ปริมาณแอมโมเนีย แอมโมเนีย แอมโมเนีย และแอมโมเนีย - สับสนในชีวิตประจำวัน

กระบวนการผลิตสารเคมีในปริมาณที่เหมาะสม รวมทั้งการได้คุณภาพสูงสุดนั้นได้รับอิทธิพลจากปัจจัยหลายประการ การผลิตแอมโมเนียขึ้นอยู่กับความดัน อุณหภูมิ การมีอยู่ของตัวเร่งปฏิกิริยา สารที่ใช้ และวิธีการสกัดวัสดุที่ได้ พารามิเตอร์เหล่านี้จะต้องมีความสมดุลอย่างเหมาะสมเพื่อให้ได้ผลกำไรสูงสุดจากกระบวนการผลิต

คุณสมบัติของแอมโมเนีย

ที่อุณหภูมิห้องและความชื้นในอากาศปกติ แอมโมเนียจะอยู่ในสถานะก๊าซและมีกลิ่นที่น่ารังเกียจมาก มันมีผลเป็นพิษและระคายเคืองต่อเยื่อเมือกในร่างกาย การผลิตและคุณสมบัติของแอมโมเนียขึ้นอยู่กับการมีส่วนร่วมของน้ำในกระบวนการเนื่องจากสารนี้สามารถละลายได้มากในสภาวะแวดล้อมปกติ

แอมโมเนียเป็นสารประกอบของไฮโดรเจนและไนโตรเจน สูตรทางเคมีของมันคือ NH 3

สารเคมีนี้ทำหน้าที่เป็นตัวรีดิวซ์ซึ่งการเผาไหม้จะปล่อยไนโตรเจนอิสระออกมา แอมโมเนียแสดงลักษณะของเบสและด่าง

ปฏิกิริยาของสารกับน้ำ

เมื่อ NH 3 ละลายในน้ำ จะได้น้ำแอมโมเนีย ที่อุณหภูมิปกติ สามารถละลายแอมโมเนียได้สูงสุด 700 ปริมาตรในธาตุน้ำ 1 ปริมาตร สารนี้เรียกว่าแอมโมเนียและมีการใช้กันอย่างแพร่หลายในอุตสาหกรรมการผลิตปุ๋ยและในการติดตั้งทางเทคโนโลยี

NH 3 ที่ได้จากการละลายในน้ำจะถูกทำให้แตกตัวเป็นไอออนในคุณสมบัติของมัน

แอมโมเนียถูกใช้ในวิธีห้องปฏิบัติการวิธีใดวิธีหนึ่งในการรับองค์ประกอบนี้

การได้รับสารในห้องปฏิบัติการ

วิธีแรกในการผลิตแอมโมเนียคือการทำให้แอมโมเนียเดือด หลังจากนั้นไอน้ำที่ได้จะถูกทำให้แห้งและรวบรวมสารประกอบทางเคมีที่ต้องการ นอกจากนี้ยังเป็นไปได้ที่จะได้รับแอมโมเนียในห้องปฏิบัติการโดยการให้ความร้อนปูนขาวและแอมโมเนียมคลอไรด์ที่เป็นของแข็ง

ปฏิกิริยาในการผลิตแอมโมเนียมีรูปแบบดังนี้

2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 → CaCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O

ในระหว่างปฏิกิริยานี้จะเกิดตะกอนสีขาวขึ้น นี่คือเกลือ CaCl 2 และน้ำและแอมโมเนียที่ต้องการก็เกิดขึ้นเช่นกัน ในการอบแห้งสารที่ต้องการจะต้องผ่านส่วนผสมของมะนาวผสมกับโซดา

การได้รับแอมโมเนียในห้องปฏิบัติการไม่ได้ให้เทคโนโลยีที่เหมาะสมที่สุดสำหรับการผลิตในปริมาณที่ต้องการ ผู้คนมองหาวิธีสกัดสารในระดับอุตสาหกรรมมาหลายปีแล้ว

ต้นกำเนิดของการสร้างเทคโนโลยีการผลิต

ในช่วงปี พ.ศ. 2318-2323 มีการทดลองเกี่ยวกับการจับโมเลกุลไนโตรเจนอิสระจากชั้นบรรยากาศ นักเคมีชาวสวีเดน เค. เชลเล พบปฏิกิริยาที่ดูเหมือน

นา 2 CO 3 + 4C + N 2 = 2NaCN + 3CO

บนพื้นฐานดังกล่าว ในปี พ.ศ. 2438 N. Caro และ A. Frank ได้พัฒนาวิธีการจับโมเลกุลไนโตรเจนอิสระ:

CaC 2 + N 2 = CaCN 2 + C

ตัวเลือกนี้ต้องใช้พลังงานจำนวนมากและไม่สามารถใช้งานได้ในเชิงเศรษฐกิจ ดังนั้นเมื่อเวลาผ่านไปจึงถูกละทิ้งไป

อีกวิธีหนึ่งที่ค่อนข้างแพงคือกระบวนการทำงานร่วมกันระหว่างโมเลกุลไนโตรเจนและออกซิเจนที่ค้นพบโดยนักเคมีชาวอังกฤษ D. Priestley และ G. Cavendish:

ความต้องการแอมโมเนียเพิ่มขึ้น

ในปี พ.ศ. 2413 สารเคมีนี้ถือเป็นผลิตภัณฑ์ที่ไม่พึงประสงค์ของอุตสาหกรรมก๊าซและไม่มีประโยชน์ในทางปฏิบัติ อย่างไรก็ตาม 30 ปีต่อมาก็ได้รับความนิยมอย่างมากในอุตสาหกรรมโค้ก

ในตอนแรก ความต้องการแอมโมเนียที่เพิ่มขึ้นนั้นได้รับการสนองตอบโดยการแยกแอมโมเนียออกจากถ่านหิน แต่ด้วยการบริโภคสารเพิ่มขึ้น 10 เท่า จึงมีการดำเนินการภาคปฏิบัติเพื่อค้นหาวิธีสกัดมัน เริ่มมีการใช้การผลิตแอมโมเนียโดยใช้ปริมาณสำรองไนโตรเจนในชั้นบรรยากาศ

ความจำเป็นในการใช้สารที่มีไนโตรเจนเป็นหลักนั้นพบได้ในเกือบทุกภาคส่วนของระบบเศรษฐกิจ

ค้นหาวิธีที่จะตอบสนองความต้องการของอุตสาหกรรม

มนุษยชาติเดินทางมาไกลมากในการบรรลุถึงสมการสำหรับการผลิตสสาร:

N2 + 3H2 = 2NH3

การผลิตแอมโมเนียในอุตสาหกรรมเกิดขึ้นครั้งแรกในปี พ.ศ. 2456 โดยการสังเคราะห์ตัวเร่งปฏิกิริยาจากไฮโดรเจนและไนโตรเจน วิธีการนี้ถูกค้นพบโดย F. Haber ในปี 1908

เทคโนโลยีแบบเปิดได้แก้ไขปัญหาอันยาวนานของนักวิทยาศาสตร์จำนวนมากจากประเทศต่างๆ จนถึงจุดนี้ ไม่สามารถจับไนโตรเจนในรูปของ NH 3 ได้ กระบวนการทางเคมีนี้เรียกว่าปฏิกิริยาไซยานาไมด์ เมื่ออุณหภูมิของปูนขาวและคาร์บอนเพิ่มขึ้น จะได้สาร CaC 2 (แคลเซียมคาร์ไบด์) ด้วยการให้ความร้อนกับไนโตรเจน พวกมันสามารถผลิตแคลเซียมไซยานาไมด์ CaCN 2 ได้ ซึ่งแอมโมเนียจะถูกปล่อยออกมาโดยการไฮโดรไลซิส

