Układ chemiczny to połączenie substancji oddziałujących ze sobą. System jest mentalnie lub faktycznie oddzielony od otoczenia. Systemy chemiczne dzielą się na następujące typy:

a) jednorodny

b) niejednorodny

c) dyspersja

d) niezmienny

e) jednowariantowy

f) dwuwariantowy

g) wielowariantowy.

Układ jednorodny to układ fizykochemiczny zawierający jedną fazę.

W jednorodnym układzie, który obejmuje dwa lub więcej składników chemicznych, każdy ze składników jest rozłożony w objętości innego związku w postaci cząsteczek, atomów lub jonów. Składniki jednorodnego systemu mają określone wartości w całym systemie lub stale zmieniają się z jednego punktu do drugiego w systemie. Znane są następujące układy jednorodne: lód, roztwory ciekłe lub stałe, mieszaniny gazów. W tym przypadku rozróżnia się substancje ciekłe, krystaliczne i amorficzne.

System heterogeniczny to system, który obejmuje kilka jednorodnych części (faz) oddzielonych granicami.

Fazy ​​mogą różnić się między sobą składem i właściwościami.

Faza - jednorodna część układu heterogenicznego, która ma takie same właściwości we wszystkich punktach i jest oddzielona od innych części granicami.

Układ rozproszony – układ najmniejszych cząstek (stałych, ciekłych lub gazowych) zawieszonych w ośrodku ciekłym, gazowym lub stałym (ośrodek rozproszony).

Przykładami układów dyspersyjnych są: mleko, w którym cząsteczki tłuszczu zawieszone są w wodzie, a także różnego rodzaju emulsje, zawiesiny, mgiełki, pianki i opary.

Układy dyspersyjne są badane w chemii koloidów. Znane są ciekłe, żelopodobne i stałe koloidy.

W termodynamice istnieją takie pojęcia, jak układy izolowane, otwarte i stabilne, a także układy monowariantne, biwariantne i wielowariantne.

System izolowany to system, który nie może wymieniać energii i materii z otoczeniem.

System otwarty wymienia energię i materię z otoczeniem.

W stabilnym układzie chemicznym istnieje równowaga między substancjami tworzącymi układ.

Układ jednowariantowy to układ chemiczny, w którym dwie fazy są w równowadze.

Niewariantny układ chemiczny to układ, w którym trzy składniki (lub fazy) są w równowadze.

Układ biwariantny (poliwariantny) – układ będący jedną fazą i sumą trzech lub więcej niezależnych składowych oraz czynników zewnętrznych (temperatura i ciśnienie).

Wśród stanów zagregowanych znane są stany skondensowane w warunkach standardowych (T = 291,15 K; P = 101,325 kPa).

Substancje skondensowane mogą występować w stanie stałym lub ciekłym; ciała stałe mogą być krystaliczne lub amorficzne.

Stabilność układów chemicznych osiąga się dzięki obecności wiązań chemicznych i oddziaływań różniących się energią i charakterem. W systemach rozproszonych zachodzą najróżniejsze układy powiązań i interakcji.

Ośrodek dyspersyjny – substancja występująca jako faza rozciągnięta w układzie rozproszonym.

Faza rozproszona to substancja rozprowadzona w ośrodku.

W zależności od wymiarów liniowych fazy rozproszonej powstają jednorodne i heterogeniczne układy dyspersyjne. Homogeniczne systemy rozproszone są zwykle nazywane rozwiązaniami. Mogą być stałe, ciekłe lub gazowe. W roztworach wymiary liniowe fazy rozproszonej nie przekraczają 1 nm. Heterogeniczne układy rozproszone dzielą się na układy koloidalne (rozmiar cząstek liniowych przekracza 100 nm). W zależności od stanu skupienia ośrodka rozproszonego wyróżnia się ciało stałe (stopy); ciecz (pianki, emulsje, zawiesiny); gazowe (mgły, dymy, aerozole, mieszaniny gazów) układy rozproszone. W tych układach możliwe są dwa lub więcej rodzajów granic faz, a także dwa lub więcej rodzajów wiązań chemicznych. W stopach pomiędzy fazami tworzą się warstwy graniczne o zmiennej gęstości elektronowej. W tworzeniu stopów biorą udział głównie wiązania metali, jednak możliwe jest również tworzenie wiązań jonowych i kowalencyjnych.

