Covalente, ionico e metallico sono i tre tipi principali di legami chimici.
Impariamo di più su legame chimico covalente. Consideriamo il meccanismo del suo verificarsi. Prendiamo come esempio la formazione di una molecola di idrogeno:
Una nuvola a simmetria sferica formata da un elettrone 1s circonda il nucleo di un atomo di idrogeno libero. Quando gli atomi si avvicinano l'un l'altro fino a una certa distanza, i loro orbitali si sovrappongono parzialmente (vedi Fig.), 
di conseguenza, tra i centri di entrambi i nuclei appare una nuvola molecolare a due elettroni, che ha una densità elettronica massima nello spazio tra i nuclei. Con un aumento della densità della carica negativa, c'è un forte aumento delle forze di attrazione tra la nube molecolare ei nuclei.
Quindi, vediamo che un legame covalente si forma sovrapponendo nuvole di atomi di elettroni, che è accompagnato dal rilascio di energia. Se la distanza tra i nuclei degli atomi che si avvicinano al contatto è di 0,106 nm, dopo la sovrapposizione delle nuvole di elettroni sarà di 0,074 nm. Maggiore è la sovrapposizione degli orbitali elettronici, più forte è il legame chimico.
covalente chiamato legame chimico effettuato da coppie di elettroni. Vengono chiamati composti con un legame covalente omeopolare O atomico.
Esistere due tipi di legame covalente: polare E non polare.
Con non polare legame covalente formato da una coppia comune di elettroni, la nuvola di elettroni è distribuita simmetricamente rispetto ai nuclei di entrambi gli atomi. Un esempio possono essere le molecole biatomiche costituite da un elemento: Cl 2, N 2, H 2, F 2, O 2 e altri, in cui la coppia di elettroni appartiene ugualmente a entrambi gli atomi.
Alla polare In un legame covalente, la nuvola di elettroni viene spostata verso l'atomo con un'elettronegatività relativa più alta. Ad esempio, molecole di composti inorganici volatili come H 2 S, HCl, H 2 O e altri.
La formazione della molecola di HCl può essere rappresentata come segue:
Perché l'elettronegatività relativa dell'atomo di cloro (2.83) è maggiore di quella dell'atomo di idrogeno (2.1), la coppia di elettroni si sposta verso l'atomo di cloro.
Oltre al meccanismo di scambio per la formazione di un legame covalente - a causa della sovrapposizione, c'è anche donatore-accettore il meccanismo della sua formazione. Questo è un meccanismo in cui si verifica la formazione di un legame covalente a causa di una nuvola a due elettroni di un atomo (donatore) e di un orbitale libero di un altro atomo (accettore). Diamo un'occhiata a un esempio del meccanismo per la formazione di ammonio NH 4 + Nella molecola di ammoniaca, l'atomo di azoto ha una nuvola a due elettroni:
Lo ione idrogeno ha un orbitale 1s libero, indichiamolo come .
Nel processo di formazione dello ione ammonio, la nuvola di azoto a due elettroni diventa comune per gli atomi di azoto e idrogeno, il che significa che viene convertita in una nuvola di elettroni molecolari. Pertanto, appare un quarto legame covalente. Il processo di formazione dell'ammonio può essere rappresentato come segue: 
La carica dello ione idrogeno è dispersa tra tutti gli atomi, e la nube a due elettroni che appartiene all'azoto diventa comune con l'idrogeno.
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Il termine stesso "legame covalente" deriva da due parole latine: "co" - insieme e "vales" - che ha potere, poiché si tratta di un legame che si verifica a causa di una coppia di elettroni che appartengono a entrambi contemporaneamente (o, in termini più semplici, un legame tra atomi dovuto a una coppia di elettroni che sono loro comuni). La formazione di un legame covalente avviene esclusivamente tra gli atomi dei non metalli, e può comparire sia negli atomi delle molecole che nei cristalli.
Il covalente covalente fu scoperto per la prima volta nel 1916 dal chimico americano J. Lewis e per qualche tempo esistette sotto forma di ipotesi, idea, solo allora fu confermato sperimentalmente. Cosa hanno scoperto i chimici su di lei? E il fatto che l'elettronegatività dei non metalli possa essere piuttosto grande e durante l'interazione chimica di due atomi il trasferimento di elettroni dall'uno all'altro può essere impossibile, è in questo momento che gli elettroni di entrambi gli atomi si uniscono, tra loro nasce un vero legame covalente di atomi.
