Chemia Gia online. Praca próbna z chemii

Opcja

kontrola materiałów pomiarowych do przygotowania

do certyfikacji państwowej (ostatecznej).

Przez CHEMIA uczniowie, którzy opanowali

podstawowe programy kształcenia ogólnego na poziomie podstawowym

ogólne wykształcenie.

Ten test szkoleniowy jest przeznaczony dla absolwentów klasy 9, którzy zamierzają przystąpić do egzaminu OGE z przedmiotu chemia.

Cel: sprawdzenie wiedzy z chemii z przebiegu szkoły głównej, w celu określenia poziomu przygotowania uczniów do OGE.

Poziom trudności: podstawowy, zaawansowany, wysoki

Opracował: Samarchenko Natalya Vasilievna nauczycielka chemii i biologii – kategoria najwyższa

Instrukcja pracy

Na wykonanie pracy przewidziano 2 godziny (120 minut). Praca składa się z 2 części zawierających 22 zadania.

Część 1 zawiera 19 zadań. Do każdego zadania (1–15) podano 4 możliwe odpowiedzi, z których tylko jedna jest prawidłowa. Wypełniając Część 1, zakreśl numer wybranej odpowiedzi w arkuszu egzaminacyjnym. Jeśli zakreśliłeś błędną liczbę, skreśl zakreśloną liczbę krzyżykiem, a następnie zakreśl liczbę prawidłowej odpowiedzi.

(16–19) składa się z 4 zadań, na które należy podać krótką odpowiedź w postaci zestawu liczb.

Część 2 zawiera 3 zadania (20, 21, 22), których wykonanie polega na napisaniu pełnej, szczegółowej odpowiedzi, zawierającej niezbędne równania reakcji i obliczenia. Odpowiedzi do zadań części 2 zapisuje się na osobnej kartce.

Punkty uzyskane przez uczniów za wykonanie wszystkich zadań są sumowane. Ostateczną ocenę absolwenta szkoły podstawowej ustala się w 5-stopniowej skali: 0-7 punktów – „2”, 9-14 punktów „3”; 15-19 punktów „4”; 20-22 punkty „5”.

Podczas pracy możesz skorzystać z okresowego układu pierwiastków chemicznych D.I. Mendelejewa, tablicę rozpuszczalności soli, kwasów i zasad w wodzie, szereg elektrochemiczny napięć metali oraz kalkulator nieprogramowalny.

Radzimy wykonywać zadania w kolejności, w jakiej są podane. Aby zaoszczędzić czas, pomiń zadanie, którego nie możesz wykonać od razu i przejdź do następnego. Jeśli po wykonaniu całej pracy zostanie Ci trochę czasu, możesz wrócić do pominiętych zadań. Punkty zdobyte za wszystkie wykonane zadania sumują się. Postaraj się wykonać jak najwięcej zadań i zdobyć jak najwięcej punktów.

Życzymy sukcesu!

Część 1

Do każdego z zadań 1–15 podano 4 odpowiedzi, z czego tylko jedna jest prawidłowa. Zakreśl cyfrę prawidłowej odpowiedzi.

1 . Liczba elektronów w zewnętrznej warstwie elektronowej atomu o ładunku jądrowym +9 wynosi?

2. Czy właściwości tlenków zmieniają się w szeregu od kwasowego do amfoterycznego?

1) CaO → SiO 2 → SO 3

2) CO 2 → Al 2 O 3 → MgO

3) SO 3 → P 2 O 5 → Al 2 O 3

4) Na 2 O → MgO → Al 2 O 3

3. Która z poniższych substancji ma polarne wiązanie kowalencyjne?

4. Siarka ma ten sam stopień utlenienia, co w przypadku SO 3

5. Czym są odpowiednio tlenek kwasowy i kwas?

2. CO2, (NH4)2S

6. Czy proces jest zjawiskiem chemicznym?

Dżem kandyzowany

Tworzenie się kamienia w czajniku

Parowanie wody

Zamiana wody w lód

7. Po całkowitej dysocjacji 1 mola powstają 3 mole kationów

fosforan sodu

azotan glinu

Chlorek żelaza(III).

