Gia chimica in linea. Lavoro di test OGE in chimica

Opzione

controllare i materiali di misurazione per la preparazione

per la certificazione statale (finale).

Di CHIMICA studenti che hanno acquisito padronanza

programmi di istruzione generale di base dei principali

educazione generale.

Questo test di formazione è progettato per i diplomati del 9° anno che intendono sostenere l'OGE in materia di chimica.

Bersaglio: verifica delle conoscenze in chimica per un corso scolastico di base, per identificare il livello di preparazione degli studenti per l'OGE.

Livello di difficoltà: base, avanzato, alto

Compilato da: Samarchenko Natalya Vasilievna insegnante di chimica e biologia - la categoria più alta

Istruzioni per eseguire il lavoro

Per completare il lavoro sono previste 2 ore (120 minuti). Il lavoro è composto da 2 parti contenenti 22 compiti.

Parte 1 contiene 19 attività. Per ogni compito (1–15) ci sono 4 possibili risposte, di cui solo una corretta. Quando completi la Parte 1, cerchia il numero della risposta selezionata nel foglio d'esame. Se hai cerchiato il numero sbagliato, barra il numero cerchiato e poi cerchia il numero per la risposta corretta.

(16–19) consiste di 4 compiti a cui devi dare una breve risposta sotto forma di una serie di numeri.

Parte 2 comprende 3 compiti (20, 21, 22), il cui completamento richiede la scrittura di una risposta completa e dettagliata, comprese le equazioni di reazione e i calcoli necessari. Le risposte ai compiti della Parte 2 sono scritte su un foglio separato.

Vengono sommati i punti ricevuti dagli studenti per aver completato tutte le attività. Il voto finale di un diplomato della scuola di base è determinato su una scala di 5 punti: 0-7 punti – “2”, 9-14 punti – “3”; 15-19 punti “4”; 20-22 punti “5”.

Quando svolgi il tuo lavoro, puoi utilizzare il sistema periodico degli elementi chimici D.I. Mendeleev, una tabella di solubilità di sali, acidi e basi in acqua, una serie elettrochimica di tensioni metalliche e una calcolatrice non programmabile.

Ti consigliamo di completare le attività nell'ordine in cui vengono fornite. Per risparmiare tempo, salta un'attività che non puoi completare immediatamente e passa a quella successiva. Se ti rimane tempo dopo aver completato tutto il lavoro, puoi tornare alle attività perse. I punti che ricevi per tutte le attività completate vengono sommati. Prova a completare il maggior numero di attività possibile e ottieni il massimo numero di punti possibile.

Ti auguriamo successo!

Parte 1

Per ciascuno dei compiti da 1 a 15 ci sono 4 possibili risposte, di cui solo una è corretta. Cerchia il numero della risposta corretta.

1 . Il numero di elettroni nello strato elettronico esterno di un atomo con carica nucleare +9 è?

2. Le proprietà degli ossidi della serie cambiano da acidi ad anfoteri?

1) CaO → SiO 2 → SO 3

2) CO2 → Al2O3 → MgO

3) SO3 → P2O5 → Al2O3

4) Na2O → MgO → Al2O3

3. Quale delle seguenti sostanze ha un legame covalente polare?

4. Lo zolfo nel composto ha lo stesso stato di ossidazione dell'SO 3

5. Cosa sono rispettivamente l'ossido acido e l'acido?

2. CO2, (NH4)2S

6. Questo processo è un fenomeno chimico?

Marmellata zuccherata

Formazione di calcare nel bollitore

Evaporazione dell'acqua

Trasformare l'acqua in ghiaccio

7. Dopo la completa dissociazione di 1 mole si formano 3 moli di cationi

Fosfato di sodio

Nitrato di alluminio

Cloruro di ferro (III).

Idrossido di calcio

8. Quale equazione corrisponde alla reazione di scambio?

1. 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O

   2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O

   Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

9. Sia il sodio che il rame reagiscono con

Idrossido di sodio

Idrogeno

Acido nitrico

10. È possibile una reazione chimica tra?

Ossido di bario e idrossido di sodio

Ossido di bario e acqua

Ossido di silicio e acqua

Ossido di silicio e acido cloridrico

11 . Ossigeno non reagisce con

Monossido di carbonio (IV)

Idrogeno solforato

Ossido di fosforo (III).

ammoniaca

12. Reagisce con l'acido cloridrico

ossido di magnesio

idrogeno solforato

solfato di bario

13. Le seguenti affermazioni sono vere riguardo alle sostanze pure e alle miscele?

R. L'acqua minerale è una sostanza pura.

B. Il profumo è una miscela di sostanze.

1) solo A è corretto

2 ) solo B è corretto

3) entrambi i giudizi sono corretti

4) entrambi i giudizi sono errati

14. Quale sostanza corrisponde alla formula generale C n H 2 n

15. Qual è la frazione in massa dell'ossigeno nell'acido nitrico?

Quando completi le attività 16-17, dall'elenco di risposte proposto, seleziona due corrette e cerchia i loro numeri. Annota i numeri delle risposte selezionate nel posto indicato senza simboli aggiuntivi.

