อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีตามสูตรความเข้มข้น ความเร็วของปฏิกิริยา ขึ้นอยู่กับปัจจัยต่างๆ

7.1. ปฏิกิริยาที่เป็นเนื้อเดียวกันและต่างกัน

สารเคมีสามารถอยู่ในสถานะการรวมกลุ่มที่ต่างกัน ในขณะที่คุณสมบัติทางเคมีในสถานะที่ต่างกันจะเหมือนกัน แต่ฤทธิ์จะแตกต่างกัน (ซึ่งแสดงในการบรรยายครั้งล่าสุดโดยใช้ตัวอย่างผลกระทบทางความร้อนของปฏิกิริยาเคมี)

ขอให้เราพิจารณาการรวมกันของสถานะการรวมกลุ่มต่างๆ ซึ่งสามารถมีสาร A และ B อยู่ได้ 2 ชนิด

ก (ก.), ข (ก.)

ก (ทีวี), ข (ทีวี)

A (ญ.), B (ทีวี.)

ผสม

A(ทีวี), B(ก.)

ก (ฉ.), ข (ก.)

ผสม

(สารละลาย)

ต่างกัน

ต่างกัน

ต่างกัน

เป็นเนื้อเดียวกัน

ต่างกัน

ต่างกัน

เป็นเนื้อเดียวกัน

ปรอท(ลิตร) + HNO3

เอช2โอ + ดี2โอ

เฟ + O2

H2S + H2SO4

CO+O2

เฟสคือบริเวณของระบบเคมีซึ่งคุณสมบัติทั้งหมดของระบบมีค่าคงที่ (เหมือนกัน) หรือเปลี่ยนแปลงอย่างต่อเนื่องจากจุดหนึ่งไปยังอีกจุดหนึ่ง ของแข็งแต่ละชนิดมีเฟสแยกกัน และยังมีเฟสสารละลายและเฟสแก๊สด้วย

เรียกว่าเป็นเนื้อเดียวกัน ระบบเคมีโดยที่สารทั้งหมดอยู่ในเฟสเดียว (ในสารละลายหรือก๊าซ) หากมีหลายเฟสระบบจะถูกเรียก

ต่างกัน

ตามลำดับ ปฏิกิริยาเคมีเรียกว่าเป็นเนื้อเดียวกันถ้าสารตั้งต้นอยู่ในเฟสเดียวกัน หากรีเอเจนต์อยู่ในเฟสต่างกันแล้ว ปฏิกิริยาเคมีเรียกว่าต่างกัน

ไม่ใช่เรื่องยากที่จะเข้าใจว่าเนื่องจากจำเป็นต้องมีการสัมผัสรีเอเจนต์เพื่อให้เกิดปฏิกิริยาเคมี ปฏิกิริยาที่เป็นเนื้อเดียวกันจึงเกิดขึ้นพร้อมกันตลอดปริมาตรทั้งหมดของสารละลายหรือถังปฏิกิริยา ในขณะที่ปฏิกิริยาต่างกันเกิดขึ้นที่ขอบเขตแคบระหว่างเฟส - ที่ อินเตอร์เฟซ. ดังนั้นตามทฤษฎีแล้ว ปฏิกิริยาที่เป็นเนื้อเดียวกันจะเกิดขึ้นเร็วกว่าปฏิกิริยาที่ต่างกัน

ดังนั้นเราจึงมาถึงแนวคิด อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี.

อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี กฎแห่งการกระทำของมวล สมดุลเคมี

7.2. อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี

สาขาวิชาเคมีที่ศึกษาอัตราและกลไกของปฏิกิริยาเคมีเป็นสาขาวิชาเคมีฟิสิกส์และเรียกว่า จลนพลศาสตร์เคมี.

ความเร็วของปฏิกิริยาเคมีคือการเปลี่ยนแปลงในปริมาณของสารต่อหน่วยเวลาต่อหน่วยปริมาตรของระบบปฏิกิริยา (สำหรับปฏิกิริยาที่เป็นเนื้อเดียวกัน) หรือต่อหน่วยพื้นที่ผิว (สำหรับปฏิกิริยาต่างกัน)

ดังนั้นหากปริมาตร							หรือพื้นที่			อินเทอร์เฟซ
ไม่เปลี่ยนแปลงดังนั้นการแสดงออกของอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีจะมีรูปแบบ:
หอมโอ้

อัตราส่วนของการเปลี่ยนแปลงปริมาณของสารต่อปริมาตรของระบบสามารถตีความได้ว่าเป็นการเปลี่ยนแปลงความเข้มข้นของสารที่กำหนด

โปรดทราบว่าสำหรับรีเอเจนต์ การแสดงออกของอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีจะเขียนด้วยเครื่องหมายลบ เนื่องจากความเข้มข้นของรีเอเจนต์ลดลง และจริงๆ แล้วอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีจะเป็นค่าบวก

ข้อสรุปเพิ่มเติมขึ้นอยู่กับการพิจารณาทางกายภาพง่ายๆ ที่พิจารณาปฏิกิริยาเคมีอันเป็นผลมาจากอันตรกิริยาของอนุภาคหลายตัว

ระดับประถมศึกษา (หรือธรรมดา) คือปฏิกิริยาเคมีที่เกิดขึ้นในขั้นตอนเดียว หากมีหลายขั้นตอน ปฏิกิริยาดังกล่าวเรียกว่าปฏิกิริยาที่ซับซ้อน หรือปฏิกิริยาประกอบ หรือปฏิกิริยารวม

ในปี พ.ศ. 2410 ได้มีการเสนอให้อธิบายอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี กฎแห่งการกระทำของมวลชน: อัตราของปฏิกิริยาเคมีเบื้องต้นเป็นสัดส่วนกับความเข้มข้นของสารตั้งต้นในกำลังของสัมประสิทธิ์ปริมาณสัมพันธ์n A +m B P,

A, B – สารตั้งต้น, P – ผลิตภัณฑ์, n, m – สัมประสิทธิ์

W =k น ม

ค่าสัมประสิทธิ์ k เรียกว่าค่าคงที่อัตราของปฏิกิริยาเคมี

แสดงถึงลักษณะของอนุภาคที่มีปฏิสัมพันธ์กันและไม่ขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของอนุภาค

อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี กฎแห่งการกระทำของมวล สมดุลเคมี เรียกว่าปริมาณ n และ m ลำดับปฏิกิริยาตามสาร A และ B ตามลำดับ และ

ผลรวมของพวกเขา (n +m) – ลำดับปฏิกิริยา.

สำหรับปฏิกิริยาเบื้องต้น ลำดับปฏิกิริยาอาจเป็น 1, 2 และ 3

ปฏิกิริยาเบื้องต้นกับลำดับที่ 1 เรียกว่า โมเลกุลเดี่ยว โดยลำดับที่ 2 - สองโมเลกุล โดยมีลำดับที่ 3 - ไตรโมเลกุล ขึ้นอยู่กับจำนวนโมเลกุลที่เกี่ยวข้อง ไม่ทราบปฏิกิริยาเบื้องต้นเหนือลำดับที่สาม - การคำนวณแสดงให้เห็นว่าการพบกันของโมเลกุลสี่โมเลกุลพร้อมกัน ณ จุดหนึ่งนั้นช่างเหลือเชื่อเกินไป

เนื่องจากปฏิกิริยาที่ซับซ้อนประกอบด้วยลำดับหนึ่งของปฏิกิริยาเบื้องต้น อัตราของปฏิกิริยาจึงสามารถแสดงเป็นอัตราของแต่ละขั้นตอนของปฏิกิริยาได้ ดังนั้น สำหรับปฏิกิริยาที่ซับซ้อน ลำดับอาจเป็นอะไรก็ได้ รวมถึงเศษส่วนหรือศูนย์ (ลำดับศูนย์ของปฏิกิริยาบ่งชี้ว่าปฏิกิริยาเกิดขึ้นที่อัตราคงที่และไม่ขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของอนุภาคที่ทำปฏิกิริยา W = k)

ขั้นตอนที่ช้าที่สุดของกระบวนการที่ซับซ้อนมักเรียกว่าขั้นตอนการจำกัดอัตรา

ลองนึกภาพว่ามีโมเลกุลจำนวนมากเข้าฉายในโรงภาพยนตร์ฟรี แต่มีผู้ตรวจสอบอยู่ที่ทางเข้าซึ่งตรวจสอบอายุของแต่ละโมเลกุล ดังนั้นการไหลของสสารเข้าสู่ประตูโรงภาพยนตร์ และโมเลกุลเข้าไปในโรงภาพยนตร์ทีละครั้ง กล่าวคือ ช้ามาก.