Tipi di legame covalente
In generale, esistono due tipi di legame covalente:
- scambio,
- donatore-accettore.
Con il tipo di scambio di un legame covalente tra atomi, ciascuno degli atomi di collegamento rappresenta un elettrone spaiato per la formazione di un legame elettronico. In questo caso, questi elettroni devono avere cariche opposte (spin).
Un esempio di tale legame covalente sarebbero i legami che si verificano nella molecola di idrogeno. Quando gli atomi di idrogeno si avvicinano l'uno all'altro, le loro nuvole di elettroni si penetrano l'una nell'altra, nella scienza questo è chiamato la sovrapposizione delle nuvole di elettroni. Di conseguenza, la densità elettronica tra i nuclei aumenta, essi stessi sono attratti l'uno dall'altro e l'energia del sistema diminuisce. Tuttavia, quando ci si avvicina troppo, i nuclei iniziano a respingersi l'un l'altro, e quindi c'è una distanza ottimale tra di loro.
Questo è mostrato più chiaramente nell'immagine.
Per quanto riguarda il tipo di legame covalente donatore-accettore, si verifica quando una particella, in questo caso il donatore, presenta la sua coppia di elettroni per il legame, e la seconda, l'accettore, presenta un orbitale libero.
Parlando anche dei tipi di legami covalenti, si possono distinguere legami covalenti non polari e polari, ne parleremo più dettagliatamente di seguito.
Legame covalente non polare
La definizione di legame covalente non polare è semplice; è un legame che si forma tra due atomi identici. Un esempio della formazione di un legame covalente non polare, vedere il diagramma seguente.
Schema di un legame covalente non polare.
Nelle molecole con un legame covalente non polare, le coppie di elettroni comuni si trovano a distanze uguali dai nuclei degli atomi. Ad esempio, in una molecola (nel diagramma sopra), gli atomi acquisiscono una configurazione a otto elettroni, mentre condividono quattro coppie di elettroni.
Le sostanze con un legame covalente non polare sono generalmente gas, liquidi o solidi a punto di fusione relativamente basso.
legame polare covalente
Ora rispondiamo alla domanda quale legame è polare covalente. Quindi, un legame polare covalente si forma quando gli atomi legati covalentemente hanno elettronegatività diversa e gli elettroni pubblici non appartengono ugualmente a due atomi. Il più delle volte, gli elettroni pubblici sono più vicini a un atomo che a un altro. Un esempio di legame polare covalente è il legame che si verifica in una molecola di acido cloridrico, dove gli elettroni pubblici responsabili della formazione di un legame covalente si trovano più vicini all'atomo di cloro rispetto all'idrogeno. E il fatto è che il cloro ha più elettronegatività dell'idrogeno.
Ecco come appare un legame covalente polare.
Un esempio lampante di una sostanza con un legame covalente polare è l'acqua.
Come determinare un legame covalente
Bene, ora conosci la risposta alla domanda su come definire un legame polare covalente, e come non polare, per questo è sufficiente conoscere le proprietà e la formula chimica delle molecole, se questa molecola è composta da atomi di elementi diversi, allora il legame sarà polare, se da un elemento, quindi non polare. È anche importante ricordare che i legami covalenti in generale possono verificarsi solo tra non metalli, questo è dovuto al meccanismo stesso dei legami covalenti sopra descritto.
Legame covalente, video
E alla fine della videolezione sull'argomento del nostro articolo, il legame covalente.
Non è un segreto che la chimica sia una scienza piuttosto complessa e diversificata. Molte diverse reazioni, reagenti, sostanze chimiche e altri termini complessi e incomprensibili: interagiscono tutti tra loro. Ma la cosa principale è che ci occupiamo di chimica ogni giorno, non importa se ascoltiamo l'insegnante durante la lezione e impariamo nuovo materiale o prepariamo il tè, che in generale è anche un processo chimico.
Si può concludere che la chimica è un must, capirlo e sapere come funziona il nostro mondo o alcune delle sue parti separate è interessante e, inoltre, utile.
Ora abbiamo a che fare con un termine come legame covalente, che, tra l'altro, può essere sia polare che non polare. A proposito, la stessa parola "covalente" è formata dal latino "co" - insieme e "vales" - che ha forza.
Occorrenze di termine
Cominciamo dal fatto che Il termine "covalente" fu introdotto per la prima volta nel 1919 da Irving Langmuir - Premio Nobel. Il concetto di "covalente" implica un legame chimico in cui entrambi gli atomi condividono gli elettroni, che si chiama comproprietà. Pertanto, differisce, ad esempio, da uno metallico, in cui gli elettroni sono liberi, o da uno ionico, in cui uno dà elettroni a un altro. Va notato che si forma tra non metalli.