การแนะนำเทคโนโลยีการผลิตแอมโมเนีย

การผลิต NH 3 ในระดับอุตสาหกรรมระดับโลกเริ่มต้นด้วยการซื้อสิทธิบัตรเทคโนโลยีของ F. Haber โดย A. Mittash ซึ่งเป็นตัวแทนของโรงงานโซดา Baden ในตอนต้นของปี พ.ศ. 2454 การสังเคราะห์แอมโมเนียในโรงงานขนาดเล็กกลายเป็นเรื่องปกติ K. Bosch ได้สร้างอุปกรณ์หน้าสัมผัสขนาดใหญ่โดยอาศัยการพัฒนาของ F. Haber นี่เป็นอุปกรณ์ดั้งเดิมที่ใช้สำหรับกระบวนการสกัดแอมโมเนียโดยการสังเคราะห์ในระดับการผลิต K. Bosch เป็นผู้นำอย่างเต็มที่ในประเด็นนี้

การประหยัดต้นทุนพลังงานหมายถึงการมีส่วนร่วมในปฏิกิริยาสังเคราะห์ของตัวเร่งปฏิกิริยาบางชนิด

กลุ่มนักวิทยาศาสตร์ที่ทำงานเพื่อค้นหาส่วนประกอบที่เหมาะสมเสนอดังต่อไปนี้: ตัวเร่งปฏิกิริยาเหล็กที่มีการเติมโพแทสเซียมและอะลูมิเนียมออกไซด์เข้าไป และยังถือว่าเป็นหนึ่งในตัวเร่งปฏิกิริยาที่ดีที่สุดสำหรับการผลิตแอมโมเนียในอุตสาหกรรม

เมื่อวันที่ 9 กันยายน พ.ศ. 2456 โรงงานแห่งแรกของโลกที่ใช้เทคโนโลยีการสังเคราะห์ตัวเร่งปฏิกิริยาได้เริ่มดำเนินการ กำลังการผลิตค่อยๆ เพิ่มขึ้น และภายในสิ้นปี พ.ศ. 2460 มีการผลิตแอมโมเนียได้ 7,000 ตันต่อเดือน ในปีแรกของการดำเนินงานของโรงงาน ตัวเลขนี้มีเพียง 300 ตันต่อเดือนเท่านั้น

ต่อจากนั้น ประเทศอื่นๆ ทั้งหมดก็เริ่มใช้เทคโนโลยีการสังเคราะห์โดยใช้ตัวเร่งปฏิกิริยา ซึ่งโดยพื้นฐานแล้วไม่แตกต่างจากเทคนิคของ Haber-Bosch มากนัก การใช้กระบวนการแรงดันสูงและการไหลเวียนเกิดขึ้นในกระบวนการทางเทคโนโลยีใด ๆ

การแนะนำการสังเคราะห์ในรัสเซีย

ในรัสเซีย การสังเคราะห์ยังใช้โดยใช้ตัวเร่งปฏิกิริยาเพื่อผลิตแอมโมเนีย ปฏิกิริยามีลักษณะดังนี้:

ในรัสเซีย โรงงานสังเคราะห์แอมโมเนียแห่งแรกเริ่มดำเนินการในปี 1928 ในเมือง Chernorechensk จากนั้นจึงสร้างโรงงานผลิตในเมืองอื่นๆ อีกหลายแห่ง

การปฏิบัติงานจริงเกี่ยวกับการผลิตแอมโมเนียกำลังได้รับแรงผลักดันอย่างต่อเนื่อง ระหว่างปี 1960 ถึง 1970 การสังเคราะห์เพิ่มขึ้นเกือบ 7 เท่า

ในประเทศ มีการใช้สารเร่งปฏิกิริยาแบบผสมเพื่อให้ได้ รวบรวม และจำแนกแอมโมเนียได้สำเร็จ การศึกษาองค์ประกอบของพวกเขาดำเนินการโดยกลุ่มนักวิทยาศาสตร์ที่นำโดย S. S. Lachinov เป็นกลุ่มนี้ที่พบวัสดุที่มีประสิทธิภาพสูงสุดสำหรับเทคโนโลยีการสังเคราะห์

การวิจัยเกี่ยวกับจลนศาสตร์ของกระบวนการยังดำเนินอยู่ การพัฒนาทางวิทยาศาสตร์ในพื้นที่นี้ดำเนินการโดย M. I. Temkin รวมถึงผู้ร่วมงานของเขา ในปี 1938 นักวิทยาศาสตร์คนนี้ร่วมกับเพื่อนร่วมงานของเขา V.M. Pyzhev ได้ทำการค้นพบที่สำคัญในขณะที่ปรับปรุงการผลิตแอมโมเนีย สมการจลนศาสตร์การสังเคราะห์ที่รวบรวมโดยนักเคมีเหล่านี้ปัจจุบันมีการใช้กันทั่วโลก

กระบวนการสังเคราะห์ที่ทันสมัย

กระบวนการผลิตแอมโมเนียโดยใช้ตัวเร่งปฏิกิริยาที่ใช้ในการผลิตในปัจจุบันสามารถย้อนกลับได้ ดังนั้นคำถามเกี่ยวกับระดับอิทธิพลที่เหมาะสมที่สุดของตัวบ่งชี้ในการบรรลุผลลัพธ์สูงสุดจึงมีความเกี่ยวข้องมาก

กระบวนการนี้เกิดขึ้นที่อุณหภูมิสูง: 400-500 ˚С เพื่อให้แน่ใจว่าจะมีอัตราการเกิดปฏิกิริยาที่ต้องการ จึงมีการใช้ตัวเร่งปฏิกิริยา การผลิตสมัยใหม่ของ NH 3 เกี่ยวข้องกับการใช้แรงดันสูง - ประมาณ 100-300 atm

เมื่อใช้ร่วมกับการใช้ระบบหมุนเวียน ก็เป็นไปได้ที่จะได้รับวัสดุเริ่มต้นจำนวนมากที่ถูกแปลงเป็นแอมโมเนีย

การผลิตที่ทันสมัย

ระบบปฏิบัติการของโรงงานแอมโมเนียค่อนข้างซับซ้อนและมีหลายขั้นตอน เทคโนโลยีในการรับสารที่ต้องการนั้นดำเนินการใน 6 ขั้นตอน ในระหว่างกระบวนการสังเคราะห์ แอมโมเนียจะถูกผลิต รวบรวม และจดจำ

ขั้นแรกเกี่ยวข้องกับการแยกกำมะถันจากก๊าซธรรมชาติโดยใช้เครื่องกำจัดซัลเฟอร์ไรเซอร์ จำเป็นต้องมีการจัดการนี้เนื่องจากซัลเฟอร์เป็นพิษของตัวเร่งปฏิกิริยาและฆ่าตัวเร่งปฏิกิริยานิกเกิลในขั้นตอนของการสกัดไฮโดรเจน

ขั้นตอนที่สองเกี่ยวข้องกับการแปลงมีเทน ซึ่งเกิดขึ้นโดยใช้อุณหภูมิและความดันสูงโดยใช้ตัวเร่งปฏิกิริยานิกเกิล

ในระยะที่สาม การเผาไหม้ไฮโดรเจนบางส่วนเกิดขึ้นในออกซิเจนในอากาศ ผลที่ได้คือส่วนผสมของไอน้ำ คาร์บอนมอนอกไซด์ และไนโตรเจน

ในขั้นตอนที่สี่ จะเกิดปฏิกิริยาการเปลี่ยนแปลง ซึ่งเกิดขึ้นภายใต้ตัวเร่งปฏิกิริยาที่แตกต่างกันและสภาวะอุณหภูมิที่แตกต่างกันสองแบบ เริ่มแรกจะใช้ Fe 3 O 4 และกระบวนการเกิดขึ้นที่อุณหภูมิ 400 ˚C ขั้นตอนที่สองเกี่ยวข้องกับตัวเร่งปฏิกิริยาทองแดงที่มีประสิทธิภาพมากขึ้น ซึ่งช่วยให้สามารถผลิตได้ที่อุณหภูมิต่ำ