ตัวอย่างของปฏิกิริยาลำดับที่หนึ่งเบื้องต้นคือกระบวนการสลายตัวด้วยความร้อนหรือกัมมันตภาพรังสี ดังนั้น ค่าคงที่อัตรา k จึงแสดงถึงความน่าจะเป็นที่จะทำลายพันธะเคมีหรือความน่าจะเป็นที่จะสลายตัวต่อหน่วยเวลา

มีตัวอย่างมากมายของปฏิกิริยาอันดับสองเบื้องต้น - นี่เป็นวิธีปฏิกิริยาที่คุ้นเคยที่สุดสำหรับเรา - อนุภาค A ชนกับอนุภาค B การเปลี่ยนแปลงบางอย่างเกิดขึ้นและมีบางอย่างเกิดขึ้นที่นั่น (โปรดทราบว่าผลิตภัณฑ์ในทางทฤษฎีไม่มีผลกระทบต่อสิ่งใดเลย - ให้ความสนใจทั้งหมดเฉพาะกับอนุภาคที่ทำปฏิกิริยาเท่านั้น)

ในทางตรงกันข้าม มีปฏิกิริยาอันดับสามเบื้องต้นค่อนข้างน้อย เนื่องจากเป็นเรื่องยากที่อนุภาคสามตัวจะมาบรรจบกันพร้อมๆ กัน

เพื่อเป็นตัวอย่าง เราจะมาดูพลังการทำนายของจลนศาสตร์เคมีกัน

อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี กฎแห่งการกระทำของมวล สมดุลเคมี

สมการจลนศาสตร์ลำดับที่หนึ่ง

(วัสดุเสริมที่เป็นภาพประกอบ)

ลองพิจารณาปฏิกิริยาลำดับที่หนึ่งที่เป็นเนื้อเดียวกัน ซึ่งมีอัตราคงที่เท่ากับ k ความเข้มข้นเริ่มต้นของสาร A เท่ากับ [A]0

ตามคำนิยาม อัตราของปฏิกิริยาเคมีที่เป็นเนื้อเดียวกันจะเท่ากับ

เค[เอ]

การเปลี่ยนแปลงความเข้มข้นต่อหน่วยเวลา เมื่อสาร A –

รีเอเจนต์ ให้ใส่เครื่องหมายลบ

สมการดังกล่าวเรียกว่าอนุพันธ์ (นั่นคือ

อนุพันธ์)

[ก]

เพื่อแก้ปัญหานี้ เราจะโอนปริมาณไปทางด้านซ้าย

ความเข้มข้นและถูกเวลา

ถ้าอนุพันธ์ของฟังก์ชันทั้งสองเท่ากัน แสดงว่าฟังก์ชันนั้นเอง

ควรจะต่างกันไม่เกินค่าคงที่

ในการแก้สมการนี้ ให้หาอินทิกรัลของด้านซ้าย (ส่วนเหนือ

ความเข้มข้น) และด้านขวา (ทันเวลา) เพื่อไม่ให้ตกใจ

ln[ A ] = −kt +C

ผู้ฟังเราจะจำกัดตัวเองอยู่แค่คำตอบเท่านั้น

สัญลักษณ์ ln คือลอการิทึมธรรมชาติ เช่น หมายเลข b เช่นนั้น

= [A],e = 2.71828…

ln[ A ]- ln0 = - kt

ค่าคงที่ C พบได้จากเงื่อนไขเริ่มต้น:

ที่ t = 0 ความเข้มข้นเริ่มต้นคือ [A]0

[ก]

ลอการิทึมไทม์ –

นี่คือยกกำลังของตัวเลข เราใช้คุณสมบัติของกำลัง

[ก]0

อี a− b=

ทีนี้ลองกำจัดลอการิทึมที่น่ารังเกียจออกไป (ดูคำจำกัดความ

ลอการิทึมสูงกว่า 6-7 บรรทัด)

ทำไมเราถึงเพิ่มจำนวน?

ยกกำลังด้านซ้ายของสมการและด้านขวาของสมการ

[ก]

อี−เคที

คูณด้วย [A]0

[ก]0

สมการจลนศาสตร์ลำดับที่หนึ่ง

[ A ]= 0 × e - kt

ซึ่งเป็นรากฐาน

สมการจลนศาสตร์ที่ได้รับของสมการแรก

สั่งบางที

คำนวณ

ความเข้มข้นของสาร

ตอนไหนก็ได้

สำหรับวัตถุประสงค์ของหลักสูตรของเรา ข้อสรุปนี้มีวัตถุประสงค์เพื่อให้ข้อมูลเพื่อแสดงให้คุณเห็นถึงการใช้เครื่องมือทางคณิตศาสตร์ในการคำนวณความก้าวหน้าของปฏิกิริยาเคมี ด้วยเหตุนี้ นักเคมีที่มีความสามารถจึงไม่สามารถรู้คณิตศาสตร์ได้ เรียนรู้คณิตศาสตร์!

อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี กฎแห่งการกระทำของมวล สมดุลเคมี กราฟของความเข้มข้นของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์เทียบกับเวลาสามารถแสดงได้ในเชิงคุณภาพดังนี้ (โดยใช้ตัวอย่างของปฏิกิริยาลำดับที่หนึ่งที่ไม่สามารถย้อนกลับได้)

ปัจจัยที่ส่งผลต่อความเร็วของปฏิกิริยา

1. ลักษณะของสารตั้งต้น

ตัวอย่างเช่น อัตราการเกิดปฏิกิริยาของสารต่อไปนี้: H2 SO4, CH3 COOH, H2 S, CH3 OH - โดยมีไฮดรอกไซด์ไอออนจะแตกต่างกันไปขึ้นอยู่กับความแข็งแรงของพันธะ H-O ในการประเมินความแข็งแรงของพันธะที่กำหนด คุณสามารถใช้ประจุบวกสัมพัทธ์กับอะตอมไฮโดรเจนได้ ยิ่งประจุยิ่งมาก ปฏิกิริยาก็จะยิ่งง่ายขึ้นเท่านั้น

2. อุณหภูมิ

ประสบการณ์ชีวิตบอกเราว่าอัตราการเกิดปฏิกิริยาขึ้นอยู่กับอุณหภูมิและเพิ่มขึ้นตามอุณหภูมิที่เพิ่มขึ้น ตัวอย่างเช่น กระบวนการหมักนมจะเกิดขึ้นเร็วกว่าที่อุณหภูมิห้องมากกว่าในตู้เย็น

ให้เรามาดูการแสดงออกทางคณิตศาสตร์ของกฎแห่งการกระทำมวลชน

W =k น ม

เนื่องจากด้านซ้ายของนิพจน์นี้ (อัตราปฏิกิริยา) ขึ้นอยู่กับอุณหภูมิ ดังนั้นด้านขวาของนิพจน์จึงขึ้นอยู่กับอุณหภูมิด้วย ในกรณีนี้ความเข้มข้นไม่ได้ขึ้นอยู่กับอุณหภูมิเช่นนมยังคงมีปริมาณไขมันอยู่ที่ 2.5% ทั้งในตู้เย็นและที่อุณหภูมิห้อง จากนั้น ดังที่เชอร์ล็อค โฮล์มส์เคยกล่าวไว้ วิธีการแก้ปัญหาที่เหลือคือวิธีที่ถูกต้อง ไม่ว่ามันจะดูแปลกแค่ไหนก็ตาม อัตราคงที่ขึ้นอยู่กับอุณหภูมิ!

อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี กฎแห่งการกระทำของมวล สมดุลเคมี การขึ้นอยู่กับค่าคงที่ของอัตราการเกิดปฏิกิริยากับอุณหภูมิแสดงโดยใช้สมการ Arrhenius:

− อีเอ

k = k0 eRT,

ซึ่งใน

R = 8.314 J mol-1 K-1 – ค่าคงที่ก๊าซสากล

E a คือพลังงานกระตุ้นของปฏิกิริยา (ดูด้านล่าง) ซึ่งโดยทั่วไปถือว่าไม่ขึ้นกับอุณหภูมิ

k 0 คือปัจจัยก่อนเอ็กซ์โพเนนเชียล (เช่น ปัจจัยที่อยู่ก่อนเอ็กซ์โปเนนเชียล) ซึ่งค่าดังกล่าวแทบไม่ขึ้นอยู่กับอุณหภูมิและถูกกำหนดอย่างแรกตามลำดับของปฏิกิริยา

ดังนั้น ค่าของ k0 คือประมาณ 1,013 s-1 สำหรับปฏิกิริยาลำดับที่หนึ่ง, 10 -10 l mol-1 s-1 สำหรับปฏิกิริยาลำดับที่สอง

สำหรับปฏิกิริยาอันดับสาม – 10 -33 l2 mol-2 s-1 ไม่จำเป็นต้องจำค่าเหล่านี้

ค่าที่แน่นอนของ k0 สำหรับแต่ละปฏิกิริยาถูกกำหนดโดยการทดลอง

แนวคิดเรื่องพลังงานกระตุ้นมีความชัดเจนจากรูปต่อไปนี้ ในความเป็นจริง พลังงานกระตุ้นคือพลังงานที่อนุภาคที่ทำปฏิกิริยาต้องมีเพื่อให้ปฏิกิริยาเกิดขึ้น

ยิ่งไปกว่านั้น ถ้าเราให้ความร้อนแก่ระบบ พลังงานของอนุภาคจะเพิ่มขึ้น (กราฟเส้นประ) ในขณะที่สถานะการเปลี่ยนผ่าน (≠) ยังคงอยู่ที่ระดับเดิม ความแตกต่างของพลังงานระหว่างสถานะการเปลี่ยนผ่านและสารตั้งต้น (พลังงานกระตุ้น) จะลดลง และอัตราการเกิดปฏิกิริยาตามสมการอาร์เรเนียสจะเพิ่มขึ้น

อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี กฎแห่งการกระทำของมวล สมดุลเคมี นอกจากสมการอาร์เรเนียสแล้ว ยังมีสมการแวนต์ฮอฟฟ์ด้วย

แสดงลักษณะการพึ่งพาอัตราการเกิดปฏิกิริยากับอุณหภูมิผ่านค่าสัมประสิทธิ์อุณหภูมิγ:

ค่าสัมประสิทธิ์อุณหภูมิ γ แสดงจำนวนครั้งที่อัตราปฏิกิริยาเคมีจะเพิ่มขึ้นเมื่ออุณหภูมิเปลี่ยนแปลง 10o

สมการของแวนต์ฮอฟฟ์:

เสื้อ 2− เสื้อ 1

W (T 2 )= W (T 1 )× γ10

โดยทั่วไป ค่าสัมประสิทธิ์ γ อยู่ในช่วงตั้งแต่ 2 ถึง 4 ด้วยเหตุนี้ นักเคมีจึงมักใช้การประมาณว่าอุณหภูมิที่เพิ่มขึ้น 20o จะทำให้อัตราการเกิดปฏิกิริยาเพิ่มขึ้นตามลำดับความสำคัญ (เช่น 10 เท่า)

แนวคิดเรื่อง "ความเร็ว" พบได้บ่อยในวรรณกรรม จากฟิสิกส์เป็นที่ทราบกันดีว่ายิ่งวัตถุ (บุคคล, รถไฟ, ยานอวกาศ) ครอบคลุมระยะทางมากเท่าใดในช่วงระยะเวลาหนึ่ง ความเร็วของวัตถุก็จะยิ่งสูงขึ้นเท่านั้น

จะวัดความเร็วของปฏิกิริยาเคมีที่ “ไปไหนเลย” และไม่ครอบคลุมระยะทางได้อย่างไร? ในการตอบคำถามนี้คุณต้องค้นหาอะไร เสมอการเปลี่ยนแปลงใน ใดๆปฏิกิริยาเคมี? เนื่องจากปฏิกิริยาเคมีใดๆ ก็ตามเป็นกระบวนการเปลี่ยนสาร สารเดิมจึงหายไปและกลายเป็นผลิตภัณฑ์ที่เกิดปฏิกิริยา ดังนั้น ในระหว่างปฏิกิริยาเคมี ปริมาณของสารจะเปลี่ยนแปลงอยู่เสมอ จำนวนอนุภาคของสารตั้งต้นจะลดลง ดังนั้น ความเข้มข้น (C).

งานสอบ Unified Stateอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีแปรผันตามการเปลี่ยนแปลง:

1. ความเข้มข้นของสารต่อหน่วยเวลา
2. ปริมาณของสารต่อหน่วยปริมาตร
3. มวลของสารต่อหน่วยปริมาตร
4. ปริมาตรของสารระหว่างการทำปฏิกิริยา

ตอนนี้เปรียบเทียบคำตอบของคุณกับคำตอบที่ถูกต้อง:

อัตราของปฏิกิริยาเคมีเท่ากับการเปลี่ยนแปลงความเข้มข้นของสารตั้งต้นต่อหน่วยเวลา

ที่ไหน ค 1และ ตั้งแต่ 0- ความเข้มข้นของสารตั้งต้นและสารตั้งต้นตามลำดับ เสื้อ 1และ เสื้อ 2- เวลาของการทดลอง ระยะเวลาสุดท้ายและช่วงเริ่มต้น ตามลำดับ

คำถาม.คุณคิดว่าค่าใดมากกว่า: ค 1หรือ ตั้งแต่ 0? เสื้อ 1หรือ เสื้อ 0?

เนื่องจากสารตั้งต้นมักถูกใช้ในปฏิกิริยาที่กำหนดเสมอ

ดังนั้นอัตราส่วนของปริมาณเหล่านี้จึงเป็นลบเสมอ และความเร็วไม่สามารถเป็นปริมาณที่เป็นลบได้ ดังนั้นเครื่องหมายลบจึงปรากฏในสูตรซึ่งบ่งบอกความเร็วไปพร้อมๆ กัน ใดๆปฏิกิริยาเมื่อเวลาผ่านไป (ภายใต้สภาวะคงที่) จะเกิดขึ้นเสมอ ลดลง.

ดังนั้น อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีคือ:

คำถามเกิดขึ้น: ควรวัดความเข้มข้นของสารตั้งต้น (C) ในหน่วยใด และเพราะเหตุใด คุณต้องเข้าใจว่าเงื่อนไขคืออะไรจึงจะตอบได้ หลักเพื่อให้ปฏิกิริยาเคมีใดๆ เกิดขึ้น

เพื่อให้อนุภาคเกิดปฏิกิริยา อย่างน้อยพวกมันจะต้องชนกัน นั่นเป็นเหตุผล ยิ่งจำนวนอนุภาค* (จำนวนโมล) ต่อหน่วยปริมาตรยิ่งมาก ยิ่งชนกันบ่อยเท่าไร ความน่าจะเป็นของปฏิกิริยาเคมีก็จะยิ่งสูงขึ้นเท่านั้น.

* อ่านว่า "โมล" คืออะไรในบทที่ 29.1

ดังนั้นในการวัดอัตราของกระบวนการทางเคมีจึงใช้ ความเข้มข้นของฟันกรามสารในการทำปฏิกิริยาผสม

ความเข้มข้นทางโมลของสารจะแสดงว่ามีสารจำนวนกี่โมลที่มีอยู่ในสารละลาย 1 ลิตร

ดังนั้น ยิ่งความเข้มข้นของโมลของสารที่ทำปฏิกิริยามากเท่าใด อนุภาคต่อหน่วยปริมาตรก็จะยิ่งมากขึ้นเท่านั้น พวกมันก็จะชนกันบ่อยขึ้น และอัตราของปฏิกิริยาเคมีก็จะยิ่งสูงขึ้น (สิ่งอื่นๆ ทั้งหมดเท่ากัน) ดังนั้นกฎพื้นฐานของจลนศาสตร์เคมี (นี่คือศาสตร์แห่งอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี) จึงเป็น กฎแห่งการกระทำของมวลชน.

อัตราของปฏิกิริยาเคมีเป็นสัดส่วนโดยตรงกับผลคูณของความเข้มข้นของสารตั้งต้น

สำหรับปฏิกิริยาประเภท A + B →... ในทางคณิตศาสตร์กฎนี้สามารถแสดงได้ดังนี้:

หากปฏิกิริยามีความซับซ้อนมากขึ้น เช่น 2A + B → หรือที่เหมือนกัน A + A + B → ... จากนั้น

ดังนั้นเลขชี้กำลังจึงปรากฏในสมการความเร็ว « สอง» ซึ่งสอดคล้องกับสัมประสิทธิ์ 2 ในสมการปฏิกิริยา สำหรับสมการที่ซับซ้อนกว่า มักจะไม่ใช้เลขชี้กำลังขนาดใหญ่ นี่เป็นเพราะความจริงที่ว่าความน่าจะเป็นของการชนพร้อมกันของโมเลกุล A สามโมเลกุลและโมเลกุล B สองโมเลกุลพร้อมกันนั้นมีน้อยมาก ดังนั้นปฏิกิริยาหลายอย่างจึงเกิดขึ้นในหลายขั้นตอน ในระหว่างที่อนุภาคไม่เกินสามอนุภาคชนกัน และแต่ละขั้นตอนของกระบวนการดำเนินไปด้วยความเร็วที่แน่นอน ความเร็วนี้และสมการความเร็วจลน์ของมันถูกกำหนดโดยการทดลอง

สมการอัตราปฏิกิริยาเคมีข้างต้น (3) หรือ (4) ใช้ได้เฉพาะกับ เป็นเนื้อเดียวกันปฏิกิริยาเช่น สำหรับปฏิกิริยาดังกล่าวเมื่อสารที่ทำปฏิกิริยาไม่ได้ถูกแยกออกจากพื้นผิว ตัวอย่างเช่น ปฏิกิริยาเกิดขึ้นในสารละลายที่เป็นน้ำ และสารตั้งต้นทั้งสองละลายได้สูงในน้ำหรือส่วนผสมของก๊าซใดๆ

เป็นอีกเรื่องหนึ่งเมื่อมันเกิดขึ้น ต่างกันปฏิกิริยา. ในกรณีนี้มีส่วนต่อประสานระหว่างสารที่ทำปฏิกิริยา เช่น คาร์บอนไดออกไซด์ แก๊สทำปฏิกิริยากับน้ำ สารละลายด่าง ในกรณีนี้ โมเลกุลของก๊าซใดๆ ก็ตามมีแนวโน้มที่จะเกิดปฏิกิริยาเท่ากัน เนื่องจากโมเลกุลเหล่านี้เคลื่อนที่อย่างรวดเร็วและวุ่นวาย แล้วอนุภาคของสารละลายของเหลวล่ะ? อนุภาคเหล่านี้เคลื่อนที่ช้ามาก และอนุภาคอัลคาไลที่อยู่ "ด้านล่าง" แทบไม่มีโอกาสทำปฏิกิริยากับคาร์บอนไดออกไซด์ เว้นแต่จะมีการคนสารละลายอยู่ตลอดเวลา เฉพาะอนุภาคเหล่านั้นที่ "อยู่บนพื้นผิว" เท่านั้นที่จะทำปฏิกิริยา ดังนั้นสำหรับ ต่างกันปฏิกิริยา -

อัตราการเกิดปฏิกิริยาขึ้นอยู่กับขนาดของพื้นผิวส่วนต่อประสาน ซึ่งจะเพิ่มขึ้นตามการเจียร

ดังนั้นบ่อยครั้งที่สารที่ทำปฏิกิริยาถูกบดขยี้ (เช่นละลายในน้ำ) อาหารจะถูกเคี้ยวให้ละเอียดและในระหว่างขั้นตอนการปรุงอาหาร - บดผ่านเครื่องบดเนื้อ ฯลฯ ผลิตภัณฑ์อาหารที่ไม่ได้บดนั้นไม่ได้เกิดขึ้นจริง ย่อยได้!