Sulla base di quanto precede, possiamo trarre una piccola conclusione su cosa sia questo processo. Sorge tra gli atomi a causa della formazione di coppie di elettroni comuni, e queste coppie sorgono sui sottolivelli esterni e pre-esterni degli elettroni.
Esempi, sostanze con un polare:
Tipi di legame covalente
Si distinguono anche due tipi: si tratta di legami polari e, di conseguenza, non polari. Analizzeremo le caratteristiche di ciascuno di essi separatamente.
Polare covalente - educazione
Qual è il termine "polare"?
Di solito accade che due atomi abbiano un'elettronegatività diversa, quindi gli elettroni comuni non appartengono a loro allo stesso modo, ma sono sempre più vicini all'uno che all'altro. Ad esempio, una molecola di acido cloridrico, in cui gli elettroni del legame covalente si trovano più vicini all'atomo di cloro, poiché la sua elettronegatività è superiore a quella dell'idrogeno. Tuttavia, in realtà, la differenza nell'attrazione degli elettroni è abbastanza piccola per il trasferimento completo di un elettrone dall'idrogeno al cloro.
Di conseguenza, alla polarità, la densità elettronica si sposta su una più elettronegativa e su di essa si forma una carica negativa parziale. A sua volta, il nucleo, la cui elettronegatività è inferiore, ha, di conseguenza, una carica positiva parziale.
Concludiamo: polare sorge tra vari non metalli, che differiscono nel valore dell'elettronegatività, e gli elettroni si trovano più vicini al nucleo con maggiore elettronegatività.
Elettronegatività: la capacità di alcuni atomi di attrarre gli elettroni di altri, formando così una reazione chimica.
Esempi di polari covalenti, sostanze con un legame polare covalente:
La formula di una sostanza con un legame polare covalente
Covalente apolare, differenza tra polare e apolare
E infine, non polare, scopriremo presto di cosa si tratta.
La principale differenza tra non polare e polareè la simmetria. Se, nel caso di un legame polare, gli elettroni si trovavano più vicini a un atomo, allora con un legame non polare gli elettroni sono disposti simmetricamente, cioè ugualmente rispetto ad entrambi.
È interessante notare che non polare sorge tra atomi non metallici di un elemento chimico.
Per esempio, sostanze con un legame covalente non polare:
Inoltre, un insieme di elettroni è spesso chiamato semplicemente una nuvola elettronica, sulla base di ciò concludiamo che la nuvola elettronica di comunicazione, che forma una coppia comune di elettroni, è distribuita nello spazio simmetricamente o uniformemente rispetto ai nuclei di entrambi.
Esempi di legame apolare covalente e schema per la formazione di un legame apolare covalente
Ma è utile anche saper distinguere tra covalenti polari e non polari.
covalente non polare sono sempre atomi della stessa sostanza. H2. CL2.
Questo articolo è giunto al termine, ora sappiamo cos'è questo processo chimico, sappiamo come determinarlo e le sue varietà, conosciamo le formule per la formazione delle sostanze, e in generale qualcosa in più sul nostro mondo complesso, il successo in chimica e la formazione di nuove formule.
È estremamente raro che le sostanze chimiche siano costituite da singoli atomi non correlati di elementi chimici. In condizioni normali, solo un piccolo numero di gas chiamati gas nobili ha una tale struttura: elio, neon, argon, krypton, xeno e radon. Molto spesso, le sostanze chimiche non sono costituite da atomi disparati, ma dalle loro combinazioni in vari gruppi. Tali combinazioni di atomi possono includere diverse unità, centinaia, migliaia o anche più atomi. Viene chiamata la forza che mantiene questi atomi in tali raggruppamenti legame chimico.
In altre parole, possiamo dire che un legame chimico è un'interazione che assicura il legame di singoli atomi in strutture più complesse (molecole, ioni, radicali, cristalli, ecc.).
La ragione della formazione di un legame chimico è che l'energia di strutture più complesse è inferiore all'energia totale dei singoli atomi che la formano.
Quindi, in particolare, se durante l'interazione degli atomi X e Y si forma una molecola XY, ciò significa che l'energia interna delle molecole di questa sostanza è inferiore all'energia interna dei singoli atomi da cui si è formata:
E(XY)< E(X) + E(Y)
Per questo motivo, quando si formano legami chimici tra i singoli atomi, viene rilasciata energia.