wodorotlenek wapnia

8. Jakie równanie odpowiada reakcji wymiany?

1. 2H 2 S + 3O 2 \u003d 2SO 2 + 2H 2 O

   2HCl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2H 2 O

   Zn + 2HCl \u003d ZnCl2 + H2

9. Zarówno sód, jak i miedź reagują z

wodorotlenek sodu

Wodór

kwas azotowy

10. Czy możliwa jest reakcja chemiczna pomiędzy?

tlenek baru i wodorotlenek sodu

Tlenek baru i woda

tlenek krzemu i woda

tlenek krzemu i kwas solny

11 . Tlen nie reaguje z

Tlenek węgla (IV)

siarkowodór

Tlenek fosforu (III).

amoniak

12. Reaguje z kwasem solnym

tlenek magnezu

siarkowodór

siarczan baru

13. Czy poniższe stwierdzenia dotyczące czystych substancji i mieszanin są prawidłowe?

A. Woda mineralna jest substancją czystą.

B. Perfumy to mieszanina substancji.

1) tylko A jest prawdziwe

2 ) tylko B jest prawdziwe

3) oba stwierdzenia są poprawne

4) oba orzeczenia są błędne

14. Która z substancji odpowiada ogólnemu wzorowi C n H 2 n

15. Jaki jest udział masowy tlenu w kwasie azotowym?

Wykonując zadania 16-17 z proponowanej listy odpowiedzi, wybierz dwie prawidłowe i zakreśl ich numery. Wpisz we wskazane miejsce numery wybranych odpowiedzi bez dodatkowych znaków.

16. W szeregu pierwiastków chemicznych Si - P - S

1) maleje liczba protonów w jądrze

2) elektroujemność maleje

3) wzrasta liczba elektronów w zewnętrznej warstwie elektronowej

4) promień atomów wzrasta

5) ulepszone właściwości niemetaliczne

Odpowiedź: ___________.

17. Spośród wymienionych poniżej cech wybierz te, które dotyczą oleju:

Bezzapachowy płyn

Nierozpuszczalny w wodzie

Ma określoną temperaturę wrzenia

Jego składniki służą jako pożywienie dla niektórych bakterii.

Rozpuszcza się w wodzie

Odpowiedź: ___________.

18. Ustal zgodność pomiędzy schematem transformacji a zmianą stopnia

utlenianie zawartego w nim środka redukującego.

Odpowiedź:

Odpowiedź:

Część 2

20. Podano schemat transformacji:

ZnS → X → ZnCl 2 → Zn(OH) 2

21.

22.

proces jego rozpoznawania.

System oceniania egzaminów z chemii

Części 1 i 2

Prawidłowe wykonanie każdego zadania Części 1 (1–15) jest warte 1 punkt. Za wykonanie zadania z wyborem odpowiedzi przyznaje się 1 punkt, pod warunkiem wskazania tylko jednej cyfry prawidłowej odpowiedzi. W przypadku zaznaczenia dwóch lub więcej odpowiedzi, w tym prawidłowej, odpowiedź nie jest liczona.

W zadanie z krótką odpowiedzią uważa się za wykonane poprawnie, jeśli znajduje się w zadaniach 16-17 poprawna sekwencja liczb. Za całkowicie poprawną odpowiedź na zadanie przyznawane są 2 punkty, w przypadku popełnienia jednego błędu odpowiedź szacowana jest na 1 punkt. Jeżeli zostaną popełnione dwa lub więcej błędów lub brak odpowiedzi, przyznaje się 0 punktów. Ćwiczenia 18-19 uznaje się za przeprowadzony prawidłowo, jeśli prawidłowo zostaną ustalone 3 mecze. Częściowo poprawna jest odpowiedź, w której znaleziono 2 dopasowania na 3, szacuje się ją na 1 punkt. Pozostałe opcje uznawane są za odpowiedź błędną i oceniane na 0 punktów.

Część 2

Kryteria oceny wykonania zadań wraz ze szczegółową odpowiedzią

20. Podano schemat transformacji:

ZnS → X → ZnCl 2 → Zn(OH) 2

Napisz równania reakcji molekularnych, do których można zastosować

przeprowadzić te przekształcenia. Dla trzeciej transformacji wykonaj

skrócone równanie reakcji jonowej.