ดังนั้น ที่ความเร็วสูงสุด (สิ่งอื่นๆ ทั้งหมดเท่ากัน) ปฏิกิริยาที่เป็นเนื้อเดียวกันจึงเกิดขึ้นในสารละลายและระหว่างก๊าซ (หากก๊าซเหล่านี้ทำปฏิกิริยาที่สภาวะแวดล้อม) ยิ่งไปกว่านั้น ในสารละลายที่โมเลกุลตั้งอยู่ "เคียงข้างกัน" และการบดคือ เช่นเดียวกับในก๊าซ (และมากกว่านั้น!) อัตราการเกิดปฏิกิริยาจะสูงกว่า

งานสอบ Unified Stateปฏิกิริยาใดเกิดขึ้นในอัตราที่เร็วที่สุดที่อุณหภูมิห้อง:

1. คาร์บอนกับออกซิเจน
2. เหล็กด้วยกรดไฮโดรคลอริก
3. เหล็กด้วยสารละลายกรดอะซิติก
4. สารละลายของกรดอัลคาไลและกรดซัลฟิวริก

ในกรณีนี้ คุณต้องค้นหาว่ากระบวนการใดเป็นเนื้อเดียวกัน

ควรสังเกตว่าอัตราของปฏิกิริยาเคมีระหว่างก๊าซหรือปฏิกิริยาต่างกันที่ก๊าซมีส่วนร่วมนั้นขึ้นอยู่กับความดันด้วย เนื่องจากความดันที่เพิ่มขึ้น ก๊าซจะถูกบีบอัดและความเข้มข้นของอนุภาคเพิ่มขึ้น (ดูสูตร 2) อัตราการเกิดปฏิกิริยาที่ไม่เกี่ยวข้องกับก๊าซจะไม่ได้รับผลกระทบจากการเปลี่ยนแปลงของความดัน

งานสอบ Unified Stateอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีระหว่างสารละลายกรดกับเหล็กจะไม่ได้รับผลกระทบ

1. ความเข้มข้นของกรด
2. บดเหล็ก
3. อุณหภูมิปฏิกิริยา
4. แรงกดดันเพิ่มขึ้น

สุดท้าย ความเร็วของปฏิกิริยายังขึ้นอยู่กับปฏิกิริยาของสารด้วย ตัวอย่างเช่น ถ้าออกซิเจนทำปฏิกิริยากับสารหนึ่ง สารอื่นๆ จะเท่ากัน อัตราการเกิดปฏิกิริยาจะสูงกว่าเมื่อสารชนิดเดียวกันทำปฏิกิริยากับไนโตรเจน ความจริงก็คือปฏิกิริยาของออกซิเจนสูงกว่าไนโตรเจนอย่างเห็นได้ชัด เราจะดูสาเหตุของปรากฏการณ์นี้ในส่วนถัดไปของบทช่วยสอน (บทที่ 14)

งานสอบ Unified Stateปฏิกิริยาเคมีระหว่างกรดไฮโดรคลอริกกับ

1. ทองแดง;
2. เหล็ก;
3. แมกนีเซียม;
4. สังกะสี

ควรสังเกตว่าไม่ใช่การชนกันของโมเลกุลทุกครั้งจะทำให้เกิดปฏิกิริยาทางเคมี (ปฏิกิริยาเคมี) ในก๊าซที่ผสมระหว่างไฮโดรเจนและออกซิเจน ภายใต้สภาวะปกติ จะเกิดการชนกันหลายพันล้านครั้งต่อวินาที แต่สัญญาณแรกของปฏิกิริยา (หยดน้ำ) จะปรากฏขึ้นในขวดหลังจากผ่านไปไม่กี่ปีเท่านั้น ในกรณีเช่นนี้พวกเขาบอกว่าเกิดปฏิกิริยา ในทางปฏิบัติไม่ได้ผล. แต่เธอ เป็นไปได้ไม่อย่างนั้นจะอธิบายความจริงที่ว่าเมื่อส่วนผสมนี้ถูกให้ความร้อนถึง 300 °C ขวดจะเกิดหมอกขึ้นอย่างรวดเร็ว และที่อุณหภูมิ 700 °C จะเกิดการระเบิดร้ายแรง! ไม่ใช่เพื่ออะไรที่ส่วนผสมของไฮโดรเจนและออกซิเจนเรียกว่า "ก๊าซระเบิด"

คำถาม.ทำไมคุณถึงคิดว่าอัตราการเกิดปฏิกิริยาเพิ่มขึ้นอย่างรวดเร็วเมื่อถูกความร้อน?

อัตราการเกิดปฏิกิริยาเพิ่มขึ้นเนื่องจากประการแรก จำนวนการชนกันของอนุภาคจะเพิ่มขึ้น และประการที่สอง จำนวนของการชนกัน คล่องแคล่วการชนกัน มันเป็นการชนกันของอนุภาคที่นำไปสู่การมีปฏิสัมพันธ์กัน เพื่อให้การชนกันเกิดขึ้น อนุภาคจะต้องมีพลังงานจำนวนหนึ่ง

พลังงานที่อนุภาคต้องมีเพื่อให้เกิดปฏิกิริยาเคมีเรียกว่าพลังงานกระตุ้น

พลังงานนี้ถูกใช้ไปกับการเอาชนะแรงผลักกันระหว่างอิเล็กตรอนชั้นนอกของอะตอมและโมเลกุล และกับการทำลายพันธะเคมี "เก่า"

คำถามเกิดขึ้น: จะเพิ่มพลังงานของอนุภาคที่ทำปฏิกิริยาได้อย่างไร? คำตอบนั้นง่าย - เพิ่มอุณหภูมิเนื่องจากเมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้นความเร็วในการเคลื่อนที่ของอนุภาคจะเพิ่มขึ้นและด้วยเหตุนี้พลังงานจลน์ของพวกมันจึงเพิ่มขึ้น

กฎ แวนท์ ฮอฟฟ์*:

อุณหภูมิที่เพิ่มขึ้นทุกๆ 10 องศา อัตราการเกิดปฏิกิริยาจะเพิ่มขึ้น 2-4 เท่า

แวนท์-ฮอฟฟ์ เจค็อบ เฮนดริก(30/08/1852–03/1/1911) - นักเคมีชาวดัตช์ หนึ่งในผู้ก่อตั้งเคมีฟิสิกส์และสเตอริโอเคมี รางวัลโนเบลสาขาเคมีครั้งที่ 1 (พ.ศ. 2444)

ควรสังเกตว่ากฎนี้ (ไม่ใช่กฎหมาย!) ถูกสร้างขึ้นโดยการทดลองสำหรับปฏิกิริยาที่ "สะดวก" สำหรับการวัด กล่าวคือ สำหรับปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นไม่เร็วเกินไปหรือช้าเกินไป และที่อุณหภูมิที่ผู้ทดลองเข้าถึงได้ (ไม่มากเกินไป สูงและไม่ต่ำเกินไป)

คำถาม. คุณคิดว่าอะไรคือวิธีที่เร็วที่สุดในการปรุงมันฝรั่ง: ต้มหรือทอดในน้ำมัน

เพื่อให้เข้าใจความหมายของปรากฏการณ์ที่อธิบายไว้ได้อย่างถูกต้อง คุณสามารถเปรียบเทียบโมเลกุลที่ทำปฏิกิริยากับกลุ่มนักเรียนที่กำลังจะกระโดดสูงได้ หากได้รับสิ่งกีดขวางสูง 1 เมตร นักเรียนจะต้องวิ่งขึ้น (เพิ่ม "อุณหภูมิ") เพื่อเอาชนะสิ่งกีดขวาง อย่างไรก็ตาม จะมีนักเรียน (“โมเลกุลที่ไม่ใช้งาน”) อยู่เสมอซึ่งจะไม่สามารถเอาชนะอุปสรรคนี้ได้

จะทำอย่างไร? หากคุณยึดมั่นในหลักการ: “คนฉลาดไม่ยอมปีนภูเขา คนฉลาดจะเลี่ยงภูเขา” คุณก็ควรลดสิ่งกีดขวางลงเหลือ 40 ซม. จากนั้นนักเรียนคนใดก็ตามจะสามารถเอาชนะ สิ่งกีดขวาง ในระดับโมเลกุลหมายถึง: เพื่อที่จะเพิ่มอัตราการเกิดปฏิกิริยา จำเป็นต้องลดพลังงานกระตุ้นในระบบที่กำหนด.

ในกระบวนการทางเคมีจริง ฟังก์ชันนี้ดำเนินการโดยตัวเร่งปฏิกิริยา

ตัวเร่งเป็นสารที่เปลี่ยนอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีในขณะที่ยังเหลืออยู่ ไม่เปลี่ยนแปลงไปสู่จุดสิ้นสุดของปฏิกิริยาเคมี

ตัวเร่ง มีส่วนร่วมในปฏิกิริยาเคมี การทำปฏิกิริยากับสารตั้งต้นตั้งแต่หนึ่งชนิดขึ้นไป ในกรณีนี้จะเกิดสารประกอบตัวกลางขึ้นและพลังงานกระตุ้นจะเปลี่ยนไป หากสารตัวกลางมีความกระตือรือร้นมากขึ้น (แอคทีฟคอมเพล็กซ์) พลังงานกระตุ้นจะลดลงและอัตราการเกิดปฏิกิริยาจะเพิ่มขึ้น

ตัวอย่างเช่น ปฏิกิริยาระหว่าง SO 2 และ O 2 เกิดขึ้นช้ามากภายใต้สภาวะปกติ ในทางปฏิบัติไม่ได้ผล. แต่เมื่อไม่มี NO อัตราการเกิดปฏิกิริยาจะเพิ่มขึ้นอย่างรวดเร็ว หมายเลขแรก เร็วมากทำปฏิกิริยากับ O2:

ทำให้เกิดไนโตรเจนไดออกไซด์ เร็วทำปฏิกิริยากับซัลเฟอร์ (IV) ออกไซด์:

ภารกิจที่ 5.1จากตัวอย่างนี้ แสดงให้เห็นว่าสารใดเป็นตัวเร่งปฏิกิริยาและสารใดเป็นสารเชิงซ้อนที่มีฤทธิ์

ในทางกลับกัน ถ้ามีสารประกอบแฝงเกิดขึ้น พลังงานกระตุ้นอาจเพิ่มขึ้นมากจนแทบไม่เกิดปฏิกิริยาขึ้นภายใต้สภาวะเหล่านี้ ตัวเร่งปฏิกิริยาดังกล่าวเรียกว่า สารยับยั้ง.