Gdy powstają piany, w interakcję zaangażowane są gazy i płynne składniki. W warstwie granicznej zwykle znajduje się gaz rozpuszczony w odpowiedniej cieczy. Tutaj główne wiązania chemiczne są kowalencyjne. Emulsje zawierają dwie lub więcej faz ciekłych, podczas gdy zawiesiny mają fazę stałą i fazę ciekłą (w zawiesinach faza stała jest rozprowadzona w ośrodku ciekłym).

Dym to układ rozproszony, w którym cząstki stałe są rozprowadzane w ośrodku gazowym. Jednocześnie we mgłach cząsteczki fazy ciekłej są rozprowadzane w mieszaninach gazowych.

We wszystkich tych przypadkach występują różne wiązania chemiczne i interakcje, a dla odpowiednich układów rozproszonych obserwuje się specjalny rozkład gęstości elektronowej.

Wiadomo, że cząsteczki substancji chemicznych można przedstawić w postaci map gęstości elektronowej. Przy dodawaniu takiego opisu celowe jest przedstawienie układów chemicznych w postaci map zmian gęstości (lub innych właściwości) dla faz rzeczywistych z uwzględnieniem danych dla warstw międzyfazowych. Na przykład dla zawiesiny, w której rozmieszczone są cząstki o prawie takim samym rozmiarze i kształcie, mające aktywne centra na powierzchni, które oddziałują z ośrodkiem dyspersyjnym, możliwe jest przedstawienie zmian gęstości w jednym kierunku w postaci wykresu.

Warstwa powierzchniowa utworzona na granicy faz „zawiesina - powietrze” ma zwykle gęstość większą niż ośrodek dyspersyjny, ponieważ na cząstki chemiczne warstwy powierzchniowej oddziałuje pole cząstek w wewnętrznych warstwach ośrodka dyspersyjnego i fazy dyspersyjnej. W tym przypadku nie uwzględnia się fluktuacji gęstości w ośrodku dyspersyjnym i fazie dyspersyjnej. Aby przedstawić tworzenie i właściwości układów dyspersyjnych, ważne są takie pojęcia, jak adsorpcja, chemisorpcja, adhezja, kohezja, koagulacja, zol, żel, liofobowość, liofilowość.

Adsorpcja to proces zwiększania stężenia związku chemicznego na powierzchni międzyfazowej w stosunku do stężenia tej substancji w objętości.

Chemisorpcja to adsorpcja, której towarzyszą reakcje chemiczne.

Procesom chemisorpcji często towarzyszą (towarzyszą) procesy adhezji.

Adhezja to wiązanie różnych faz ciekłych i stałych na ich granicy.

Kohezja - wiązanie (tworzenie wiązań) pomiędzy cząstkami chemicznymi w fazie jednorodnej.

Zatem adhezja i kohezja są procesami przeciwstawnymi. Ze względu na adhezję ciała stałe mogą być izotropowe i nie rozpadają się na oddzielne fazy. Jednak w pewnych warunkach możliwe są rozkłady fazowe lub wzajemne oddziaływania cząstek fazy rozproszonej. Koagulacja jest możliwa dla układów koloidalnych.

Koagulacja - sklejanie się cząstek fazy rozproszonej w układach koloidalnych.

Podczas koagulacji w ciekłym ośrodku dyspersyjnym tworzą się żele.

Żele to galaretowate układy koloidalne z ciekłym ośrodkiem dyspersyjnym.