21. Dwutlenek węgla przepuszczono przez 171 g roztworu wodorotlenku baru o ułamku masowym 5%, aż do utworzenia węglanu baru. Oblicz objętość (n.s.) przereagowanego gazu.

Na lekcjach koła chemicznego uczniowie badali proszek

czarna substancja. Dodając do niego kwas solny i

późniejsze ogrzewanie powstałej mieszaniny utworzył zielony roztwór. Do powstałego roztworu wlano roztwór azotanu srebra, w wyniku czego wypadł tandetny osad.

Określ skład badanej substancji i zapisz jej nazwę.

Wykonaj 2 równania reakcji, które przeprowadzili uczniowie w kl

proces jego rozpoznawania.

INFORMACJA

o dwóch modelach egzaminacyjnych do przeprowadzania OGE z chemii

Zmiany w KIM OGE-2016 w chemii w porównaniu do KIM OGE-2015

Testy szkoleniowe OGE

Drodzy studenci i koledzy, sugeruję zapoznanie się z tą informacją.

Certyfikacja państwowa (ostateczna).
absolwenci dziewiątej klasy

Państwowa (ostateczna) certyfikacja absolwentów klas dziewiątych Od 2006 roku testowana jest nowa forma niezależnego systemu oceny jakości kształcenia absolwentów klas dziewiątych.
Forma stosowanych KIM i organizacja certyfikacji przypominają Jednolity Egzamin Państwowy. Ponieważ jednak w przeciwieństwie do USE nie działa komisja federalna, ale lokalna, miejska, małe USE nazywane jest również USE - Unified Municipal Exam.

Materiały kontrolno-pomiarowe

Na stronie FIPI opublikowano dokumenty regulujące rozwój KIM do certyfikacji uczniów klas 9: kodyfikatory, specyfikacje, wersje demonstracyjne. Na podstawie tych dokumentów opracowywane są działające wersje CMM na poziomie regionalnym w celu certyfikacji.

Struktura KIM z chemii, opisana w specyfikacji, składa się z trzech części i obejmuje zadania:
A (wybór jednej odpowiedzi z czterech),
B (krótka odpowiedź: wielokrotny wybór, dopasowywanie),
C (długa odpowiedź).

Treść zadań certyfikacyjnych z chemii

Treść KIM ustalana jest na podstawie dokumentów:
- Obowiązkowe minimalne treści podstawowego wykształcenia ogólnego z chemii (Zarządzenie Ministerstwa Obrony Federacji Rosyjskiej nr 1236 z dnia 19.05.98).
- Federalny składnik stanowych standardów podstawowego kształcenia ogólnego i średniego (pełnego) ogólnego w zakresie chemii (Zarządzenie Ministerstwa Obrony Federacji Rosyjskiej nr 1089 z 05.03.2004).

Przygotowując się do egzaminu egzaminacyjnego można korzystać ze wszystkich kompletów podręczników do chemii dla szkoły podstawowej, które posiadają pieczęć Ministerstwa Oświaty i Nauki Federacji Rosyjskiej. Aby przygotować się do małego USE, możesz skorzystać z opcji zadań dużego USE, usuwając te zadania, które nie są uwzględnione w standardzie szkoły głównej.

Otwarty bank zadań GIA klasa 9 z chemii

Otwarty bank zadań klasy 9 z chemii GIA zaczął powstawać na stronie FIPI w październiku 2014 roku i obecnie zawiera zadania egzaminacyjne z lat poprzednich. Wszystkie zadania są podzielone na pięć głównych bloków kodyfikatora GIA: (1) Substancja; (2) Reakcja chemiczna; (3) Podstawowe podstawy chemii nieorganicznej. Pomysły na temat substancji organicznych; (4) Metody poznania substancji i zjawisk chemicznych. Eksperymentalne podstawy chemii; (5) Chemia i życie

W przyszłości planowane jest otwarcie prezentacji zadań dla poszczególnych stanowisk kodyfikatora.

Otwarty bank zadań pozwala na zapoznanie się z zadaniami poszczególnych bloków, wybranie wybranych zadań z bloku i otwarcie ich w osobnym oknie, wydrukowanie tego wyboru lub korzystając z funkcji drukowania, zapisanie go w formacie *.pdf w Twoim komputerze.

Na pytania nie ma odpowiedzi.