ในทางปฏิบัติ มีการใช้ตัวเร่งปฏิกิริยาทั้งสองประเภท ตัวเร่งปฏิกิริยาอินทรีย์ที่พิเศษมาก - เอนไซม์- มีส่วนร่วมในกระบวนการทางชีวเคมีทั้งหมด: การย่อยอาหาร, การหดตัวของกล้ามเนื้อ, การหายใจ ชีวิตไม่สามารถดำรงอยู่ได้หากไม่มีเอนไซม์!

สารยับยั้งจำเป็นในการปกป้องผลิตภัณฑ์โลหะจากการกัดกร่อนและอาหารที่มีไขมันจากการเกิดออกซิเดชัน (กลิ่นหืน) ยาบางชนิดยังมีสารยับยั้งที่ยับยั้งการทำงานที่สำคัญของจุลินทรีย์และทำลายพวกมันด้วย

การเร่งปฏิกิริยาอาจเป็นเนื้อเดียวกันหรือต่างกัน ตัวอย่างของการเร่งปฏิกิริยาที่เป็นเนื้อเดียวกันคือผลของ NO (นี่คือตัวเร่งปฏิกิริยา) ต่อการเกิดออกซิเดชันของซัลเฟอร์ไดออกไซด์ ตัวอย่างของการเร่งปฏิกิริยาแบบต่างกันคือการกระทำของทองแดงที่ได้รับความร้อนกับแอลกอฮอล์:

ปฏิกิริยานี้เกิดขึ้นในสองขั้นตอน:

งาน 5.2พิจารณาว่าสารใดเป็นตัวเร่งปฏิกิริยาในกรณีนี้? เหตุใดตัวเร่งปฏิกิริยาประเภทนี้จึงเรียกว่าต่างกัน

ในทางปฏิบัติมักใช้การเร่งปฏิกิริยาแบบต่างกันบ่อยที่สุดโดยที่สารที่เป็นของแข็งทำหน้าที่เป็นตัวเร่งปฏิกิริยา: โลหะ, ออกไซด์ของพวกมัน ฯลฯ มีจุดพิเศษบนพื้นผิวของสารเหล่านี้ (โหนดคริสตัลขัดแตะ) ซึ่งปฏิกิริยาการเร่งปฏิกิริยาเกิดขึ้นจริง หากจุดเหล่านี้ถูกปกคลุมไปด้วยสารแปลกปลอม การเร่งปฏิกิริยาจะหยุดลง สารนี้เรียกว่าเป็นอันตรายต่อตัวเร่งปฏิกิริยา พิษเร่งปฏิกิริยา. สารอื่นๆ - โปรโมเตอร์- ในทางตรงกันข้าม พวกมันช่วยเพิ่มกิจกรรมการเร่งปฏิกิริยา

ตัวเร่งปฏิกิริยาสามารถเปลี่ยนทิศทางของปฏิกิริยาเคมีได้ กล่าวคือ โดยการเปลี่ยนตัวเร่งปฏิกิริยา คุณจะได้ผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาที่แตกต่างกัน ดังนั้นจากแอลกอฮอล์ C 2 H 5 OH ต่อหน้าสังกะสีและอลูมิเนียมออกไซด์จึงสามารถรับบิวทาไดอีนได้และเมื่อมีกรดซัลฟิวริกเข้มข้นก็สามารถรับเอทิลีนได้

ดังนั้นในระหว่างปฏิกิริยาเคมี พลังงานของระบบจึงเปลี่ยนแปลงไป หากในระหว่างเกิดปฏิกิริยา พลังงานถูกปล่อยออกมาในรูปของความร้อน ถามกระบวนการนี้เรียกว่า คายความร้อน:

สำหรับ สิ้นสุดกระบวนการทางความร้อน ความร้อนถูกดูดซับเช่น ผลกระทบจากความร้อน ถาม< 0 .

งาน 5.3พิจารณาว่ากระบวนการใดที่นำเสนอเป็นแบบคายความร้อนและกระบวนการใดเป็นแบบดูดความร้อน:

สมการของปฏิกิริยาเคมีในข้อใด ผลความร้อนเรียกว่าสมการเทอร์โมเคมีของปฏิกิริยา ในการสร้างสมการดังกล่าว จำเป็นต้องคำนวณผลกระทบทางความร้อนต่อสารตั้งต้น 1 โมล

งาน.เมื่อเผาแมกนีเซียม 6 กรัม จะปล่อยความร้อนออกมา 153.5 กิโลจูล เขียนสมการเทอร์โมเคมีสำหรับปฏิกิริยานี้

สารละลาย.มาสร้างสมการสำหรับปฏิกิริยาและระบุสูตรที่ได้รับข้างต้น:

เมื่อสร้างสัดส่วนแล้วเราจะพบผลทางความร้อนที่ต้องการของปฏิกิริยา:

สมการอุณหเคมีสำหรับปฏิกิริยานี้คือ:

งานดังกล่าวได้รับมอบหมายในการมอบหมายงาน ส่วนใหญ่ตัวเลือกการสอบ Unified State! ตัวอย่างเช่น.

งานสอบ Unified Stateตามสมการปฏิกิริยาเทอร์โมเคมี

ปริมาณความร้อนที่ปล่อยออกมาเมื่อเผามีเทน 8 กรัมเท่ากับ:

การย้อนกลับของกระบวนการทางเคมี หลักการของเลอ ชาเตอลิเยร์

* เลอ ชาเตลิเยร์ อองรี หลุยส์(8.10.1850–17.09.1936) - นักเคมีกายภาพและนักโลหะวิทยาชาวฝรั่งเศส กำหนดกฎทั่วไปของการกระจัดสมดุล (1884)

ปฏิกิริยาสามารถย้อนกลับหรือย้อนกลับไม่ได้

กลับไม่ได้เหล่านี้เป็นปฏิกิริยาที่ไม่มีเงื่อนไขใด ๆ ที่สามารถเกิดกระบวนการย้อนกลับได้

ตัวอย่างของปฏิกิริยาดังกล่าวคือปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นเมื่อนมเปรี้ยว หรือเมื่อชิ้นเนื้อชิ้นอร่อยถูกเผา เช่นเดียวกับที่เป็นไปไม่ได้ที่จะนำเนื้อสับกลับเข้าไปในเครื่องบดเนื้อ (และนำเนื้อชิ้นกลับมาอีกครั้ง) ก็เป็นไปไม่ได้เช่นกันที่จะ "คืนสภาพ" เนื้อชิ้นหรือทำนมสด

แต่ลองถามตัวเองด้วยคำถามง่ายๆ: กระบวนการนี้ไม่สามารถย้อนกลับได้หรือไม่?

เพื่อที่จะตอบคำถามนี้ ลองจำไว้ว่าเป็นไปได้ไหมที่จะดำเนินการย้อนกลับ? ใช่! การสลายตัวของหินปูน (ชอล์ก) เพื่อให้ได้ CaO ปูนขาวใช้ในระดับอุตสาหกรรม:

ดังนั้นปฏิกิริยาจึงสามารถย้อนกลับได้เนื่องจากมีเงื่อนไขอยู่ ทั้งคู่กระบวนการ:

นอกจากนี้ยังมีเงื่อนไขตามนั้น ความเร็วของปฏิกิริยาไปข้างหน้าเท่ากับความเร็วของปฏิกิริยาย้อนกลับ.

ภายใต้เงื่อนไขเหล่านี้จะเกิดความสมดุลทางเคมี ในเวลานี้ปฏิกิริยาไม่หยุด แต่จำนวนอนุภาคที่ได้รับจะเท่ากับจำนวนอนุภาคที่สลายตัว นั่นเป็นเหตุผล ในสภาวะสมดุลเคมี ความเข้มข้นของอนุภาคที่ทำปฏิกิริยาจะไม่เปลี่ยนแปลง. ตัวอย่างเช่น สำหรับกระบวนการของเราในช่วงเวลาสมดุลทางเคมี

เครื่องหมายหมายถึง ความเข้มข้นของความสมดุล

คำถามเกิดขึ้นจะเกิดอะไรขึ้นกับสมดุลหากอุณหภูมิเพิ่มขึ้นหรือลดลงหรือเงื่อนไขอื่น ๆ เปลี่ยนไป? คำถามนี้ตอบได้ด้วยการรู้ หลักการของเลอ ชาเตอลิเยร์:

หากคุณเปลี่ยนเงื่อนไข (t, p, c) ที่ระบบอยู่ในสภาวะสมดุล ความสมดุลจะเปลี่ยนไปสู่กระบวนการที่ ต่อต้านการเปลี่ยนแปลง.