Nella formazione di legami chimici, gli elettroni dello strato elettronico esterno con l'energia di legame più bassa con il nucleo, chiamato valenza. Ad esempio, nel boro, questi sono elettroni del 2 ° livello di energia - 2 elettroni per 2 S- orbitali e 1 per 2 P-orbitali:
Quando si forma un legame chimico, ogni atomo tende ad assumere una configurazione elettronica di atomi di gas nobili, cioè in modo che nel suo strato elettronico esterno ci siano 8 elettroni (2 per gli elementi del primo periodo). Questo fenomeno è chiamato regola dell'ottetto.
È possibile che gli atomi raggiungano la configurazione elettronica di un gas nobile se inizialmente i singoli atomi condividono alcuni dei loro elettroni di valenza con altri atomi. In questo caso si formano coppie di elettroni comuni.
A seconda del grado di socializzazione degli elettroni si possono distinguere legami covalenti, ionici e metallici.
legame covalente
Un legame covalente si verifica più spesso tra atomi di elementi non metallici. Se gli atomi di non metalli che formano un legame covalente appartengono a diversi elementi chimici, tale legame è chiamato legame polare covalente. La ragione di questo nome sta nel fatto che gli atomi di elementi diversi hanno anche una diversa capacità di attrarre a se stessi una coppia di elettroni comune. Ovviamente, ciò porta a uno spostamento della coppia di elettroni comune verso uno degli atomi, a seguito del quale si forma su di esso una carica negativa parziale. A sua volta, sull'altro atomo si forma una carica positiva parziale. Ad esempio, in una molecola di acido cloridrico, la coppia di elettroni viene spostata dall'atomo di idrogeno all'atomo di cloro:
Esempi di sostanze con un legame polare covalente:
СCl 4 , H 2 S, CO 2 , NH 3 , SiO 2 ecc.
Un legame covalente non polare si forma tra atomi non metallici dello stesso elemento chimico. Poiché gli atomi sono identici, la loro capacità di attrarre elettroni condivisi è la stessa. A questo proposito, non si osserva alcuno spostamento della coppia di elettroni:
Il suddetto meccanismo per la formazione di un legame covalente, quando entrambi gli atomi forniscono elettroni per la formazione di coppie di elettroni comuni, è chiamato scambio.
Esiste anche un meccanismo donatore-accettore.
Quando un legame covalente è formato dal meccanismo donatore-accettore, si forma una coppia di elettroni comune a causa dell'orbitale pieno di un atomo (con due elettroni) e dell'orbitale vuoto di un altro atomo. Un atomo che fornisce una coppia di elettroni non condivisa è chiamato donatore e un atomo con un orbitale libero è chiamato accettore. I donatori di coppie di elettroni sono atomi che hanno elettroni accoppiati, ad esempio N, O, P, S.
Ad esempio, secondo il meccanismo donatore-accettore, il quarto legame covalente N-H si forma nel catione di ammonio NH 4 +:
Oltre alla polarità, i legami covalenti sono caratterizzati anche dall'energia. L'energia di legame è l'energia minima richiesta per rompere un legame tra gli atomi.
L'energia di legame diminuisce con l'aumentare dei raggi degli atomi legati. Poiché sappiamo che i raggi atomici aumentano nei sottogruppi, possiamo, ad esempio, concludere che la forza del legame alogeno-idrogeno aumenta nella serie:
CIAO< HBr < HCl < HF
Inoltre, l'energia del legame dipende dalla sua molteplicità: maggiore è la molteplicità del legame, maggiore è la sua energia. La molteplicità del legame è il numero di coppie di elettroni comuni tra due atomi.
Legame ionico
Un legame ionico può essere considerato come il caso limite di un legame polare covalente. Se in un legame covalente-polare la coppia di elettroni comuni viene parzialmente spostata su uno della coppia di atomi, allora in quello ionico viene quasi completamente "ceduto" a uno degli atomi. L'atomo che ha donato uno o più elettroni acquista una carica positiva e diventa catione, e l'atomo che ne ha preso gli elettroni acquista una carica negativa e diventa anione.
Pertanto, un legame ionico è un legame formato a causa dell'attrazione elettrostatica dei cationi sugli anioni.
La formazione di questo tipo di legame è caratteristica dell'interazione di atomi di metalli tipici e non metalli tipici.