Zadanie 1. Budowa atomu. Struktura powłok elektronowych atomów pierwszych 20 elementów układu okresowego DIMendeleeva.

Zadanie 2. Prawo okresowe i układ okresowy pierwiastków chemicznych D.I. Mendelejew.

Zadanie 3.Struktura cząsteczek. Wiązanie chemiczne: kowalencyjne (polarne i niepolarne), jonowe, metaliczne.

Zadanie 4.

Zadanie 5. Substancje proste i złożone. Główne klasy substancji nieorganicznych. Nazewnictwo związków nieorganicznych.

Pobierać:

Zapowiedź:

Ćwiczenie 1

Struktura atomu. Struktura powłok elektronowych atomów pierwszych 20 elementów układu okresowego DIMendeleeva.

Jak określić liczbę elektronów, protonów i neutronów w atomie?

1. Liczba elektronów jest równa liczbie seryjnej i liczbie protonów.
2. Liczba neutronów jest równa różnicy między liczbą masową a liczbą seryjną.

Fizyczne znaczenie numeru seryjnego, numeru okresu i numeru grupy.

1. Numer seryjny jest równy liczbie protonów i elektronów, czyli ładunkowi jądra.
2. Liczba grupy A jest równa liczbie elektronów w warstwie zewnętrznej (elektronach walencyjnych).

Maksymalna liczba elektronów na poziomach.

Maksymalną liczbę elektronów na poziomach określa wzór N= 2 n 2 .

Poziom 1 – 2 elektrony, Poziom 2 – 8, Poziom 3 – 18, Poziom 4 – 32 elektrony.

Cechy wypełnienia powłok elektronowych w elementach grup A i B.

Dla elementów z grup A elektrony walencyjne (zewnętrzne) wypełniają ostatnią warstwę, a dla elementów z grup B - zewnętrzną warstwę elektronową i częściowo przednią warstwę zewnętrzną.

Stany utlenienia pierwiastków w wyższych tlenkach i lotnych związkach wodorowych.

Struktura powłok elektronowych jonów.

Kationy mają mniej elektronów na ładunek, a aniony mają więcej elektronów na ładunek.

Na przykład:

Ca 0 - 20 elektronów, Ca2+ - 18 elektronów;

S0 – 16 elektronów, S 2- - 18 elektronów.

Izotopy.

Izotopy to odmiany atomów tego samego pierwiastka chemicznego, które mają tę samą liczbę elektronów i protonów, ale różne masy atomowe (różną liczbę neutronów).

Na przykład:

Upewnij się, że możesz zgodnie z tabelą D.I. Mendelejewa do określenia struktury powłok elektronowych atomów pierwszych 20 pierwiastków.

Zapowiedź:

http://mirhim.ucoz.ru

A 2. B 1.

Prawo okresowe i układ okresowy pierwiastków chemicznych D.I. Mendelejew

Wzorce zmian właściwości chemicznych pierwiastków i ich związków w powiązaniu z położeniem w układzie okresowym pierwiastków chemicznych.

Fizyczne znaczenie numeru seryjnego, numeru okresu i numeru grupy.

Liczba atomowa (seryjna) pierwiastka chemicznego jest równa liczbie protonów i elektronów, czyli ładunkowi jądra.

Numer okresu jest równy liczbie wypełnionych warstw elektronowych.

Numer grupy (A) jest równy liczbie elektronów w warstwie zewnętrznej (elektronach walencyjnych).

Zapowiedź:

http://mirhim.ucoz.ru

4

Stopień utlenienia i wartościowość pierwiastków chemicznych.

Stan utlenienia- ładunek warunkowy atomu w związku, obliczony przy założeniu, że wszystkie wiązania w tym związku są jonowe (tj. wszystkie pary elektronów wiążących są całkowicie przesunięte do atomu pierwiastka bardziej elektroujemnego).