ขั้นตอนที่ห้าถัดไปเป็นการกำจัดคาร์บอนมอนอกไซด์ (VI) ที่ไม่จำเป็นออกจากส่วนผสมของก๊าซโดยใช้เทคโนโลยีการดูดซับสารละลายอัลคาไล

ในขั้นตอนสุดท้าย คาร์บอน (II) มอนอกไซด์จะถูกกำจัดออกโดยใช้ปฏิกิริยาการแปลงไฮโดรเจนเป็นมีเทนผ่านตัวเร่งปฏิกิริยานิกเกิลและอุณหภูมิสูง

ส่วนผสมของก๊าซที่ได้จากการปรับเปลี่ยนทั้งหมดประกอบด้วยไฮโดรเจน 75% และไนโตรเจน 25% มันถูกบีบอัดภายใต้ความกดดันอย่างมาก จากนั้นจึงทำให้เย็นลง

มันเป็นกิจวัตรเหล่านี้ที่อธิบายโดยสูตรการปล่อยแอมโมเนีย:

N 2 + 3H 2 ↔ 2 NH 3 + 45.9 กิโลจูล

แม้ว่ากระบวนการนี้จะดูไม่ซับซ้อนมากนัก แต่ขั้นตอนข้างต้นทั้งหมดในการนำไปปฏิบัติบ่งชี้ถึงความยากในการผลิตแอมโมเนียในระดับอุตสาหกรรม

คุณภาพของผลิตภัณฑ์ขั้นสุดท้ายได้รับผลกระทบจากการไม่มีสิ่งเจือปนในวัตถุดิบ

จากประสบการณ์ในห้องปฏิบัติการขนาดเล็กไปจนถึงการผลิตขนาดใหญ่ การผลิตแอมโมเนียในปัจจุบันถือเป็นสาขาหนึ่งของอุตสาหกรรมเคมีที่ได้รับความนิยมและขาดไม่ได้ กระบวนการนี้ได้รับการปรับปรุงอย่างต่อเนื่อง เพื่อให้มั่นใจในคุณภาพ ประสิทธิภาพ และปริมาณผลิตภัณฑ์ที่ต้องการสำหรับแต่ละเซลล์ของเศรษฐกิจของประเทศ

แอมโมเนีย –เอ็น.เอช. 3

แอมโมเนีย (ในภาษายุโรปชื่อของมันฟังดูเหมือน "แอมโมเนีย") เป็นชื่อที่มาจากโอเอซิสแอมมอนในแอฟริกาเหนือซึ่งตั้งอยู่ที่สี่แยกเส้นทางคาราวาน ในสภาพอากาศร้อน ยูเรีย (NH 2) 2 CO ที่มีอยู่ในผลิตภัณฑ์จากสัตว์จะสลายตัวอย่างรวดเร็วเป็นพิเศษ หนึ่งในผลิตภัณฑ์ที่สลายตัวคือแอมโมเนีย ตามแหล่งข้อมูลอื่น แอมโมเนียได้ชื่อมาจากคำอียิปต์โบราณ อาโมเนียน. เป็นชื่อที่ตั้งให้แก่ผู้ที่บูชาเทพเจ้าอาโมน ในระหว่างพิธีกรรม พวกเขาดมแอมโมเนีย NH 4 Cl ซึ่งเมื่อถูกความร้อนจะระเหยแอมโมเนียออกไป

1. โครงสร้างโมเลกุล

โมเลกุลแอมโมเนียมีรูปร่างเป็นปิรามิดสามเหลี่ยมโดยมีอะตอมไนโตรเจนอยู่ที่ปลายยอด p-อิเล็กตรอนที่ไม่ได้รับการจับคู่ 3 ตัวของอะตอมไนโตรเจนมีส่วนร่วมในการก่อตัวของพันธะโควาเลนต์ขั้วโลกกับอิเล็กตรอน 1s ของอะตอมไฮโดรเจน 3 อะตอม (พันธะ N−H) อิเล็กตรอนคู่ที่สี่ที่อยู่ด้านนอกจะอยู่ตัวเดียว สามารถสร้างพันธะระหว่างผู้บริจาคกับตัวรับได้ ด้วยไฮโดรเจนไอออนก่อตัวเป็นแอมโมเนียมไอออน NH 4 + .

ประเภทของพันธะเคมี:ขั้วโควาเลนต์สามตัวเดียวσ - พันธบัตรซิกมา NH

2. คุณสมบัติทางกายภาพของแอมโมเนีย

ภายใต้สภาวะปกติ มันเป็นก๊าซไม่มีสีที่มีกลิ่นเฉพาะตัวคม (กลิ่นแอมโมเนีย) เบากว่าอากาศเกือบสองเท่า และเป็นพิษตามผลทางสรีรวิทยาต่อร่างกายจัดอยู่ในกลุ่มของสารที่มีผลกระทบต่อการหายใจไม่ออกและระบบประสาทซึ่งหากสูดดมเข้าไปอาจทำให้เกิดอาการบวมน้ำที่เป็นพิษในปอดและสร้างความเสียหายอย่างรุนแรงต่อระบบประสาท ไอระเหยของแอมโมเนียทำให้เกิดการระคายเคืองอย่างรุนแรงต่อเยื่อเมือกของดวงตา อวัยวะทางเดินหายใจ รวมถึงผิวหนัง นี่คือสิ่งที่เรามองว่าเป็นกลิ่นฉุน ไอระเหยของแอมโมเนียทำให้เกิดน้ำตาไหลมากเกินไป ปวดตา สารเคมีไหม้ที่เยื่อบุตาและกระจกตา สูญเสียการมองเห็น อาการไอ อาการแดงและคันที่ผิวหนัง ความสามารถในการละลายของ NH 3 ในน้ำสูงมาก - ประมาณ 1200 ปริมาตร (ที่ 0 °C) หรือ 700 ปริมาตร (ที่ 20 °C) ต่อปริมาตรน้ำ

3.

4. คุณสมบัติทางเคมีของแอมโมเนีย

แอมโมเนียมีลักษณะเฉพาะด้วยปฏิกิริยาต่อไปนี้:

1. ด้วยการเปลี่ยนแปลงสถานะออกซิเดชันของอะตอมไนโตรเจน (ปฏิกิริยาออกซิเดชัน)
2. โดยไม่เปลี่ยนสถานะออกซิเดชันของอะตอมไนโตรเจน (เพิ่มเติม)

5. การใช้แอมโมเนีย

ในแง่ของปริมาณการผลิต แอมโมเนียครองอันดับหนึ่ง ทุกปีมีการผลิตสารประกอบนี้ประมาณ 100 ล้านตันทั่วโลก แอมโมเนียมีอยู่ในรูปของเหลวหรือในรูปของสารละลายในน้ำ - น้ำแอมโมเนียซึ่งโดยปกติจะมี 25% NH 3 จากนั้นจึงใช้แอมโมเนียในปริมาณมาก เพื่อผลิตกรดไนตริกซึ่งไป การผลิตปุ๋ยและสินค้าอื่นๆอีกมากมาย น้ำแอมโมเนียยังใช้เป็นปุ๋ยโดยตรง และบางครั้งน้ำแอมโมเนียจะถูกรดน้ำในทุ่งนาโดยตรงจากถังที่มีแอมโมเนียเหลว จากแอมโมเนีย รับเกลือแอมโมเนียมยูเรียเมธามีนต่างๆ. ของเขา ยังใช้เป็นสารทำความเย็นราคาถูกอีกด้วยในหน่วยทำความเย็นอุตสาหกรรม