Ad esempio, fluoruro di potassio. Un catione di potassio si ottiene come risultato del distacco di un elettrone da un atomo neutro e uno ione fluoro si forma attaccando un elettrone a un atomo di fluoro:
Tra gli ioni risultanti sorge una forza di attrazione elettrostatica, a seguito della quale si forma un composto ionico.
Durante la formazione di un legame chimico, gli elettroni dall'atomo di sodio sono passati all'atomo di cloro e si sono formati ioni con carica opposta, che hanno un livello di energia esterno completo.
È stato accertato che gli elettroni non si staccano completamente dall'atomo di metallo, ma si spostano solo verso l'atomo di cloro, come in un legame covalente.
La maggior parte dei composti binari che contengono atomi di metallo sono ionici. Ad esempio, ossidi, alogenuri, solfuri, nitruri.
Un legame ionico si verifica anche tra cationi semplici e anioni semplici (F -, Cl -, S 2-), nonché tra cationi semplici e anioni complessi (NO 3 -, SO 4 2-, PO 4 3-, OH -). Pertanto, i composti ionici includono sali e basi (Na 2 SO 4, Cu (NO 3) 2, (NH 4) 2 SO 4), Ca (OH) 2, NaOH)
connessione metallica
Questo tipo di legame si forma nei metalli.
Gli atomi di tutti i metalli hanno elettroni sullo strato elettronico esterno che hanno una bassa energia di legame con il nucleo atomico. Per la maggior parte dei metalli, la perdita di elettroni esterni è energeticamente favorevole.
In considerazione di un'interazione così debole con il nucleo, questi elettroni nei metalli sono molto mobili e il seguente processo si verifica continuamente in ciascun cristallo metallico:
M 0 - ne - \u003d M n +,
dove M 0 è un atomo di metallo neutro e M n + catione dello stesso metallo. La figura seguente mostra un'illustrazione dei processi in corso.
Cioè, gli elettroni "corrono" lungo il cristallo metallico, staccandosi da un atomo di metallo, formando da esso un catione, unendosi a un altro catione, formando un atomo neutro. Questo fenomeno era chiamato "vento elettronico" e l'insieme di elettroni liberi nel cristallo di un atomo non metallico era chiamato "gas di elettroni". Questo tipo di interazione tra atomi di metallo è chiamato legame metallico.
legame idrogeno
Se un atomo di idrogeno in qualsiasi sostanza è legato a un elemento con un'elevata elettronegatività (azoto, ossigeno o fluoro), tale sostanza è caratterizzata da un fenomeno come un legame idrogeno.
Poiché un atomo di idrogeno è legato a un atomo elettronegativo, si forma una carica positiva parziale sull'atomo di idrogeno e una carica negativa parziale si forma sull'atomo elettronegativo. A questo proposito, diventa possibile l'attrazione elettrostatica tra l'atomo di idrogeno parzialmente caricato positivamente di una molecola e l'atomo elettronegativo di un'altra. Ad esempio, si osserva il legame idrogeno per le molecole d'acqua:
È il legame idrogeno che spiega il punto di fusione anormalmente alto dell'acqua. Oltre all'acqua, forti legami idrogeno si formano anche in sostanze come acido fluoridrico, ammoniaca, acidi contenenti ossigeno, fenoli, alcoli, ammine.
I dati sull'energia di ionizzazione (EI), PEI e composizione di molecole stabili - i loro valori reali e confronti - sia atomi liberi che atomi legati in molecole, ci permettono di capire come gli atomi formano molecole attraverso il meccanismo del legame covalente.
LEGAME COVALENTE- (dal latino "co" insieme e "vales" dotato di potere) (legame omeopolare), legame chimico tra due atomi che si verifica quando gli elettroni appartenenti a questi atomi sono condivisi. Gli atomi nelle molecole di gas semplici sono collegati da un legame covalente. Un legame in cui è presente una coppia comune di elettroni è chiamato singolo; ci sono anche doppi e tripli legami.
Diamo un'occhiata ad alcuni esempi per vedere come possiamo usare le nostre regole per determinare il numero di legami chimici covalenti che un atomo può formare se conosciamo il numero di elettroni nel guscio esterno di un dato atomo e la carica del suo nucleo. La carica del nucleo e il numero di elettroni nel guscio esterno sono determinati sperimentalmente e sono inclusi nella tavola degli elementi.