Zasady określania stopnia utlenienia pierwiastka w związku:

• WIĘC. wolnych atomów i substancji prostych jest równa zeru.
• Suma stopni utlenienia wszystkich atomów substancji złożonej wynosi zero.
• Metale mają tylko dodatnie S.O.
• WIĘC. atomy metali alkalicznych (grupa I (A)) +1.
• WIĘC. atomy metali ziem alkalicznych (grupa II (A)) + 2.
• WIĘC. atomy boru, aluminium +3.
• WIĘC. atomy wodoru +1 (w wodorkach metali alkalicznych i metali ziem alkalicznych -1).
• WIĘC. atomy tlenu -2 (wyjątki: w nadtlenkach -1, w Z 2 +2).
• WIĘC. atomy fluoru są zawsze - 1.
• Stopień utlenienia jonu jednoatomowego pokrywa się z ładunkiem jonu.
• Wyższe (maksymalne, dodatnie) S.O. element jest równy numerowi grupy. Zasada ta nie dotyczy elementów podgrupy wtórnej pierwszej grupy, których stopnie utlenienia zwykle przekraczają +1, a także pierwiastków podgrupy wtórnej grupy VIII. Również pierwiastki tlen i fluor nie wykazują wyższych stopni utlenienia, równych liczbie grupowej.
• Najniższy (minimalny, ujemny) S.O. dla elementów niemetalowych określa się według wzoru: numer grupy -8.

* WIĘC. – stopień utlenienia

Wartościowość atomuto zdolność atomu do tworzenia określonej liczby wiązań chemicznych z innymi atomami. Wartościowość nie ma znaku.

Elektrony walencyjne znajdują się na zewnętrznej warstwie pierwiastków grup A, na warstwie zewnętrznej i d - podpoziomie przedostatniej warstwy pierwiastków grup B.

Wartościowość niektórych pierwiastków (oznaczona cyframi rzymskimi).

Przykłady określania wartościowości i S.O. atomy w związkach:

Zapowiedź:

A3. Struktura cząsteczek. Wiązanie chemiczne: kowalencyjne (polarne i niepolarne), jonowe, metaliczne.

Wiązanie chemiczne to siła oddziaływania pomiędzy atomami lub grupami atomów, prowadząca do powstawania cząsteczek, jonów, wolnych rodników, a także jonowych, atomowych i metalicznych sieci krystalicznych.

wiązanie kowalencyjneWiązanie powstaje pomiędzy atomami o tej samej elektroujemności lub pomiędzy atomami o niewielkiej różnicy wartości elektroujemności.

Kowalencyjne wiązanie niepolarne powstaje między atomami tych samych pierwiastków - niemetali. Kowalencyjne wiązanie niepolarne powstaje, jeśli substancja jest prosta, na przykład O 2 , H 2 , N 2 .

Kowalencyjne wiązanie polarne powstaje pomiędzy atomami różnych pierwiastków - niemetali.

Kowalencyjne wiązanie polarne powstaje, jeśli substancja jest złożona, na przykład SO 3, H2O, Hcl, NH3.

Wiązanie kowalencyjne dzieli się ze względu na mechanizmy powstawania:

mechanizm wymiany (dzięki wspólnym parom elektronów);

donor-akceptor (atom - donor ma wolną parę elektronów i przekazuje ją do wspólnego użytku z innym atomem - akceptorem, który ma wolny orbital). Przykłady: jon amonowy NH 4 + , tlenek węgla CO.

Wiązanie jonowe powstają pomiędzy atomami o bardzo różnej elektroujemności. Z reguły, gdy atomy metali i niemetali są połączone. Jest to połączenie pomiędzy przeciwnie zakażonymi jonami.

Im większa różnica między EO atomów, tym bardziej jonowe jest wiązanie.

Przykłady: tlenki, halogenki metali alkalicznych i ziem alkalicznych, wszystkie sole (w tym sole amonowe), wszystkie zasady.

Zasady wyznaczania elektroujemności według układu okresowego:

1) od lewej do prawej w okresie i od dołu do góry w grupie wzrasta elektroujemność atomów;

2) najbardziej elektroujemnym pierwiastkiem jest fluor, ponieważ gazy obojętne mają całkowity poziom zewnętrzny i nie mają tendencji do oddawania ani przyjmowania elektronów;

3) atomy niemetali są zawsze bardziej elektroujemne niż atomy metali;

4) wodór ma niską elektroujemność, chociaż znajduje się na górze układu okresowego.

połączenie metalowe- powstaje pomiędzy atomami metali pod wpływem wolnych elektronów utrzymujących w sieci krystalicznej dodatnio naładowane jony. Jest to wiązanie pomiędzy dodatnio naładowanymi jonami metali i elektronami.