กล่าวอีกนัยหนึ่ง ระบบสมดุลจะต่อต้านอิทธิพลจากภายนอกเสมอ เช่นเดียวกับเด็กตามอำเภอใจที่ทำ "ตรงกันข้าม" จะต่อต้านเจตจำนงของพ่อแม่

ลองดูตัวอย่าง ปล่อยให้เกิดความสมดุลในปฏิกิริยาที่ทำให้เกิดแอมโมเนีย:

คำถาม.จำนวนโมลของก๊าซที่ทำปฏิกิริยาเท่ากันก่อนและหลังปฏิกิริยาหรือไม่? หากปฏิกิริยาเกิดขึ้นในปริมาตรปิด เมื่อใดที่ความดันจะมากกว่า: ก่อนหรือหลังปฏิกิริยา

เห็นได้ชัดว่ากระบวนการนี้เกิดขึ้นเมื่อจำนวนโมเลกุลของก๊าซลดลงซึ่งหมายถึง ความดันลดลงระหว่างปฏิกิริยาโดยตรง ใน ย้อนกลับปฏิกิริยา - ตรงกันข้ามกับความดันในส่วนผสม เพิ่มขึ้น.

ลองถามตัวเองดูว่าจะเกิดอะไรขึ้นหากอยู่ในระบบนี้ เพิ่มขึ้นความดัน? ตามหลักการของเลอ ชาเตอลิเยร์ ปฏิกิริยาที่ “ทำตรงกันข้าม” จะเกิดขึ้นต่อไป กล่าวคือ ลดลงความดัน. นี่เป็นปฏิกิริยาโดยตรง: โมเลกุลของก๊าซน้อยลง - ความดันน้อยลง

ดังนั้น, ที่เพิ่มขึ้น ความดัน สมดุลจะเปลี่ยนไปสู่กระบวนการทางตรง โดยที่ความดันลดลง เมื่อจำนวนโมเลกุลลดลงก๊าซ

งานสอบ Unified Stateที่ เพิ่มขึ้นการเปลี่ยนแปลงสมดุลของความดัน ขวาในระบบ:

หากเป็นผลจากปฏิกิริยา จำนวนโมเลกุลก๊าซไม่เปลี่ยนแปลง ดังนั้นการเปลี่ยนแปลงของความดันจึงไม่ส่งผลต่อตำแหน่งสมดุล

งานสอบ Unified Stateการเปลี่ยนแปลงของความดันส่งผลต่อการเปลี่ยนแปลงของสมดุลในระบบ:

ตำแหน่งสมดุลของปฏิกิริยานี้และปฏิกิริยาอื่นๆ ขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของสารที่ทำปฏิกิริยา: โดยการเพิ่มความเข้มข้นของสารตั้งต้นและลดความเข้มข้นของสารที่เกิดขึ้น เราจะเปลี่ยนสมดุลไปสู่ปฏิกิริยาโดยตรงเสมอ (ไปทางขวา)

งานสอบ Unified State

จะเลื่อนไปทางซ้ายเมื่อ:

1. ความดันโลหิตเพิ่มขึ้น
2. อุณหภูมิลดลง
3. เพิ่มความเข้มข้นของ CO
4. ลดความเข้มข้นของ CO

กระบวนการสังเคราะห์แอมโมเนียเป็นแบบคายความร้อนซึ่งก็คือพร้อมกับการปลดปล่อยความร้อนนั่นคือ อุณหภูมิสูงขึ้นในส่วนผสม

คำถาม.ความสมดุลของระบบนี้จะเปลี่ยนไปอย่างไรเมื่อใด อุณหภูมิลดลง?

เราก็เถียงเหมือนกัน บทสรุป: เมื่อลดลง อุณหภูมิ สมดุลจะเปลี่ยนไปสู่การก่อตัวของแอมโมเนีย เนื่องจากความร้อนจะถูกปล่อยออกมาในปฏิกิริยานี้ และอุณหภูมิเพิ่มขึ้น

คำถาม.อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีเปลี่ยนแปลงไปอย่างไรเมื่ออุณหภูมิลดลง

แน่นอนว่าเมื่ออุณหภูมิลดลง อัตราของปฏิกิริยาทั้งสองจะลดลงอย่างรวดเร็ว กล่าวคือ คุณจะต้องรอเป็นเวลานานมากจึงจะสร้างสมดุลที่ต้องการได้ จะทำอย่างไร? ในกรณีนี้ก็จำเป็น ตัวเร่ง. แม้ว่าเขา ไม่ส่งผลต่อตำแหน่งสมดุลแต่เร่งให้เกิดภาวะนี้ขึ้น

งานสอบ Unified Stateสมดุลเคมีในระบบ

จะเปลี่ยนไปสู่การก่อตัวของผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาเมื่อ:

1. ความดันโลหิตเพิ่มขึ้น
2. อุณหภูมิเพิ่มขึ้น
3. ความดันลดลง
4. การใช้ตัวเร่งปฏิกิริยา

ข้อสรุป

อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีขึ้นอยู่กับ:

• ธรรมชาติของอนุภาคที่ทำปฏิกิริยา
• ความเข้มข้นหรือพื้นที่ส่วนต่อประสานของสารตั้งต้น
• อุณหภูมิ;
• การปรากฏตัวของตัวเร่งปฏิกิริยา

ความสมดุลเกิดขึ้นเมื่ออัตราของปฏิกิริยาไปข้างหน้าเท่ากับอัตราของกระบวนการย้อนกลับ ในกรณีนี้ความเข้มข้นสมดุลของสารตั้งต้นจะไม่เปลี่ยนแปลง สถานะของสมดุลเคมีขึ้นอยู่กับเงื่อนไขและเป็นไปตามหลักการของเลอชาเตอลิเยร์

วิธีการทางเคมี

วิธีการทางกายภาพ

วิธีการวัดความเร็วของปฏิกิริยา

ในตัวอย่างข้างต้น อัตราการเกิดปฏิกิริยาระหว่างแคลเซียมคาร์บอเนตและกรดวัดโดยการศึกษาปริมาตรของก๊าซที่ปล่อยออกมาตามเวลา ข้อมูลการทดลองเกี่ยวกับอัตราการเกิดปฏิกิริยาสามารถรับได้โดยการวัดปริมาณอื่นๆ

หากปริมาณสารก๊าซทั้งหมดเปลี่ยนแปลงในระหว่างการทำปฏิกิริยา สามารถตรวจสอบความคืบหน้าได้โดยการวัดความดันก๊าซที่ปริมาตรคงที่ ในกรณีที่วัสดุตั้งต้นตัวใดตัวหนึ่งหรือผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาตัวใดตัวหนึ่งมีสี สามารถตรวจสอบความคืบหน้าของปฏิกิริยาได้โดยการสังเกตการเปลี่ยนแปลงสีของสารละลาย วิธีการทางแสงอีกวิธีหนึ่งคือการวัดการหมุนของระนาบโพลาไรเซชันของแสง (หากวัสดุตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยามีพลังการหมุนต่างกัน)

ปฏิกิริยาบางอย่างจะมาพร้อมกับการเปลี่ยนแปลงจำนวนไอออนในสารละลาย ในกรณีเช่นนี้ สามารถศึกษาอัตราการเกิดปฏิกิริยาได้โดยการวัดค่าการนำไฟฟ้าของสารละลาย บทต่อไปจะกล่าวถึงเทคนิคไฟฟ้าเคมีอื่นๆ ที่สามารถใช้ในการวัดอัตราการเกิดปฏิกิริยา

สามารถตรวจสอบความคืบหน้าของปฏิกิริยาได้โดยการวัดความเข้มข้นของผู้เข้าร่วมปฏิกิริยาคนใดคนหนึ่งในช่วงเวลาหนึ่ง โดยใช้วิธีการวิเคราะห์ทางเคมีที่หลากหลาย ปฏิกิริยาจะดำเนินการในภาชนะที่มีอุณหภูมิ ในช่วงเวลาหนึ่ง ตัวอย่างของสารละลาย (หรือก๊าซ) จะถูกนำออกจากภาชนะ และความเข้มข้นของส่วนประกอบใดส่วนประกอบหนึ่งจะถูกกำหนด เพื่อให้ได้ผลลัพธ์ที่เชื่อถือได้ สิ่งสำคัญคือต้องไม่มีปฏิกิริยาเกิดขึ้นในตัวอย่างที่นำมาวิเคราะห์ ซึ่งทำได้โดยการจับกับรีเอเจนต์ตัวใดตัวหนึ่งทางเคมี ทำให้สารละลายเย็นลงหรือเจือจางสารละลายอย่างกะทันหัน

การศึกษาทดลองแสดงให้เห็นว่าความเร็วของปฏิกิริยาขึ้นอยู่กับหลายปัจจัย ให้เราพิจารณาอิทธิพลของปัจจัยเหล่านี้ในระดับคุณภาพก่อน

1.ลักษณะของสารที่ทำปฏิกิริยาจากการปฏิบัติในห้องปฏิบัติการ เรารู้ว่าการทำให้กรดมีเบสเป็นกลาง

H + + OH – ® H 2 O

ปฏิกิริยาของเกลือกับการก่อตัวของสารประกอบที่ละลายน้ำได้เล็กน้อย

Ag + + Cl – ® AgCl

และปฏิกิริยาอื่นๆ ในสารละลายอิเล็กโทรไลต์เกิดขึ้นเร็วมาก เวลาที่ต้องใช้ในการทำปฏิกิริยาดังกล่าวจะวัดเป็นมิลลิวินาทีและแม้แต่ไมโครวินาที นี่ค่อนข้างเข้าใจได้เพราะว่า สาระสำคัญของปฏิกิริยาดังกล่าวคือการเข้าใกล้และการรวมกันของอนุภาคที่มีประจุกับประจุของเครื่องหมายตรงกันข้าม