Zole to zwykle roztwory koloidalne lub układy koloidalne, w tym faza rozproszona i ośrodek rozproszony oddziałujące ze sobą.

Aby scharakteryzować zdolność substancji do interakcji z ciekłym ośrodkiem, stosuje się terminy „liofobowość” i „liofilowość”.

Przemysł chemiczny jest rodzajem przemysłu, w którym przetwarzanie surowców metodami chemicznymi ma kluczowe znaczenie. Głównymi materiałami stosowanymi w tej branży są różne surowce mineralne i ropa naftowa. Rola przemysłu chemicznego we współczesnym świecie jest bardzo duża. Dzięki niemu ludzie mogą korzystać z różnych tworzyw sztucznych i wyrobów z tworzyw sztucznych, a także innych produktów rafinacji ropy naftowej. Ponadto przemysł dostarcza materiały wybuchowe, nawozy na potrzeby rolnictwa, leki i tak dalej.

Rozwój

Za początek historii tego przemysłu uważa się rewolucję przemysłową, która miała miejsce na początku XVII wieku. Do XVI wieku „nauka o substancjach” rozwijała się na ogół bardzo powoli, ale gdy tylko ludzie nauczyli się stosować tę wiedzę w przemyśle, wiele się zmieniło. Pierwszym produktem przemysłu chemicznego był kwas siarkowy, który do dziś pozostaje niezwykle ważną substancją i znajduje zastosowanie w wielu dziedzinach działalności człowieka. W tym czasie związek ten był używany głównie w przeróbce rud metali potrzebnych do rewolucji przemysłowej w dużych ilościach. Pierwsze przedsiębiorstwa do produkcji kwasu siarkowego powstały w Anglii, Francji i Rosji.

Drugim etapem rozwoju tego obszaru była potrzeba masowej produkcji sody kalcynowanej. Substancja ta była niezbędna do zapewnienia produkcji szkła i tkanin.

W pierwszym etapie największy wkład w rozwój przemysłu wniosła Anglia. Wraz z rosnącym zainteresowaniem chemią organiczną, na rozwój tej nauki coraz większy wpływ miały Niemcy, których naukowcy do dziś zaliczani są do grona najlepszych specjalistów w tej dziedzinie. Na początku XX wieku w tym kraju lokowana była większość produkcji chemicznej, co według niektórych analityków dawało niemieckim przywódcom pewność zwycięstwa w I wojnie światowej dzięki wysokiej jakości materiałów wybuchowych i zaawansowanym badaniom nad bronią chemiczną. Nawiasem mówiąc, to wojska niemieckie po raz pierwszy użyły wojskowego trującego gazu.

Gałęzie przemysłu chemicznego

Teraz zarówno chemia nieorganiczna, jak i organiczna są istotne, co roku dokonuje się wielu odkryć w tych obszarach. Najbardziej obiecujące zmiany to:

• Rafinacja ropy naftowej.
• Tworzenie leków.
• Tworzenie nawozów.
• Tworzenie polimerów i tworzyw sztucznych.
• Badanie właściwości przewodzących substancji.

Naukowcy od kilkudziesięciu lat pracują nad stworzeniem idealnego przewodnika. Jeśli się powiedzie, ludzkość będzie mogła znacznie wydajniej korzystać z zasobów planety.

Przemysł chemiczny w Rosji

Petrochemia

Petrochemia jest kluczową gałęzią przemysłu chemicznego w Rosji. Wynika to w dużej mierze z niezwykle ważnej roli przemysłu rafineryjnego w gospodarce kraju. Instytucje edukacyjne corocznie kończą dziesiątki tysięcy specjalistów petrochemii. Państwo przeznacza też dużo pieniędzy na sponsorowanie badań w tej dziedzinie.

Roczna wielkość sprzedaży wszystkich branż petrochemicznych wynosi ponad 500 miliardów rubli.