Substancje o budowie molekularnejmają molekularną sieć krystaliczną,struktura niemolekularna- atomowa, jonowa lub metaliczna sieć krystaliczna.

Rodzaje sieci krystalicznych:

1) atomowa sieć krystaliczna: powstaje w substancjach z kowalencyjnym wiązaniem polarnym i niepolarnym (C, S, Si), atomy znajdują się w węzłach sieci, substancje te są z natury najtwardsze i najbardziej ogniotrwałe;

2) molekularna sieć krystaliczna: powstaje w substancjach o kowalencyjnych wiązaniach polarnych i kowalencyjnych niepolarnych, cząsteczki znajdują się w węzłach sieci, substancje te mają niską twardość, są topliwe i lotne;

3) jonowa sieć krystaliczna: powstaje w substancjach mających wiązanie jonowe, w węzłach sieci znajdują się jony, substancje te są stałe, ogniotrwałe, nielotne, ale w mniejszym stopniu niż substancje posiadające sieć atomową;

4) siatka krystaliczna metalu: utworzona z substancji o wiązaniu metalicznym, substancje te mają przewodność cieplną, przewodność elektryczną, plastyczność i metaliczny połysk.

Zapowiedź:

http://mirhim.ucoz.ru

A5. Substancje proste i złożone. Główne klasy substancji nieorganicznych. Nazewnictwo związków nieorganicznych.

Substancje proste i złożone.

Substancje proste składają się z atomów jednego pierwiastka chemicznego (wodór H 2, azot N2 , żelazo Fe itp.), substancje złożone - atomy dwóch lub więcej pierwiastków chemicznych (woda H 2 O - składa się z dwóch pierwiastków (wodór, tlen), kwasu siarkowego H 2 TAK 4 - utworzone przez atomy trzech pierwiastków chemicznych (wodór, siarka, tlen)).

Główne klasy substancji nieorganicznych, nazewnictwo.

tlenki - substancje złożone składające się z dwóch pierwiastków, z których jednym jest tlen na stopniu utlenienia -2.

Nazewnictwo tlenków

Nazwy tlenków składają się ze słów „tlenek” oraz nazwy pierwiastka w dopełniaczu (wskazującej stopień utlenienia pierwiastka cyframi rzymskimi w nawiasie): CuO - tlenek miedzi (II), N 2 O 5 - tlenek azotu (V).

Charakter tlenków:

Zasadowe tlenki tworzą typowe metale z CO +1, +2 (Li 2 O, MgO, CaO, CuO itp.). Tlenki zasadowe nazywane są tlenkami i odpowiadają zasadom.

Tlenki kwasowetworzą niemetale z SO więcej niż +2 i metale z S.O. +5 do +7 (tak 2, SeO 2, P 2 O 5, As 2 O 3, CO 2, SiO 2, CrO 3 i Mn 2 O 7 ). Tlenki kwasowe nazywane są tlenkami, które odpowiadają kwasom.

Tlenki amfoteryczneutworzony przez metale amfoteryczne z S.O. +2, +3, +4 (BeO, Cr 2 O 3 , ZnO, Al 2 O 3 , GeO 2 , SnO 2 i RIO). Amfoteryczne to tlenki wykazujące dualizm chemiczny.

Tlenki nietworzące soli– tlenki niemetali z С.О.+1,+2 (СО, NO, N 2O, SiO).

Tereny ( zasadowe wodorotlenki) - Związki, z których się składają

Jon metalu (lub jon amonowy) i grupa hydroksylowa (-OH).

Nomenklatura podstawowa

Po słowie „wodorotlenek” należy wskazać pierwiastek i jego stopień utlenienia (jeśli pierwiastek wykazuje stały stopień utlenienia, można go pominąć):

KOH – wodorotlenek potasu

Cr(OH)2 – wodorotlenek chromu(II).

Tereny są klasyfikowane:

1) ze względu na rozpuszczalność w wodzie zasady dzielą się na rozpuszczalne (alkaliczne i NH 4 OH) i nierozpuszczalny (wszystkie inne zasady);

2) w zależności od stopnia dysocjacji zasady dzielą się na mocne (alkaliczne) i słabe (wszystkie pozostałe).