ตรงกันข้ามกับปฏิกิริยาไอออนิก ปฏิกิริยาระหว่างโมเลกุลที่มีพันธะโควาเลนต์มักจะเกิดขึ้นช้ากว่ามาก อันที่จริงในระหว่างปฏิกิริยาระหว่างอนุภาคดังกล่าว พันธะในโมเลกุลของสารตั้งต้นจะต้องถูกทำลาย เมื่อต้องการทำเช่นนี้ โมเลกุลที่ชนกันจะต้องมีพลังงานจำนวนหนึ่ง นอกจากนี้ หากโมเลกุลมีความซับซ้อนเพียงพอ เพื่อให้ปฏิกิริยาเกิดขึ้นระหว่างโมเลกุลเหล่านั้น พวกมันจะต้องถูกวางทิศทางในอวกาศด้วยวิธีใดวิธีหนึ่ง

2. ความเข้มข้นของสารตั้งต้น. อัตราของปฏิกิริยาเคมีหรือสิ่งอื่นๆ ที่เท่ากันนั้นขึ้นอยู่กับจำนวนการชนกันของอนุภาคที่ทำปฏิกิริยาต่อหน่วยเวลา ความน่าจะเป็นที่จะชนกันขึ้นอยู่กับจำนวนอนุภาคต่อหน่วยปริมาตร เช่น เกี่ยวกับความเข้มข้น ดังนั้นอัตราการเกิดปฏิกิริยาจึงเพิ่มขึ้นตามความเข้มข้นที่เพิ่มขึ้น

3. สถานะทางกายภาพของสาร. ในระบบที่เป็นเนื้อเดียวกัน อัตราการเกิดปฏิกิริยาขึ้นอยู่กับจำนวนการชนกันของอนุภาค ปริมาณสารละลาย(หรือแก๊ส) ในระบบที่ต่างกัน ปฏิกิริยาทางเคมีจะเกิดขึ้น ที่อินเทอร์เฟซ. การเพิ่มพื้นที่ผิวของของแข็งเมื่อถูกบดขยี้ทำให้อนุภาคที่ทำปฏิกิริยาเข้าถึงอนุภาคของของแข็งได้ง่ายขึ้น ซึ่งนำไปสู่การเร่งปฏิกิริยาอย่างมีนัยสำคัญ

4. อุณหภูมิมีผลกระทบอย่างมีนัยสำคัญต่ออัตราของกระบวนการทางเคมีและชีวภาพต่างๆ เมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้น พลังงานจลน์ของอนุภาคจะเพิ่มขึ้น และด้วยเหตุนี้ สัดส่วนของอนุภาคที่มีพลังงานเพียงพอสำหรับปฏิกิริยาทางเคมีจึงเพิ่มขึ้น

5. ปัจจัยสเตียรอยด์แสดงถึงความจำเป็นในการวางแนวร่วมกันของอนุภาคที่ทำปฏิกิริยา ยิ่งโมเลกุลซับซ้อนมากเท่าไร โอกาสที่พวกมันจะถูกวางตัวอย่างถูกต้องก็จะน้อยลงเท่านั้น และการชนกันก็จะมีประสิทธิภาพน้อยลงด้วย

6. ความพร้อมใช้งานของตัวเร่งปฏิกิริยา.ตัวเร่งปฏิกิริยาคือสารที่มีการเปลี่ยนแปลงอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีนำเข้าสู่ระบบปฏิกิริยาได้ในเวลาไม่นาน ปริมาณมากและยังคงไม่เปลี่ยนแปลงหลังปฏิกิริยา พวกมันสามารถเปลี่ยนอัตราของกระบวนการได้อย่างมาก

ปัจจัยหลักที่ขึ้นอยู่กับอัตราการเกิดปฏิกิริยาจะมีรายละเอียดเพิ่มเติมด้านล่าง

ให้เรากำหนดแนวคิดพื้นฐานของจลนพลศาสตร์เคมี - อัตราปฏิกิริยาเคมี:

อัตราของปฏิกิริยาเคมีคือจำนวนการกระทำเบื้องต้นของปฏิกิริยาเคมีที่เกิดขึ้นต่อหน่วยเวลาต่อหน่วยปริมาตร (สำหรับปฏิกิริยาที่เป็นเนื้อเดียวกัน) หรือต่อหน่วยพื้นผิว (สำหรับปฏิกิริยาต่างกัน)

อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีคือการเปลี่ยนแปลงความเข้มข้นของสารตั้งต้นต่อหน่วยเวลา

คำจำกัดความแรกคือคำจำกัดความที่เข้มงวดที่สุด ตามจากนั้นอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีสามารถแสดงเป็นการเปลี่ยนแปลงเวลาของพารามิเตอร์ใด ๆ ของสถานะของระบบขึ้นอยู่กับจำนวนอนุภาคของสารที่ทำปฏิกิริยาใด ๆ ต่อหน่วยปริมาตรหรือพื้นผิว - ค่าการนำไฟฟ้า ความหนาแน่นของแสง ค่าคงที่ไดอิเล็กทริก ฯลฯ และอื่น ๆ อย่างไรก็ตามบ่อยครั้งในวิชาเคมีจะพิจารณาการพึ่งพาความเข้มข้นของรีเอเจนต์ตรงเวลา ในกรณีของปฏิกิริยาเคมีทางเดียว (ไม่สามารถย้อนกลับได้) (ต่อไปนี้จะพิจารณาเฉพาะปฏิกิริยาทางเดียวเท่านั้น) เห็นได้ชัดว่าความเข้มข้นของสารตั้งต้นลดลงอย่างต่อเนื่องเมื่อเวลาผ่านไป (ΔC ใน< 0), а концентрации продуктов реакции увеличиваются (ΔС прод >0) อัตราการเกิดปฏิกิริยาถือเป็นบวก ดังนั้นคำจำกัดความทางคณิตศาสตร์ ความเร็วปฏิกิริยาเฉลี่ย ในช่วงเวลา Δt เขียนได้ดังนี้:

(II.1)

ในช่วงเวลาที่ต่างกัน อัตราเฉลี่ยของปฏิกิริยาเคมีจะมีค่าต่างกัน อัตราการเกิดปฏิกิริยาที่แท้จริง (ทันที) ถูกกำหนดให้เป็นอนุพันธ์ของความเข้มข้นเทียบกับเวลา:

(II.2)

มีการแสดงกราฟิกของการพึ่งพาความเข้มข้นของรีเอเจนต์ตรงเวลา เส้นโค้งจลน์ (รูปที่ 2.1)

ข้าว. 2.1 เส้นโค้งจลนศาสตร์สำหรับสารตั้งต้น (A) และผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา (B)

อัตราการเกิดปฏิกิริยาที่แท้จริงสามารถกำหนดได้เป็นกราฟโดยการวาดเส้นสัมผัสเส้นโค้งจลน์ (รูปที่ 2.2) อัตราการเกิดปฏิกิริยาที่แท้จริง ณ เวลาที่กำหนดมีค่าเท่ากับค่าสัมบูรณ์กับแทนเจนต์ของมุมแทนเจนต์:

ข้าว. 2.2 คำจำกัดความกราฟิกของแหล่งกำเนิด V

(II.3)

ควรสังเกตว่าหากค่าสัมประสิทธิ์ปริมาณสัมพันธ์ในสมการของปฏิกิริยาเคมีไม่เท่ากัน ขนาดของอัตราการเกิดปฏิกิริยาจะขึ้นอยู่กับการเปลี่ยนแปลงในความเข้มข้นที่กำหนดสารรีเอเจนต์ แน่นอนในปฏิกิริยา

2H 2 + O 2 → 2H 2 O

ความเข้มข้นของไฮโดรเจน ออกซิเจน และน้ำเปลี่ยนแปลงไปเป็นองศาที่แตกต่างกัน:

∆C(H 2) = ∆C(H 2 O) = 2 ∆C(O 2)

อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีขึ้นอยู่กับหลายปัจจัย: ลักษณะของสารตั้งต้น ความเข้มข้น อุณหภูมิ ลักษณะของตัวทำละลาย ฯลฯ

ภารกิจอย่างหนึ่งที่จลนพลศาสตร์เคมีต้องเผชิญคือการกำหนดองค์ประกอบของส่วนผสมของปฏิกิริยา (เช่น ความเข้มข้นของรีเอเจนต์ทั้งหมด) ในเวลาใดก็ได้ ซึ่งจำเป็นต้องทราบการขึ้นต่อกันของอัตราการเกิดปฏิกิริยากับความเข้มข้น โดยทั่วไป ยิ่งความเข้มข้นของสารตั้งต้นมากเท่าไร อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีก็จะยิ่งมากขึ้นเท่านั้น จลนศาสตร์เคมีมีพื้นฐานอยู่บนสิ่งที่เรียกว่า สมมุติฐานพื้นฐานของจลนพลศาสตร์เคมี:

อัตราของปฏิกิริยาเคมีเป็นสัดส่วนโดยตรงกับผลคูณของความเข้มข้นของสารที่ทำปฏิกิริยาที่ยกกำลังบางอย่าง

นั่นก็คือสำหรับปฏิกิริยา

AA + บีบี + ดีดี + ... → อีอี + ...