นอกจากนี้ยังใช้แอมโมเนีย เพื่อผลิตเส้นใยสังเคราะห์ตัวอย่างเช่น ไนลอน และไนลอน ในอุตสาหกรรมเบาเขา ใช้ในการทำความสะอาดและย้อมผ้าฝ้าย ขนสัตว์ และผ้าไหม. ในอุตสาหกรรมปิโตรเคมี แอมโมเนียถูกใช้เพื่อทำให้ของเสียที่เป็นกรดเป็นกลาง และในอุตสาหกรรมยางธรรมชาติ แอมโมเนียช่วยรักษาน้ำยางในขณะที่เดินทางจากสวนไปยังโรงงาน แอมโมเนียยังใช้ในการผลิตโซดาโดยใช้วิธีโซลเวย์ ในอุตสาหกรรมเหล็กแอมโมเนียใช้สำหรับไนไตรด์ - ทำให้ชั้นผิวของเหล็กอิ่มตัวด้วยไนโตรเจนซึ่งจะเพิ่มความแข็งอย่างมีนัยสำคัญ

แพทย์ใช้สารละลายแอมโมเนียในน้ำ (แอมโมเนีย) ในทางปฏิบัติในชีวิตประจำวัน: สำลีชุบแอมโมเนียจะทำให้บุคคลหมดสติ แอมโมเนียในปริมาณนี้ไม่เป็นอันตรายต่อมนุษย์

การออกกำลังกาย

เครื่องจำลองหมายเลข 1 "การเผาไหม้แอมโมเนีย"

เครื่องจำลองหมายเลข 2 "คุณสมบัติทางเคมีของแอมโมเนีย"

งานที่ได้รับมอบหมาย

№1. ดำเนินการเปลี่ยนแปลงตามโครงการ:

ก) ไนโตรเจน → แอมโมเนีย → ไนตริกออกไซด์ (II)

b) แอมโมเนียมไนเตรต → แอมโมเนีย → ไนโตรเจน

c) แอมโมเนีย → แอมโมเนียมคลอไรด์ → แอมโมเนีย → แอมโมเนียมซัลเฟต

แอมโมเนีย [มาจากภาษากรีก?μμωνιακ?ς; ละตินซัลแอมโมเนียคัส; นี่คือชื่อของแอมโมเนีย (แอมโมเนียมคลอไรด์) ซึ่งได้มาจากการเผามูลอูฐในโอเอซิสแอมโมเนียมในทะเลทรายลิเบีย] ซึ่งเป็นสารประกอบทางเคมีที่ง่ายที่สุดของไนโตรเจนกับไฮโดรเจน NH 3; ผลิตภัณฑ์หลายตันของอุตสาหกรรมเคมี

คุณสมบัติ. โมเลกุลของ NH 3 มีรูปร่างเป็นปิรามิดปกติโดยมีอะตอมไนโตรเจนอยู่ด้านบน พันธะ N-H มีขั้ว พลังงานพันธะ NH คือ 389.4 kJ/mol อะตอม N มีอิเล็กตรอนคู่เดียว ซึ่งเป็นตัวกำหนดความสามารถของแอมโมเนียในการสร้างพันธะระหว่างผู้บริจาคกับตัวรับและพันธะไฮโดรเจน โมเลกุล NH 3 สามารถผกผันได้ - "กลับด้านในออก" โดยการส่งอะตอมไนโตรเจนผ่านระนาบฐานของปิรามิดที่เกิดจากอะตอมไฮโดรเจน

แอมโมเนียเป็นก๊าซไม่มีสีมีกลิ่นฉุน อุณหภูมิ -77.7°C; อุณหภูมิเดือด -33.35°C; ความหนาแน่นของก๊าซ NH 3 (ที่ 0°C, 0.1 MPa) 0.7714 กก./ลบ.ม. 3 ; ความร้อนของการก่อตัวของแอมโมเนียจากธาตุ ΔН arr -45.94 kJ/mol ส่วนผสมแห้งของแอมโมเนียกับอากาศ (15.5-28% โดยน้ำหนัก NH 3) สามารถระเบิดได้ ของเหลว NH 3 เป็นของเหลวไม่มีสี มีการหักเหของแสงสูง เป็นตัวทำละลายที่ดีสำหรับสารประกอบอินทรีย์และอนินทรีย์หลายชนิด แอมโมเนียละลายได้ง่ายในน้ำ (33.1% โดยน้ำหนักที่อุณหภูมิ 20°C) ละลายได้น้อยในแอลกอฮอล์ อะซิโตน เบนซิน และคลอโรฟอร์ม สารละลายแอมโมเนียในน้ำ น้ำแอมโมเนียเป็นของเหลวไม่มีสีมีกลิ่นแอมโมเนีย สารละลายที่มีความเข้มข้น 10% โดยน้ำหนัก NH 3 มีชื่อทางการค้าว่าแอมโมเนีย ในสารละลายที่เป็นน้ำ แอมโมเนียจะถูกไอออนไนซ์บางส่วนเป็น NH + 4 และ OH - ซึ่งกำหนดปฏิกิริยาอัลคาไลน์ของสารละลาย (pK 9.247)

การสลายตัวของแอมโมเนียเป็นไฮโดรเจนและไนโตรเจนจะสังเกตเห็นได้ชัดเจนที่อุณหภูมิสูงกว่า 1,200°C และเมื่อมีตัวเร่งปฏิกิริยา (Fe, Ni) - สูงกว่า 400°C แอมโมเนียเป็นสารประกอบที่มีปฏิกิริยามาก โดยเฉพาะอย่างยิ่งปฏิกิริยาของโปรตอนเมื่อทำปฏิกิริยากับกรด เป็นผลให้เกิดเกลือแอมโมเนียมซึ่งมีคุณสมบัติหลายอย่างคล้ายกับเกลือของโลหะอัลคาไล แอมโมเนียซึ่งเป็นฐานลูอิสไม่เพียงแต่ยึด H + เท่านั้น แต่ยังติดตัวรับอิเล็กตรอนอื่นๆ ด้วย เช่น BF 3 เพื่อสร้าง BF 3 ? NH 3 การออกฤทธิ์ของ NH 3 ต่อเกลือโลหะเชิงเดี่ยวหรือเชิงซ้อนจะทำให้เกิดแอมโมเนีย เช่น ซิส- แอมโมเนียยังมีลักษณะเฉพาะด้วยปฏิกิริยาการทดแทน โลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ทเกิดเป็นเอไมด์ที่มี NH 3 (เช่น NaNH 2) เมื่อถูกความร้อนในบรรยากาศแอมโมเนีย โลหะและอโลหะหลายชนิด (Zn, Cd, Fe, Cr, B, Si ฯลฯ) จะเกิดเป็นไนไตรด์ (เช่น BN) ที่อุณหภูมิประมาณ 1,000°C NH 3 ทำปฏิกิริยากับคาร์บอน ก่อตัวเป็นไฮโดรเจนไซยาไนด์ HCN และสลายตัวบางส่วนเป็น N 2 และ H 2 ด้วย CO 2 จะเกิดแอมโมเนียมคาร์บาเมต NH 2 COONH 4 ซึ่งสลายตัวเป็นน้ำและยูเรียที่อุณหภูมิ 160-200°C และความดันสูงถึง 40 MPa ไฮโดรเจนในแอมโมเนียสามารถถูกแทนที่ด้วยฮาโลเจน แอมโมเนียเผาไหม้ในบรรยากาศ O2 ก่อตัวเป็นน้ำและ N2 ตัวเร่งปฏิกิริยาออกซิเดชันของแอมโมเนีย (ตัวเร่งปฏิกิริยา Pt) ทำให้เกิด NO (ปฏิกิริยานี้ใช้ในการผลิตกรดไนตริก) และการเกิดออกซิเดชันของแอมโมเนียผสมกับมีเทนทำให้เกิด HCN

การรับและการใช้งาน. ในธรรมชาติ แอมโมเนียจะเกิดขึ้นระหว่างการสลายตัวของสารประกอบที่มีไนโตรเจน ในปี ค.ศ. 1774 J. Priestley ได้รวบรวมแอมโมเนียในอ่างปรอทเป็นครั้งแรก ซึ่งเกิดขึ้นจากการกระทำของมะนาวกับแอมโมเนียมคลอไรด์ วิธีทางอุตสาหกรรมที่เก่าแก่ที่สุดในการผลิต NH 3 คือการแยกแอมโมเนียออกจากก๊าซไอเสียในระหว่างการเผาถ่านหิน