3) przez kwasowość, tj. w zależności od liczby grup hydroksylowych, które można zastąpić resztami kwasowymi: pojedynczy kwas (NaOH), dwa kwasy, trzy kwasy.

Wodorotlenki kwasowe (kwasy)- substancje złożone składające się z atomów wodoru i reszty kwasowej.

Kwasy dzielimy na:

a) zgodnie z zawartością atomów tlenu w cząsteczce - na beztlenową (Н C l) i utleniony (H 2SO4);

b) przez zasadowość, tj. liczba atomów wodoru, które można zastąpić metalem - jednozasadowym (HCN), dwuzasadowym (H 2 S) itp.;

c) według wytrzymałości elektrolitycznej - na mocne i słabe. Najczęściej stosowanymi mocnymi kwasami są rozcieńczone wodne roztwory HCl, HBr, HI, HNO 3, H2S, HClO4.

Wodorotlenki amfoteryczneutworzone przez pierwiastki o właściwościach amfoterycznych.

sól - substancje złożone utworzone przez atomy metali połączone z resztami kwasowymi.

Sole średnie (normalne).- siarczek żelaza(III).

Sole kwasowe - atomy wodoru w kwasie są częściowo zastąpione atomami metali. Otrzymuje się je przez zobojętnienie zasady nadmiarem kwasu. Aby poprawnie nazwać sól kwasowa, konieczne jest dodanie przedrostka hydro- lub dihydro- do nazwy zwykłej soli, w zależności od liczby atomów wodoru tworzących sól kwasową.

Na przykład KHCO3 – wodorowęglan potasu, KH 2PO4 - dwuwodorofosforan potasu

Należy pamiętać, że sole kwasów mogą tworzyć dwa lub więcej kwasów zasadowych, zarówno zawierających tlen, jak i beztlenowych.

Podstawowe sole - grupy hydroksylowe zasady (OH− ) są częściowo zastąpione resztami kwasowymi. Nazwać sól zasadowa, konieczne jest dodanie przedrostka hydroksy- lub dihydrokso- do nazwy zwykłej soli, w zależności od liczby grup OH - tworzących sól.

Na przykład (CuOH) 2 CO 3 - wodorowęglan miedzi (II).

Należy pamiętać, że sole zasadowe mogą tworzyć tylko zasady zawierające w swoim składzie dwie lub więcej grup hydroksylowych.

sole podwójne - w ich składzie występują dwa różne kationy, otrzymuje się je przez krystalizację z mieszanego roztworu soli o różnych kationach, ale tych samych anionach.

sole mieszane - w ich składzie występują dwa różne aniony.

Sole hydratowe ( krystaliczne hydraty ) - obejmują cząsteczki krystalizacjiwoda . Przykład: Na 2 SO 4 10H 2 O.

Część 1 zawiera 19 zadań z krótką odpowiedzią, w tym 15 zadań o podstawowym stopniu złożoności (numery seryjne tych zadań: 1, 2, 3, 4,… 15) i 4 zadania o podwyższonym stopniu złożoności ( numery porządkowe tych zadań: 16, 17, 18, 19). Mimo wszystkich różnic zadania tej części są podobne, ponieważ odpowiedź na każde z nich jest zapisana krótko w postaci jednej cyfry lub ciągu cyfr (dwóch lub trzech). Ciąg liczb wpisuje się w arkuszu odpowiedzi bez spacji i innych znaków dodatkowych.

Część 2, w zależności od modelu CMM, zawiera 3 lub 4 zadania o wysokim stopniu złożoności, wraz ze szczegółową odpowiedzią. Różnica między modelami egzaminacyjnymi 1 i 2 polega na treści i podejściu do realizacji ostatnich zadań opcji egzaminacyjnych:

Egzamin Model 1 zawiera zadanie 22, które polega na przeprowadzeniu „eksperymentu myślowego”;

Model egzaminu 2 zawiera zadania 22 i 23, które przewidują wykonanie pracy laboratoryjnej (prawdziwego doświadczenia chemicznego).