Produkcja amoniaku

Togliattiazot jest jednym z wiodących producentów amoniaku na świecie. Od niedawna spółka produkuje ponad 3 mln ton gazu rocznie, co jest wynikiem wyjątkowo wysokim. Według ekspertów udział tej firmy w światowej produkcji amoniaku wynosi od 8 do 10%, firma zajmuje się również produkcją nawozów mineralnych i zajmuje około 20% rosyjskiego rynku w tym sektorze.

Produkcja nawozów

Ważną częścią przemysłu jest produkcja nawozów. Na terytorium Rosji znajdują się bardzo duże złoża surowców dla tego przemysłu. Dobrze rozwinięta jest również produkcja surowców do tworzenia nawozów sztucznych. W czasach sowieckich nad poprawą wydajności nawozów pracowali najlepsi naukowcy, którzy dokonali wielu fundamentalnych odkryć w tej dziedzinie. Dzięki temu Rosja jest jednym z najważniejszych eksporterów nawozów.

Przemysł farmaceutyczny

Bardzo obiecującym obszarem jest produkcja leków i ich komponentów. Obecnie branża ta nie zaspokaja rosyjskich potrzeb, a tworzenie wielu leków nawet nie zostało ustalone. Dlatego co roku inwestorzy zagraniczni, w tym duże koncerny chemiczne, inwestują w rozwój tej branży. Niemniej jednak, zdaniem analityków, znaczny wzrost wielkości produkcji i jakości produktów nastąpi w najlepszym przypadku za dziesięć lat.

Przemysł chemiczny na świecie

Najbardziej rozwinięty przemysł chemiczny jest w Niemczech, Wielkiej Brytanii i USA. Oznacza to, że wśród krajów europejskich najbardziej zaawansowane są zazwyczaj te, które wniosły pewien wkład w rozwój chemii jako nauki. W przypadku Stanów Zjednoczonych jest to spowodowane sprzyjającymi warunkami dla rozwoju chemii i farmakologii: dobrym otoczeniem gospodarczym, dostępnością dużych surowców i rozwiniętym systemem transportowym oraz przyciąganiem najlepszych specjalistów z innych krajów.

W szczególności w pierwszej piątce koncernów z najwyższym zyskiem znajdują się 2 firmy z Niemiec, 2 z Wielkiej Brytanii i jedna z USA.

Środowisko jest materialne. Materia jest dwojakiego rodzaju: substancja i pole. Przedmiotem chemii jest substancja (w tym oddziaływanie na substancję różnych pól - dźwiękowych, magnetycznych, elektromagnetycznych itp.)

Substancja - wszystko, co ma masę spoczynkową (tj. charakteryzuje się obecnością masy, gdy się nie porusza). Tak więc, chociaż masa spoczynkowa jednego elektronu (masa nieruchomego elektronu) jest bardzo mała - około 10 -27 g, ale nawet jeden elektron jest substancją.

Materia istnieje w trzech stanach skupienia - gazowym, ciekłym i stałym. Istnieje inny stan materii - plazma (na przykład plazma występuje podczas burzy i pioruna kulistego), ale chemia plazmy prawie nie jest uwzględniana na kursie szkolnym.

Substancje mogą być czyste, bardzo czyste (niezbędne np. do tworzenia światłowodów), mogą zawierać zauważalne ilości zanieczyszczeń, mogą być mieszaninami.

Wszystkie substancje składają się z maleńkich cząstek zwanych atomami. Substancje zbudowane z atomów tego samego typu(z atomów jednego pierwiastka), zwany prostym(na przykład węgiel drzewny, tlen, azot, srebro itp.). Substancje zawierające połączone ze sobą atomy różnych pierwiastków nazywane są złożonymi.