คุณสามารถเขียนลงไปได้

(II.4)

ค่าสัมประสิทธิ์สัดส่วน k คือ อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีคงที่. อัตราคงที่เป็นตัวเลขเท่ากับอัตราการเกิดปฏิกิริยาที่ความเข้มข้นของสารตั้งต้นทั้งหมดเท่ากับ 1 โมล/ลิตร

การขึ้นอยู่กับอัตราการเกิดปฏิกิริยากับความเข้มข้นของสารตั้งต้นถูกกำหนดโดยการทดลองและเรียกว่า สมการจลนศาสตร์ ปฏิกิริยาเคมี. แน่นอนว่าในการเขียนสมการจลน์นั้น จำเป็นต้องทดลองหาค่าคงที่อัตราและเลขชี้กำลังที่ความเข้มข้นของสารที่ทำปฏิกิริยา ค่ายกกำลังของความเข้มข้นของสารตั้งต้นแต่ละตัวในสมการจลน์ของปฏิกิริยาเคมี (ในสมการ (II.4) x, y และ z ตามลำดับ) คือ คำสั่งปฏิกิริยาส่วนตัว สำหรับส่วนประกอบนี้ ผลรวมของเลขชี้กำลังในสมการจลน์ของปฏิกิริยาเคมี (x + y + z) คือ ลำดับปฏิกิริยาทั่วไป . ควรเน้นย้ำว่าลำดับปฏิกิริยาถูกกำหนดจากข้อมูลการทดลองเท่านั้น และไม่เกี่ยวข้องกับสัมประสิทธิ์ปริมาณสัมพันธ์ของสารตั้งต้นในสมการปฏิกิริยา สมการปริมาณสัมพันธ์ของปฏิกิริยาคือสมการสมดุลของวัสดุ และไม่มีทางใดที่สามารถกำหนดลักษณะของปฏิกิริยานี้เมื่อเวลาผ่านไปได้

ในจลนศาสตร์เคมี เป็นเรื่องปกติที่จะจำแนกปฏิกิริยาตามขนาดของลำดับปฏิกิริยาโดยรวม ให้เราพิจารณาการพึ่งพาความเข้มข้นของสารตั้งต้นตรงเวลาสำหรับปฏิกิริยาที่ไม่สามารถย้อนกลับได้ (ด้านเดียว) ของศูนย์ลำดับที่หนึ่งและที่สอง

อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี

อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี- การเปลี่ยนแปลงปริมาณของสารที่ทำปฏิกิริยาอย่างใดอย่างหนึ่งต่อหน่วยเวลาในหน่วยพื้นที่ปฏิกิริยา เป็นแนวคิดหลักในจลนศาสตร์เคมี อัตราของปฏิกิริยาเคมีจะเป็นค่าบวกเสมอ ดังนั้นหากถูกกำหนดโดยสารตั้งต้น (ความเข้มข้นซึ่งลดลงระหว่างการทำปฏิกิริยา) ค่าผลลัพธ์ที่ได้จะถูกคูณด้วย −1

ตัวอย่างปฏิกิริยา:

การแสดงออกของความเร็วจะมีลักษณะดังนี้:

. อัตราของปฏิกิริยาเคมี ณ เวลาใดๆ จะเป็นสัดส่วนกับความเข้มข้นของสารตั้งต้นที่เพิ่มขึ้นจนมีกำลังเท่ากับสัมประสิทธิ์ปริมาณสัมพันธ์

สำหรับปฏิกิริยาเบื้องต้น เลขชี้กำลังของความเข้มข้นของสารแต่ละชนิดมักจะเท่ากับสัมประสิทธิ์ปริมาณสัมพันธ์ของมัน สำหรับปฏิกิริยาที่ซับซ้อน กฎนี้จะไม่ถูกปฏิบัติตาม นอกจากความเข้มข้นแล้ว ปัจจัยต่อไปนี้ยังส่งผลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีด้วย:

• ลักษณะของสารตั้งต้น
• การปรากฏตัวของตัวเร่งปฏิกิริยา
• อุณหภูมิ (กฎของ van't Hoff)
• ความดัน,
• พื้นที่ผิวของสารที่ทำปฏิกิริยา

หากเราพิจารณาปฏิกิริยาเคมีที่ง่ายที่สุด A + B → C เราจะสังเกตเห็นสิ่งนั้น ทันทีความเร็วของปฏิกิริยาเคมีไม่คงที่

วรรณกรรม

• Kubasov A. A. จลนพลศาสตร์เคมีและการเร่งปฏิกิริยา
• Prigogine I. , Defey R. อุณหพลศาสตร์เคมี. โนโวซีบีสค์: Nauka, 1966. 510 น.
• Yablonsky G.S. , Bykov V.I. , Gorban A.N. , แบบจำลองจลน์ของปฏิกิริยาตัวเร่งปฏิกิริยา, Novosibirsk: Nauka (Sib. Department), 1983. - 255 p.

มูลนิธิวิกิมีเดีย 2010.

ดูว่า "อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี" ในพจนานุกรมอื่น ๆ คืออะไร:

แนวคิดพื้นฐานของจลนพลศาสตร์เคมี สำหรับปฏิกิริยาที่เป็นเนื้อเดียวกันอย่างง่าย อัตราของปฏิกิริยาเคมีจะวัดโดยการเปลี่ยนแปลงจำนวนโมลของสารที่เกิดปฏิกิริยา (ที่ปริมาตรคงที่ของระบบ) หรือโดยการเปลี่ยนแปลงความเข้มข้นของสารตั้งต้นใดๆ... พจนานุกรมสารานุกรมขนาดใหญ่

อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี- แนวคิดพื้นฐานของเคมี จลนศาสตร์ ซึ่งแสดงอัตราส่วนของปริมาณของสารที่ทำปฏิกิริยา (เป็นโมล) ต่อระยะเวลาที่เกิดปฏิกิริยาระหว่างกัน เนื่องจากความเข้มข้นของสารตั้งต้นเปลี่ยนแปลงระหว่างปฏิกิริยา อัตราจึงมักจะ ... สารานุกรมโพลีเทคนิคขนาดใหญ่

อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี- ปริมาณที่แสดงลักษณะความรุนแรงของปฏิกิริยาเคมี อัตราการก่อตัวของผลิตภัณฑ์ที่เกิดปฏิกิริยาคือปริมาณของผลิตภัณฑ์นี้ซึ่งเป็นผลมาจากปฏิกิริยาต่อหน่วยเวลาต่อหน่วยปริมาตร (หากปฏิกิริยาเป็นเนื้อเดียวกัน) หรือต่อ... ...

แนวคิดพื้นฐานของจลนพลศาสตร์เคมี สำหรับปฏิกิริยาที่เป็นเนื้อเดียวกันอย่างง่าย อัตราของปฏิกิริยาเคมีจะวัดโดยการเปลี่ยนแปลงจำนวนโมลของสารที่เกิดปฏิกิริยา (ที่ปริมาตรคงที่ของระบบ) หรือโดยการเปลี่ยนแปลงความเข้มข้นของสารตั้งต้นใดๆ... พจนานุกรมสารานุกรม

ปริมาณที่แสดงลักษณะความรุนแรงของปฏิกิริยาเคมี (ดูปฏิกิริยาเคมี) อัตราการเกิดผลิตภัณฑ์ที่เกิดปฏิกิริยาคือปริมาณของผลิตภัณฑ์ที่เกิดจากปฏิกิริยาต่อหน่วยเวลาต่อหน่วยปริมาตร (ถ้า... ...

ขั้นพื้นฐาน แนวคิดเรื่องเคมี จลนศาสตร์ สำหรับปฏิกิริยาเอกพันธ์อย่างง่ายของ S. x ร. วัดโดยการเปลี่ยนแปลงจำนวนโมลของปฏิกิริยาใน va (ด้วยปริมาตรคงที่ของระบบ) หรือโดยการเปลี่ยนแปลงความเข้มข้นของค่าเริ่มต้นใน va หรือผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา (หากปริมาตรของระบบ ...

สำหรับปฏิกิริยาที่ซับซ้อนประกอบด้วยหลายปฏิกิริยา ขั้นตอน (ปฏิกิริยาอย่างง่ายหรือเบื้องต้น) กลไกคือชุดของขั้นตอนซึ่งเป็นผลมาจากการที่วัสดุเริ่มต้นถูกแปลงเป็นผลิตภัณฑ์ โมเลกุลสามารถทำหน้าที่เป็นตัวกลางในปฏิกิริยาเหล่านี้ได้... ... วิทยาศาสตร์ธรรมชาติ. พจนานุกรมสารานุกรม

- (อังกฤษ ปฏิกิริยาทดแทนนิวคลีโอฟิลิก) ปฏิกิริยาทดแทนซึ่งการโจมตีดำเนินการโดยรีเอเจนต์นิวคลีโอฟิลิกที่มีคู่อิเล็กตรอนเดี่ยว หมู่ที่ออกจากปฏิกิริยาทดแทนนิวคลีโอฟิลิกเรียกว่านิวคลีโอฟิวจ์ ทุกสิ่งทุกอย่าง... วิกิพีเดีย

การแปรสภาพของสารบางชนิดให้เป็นสารอื่นที่แตกต่างไปจากเดิมในองค์ประกอบหรือโครงสร้างทางเคมี จำนวนอะตอมทั้งหมดของแต่ละองค์ประกอบที่กำหนด รวมถึงองค์ประกอบทางเคมีที่ประกอบเป็นสารจะยังคงอยู่ใน R. x ไม่เปลี่ยนแปลง; R.x นี้... สารานุกรมผู้ยิ่งใหญ่แห่งสหภาพโซเวียต

ความเร็วในการวาด- ความเร็วเชิงเส้นของการเคลื่อนที่ของโลหะที่ทางออกจากแม่พิมพ์ m/s สำหรับเครื่องวาดรูปสมัยใหม่ ความเร็วในการวาดสูงถึง 50–80 m/s อย่างไรก็ตาม ถึงแม้จะดึงลวดก็ตาม ความเร็วตามกฎจะไม่เกิน 30–40 m/s ที่… … พจนานุกรมสารานุกรมโลหะวิทยา