วิธีการผลิตแอมโมเนียสมัยใหม่ที่สำคัญคือการสังเคราะห์จากไนโตรเจนและไฮโดรเจนซึ่งเสนอโดย F. Haber ในปี 1908 การสังเคราะห์แอมโมเนียในอุตสาหกรรมดำเนินการโดยปฏิกิริยา N 2 + ZN 2 →←2NH 3 การเปลี่ยนแปลงสมดุลไปทางขวาจะอำนวยความสะดวกโดยการเพิ่มความดันและอุณหภูมิที่ลดลง กระบวนการนี้ดำเนินการที่ความดันประมาณ 30 MPa และอุณหภูมิ 450-500°C ต่อหน้าตัวเร่งปฏิกิริยา - Fe ซึ่งกระตุ้นโดยออกไซด์ K 2 O, Al 2 O 3, CaO ฯลฯ ด้วยกระบวนการเดียว เมื่อผ่านมวลของตัวเร่งปฏิกิริยาเพียง 20-25% เท่านั้นที่ถูกแปลงเป็นแอมโมเนีย ส่วนผสมของก๊าซเริ่มต้น จำเป็นต้องมีการหมุนเวียนซ้ำเพื่อการแปลงที่สมบูรณ์ วัตถุดิบหลักสำหรับการผลิต H 2 ในการผลิตแอมโมเนียคือก๊าซธรรมชาติที่ติดไฟได้ซึ่งผ่านกระบวนการแปรรูปก๊าซมีเทนด้วยไอน้ำสองขั้นตอน

การผลิตแอมโมเนียประกอบด้วยขั้นตอนต่อไปนี้: การทำให้ก๊าซธรรมชาติบริสุทธิ์จากสารประกอบซัลเฟอร์โดยการเร่งปฏิกิริยาไฮโดรจิเนชันเป็น H 2 S จากนั้นดูดซับแอมโมเนียด้วย ZnO ในภายหลัง การปฏิรูปไอน้ำของก๊าซธรรมชาติภายใต้ความดัน 3.8 MPa ที่อุณหภูมิ 860°C บนตัวเร่งปฏิกิริยา Ni-Al ในเตาหลอมแบบท่อ (การปฏิรูปเบื้องต้น) การแปลงไอน้ำ-อากาศของมีเทนที่ตกค้างในคอนเวอร์เตอร์แบบเพลา (การปฏิรูปรอง) ที่ 990-1,000°C และ 3.3 MPa บนตัวเร่งปฏิกิริยา Ni-Al ในขั้นตอนนี้ ไฮโดรเจนจะถูกเสริมสมรรถนะด้วยไนโตรเจนจากอากาศในชั้นบรรยากาศเพื่อให้ได้ส่วนผสมของไนโตรเจนและไฮโดรเจน (อัตราส่วนโดยปริมาตร 1:3) ซึ่งจ่ายให้กับการสังเคราะห์ NH 3 การแปลง CO เป็น CO 2 และ H 2 ครั้งแรกที่ 450°C และ 3.1 MPa บนตัวเร่งปฏิกิริยา Fe-Cr จากนั้นที่ 200-260°C และ 3.0 MPa บนตัวเร่งปฏิกิริยา Zn-Cr-Cu การทำให้ H 2 บริสุทธิ์จาก CO 2 โดยการดูดซับด้วยสารละลายโมโนเอทานอลเอมีนหรือสารละลายร้อน K 2 CO 3 ที่ 2.8 MPa การทำให้ส่วนผสมของ H 2 และ N 2 บริสุทธิ์โดยการเติมไฮโดรเจนจาก CO และ CO 2 ที่ตกค้างต่อหน้าตัวเร่งปฏิกิริยา Ni-Al ที่อุณหภูมิ 280°C และ 2.6 MPa การบีบอัด (การบีบอัด) ของก๊าซบริสุทธิ์เป็น 15-30 MPa และการสังเคราะห์แอมโมเนียบนตัวเร่งปฏิกิริยาเหล็กที่ได้รับการส่งเสริมที่อุณหภูมิ 400-500°C ในเครื่องปฏิกรณ์สังเคราะห์ที่มีการอัดแน่นด้วยการไหลของก๊าซในแนวรัศมีหรือตามแนวแกน แอมโมเนียเหลวที่จ่ายให้กับอุตสาหกรรมมีอย่างน้อย 99.96% NH 3 โดยน้ำหนัก เติม H 2 O สูงถึง 0.2-0.4% ลงในแอมโมเนียที่ขนส่งผ่านท่อเพื่อยับยั้งการกัดกร่อนของเหล็ก

แอมโมเนียใช้ในการผลิตกรดไนตริก ยูเรีย เกลือแอมโมเนียม แอมโมฟอส เมธานามีน โซดา (โดยใช้วิธีแอมโมเนีย) เป็นปุ๋ยน้ำ เป็นสารทำความเย็น เป็นต้น ใช้ลำแสงโมเลกุล NH 3 เป็นสารทำงาน ในเครื่องกำเนิดควอนตัมเครื่องแรก - เมเซอร์ ( 1954)

แอมโมเนียเป็นพิษ เมื่ออากาศมีแอมโมเนีย 0.02% โดยปริมาตร จะทำให้เกิดการระคายเคืองต่อเยื่อเมือก แอมโมเนียเหลวทำให้ผิวหนังไหม้อย่างรุนแรง

การผลิตแอมโมเนียของโลก (ในรูปของ N) อยู่ที่ประมาณ 125.7 ล้านตันต่อปี (พ.ศ. 2544) รวมถึงในสหพันธรัฐรัสเซีย - 11 ล้านตันต่อปี

หมวด: สมบัติทางอุณหฟิสิกส์ของแอมโมเนีย ม. 2521; การสังเคราะห์แอมโมเนีย ม., 1982.

A. I. Mikhailichenko, L. D. Kuznetsov

ทางร้านไม่มีกลิ่นเหรอ? รักษาพวกมันด้วยแอมโมเนีย จากไอระเหยของดอกตูมจำนวนมากเริ่มมีกลิ่นหอม แม้ว่ากลิ่นของแอมโมเนียจะค่อนข้างฉุนก็ตาม

ฉันจำแอมโมเนียและไอปัสสาวะได้ แอสเตอร์มีความไวต่อแอมโมเนียมากที่สุด กลิ่นหอมเพิ่มขึ้นประมาณ 6 เท่า

คุณยังสามารถเปลี่ยนสีของดอกตูมได้ ดังนั้นจากไอระเหยของรีเอเจนต์ กลีบดอกสีน้ำเงินจึงเปลี่ยนเป็นสีเขียว แต่เปลี่ยนเป็นสีดำ

คนขายดอกไม้อย่างที่พวกเขาพูดให้รับทราบ อย่างไรก็ตาม, แอมโมเนียยังมีประโยชน์ในด้านอื่นๆ ของกิจกรรมอีกด้วย เรามาดูคุณสมบัติอื่น ๆ ของสารและทำความคุ้นเคยกับวิธีการใช้งานกันดีกว่า

คุณสมบัติของแอมโมเนีย

เมื่อทำงานกับไอแอมโมเนียคุณควรระวัง ที่ความเข้มข้นระดับหนึ่ง ส่วนผสมของรีเอเจนต์กับอากาศจะระเบิดได้

นอกจากนี้ก๊าซยังเป็นพิษอีกด้วย “ การสื่อสาร” กับเขาเต็มไปด้วยความผิดปกติทางประสาท, ความบกพร่องทางการได้ยิน, สูญเสียความทรงจำบางส่วน, และเลนส์ขุ่นมัว อาการเหล่านี้พบได้ในผู้ที่ทำงานด้านการผลิตแอมโมเนีย