Jeśli substancja (na przykład w powietrzu) ​​zawiera dwie lub więcej prostych substancji, a ich atomy nie są ze sobą połączone, wówczas nazywa się to nie kompleksem, ale mieszaniną prostych substancji. Liczba substancji prostych jest stosunkowo niewielka (około pięciuset), podczas gdy liczba substancji złożonych jest ogromna. Do chwili obecnej znanych jest dziesiątki milionów różnych złożonych substancji.

Przemiany chemiczne

Substancje mogą wchodzić ze sobą w interakcje i powstają nowe substancje. Takie przekształcenia to tzw chemiczny. Na przykład prosta substancja węgiel oddziałuje (chemicy mówią - reaguje) z inną prostą substancją - tlenem, w wyniku czego powstaje złożona substancja - dwutlenek węgla, w którym połączone są atomy węgla i tlenu. Takie przemiany jednej substancji w inną nazywamy chemiczną. Przemiany chemiczne to reakcje chemiczne. Tak więc, gdy cukier jest podgrzewany w powietrzu, złożona słodka substancja - sacharoza (z której składa się cukier) - zamienia się w prostą substancję - węgiel i złożoną substancję - wodę.

Chemia to nauka o przemianie jednej substancji w inną. Zadaniem chemii jest ustalenie, z jakimi substancjami ta lub inna substancja może wchodzić w interakcje (reagować) w danych warunkach, co powstaje w tym przypadku. Ponadto ważne jest, aby dowiedzieć się, w jakich warunkach może przebiegać ta lub inna transformacja i można uzyskać pożądaną substancję.

Właściwości fizyczne substancji

Każda substancja charakteryzuje się kombinacją właściwości fizycznych i chemicznych. Właściwości fizyczne to właściwości, które można scharakteryzować za pomocą przyrządów fizycznych.. Na przykład za pomocą termometru możesz określić temperaturę topnienia i wrzenia wody. Metody fizyczne mogą charakteryzować zdolność substancji do przewodzenia prądu elektrycznego, określać gęstość substancji, jej twardość itp. Podczas procesów fizycznych substancje pozostają niezmienione w składzie.

Fizyczne właściwości substancji dzielą się na policzalne (te, które można scharakteryzować liczbą za pomocą określonych urządzeń fizycznych, na przykład wskazując gęstość, temperaturę topnienia i wrzenia, rozpuszczalność w wodzie itp.) i niezliczone (te, których nie można scharakteryzować liczbą lub są bardzo trudne - takie jak kolor, zapach, smak itp.).

Właściwości chemiczne substancji

Właściwości chemiczne substancji to zbiór informacji o tym, jakie inne substancje iw jakich warunkach dana substancja wchodzi w interakcje chemiczne.. Najważniejszym zadaniem chemii jest określenie właściwości chemicznych substancji.

Przemiany chemiczne dotyczą najmniejszych cząstek substancji - atomów. Podczas przemian chemicznych z niektórych substancji powstają inne substancje, a pierwotne substancje znikają, a zamiast nich powstają nowe substancje (produkty reakcji). A atomy w Wszystko przemiany chemiczne są zachowane. Następuje ich przegrupowanie, podczas przemian chemicznych stare wiązania między atomami ulegają zniszczeniu i powstają nowe wiązania.

Pierwiastek chemiczny

Liczba różnych substancji jest ogromna (a każda z nich ma swój własny zestaw właściwości fizycznych i chemicznych). W otaczającym nas materialnym świecie jest stosunkowo niewiele atomów, różniących się od siebie najważniejszymi cechami – około stu. Każdy typ atomu ma swój własny pierwiastek chemiczny. Pierwiastek chemiczny to zbiór atomów o takich samych lub podobnych właściwościach.. W przyrodzie występuje około 90 różnych pierwiastków chemicznych. Do tej pory fizycy nauczyli się tworzyć nowe typy atomów, których nie ma na Ziemi. Takie atomy (i odpowiednio takie pierwiastki chemiczne) nazywane są sztucznymi (po angielsku - elementy stworzone przez człowieka). Do tej pory zsyntetyzowano ponad dwa tuziny sztucznie uzyskanych pierwiastków.