Skala do przeliczania punktów na oceny:

„2”– od 0 do 8

„3”– od 9 do 17

„4”– od 18 do 26

„5”– od 27 do 34

System oceny wykonania poszczególnych zadań i pracy egzaminacyjnej jako całości

Prawidłowe wykonanie każdego z zadań 1-15 oceniane jest na 1 punkt. Prawidłowe wykonanie każdego z zadań 16-19 oceniane jest maksymalnie na 2 punkty. Zadania 16 i 17 uważa się za wykonane prawidłowo, jeśli w każdym z nich zostaną prawidłowo wybrane dwie odpowiedzi. Za odpowiedź niepełną – poprawnie nazwano jedną z dwóch odpowiedzi lub podano trzy odpowiedzi, z czego dwie są prawidłowe – przyznaje się 1 punkt. Pozostałe odpowiedzi uznawane są za nieprawidłowe i otrzymują 0 punktów. Zadania 18 i 19 uważa się za wykonane poprawnie, jeśli prawidłowo zostaną ustalone trzy dopasowania. Częściowo poprawna jest odpowiedź, w której ustalono dwa z trzech dopasowań; jest wart 1 punkt. Pozostałe opcje uznawane są za błędne odpowiedzi i otrzymują 0 punktów.

Sprawdzenie zadań części 2 (20–23) przeprowadza komisja przedmiotowa. Maksymalna liczba punktów za poprawnie wykonane zadanie: za zadania 20 i 21 – po 3 punkty; w modelu 1 za zadanie 22 – 5 punktów; w modelu 2 za zadanie 22 – 4 punkty, za zadanie 23 – 5 punktów.

Na zaliczenie pracy egzaminacyjnej według wzoru 1 przeznacza się 120 minut; według modelu 2 – 140 minut

Dla uczniów, którzy w przyszłości planują opanować zawód związany z chemią, OGE w tym przedmiocie jest bardzo ważne. Jeśli chcesz uzyskać jak najlepszy wynik na testach, rozpocznij przygotowania od razu. Najlepsza liczba punktów za wykonanie pracy to 34. Wskaźniki tego egzaminu można wykorzystać przy wysyłaniu do klas specjalistycznych w szkole średniej. Jednocześnie minimalny limit wskaźnika według punktów w tym przypadku wynosi 23.

Jakie są opcje

OGE z chemii, podobnie jak w latach ubiegłych, obejmuje teorię i praktykę. Za pomocą zadań teoretycznych sprawdzają, jak chłopcy i dziewczęta znają podstawowe wzory i definicje chemii organicznej i nieorganicznej oraz jak zastosować je w praktyce. Druga część ma na celu sprawdzenie zdolności uczniów do przeprowadzania reakcji typu redoks i wymiany jonowej, aby mieć pojęcie o masach molowych i objętościach substancji.

Dlaczego testowanie jest konieczne

OGE 2019 z chemii wymaga poważnych przygotowań, gdyż przedmiot jest dość skomplikowany. Wielu zapomniało już o teorii, być może źle ją zrozumieli, a bez niej nie da się poprawnie rozwiązać praktycznej części zadania.

Warto już teraz zarezerwować czas na treningi, aby w przyszłości wykazać się przyzwoitym wynikiem. Dziś uczniowie mają doskonałą okazję do sprawdzenia swoich sił, rozwiązując zeszłoroczne prawdziwe testy. Bez kosztów - możesz bezpłatnie skorzystać ze szkolnej wiedzy i dowiedzieć się, jak będzie przebiegał egzamin. Studenci będą mogli nie tylko powtórzyć przerobiony materiał i zaliczyć część praktyczną, ale także poczuć atmosferę prawdziwych sprawdzianów.

Wygodny i wydajny

Świetną okazją jest przygotowanie się do OGE bezpośrednio przy komputerze. Wystarczy nacisnąć przycisk start i rozpocząć zdawanie testów online. Jest to bardzo skuteczne i może zastąpić korepetycje. Dla wygody wszystkie zadania są pogrupowane według numerów biletów i w pełni odpowiadają rzeczywistym, ponieważ pochodzą ze strony internetowej Federalnego Instytutu Pomiarów Pedagogicznych.

Jeśli nie jesteś pewien swoich umiejętności, boisz się zbliżających się sprawdzianów, masz luki w teorii, nie wykonałeś wystarczającej liczby zadań eksperymentalnych, włącz komputer i zacznij się przygotowywać. Życzymy sukcesów i najwyższych ocen!