ไอแอมโมเนียจะไหลขึ้นด้านบนเสมอเพราะก๊าซเบากว่าอากาศ สารคือก๊าซภายใต้สภาวะปกติ แอมโมเนียเป็นของเหลวเพื่อการขนส่งและจำหน่าย

ต้องใช้ความดันโลหิตสูง ได้รับสารเข้มข้นแบบแอนไฮดรัส สำหรับมันคือ 6221-90 GOST

แอมโมเนียเหลวอย่างไรก็ตามในภาชนะจะมีสถานะเป็นก๊าซ ภายใต้ความกดดัน สสารทั้งสองสถานะจะอยู่ในสมดุล

ในกรณีนี้ อุณหภูมิจะต้องต่ำกว่าจุดวิกฤต เช่นเดียวกับความดัน หากเกิน 132 องศา และ 11 เมกะปาสคาล ความสมดุลจะหยุดชะงัก

ค่าสัมประสิทธิ์การบีบอัดปริมาตรของสารนั้นน้อยกว่าค่าสัมประสิทธิ์การขยายตัวหลายเท่า

หากบรรจุภาชนะจนเต็ม อุณหภูมิที่เพิ่มขึ้นอาจทำให้เกิดความกดดันได้ถึง 52 เมกะปาสคาล

ก็เพียงพอที่จะฉีกตะเข็บโลหะของภาชนะที่บรรจุอยู่ จึงจะเกิดการระเบิดขึ้น

คุณจะได้รับแอมโมเนียเข้มข้น สารละลายแอมโมเนียความอิ่มตัวใด ๆ แม้ว่าเวอร์ชันปราศจากน้ำก็มีประโยชน์ต่อมนุษยชาติเช่นกัน

เช่นเป็นปุ๋ยชนิดหนึ่ง นอกจากนี้สารนี้ยังมีไฮโดรเจนเท่านั้น อะตอม 3 อะตอมสุดท้าย คือ สูตรของแก๊สคือ - NH 3

ปริมาณไฮโดรเจนนี้เป็นสาเหตุของความสามารถในการละลายแอมโมเนียในน้ำได้ดีเยี่ยม ก๊าซอื่นไม่สามารถอวดอ้างสิ่งนี้ได้

พันธะไฮโดรเจนที่แข็งแกร่งเกิดขึ้นระหว่างแอมโมเนียกับน้ำ ยิ่งสารละลายอิ่มตัวมากเท่าใด คุณสมบัติการละลายก็จะยิ่งมากขึ้นเท่านั้น

ตามที่กล่าวไว้สารดังกล่าวแข่งขันกับเอทิลแอลกอฮอล์ ข้อแตกต่างเพียงอย่างเดียวคือสารชนิดหลังนี้มีต้นกำเนิดจากสารอินทรีย์

ดังนั้น, น้ำแอมโมเนียเช่นเดียวกับสมาธิสามารถละลายโลหะของกลุ่มอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ธได้

ปฏิกิริยาส่งผลให้เกิดของเหลวสีน้ำเงินเข้ม นี่เป็นผลมาจากวาเลนซ์อิเล็กตรอนไอออไนซ์และโซลเวชัน

แนวคิดหลังนี้หมายถึงการสัมผัสทางไฟฟ้าสถิตระหว่างโมเลกุลของโลหะที่ละลายกับแอมโมเนีย

จากแอมโมเนีย กลิ่นแอมโมเนียมาด้วยเหตุผล ผลิตภัณฑ์นี้เป็นสารละลายน้ำของแอมโมเนียมไฮดรอกไซด์

นั่นคือ, แอมโมเนียคือแอมโมเนียแอลกอฮอล์ แอมโมเนียมไฮดรอกไซด์ยังพบได้ในปัสสาวะเช่นเดียวกับในผลิตภัณฑ์จากการสลายตัวของสารอินทรีย์

นี่คือเหตุผลว่าทำไมมวลที่เน่าเปื่อยจากก้นหนองน้ำจึงมีกลิ่นไม่พึงประสงค์ ซากพืช ปลา ฯลฯ สลายตัวในนั้น

ในบ่อเดียวกัน แอมโมเนียจะผสมกับน้ำตามธรรมชาติ มีกลุ่ม OH ในสารละลาย

ซึ่งหมายความว่าส่วนผสมสามารถทำปฏิกิริยาเป็นด่างและเป็นด่างอ่อนได้ ละลายฮีโร่และ แอลกอฮอล์ แอมโมเนียไม่ใช่เรื่องบังเอิญที่จะผสมกับแอมโมเนีย

ในรูปแบบเข้มข้น ไฮโดรเจนไนไตรด์หักเหแสงอย่างรุนแรง กล่าวคือ มันเปลี่ยนทิศทางของรังสี

คุณสมบัติที่น่าสนใจอีกประการหนึ่งของฮีโร่ของบทความคือการเดือดที่อุณหภูมิต่ำกว่าศูนย์ มันควรจะอยู่ที่ประมาณ 34 ต่ำกว่าศูนย์

หากลดอุณหภูมิลงเหลือ 78 องศา ของเหลวจะแข็งตัวสนิท ผลที่ได้คือเกล็ดสีขาวที่ดูเหมือนหิมะ สารมีรูปร่างสม่ำเสมอและสมมาตร

การผลิตแอมโมเนีย

การผลิตแอมโมเนียลดลงเหลือ 100,000,000 ตันต่อปี คลอรีนที่ผลิตออกมาในปริมาณเท่ากัน ในขณะเดียวกันแอมโมเนียก็มีพิษน้อยกว่า

ตามที่ระบุ ปริมาณแอมโมเนียรวมถึงสารที่สกัดจากแหล่งไนโตรเจนตามธรรมชาติและสังเคราะห์ภายใต้สภาวะ

วิธีการทางอุตสาหกรรมขึ้นอยู่กับการรวมกันของไฮโดรเจนและ ไนโตรเจน. แอมโมเนียจากนั้นจะได้ที่อุณหภูมิไม่ต่ำกว่า 500 องศาเซลเซียส

เงื่อนไขอื่น: - ความดัน 350 บรรยากาศ คุณไม่สามารถทำได้หากไม่มีตัวเร่งปฏิกิริยา มันเร่งปฏิกิริยาที่เฉื่อยโดยไม่ต้องเข้าสู่ตัวมันเอง

บทบาทของตัวเร่งปฏิกิริยามักทำโดยฟองน้ำ จากผู้ช่วยที่มีราคาแพงกว่าให้เลือกออกไซด์หรือ

ผลผลิตขั้นสุดท้ายจากปฏิกิริยาของสารอย่างง่ายคือประมาณ 30-35%

นี่คือค่าสูงสุดโดยยังคงรักษาอุณหภูมิและความดันสูงสุดให้ต่ำที่สุดที่เป็นไปได้ เป็นคู่นี้ที่ทำให้มั่นใจถึงประสิทธิผลของปฏิกิริยา

อย่างไรก็ตาม ที่ระดับอุณหภูมิที่ต่ำกว่า ความเร็วของกระบวนการจะลดลง หากคุณเพิ่มความร้อน คุณจะยังคงอยู่เพียงบางส่วน ปราศจาก แอมโมเนียแต่คุณจะได้รับมันเร็วขึ้น

วิธีการสังเคราะห์ในการผลิตแอมโมเนียทำให้แทบไม่มีโอกาสเกิดสารอินทรีย์ที่เน่าเปื่อยในธรรมชาติเลย กระบวนการนี้ใช้เวลานาน

แอมโมเนียก่อตัวขึ้นแต่จะระเหยไปอย่างรวดเร็ว ก๊าซไม่ค่อยติดกับดักในเปลือกโลก

โดยปกติแล้ว แอมโมเนียจะค่อยๆ ระเหย ซึ่งทำให้คราบสะสมตามธรรมชาติมีสภาพคล่องต่ำ

การใช้แอมโมเนีย

แอปพลิเคชันมีการกล่าวถึงสารในภาคเกษตรกรรมแล้ว เอาล่ะ เรามาต่อกันที่วงการความงามกันดีกว่า แอมโมเนียสำหรับเส้นผม.