Każdy element ma łacińską nazwę i jedno- lub dwuliterowy symbol. W rosyjskojęzycznej literaturze chemicznej nie ma jasnych zasad wymowy symboli pierwiastków chemicznych. Niektórzy wymawiają to w ten sposób: nazywają pierwiastek po rosyjsku (symbole sodu, magnezu itp.), Inni - literami łacińskimi (symbole węgla, fosforu, siarki), inni - jak nazwa pierwiastka brzmi po łacinie (żelazo, srebro, złoto, rtęć). Zwyczajowo wymawia się symbol pierwiastka wodoru H w taki sam sposób, jak tę literę wymawia się po francusku.

Porównanie najważniejszych cech pierwiastków chemicznych i substancji prostych zawiera poniższa tabela. Jednemu pierwiastkowi może odpowiadać kilka prostych substancji (zjawisko alotropii: węgiel, tlen itp.), a może jeden (argon i inne gazy obojętne).

Ostatnio moi przyjaciele i ja oglądaliśmy dość ciekawy film. Opowiadał o naszej przyszłości, o tym, co stanie się z życiem ludzi. Ogólnie, jak zrozumiałem gatunek tego filmu, to była fantastyka. A w jednej ze scen mówili o rozwoju przemysłu chemicznego io tym, że już niedługo nie będziemy mogli w pełni żyć, bo cały świat zostanie spowity całunem materiały chemiczne. Wszyscy oczywiście się śmiali i pozwolili tej chwili przeminąć, ale pomyślałem, co tak naprawdę przemysł chemiczny stopniowo wysuwa się na pierwszy plan, wypierając inne obszary działalności, i to mnie trochę zaalarmowało. Postanowiłem to wszystko rozgryźć i teraz chcę ci powiedzieć.

Co to jest przemysł chemiczny

Przemysł chemiczny– wyjątkowy działalność w ekonomii, na której opiera się proces chemizacji, tj. wykorzystanie metod, materiałów i procesów chemicznych w różnych gałęziach gospodarki.

Wyróżnia się złożoną organizacją, która obejmuje dane branżowe:

• ofiara górniczym i chemicznym surowy materiał;
• podstawowa chemia;
• chemia polimerów(synteza organiczna).

Nawet wyjaśniając to pojęcie, doszedłem już do wniosku o znaczeniu tego przemysłu, a znaczenie to jest nieskończenie ogromne. W końcu przemysł chemiczny obejmuje możliwość konsumpcji surowców i recykling prawie wszystkie odpady produkcyjne, nawet te najbardziej toksyczne. Moim zdaniem jest to bardzo mocny argument o roli tej działalności w świecie industrialnym. Żadna branża nie może się równać z przemysłem chemicznym. przemysłu w produkcji praktycznie nowych materiałów o z góry określonych właściwościach.

Czynniki lokalizacji dla przedsiębiorstw przemysłu chemicznego

Głównie do czynniki lokacyjne dotyczy:

• surowiec czynnik;
• konsument czynnik;
• surowce konsumpcyjne czynnik.

Specyfiką lokalizacji tych branż w Rosji jest koncentracja w europejskiej części kraju. Ta funkcja ma kilka przyczyn. Do głównych należą bliskość konsumenta i dostępność surowców ( czynnik konsumpcyjno-surowcowy).

Przykłady rozmieszczenia

Zasadniczo można oczywiście przypisać wydobycie surowców towar czynnik. Np, przedsiębiorstwa górnicze i chemiczne znajduje się w Bereznikach i Solikamsku, ponieważ znajduje się tam jedno z największych złóż soli potasowych. Nawozy fosforowe produkowane są z apatytów wydobywanych w Chibinach, jednak większość ważny czynnik są przedsiębiorstwa chemiczne czynnik konsumencki. Prawie wszystkie centra zlokalizowane są w dużych miastach. Na przykład wygodniej jest budować dowolne przedsiębiorstwo w Petersburgu, gdzie mieszka wiele osób i jest popyt, niż w prowincjonalnym mieście o małej populacji.