Calcolo del possibile numero di legami covalenti
Ad esempio, contiamo il numero di legami covalenti che il sodio può formare ( N / a), alluminio (Al), fosforo (P) e cloro ( Cl). sodio ( N / a) e alluminio ( Al) hanno, rispettivamente, 1 e 3 elettroni sul guscio esterno e, secondo la prima regola (per il meccanismo di formazione di un legame covalente, viene utilizzato un elettrone sul guscio esterno), possono formare: sodio (N / a)- 1 e alluminio ( Al)- 3 legami covalenti. Dopo la formazione dei legami, il numero di elettroni sui gusci esterni del sodio ( N / a) e alluminio ( Al)è uguale, rispettivamente, a 2 e 6; cioè, inferiore al numero massimo (8) per questi atomi. Fosforo ( P) e cloro ( Cl) hanno, rispettivamente, 5 e 7 elettroni sul guscio esterno e, secondo la seconda delle suddette regolarità, potrebbero formare 5 e 7 legami covalenti. In accordo con la quarta regolarità, la formazione di un legame covalente, il numero di elettroni nel guscio esterno di questi atomi aumenta di 1. Secondo la sesta regolarità, quando si forma un legame covalente, il numero di elettroni nel guscio esterno degli atomi legati non può essere superiore a 8. Cioè, fosforo ( P) può formare solo 3 legami (8-5 = 3), mentre il cloro ( Cl) può formarne solo uno (8-7 = 1).
Esempio: sulla base dell'analisi, abbiamo scoperto che una certa sostanza è costituita da atomi di sodio (N / a) e cloro ( Cl). Conoscendo le regolarità del meccanismo di formazione dei legami covalenti, possiamo dire che il sodio ( N / a) può formare solo 1 legame covalente. Quindi, possiamo supporre che ogni atomo di sodio ( N / a) legato all'atomo di cloro ( Cl) attraverso un legame covalente in questa sostanza, e che questa sostanza è composta dalle molecole di un atomo NaCl. La formula di struttura di questa molecola è: Na-Cl. Qui, un trattino (-) indica un legame covalente. La formula elettronica di questa molecola può essere mostrata come segue:
. .
Na:Cl:
. .
Secondo la formula elettronica, sul guscio esterno dell'atomo di sodio ( N / a) v NaCl ci sono 2 elettroni e sul guscio esterno dell'atomo di cloro ( Cl) ci sono 8 elettroni. In questa formula, gli elettroni (punti) tra gli atomi di sodio ( N / a) E
cloro (Cl) stanno legando gli elettroni. Poiché PEI in cloro ( Cl) pari a 13 eV, e per il sodio (N / a)è uguale a 5,14 eV, la coppia di elettroni di legame è molto più vicina all'atomo Cl che a un atomo N / a. Se le energie di ionizzazione degli atomi che formano la molecola sono molto diverse, allora lo sarà anche il legame formatosi polare legame covalente.
Consideriamo un altro caso. Sulla base dell'analisi, abbiamo scoperto che una certa sostanza è costituita da atomi di alluminio ( Al) e atomi di cloro ( Cl). Per alluminio ( Al) ci sono 3 elettroni nel guscio esterno; quindi può formare 3 legami chimici covalenti mentre cloro (Cl), come nel caso precedente, può formare solo 1 legame. Questa sostanza è presentata come AlCl3, e la sua formula elettronica può essere illustrata come segue:
Figura 3.1. Formula elettronicaAlCl 3
la cui formula è:
Cl - Al - Cl
Cl
Questa formula elettronica lo dimostra AlCl3 sul guscio esterno degli atomi di cloro ( Cl) ci sono 8 elettroni, mentre sul guscio esterno dell'atomo di alluminio ( Al) Ce ne sono 6. Secondo il meccanismo di formazione di un legame covalente, entrambi gli elettroni di legame (uno per ogni atomo) entrano nei gusci esterni degli atomi legati.
Legami covalenti multipli
Gli atomi che hanno più di un elettrone nel guscio esterno possono formare non uno, ma diversi legami covalenti tra loro. Tali connessioni sono chiamate multiple (più spesso multipli) connessioni. Esempi di tali legami sono legami di molecole di azoto ( N= N) e ossigeno ( O=O).
Viene chiamato il legame che si forma quando i singoli atomi si combinano legame covalente omoatomico, e Se gli atomi sono diversi, viene chiamato il legame legame covalente eteroatomico[I prefissi greci "homo" e "hetero" significano rispettivamente lo stesso e diverso].
Immagina che aspetto abbia una molecola con atomi accoppiati. La molecola più semplice con atomi accoppiati è la molecola di idrogeno.