ให้เราจำไว้ว่าสารละลายของสารนั้นเป็นด่างอ่อน ดังนั้นจุดประสงค์: - เพื่อให้ pH ที่เป็นด่างของสีอยู่ในช่วง 10

สภาพแวดล้อมนี้ส่งเสริมให้เส้นผมบวม ซึ่งกระตุ้นให้เกิดปฏิกิริยาการสลายตัวของไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์

อย่างหลังเป็นตัวทำให้ความกระจ่างดังนั้นจึงจำเป็นต้องใช้ในเฉดสีผมบลอนด์

มีอยู่ สีปราศจากแอมโมเนีย. อย่างไรก็ตามผู้ผลิตกำลังโกหกบางส่วน แทนที่จะใช้สารบริสุทธิ์ จะใช้อนุพันธ์ของมันแทน

พวกเขายังเพิ่มค่า Ph ให้เป็นระดับด่าง แต่มีราคาแพงกว่า ตามนั้นและ ย้อมผมไร้แอมโมเนียต้องใช้ต้นทุน

อย่างไรก็ตามผู้บริโภคก็พร้อมที่จะดูแลรักษาเส้นผมของตน ความจริงก็คือแอมโมเนียบริสุทธิ์จะเปิดรูขุมขนของเส้นผมให้แข็งแรงยิ่งขึ้น

พวกเขาเริ่มมีลักษณะคล้ายฟองน้ำซึ่งพื้นผิวสามารถเรียบได้ด้วยเครื่องสำอางซิลิโคนราคาแพงที่เติมเต็มช่องว่างเท่านั้น

จากผลิตภัณฑ์อาหารจะมีฤทธิ์เป็นด่างเด่นชัดคือ มันยังมุ่งเป้าไปที่การผลิตด้วย การสังเคราะห์แอมโมเนีย.

ยังผลิตเพื่อให้ได้ไนโตรเจนอีกด้วย กรด แอมโมเนียเปลี่ยนเป็นไนตริกออกไซด์

หลังถูกออกซิไดซ์เป็นไดออกไซด์ จากนั้นออกไซด์จะถูกดูดซับด้วยน้ำ นั่นคือวิธีที่พวกเขาได้รับมัน

สูตรแอมโมเนียดังที่ได้กล่าวไปแล้วเป็นรากฐานของการสร้างสารระเบิด

สารนี้ยังจำเป็นในการผลิตอุปกรณ์ทำความเย็นอีกด้วย การกระทำของมันขึ้นอยู่กับการระเหยของก๊าซเหลว ในเวลาเดียวกันความร้อนจำนวนมากจะถูกดูดซับซึ่งในความเป็นจริงช่วยให้มั่นใจได้ถึงความเย็น

อุตสาหกรรมเครื่องประดับยังเกี่ยวข้องกับแอมโมเนียด้วย ใช้สำหรับทำความสะอาดผลิตภัณฑ์ที่ทำจากครีมขัดเงา

ความต้องการแอมโมเนียของมนุษยชาติสะท้อนจากแนวโน้มการผลิต เมื่อ 30 ปีที่แล้ว มีการผลิตรีเอเจนต์ถึง 70,000,000 ตันต่อปี

ตามที่ระบุในบท "การผลิต" คือ 100,000,000 มีเพียงผู้นำด้านการผลิตเท่านั้นที่ไม่เปลี่ยนแปลง ที่นี่ยังคงเป็นสหรัฐอเมริกา และตอนนี้

โดยปกติแล้วสหภาพโซเวียตจะปรากฏในหนังสืออ้างอิงของปีที่ผ่านมา ไม่จำเป็นต้องคาดเดาว่าต้นทุนของสารมีการเปลี่ยนแปลง เรามาดูรายการราคาปัจจุบันของแอมโมเนียกันดีกว่า

ราคาแอมโมเนีย

ซื้อแอมโมเนียคุณสามารถขายส่งและขายปลีก ตามกฎแล้วการส่งมอบจำนวนมากจะดำเนินการเป็นตัน

พวกเขาขอ 1,000 กิโลกรัมจาก 19,000 รูเบิล วิสาหกิจขนาดเล็กพร้อมขายเป็นกิโลกรัมโดยขอเงินประมาณ 30 รูเบิล

ไม่ค่อยมีการเสนอขายเป็นกิโลกรัมขายปลีก แต่ไม่มีการเสนอขายเป็นตันเลย เรามาศึกษารายการราคาของร้านขายยาโดยคำนึงถึงแอมโมเนียกัน

โดยปกติจะบรรจุขวดขนาด 40 มิลลิลิตร ปริมาณนี้มีราคาตั้งแต่ 15 ถึง 31 รูเบิล

เป็นที่น่าสนใจว่าหากมีขวดขนาด 25 และ 100 มิลลิลิตรจะมีราคาเท่ากันจาก 13 ถึง 55 รูเบิล

ในขณะเดียวกันก็ควรพิจารณาว่าสารละลายแอลกอฮอล์อยู่ที่ 10 เปอร์เซ็นต์ แอมโมเนียเหลวในสินค้าขายส่งมีความเข้มข้น

ดังนั้นนักอุตสาหกรรมจึงต้องคำนึงถึงการขนส่งสินค้าอย่างเหมาะสม มีรถกึ่งพ่วงแบบพิเศษพร้อมรถถัง

อายุของภาชนะบรรจุไม่ควรเกิน 30 ปี องค์ประกอบของถังก็มีความสำคัญเช่นกัน เนื่องจากแอมโมเนียละลายโลหะหลายชนิด

คุณต้องคำนึงถึงความดันในถังและอุณหภูมิด้วย ดังนั้นตามกฎแล้วถัดจากโฆษณาสำหรับการขายรีเอเจนต์จะมีการโพสต์ข้อเสนอสำหรับการขายและให้เช่ารถกึ่งพ่วงด้วย คุณไม่สามารถทำได้หากไม่มีพวกเขา

สารประกอบไฮโดรเจนที่มีลักษณะระเหยง่ายของไนโตรเจนคือแอมโมเนีย ในแง่ของความสำคัญในอุตสาหกรรมเคมีอนินทรีย์และเคมีอนินทรีย์ แอมโมเนียเป็นสารประกอบไฮโดรเจนที่สำคัญที่สุดของไนโตรเจน โดยธรรมชาติทางเคมีมันคือไฮโดรเจนไนไตรด์ H 3 N ในโครงสร้างทางเคมีของแอมโมเนีย 3 วงโคจรลูกผสมของอะตอมไนโตรเจนจะสร้างพันธะ σ สามพันธะโดยมีไฮโดรเจน 3 อะตอมซึ่งครอบครองจุดยอดทั้งสามของจัตุรมุขที่บิดเบี้ยวเล็กน้อย

จุดยอดที่สี่ของจัตุรมุขถูกครอบครองโดยไนโตรเจนคู่อิเล็กตรอนเดี่ยวซึ่งช่วยให้มั่นใจถึงความไม่อิ่มตัวทางเคมีและปฏิกิริยาของโมเลกุลแอมโมเนียตลอดจนค่าโมเมนต์ไดโพลไฟฟ้าจำนวนมาก

ภายใต้สภาวะปกติ แอมโมเนียเป็นก๊าซไม่มีสีและมีกลิ่นฉุน มันเป็นพิษ: ทำให้เยื่อเมือกระคายเคือง และพิษเฉียบพลันทำให้เกิดความเสียหายต่อดวงตาและโรคปอดบวม เนื่องจากขั้วของโมเลกุลและค่าคงที่ไดอิเล็กทริกค่อนข้างสูง แอมโมเนียเหลวจึงเป็นตัวทำละลายที่ดี โลหะอัลคาไลน์และอัลคาไลน์เอิร์ท ซัลเฟอร์ ฟอสฟอรัส ไอโอดีน และเกลือและกรดหลายชนิดละลายได้ดีในแอมโมเนียเหลว แอมโมเนียละลายในน้ำได้ดีกว่าก๊าซอื่นๆ สารละลายนี้เรียกว่าน้ำแอมโมเนียหรือแอมโมเนีย ความสามารถในการละลายที่ดีเยี่ยมของแอมโมเนียในน้ำเกิดจากการก่อตัวของพันธะไฮโดรเจนระหว่างโมเลกุล