Zasady (wodorotlenki)- substancje złożone, których cząsteczki mają w swoim składzie jedną lub więcej grup hydroksylowych OH. Najczęściej zasady składają się z atomu metalu i grupy OH. Na przykład NaOH to wodorotlenek sodu, Ca (OH) 2 to wodorotlenek wapnia itp.

Istnieje zasada - wodorotlenek amonu, w którym grupa hydroksylowa jest przyłączona nie do metalu, ale do jonu NH 4 + (kation amonu). Wodorotlenek amonu powstaje w wyniku rozpuszczenia amoniaku w wodzie (reakcje dodania wody do amoniaku):

NH3 + H2O = NH4OH (wodorotlenek amonu).

Wartościowość grupy hydroksylowej wynosi 1. Liczba grup hydroksylowych w cząsteczce podstawowej zależy od wartościowości metalu i jest jej równa. Na przykład NaOH, LiOH, Al (OH) 3, Ca (OH) 2, Fe (OH) 3 itd.

Wszystkie podstawy - ciała stałe, które mają różne kolory. Niektóre zasady są dobrze rozpuszczalne w wodzie (NaOH, KOH itp.). Jednak większość z nich nie rozpuszcza się w wodzie.

Zasady rozpuszczalne w wodzie nazywane są alkaliami. Roztwory alkaliczne są „mydlane”, śliskie w dotyku i dość żrące. Alkalia obejmują wodorotlenki metali alkalicznych i metali ziem alkalicznych (KOH, LiOH, RbOH, NaOH, CsOH, Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2 itd.). Reszta jest nierozpuszczalna.

Zasady nierozpuszczalne- są to wodorotlenki amfoteryczne, które w interakcji z kwasami działają jak zasady i zachowują się jak kwasy z zasadami.

Różne zasady różnią się zdolnością do odszczepiania grup hydroksylowych, dlatego w zależności od właściwości dzieli się je na mocne i słabe zasady.

Silne zasady łatwo oddają swoje grupy hydroksylowe w roztworach wodnych, ale słabe zasady nie.

Właściwości chemiczne zasad

Właściwości chemiczne zasad charakteryzują się ich związkiem z kwasami, bezwodnikami kwasowymi i solami.

1. Ustawa o wskaźnikach. Wskaźniki zmieniają kolor w zależności od interakcji z różnymi chemikaliami. W roztworach obojętnych - mają jeden kolor, w roztworach kwaśnych - inny. Podczas interakcji z zasadami zmieniają kolor: wskaźnik pomarańczy metylowej zmienia kolor na żółty, wskaźnik lakmusowy zmienia kolor na niebieski, a fenoloftaleina na kolor fuksji.

2. Reaguj z kwaśnymi tlenkami powstawanie soli i wody:

2NaOH + SiO2 → Na2SiO3 + H2O.

3. Reaguj z kwasami, tworząc sól i wodę. Reakcja oddziaływania zasady z kwasem nazywana jest reakcją zobojętniania, ponieważ po jej zakończeniu ośrodek staje się obojętny:

2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O.

4. Reaguj z solami tworząc nową sól i zasadę:

2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4.

5. Zdolny do rozkładu na wodę i tlenek zasadowy po podgrzaniu:

Cu (OH) 2 \u003d CuO + H2O.

Czy masz jakieś pytania? Chcesz wiedzieć więcej o fundacjach?
Aby skorzystać z pomocy korepetytora - zarejestruj się.
Pierwsza lekcja jest darmowa!

strona, z pełnym lub częściowym kopiowaniem materiału, wymagany jest link do źródła.