldegid CH2O ni o'z ichiga olgan aldegidlarning eng oddiy guruhlaridan biridir.
Bundan murakkabroq tarkibga ega aldegidlar ham topiladi. Ushbu turlarga vanillin yoki uzum shakar kiradi.
Ammo aldegidlar har xil turdagi o'zaro ta'sirlarga oson kirishish qobiliyatiga ega bo'lganligi va oksidlanish va pasayish tendentsiyasiga ega bo'lganligi sababli, biz ishonch bilan aytishimiz mumkinki, aldegidlar turli reaktsiyalarga juda qodir va shuning uchun ular sof shaklda juda kam uchraydi. Ammo ularning hosilalarini hamma joyda, ham o'simlik, ham hayvon muhitida topish mumkin.
Aldegidlarni qo'llash
Aldegid guruhi bir qator tabiiy moddalarda mavjud. Ularning ajralib turadigan xususiyati, hech bo'lmaganda ularning ko'pchiligi ularning hididir. Shunday qilib, masalan, yuqori aldegidlarning vakillari turli xil aromalarga ega va efir moylarining bir qismidir. Xo'sh, siz allaqachon bilganingizdek, bunday yog'lar gulli, baharatlı va xushbo'y o'simliklar, meva va sabzavotlarda mavjud. Ular sanoat mahsulotlari ishlab chiqarishda va parfyumeriya ishlab chiqarishda keng ko'lamli foydalanishni topdilar.
CH3(CH2)7C(H)=O alifatik aldegidni sitrus efir moylarida topish mumkin. Bunday aldegidlar apelsin hidiga ega va oziq-ovqat sanoatida xushbo'ylashtiruvchi vosita sifatida, shuningdek, parfyumeriya, parfyumeriya va uy kimyoviy moddalarida xushbo'y hid sifatida ishlatiladi.
Formik aldegid rangsiz gaz bo'lib, o'tkir, o'ziga xos hidga ega va suvda oson eriydi. Formaldegidning bu suvli eritmasi formalin deb ham ataladi. Formaldegid juda zaharli, ammo tibbiyotda u suyultirilgan shaklda dezinfektsiyalash vositasi sifatida ishlatiladi. U asboblarni dezinfeksiya qilish uchun ishlatiladi va uning zaif eritmasi kuchli terlashda terini yuvish uchun ishlatiladi.
Bundan tashqari, formaldegid terini ko'nchilikda qo'llaniladi, chunki u terida mavjud bo'lgan oqsil moddalari bilan birlashish qobiliyatiga ega.
Qishloq xo'jaligida formaldegid donni ekishdan oldin qayta ishlashda o'zini isbotladi. U asbob-uskunalar va maishiy ehtiyojlar uchun juda zarur bo'lgan plastmassa ishlab chiqarish uchun ishlatiladi.
Asetaldegid rangsiz suyuqlik bo'lib, chirigan olma hidiga ega va suvda oson eriydi. U sirka kislotasi va boshqa moddalarni ishlab chiqarish uchun ishlatiladi. Ammo bu zaharli modda bo'lgani uchun u tananing zaharlanishiga yoki ko'z va nafas yo'llarining shilliq qavatining yallig'lanishiga olib kelishi mumkin.