แอมโมเนียมีคุณสมบัติหลัก:

ปฏิกิริยาของแอมโมเนียกับน้ำ:

NH 3 +HOH ⇄ NH 4 OH ⇄ NH 4 + +OH -

ปฏิกิริยากับไฮโดรเจนเฮไลด์:

NH 3 +HCl ⇄NH 4 Cl

ปฏิกิริยากับกรด (เป็นผลให้เกิดเกลือกลางและเป็นกรด):

NH 3 +H 3 PO 4 → (NH 4) 3 PO 4 แอมโมเนียมฟอสเฟต

NH 3 +H 3 PO 4 → (NH 4) 2 HPO 4 แอมโมเนียมไฮโดรเจนฟอสเฟต

NH 3 +H 3 PO 4 → (NH 4)H 2 PO 4 แอมโมเนียมไดไฮโดรเจนฟอสเฟต

แอมโมเนียทำปฏิกิริยากับเกลือของโลหะบางชนิดเพื่อสร้างสารประกอบเชิงซ้อน - แอมโมเนีย:

CuSO 4 + 4NH 3 → SO 4 เตตระแอมมีน คอปเปอร์ ซัลเฟต (ครั้งที่สอง)

AgCl+ 2NH 3 → Cl ซิลเวอร์ ไดแอมมีน คลอไรด์ (ฉัน)

ปฏิกิริยาข้างต้นทั้งหมดเป็นปฏิกิริยาการบวก

คุณสมบัติรีดอกซ์:

ในโมเลกุลแอมโมเนีย NH 3 ไนโตรเจนมีสถานะออกซิเดชันที่ -3 ดังนั้นในปฏิกิริยารีดอกซ์ ไนโตรเจนสามารถบริจาคอิเล็กตรอนได้เท่านั้นและเป็นเพียงตัวรีดิวซ์เท่านั้น

แอมโมเนียจะลดโลหะบางชนิดจากออกไซด์:

2NH 3 + 3CuO → N 2 +3Cu +3H 2 O

แอมโมเนียต่อหน้าตัวเร่งปฏิกิริยาจะถูกออกซิไดซ์เป็นไนโตรเจนมอนอกไซด์ NO:

4NH 3 + 5O 2 → 4NO+ 6H 2 O

แอมโมเนียถูกออกซิไดซ์โดยออกซิเจนโดยไม่มีตัวเร่งปฏิกิริยาเป็นไนโตรเจน:

4NH 3 + 3O 2 → 2N 2 + 6H 2 O

21. สารประกอบไฮโดรเจนของฮาโลเจน 22. กรดไฮโดรฮาลิก.

ไฮโดรเจนเฮไลด์เป็นก๊าซไม่มีสี มีกลิ่นฉุน และละลายได้ง่ายในน้ำ ไฮโดรเจน ฟลูออไรด์สามารถผสมกับน้ำได้ในอัตราส่วนเท่าใดก็ได้ ความสามารถในการละลายสูงของสารประกอบเหล่านี้ในน้ำทำให้ได้สารละลายเข้มข้น

เมื่อละลายในน้ำ ไฮโดรเจนเฮไลด์จะแยกตัวออกเหมือนกรด HF เป็นสารประกอบที่แยกตัวออกอย่างอ่อน ซึ่งอธิบายได้ด้วยความแข็งแรงของพันธะพิเศษ สารละลายไฮโดรเจนเฮไลด์ที่เหลือจัดเป็นกรดแก่ HF - กรดไฮโดรฟลูออริก HCl - กรดไฮโดรคลอริก HBr - กรดไฮโดรโบรมิก HI - กรดไฮโดรโอดิก

ความแข็งแรงของกรดในซีรีย์ HF - HCl - HBr - HI เพิ่มขึ้นซึ่งอธิบายได้จากการลดลงของพลังงานยึดเหนี่ยวในทิศทางเดียวกันและการเพิ่มขึ้นของระยะห่างระหว่างนิวเคลียร์ HI เป็นกรดที่แข็งแกร่งที่สุดในบรรดากรดไฮโดรฮาลิก

ความสามารถในการโพลาไรซ์เพิ่มขึ้นเนื่องจากการที่น้ำทำให้พันธะที่มีความยาวมากกว่ามีโพลาไรซ์มากขึ้น เกลือของกรดไฮโดรฮาลิกมีชื่อตามลำดับ: ฟลูออไรด์, คลอไรด์, โบรไมด์, ไอโอไดด์

คุณสมบัติทางเคมีของกรดไฮโดรฮาลิก

ในรูปแบบแห้ง ไฮโดรเจนเฮไลด์จะไม่ส่งผลต่อโลหะส่วนใหญ่

1. สารละลายไฮโดรเจนเฮไลด์ที่เป็นน้ำมีคุณสมบัติเป็นกรดปราศจากออกซิเจน ทำปฏิกิริยาอย่างรุนแรงกับโลหะหลายชนิด ออกไซด์และไฮดรอกไซด์ของพวกมัน ไม่ส่งผลกระทบต่อโลหะที่อยู่ในอนุกรมแรงดันไฟฟ้าเคมีไฟฟ้าของโลหะหลังไฮโดรเจน ทำปฏิกิริยากับเกลือและก๊าซบางชนิด

กรดไฮโดรฟลูออริกทำลายแก้วและซิลิเกต:

SiO2+4HF=SiF4+2H2O

ดังนั้นจึงไม่สามารถเก็บไว้ในภาชนะแก้วได้

2. ในปฏิกิริยารีดอกซ์ กรดไฮโดรฮาลิกทำหน้าที่เป็นตัวรีดิวซ์ และกิจกรรมรีดอกซ์ในชุด Cl-, Br-, I- เพิ่มขึ้น

ใบเสร็จ

ไฮโดรเจนฟลูออไรด์ผลิตโดยการกระทำของกรดซัลฟิวริกเข้มข้นบนฟลูออร์สปาร์:

CaF2+H2SO4=CaSO4+2HF

ไฮโดรเจนคลอไรด์ผลิตโดยปฏิกิริยาโดยตรงของไฮโดรเจนกับคลอรีน:

นี่เป็นวิธีการผลิตแบบสังเคราะห์

วิธีซัลเฟตขึ้นอยู่กับปฏิกิริยาของกรดซัลฟิวริกเข้มข้นกับ NaCl

เมื่อให้ความร้อนเล็กน้อย ปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นพร้อมกับการก่อตัวของ HCl และ NaHSO4

NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl

ที่อุณหภูมิสูงขึ้น ขั้นตอนที่สองของปฏิกิริยาจะเกิดขึ้น:

NaCl+NaHSO4=Na2SO4+HCl

แต่เป็นไปไม่ได้ที่จะได้รับ HBr และ HI ในลักษณะเดียวกันเพราะว่า สารประกอบกับโลหะเมื่อทำปฏิกิริยากับกรดซัลฟิวริกเข้มข้นจะถูกออกซิไดซ์เพราะ I- และ Br- เป็นตัวรีดิวซ์ที่รุนแรง

2NaBr-1+2H2S+6O4(k)=Br02+S+4O2+Na2SO4+2H2O

ไฮโดรเจนโบรไมด์และไฮโดรเจนไอโอไดด์ได้มาจากการไฮโดรไลซิสของ PBr3 และ PI3: PBr3+3H2O=3HBr+H3PO3 PI3+3H2O=3HI+H3PO3