16. Nella serie degli elementi chimici Si – P – S

1) il numero di protoni nel nucleo diminuisce

2) l'elettronegatività diminuisce

3) aumenta il numero di elettroni nello strato elettronico esterno

4) il raggio degli atomi aumenta

5) le proprietà non metalliche sono migliorate

Risposta: ___________.

17. Tra le seguenti caratteristiche seleziona quelle che riguardano l'olio:

Liquido inodore

Non si dissolve in acqua

Ha un certo punto di ebollizione

I suoi componenti servono da cibo per alcuni batteri

Si scioglie in acqua

Risposta: ___________.

18. Stabilire una corrispondenza tra lo schema di trasformazione e la variazione di grado

ossidazione dell'agente riducente in esso contenuto.

Risposta:

Risposta:

Parte 2

20. Lo schema di trasformazione è dato:

ZnS → X → ZnCl2 → Zn(OH)2

21.

22.

il processo del suo riconoscimento.

Sistema di valutazione per il lavoro d'esame in chimica

Parti 1 e 2

Completamento corretto di ogni attività Parte 1 (1–15) vale 1 punto. Per completare un'attività con una risposta a scelta multipla, viene assegnato 1 punto, a condizione che venga indicato solo un numero della risposta corretta. Se vengono contrassegnate due o più risposte, inclusa quella corretta, la risposta non viene conteggiata.

Z un compito con una risposta breve si considera completato correttamente se presente nei compiti 16-17 La sequenza dei numeri è corretta. Per una risposta completamente corretta a un compito vengono assegnati 2 punti; se viene commesso un errore, alla risposta viene assegnato 1 punto. Se vengono commessi due o più errori o non c'è risposta, vengono assegnati 0 punti. Esercizio 18-19 Si considera completato correttamente se 3 corrispondenze vengono stabilite correttamente. Una risposta che ha 2 corrispondenze su 3 è considerata parzialmente corretta e vale 1 punto. Le restanti opzioni sono considerate risposte errate e valgono 0 punti.

Parte 2

Criteri per valutare il completamento delle attività con una risposta dettagliata

20. Lo schema di trasformazione è dato:

ZnS → X → ZnCl2 → Zn(OH)2

Scrivere le equazioni delle reazioni molecolari che possono essere utilizzate

effettuare queste trasformazioni. Per la terza trasformazione, trucco

equazione abbreviata della reazione ionica.

21. L'anidride carbonica è stata fatta passare attraverso 171 g di soluzione di idrossido di bario con una frazione in massa del 5% fino alla formazione di carbonato di bario. Calcolare il volume (n.) del gas che ha reagito.

Durante la lezione di chimica, gli studenti hanno esaminato la polvere

sostanza nera. Come risultato dell'aggiunta di acido cloridrico e

Il successivo riscaldamento della miscela risultante ha portato alla formazione di una soluzione verde. Alla soluzione risultante è stata aggiunta una soluzione di nitrato d'argento, ottenendo un precipitato formaggioso.

Determinare la composizione della sostanza in esame e annotarne il nome.

Prepara 2 equazioni di reazione eseguite dagli studenti in

il processo del suo riconoscimento.

INFORMAZIONE

circa due modelli di esame per lo svolgimento dell'OGE in chimica

Cambiamenti in KIM OGE-2016 in chimica rispetto a KIM OGE-2015

Prove di formazione OGE

Cari studenti e colleghi, vi suggerisco di familiarizzare con queste informazioni.

Certificazione statale (finale).
Diplomati del 9° grado

Certificazione statale (finale) dei laureati del IX grado Dal 2006 è stata testata una nuova forma di sistema indipendente per valutare la qualità dell'istruzione dei laureati del IX grado.
La forma delle CMM utilizzate e l'organizzazione della certificazione ricordano l'Esame di Stato Unificato. Ma poiché, a differenza dell'Esame di Stato unificato, non è una commissione federale ad operare, ma locale, municipale, il Piccolo Esame di Stato unificato è anche chiamato Esame municipale unificato.

Materiali di prova

Sul sito FIPI sono stati pubblicati i documenti che regolano lo sviluppo delle CMM per la certificazione degli studenti del 9° anno: codificatori, specifiche, versioni demo. Sulla base di questi documenti, le versioni funzionanti delle CMM vengono sviluppate a livello regionale per la certificazione.

La struttura della CMM in chimica, descritta nella specifica, è composta da tre parti e comprende compiti:
A (scegli una risposta tra quattro),
B (risposta breve: scelta multipla, abbinamento),
C (risposta lunga).

Contenuto dei compiti di certificazione in chimica

Il contenuto della CMM è determinato sulla base dei documenti:
- Contenuto minimo obbligatorio dell'istruzione generale di base in chimica (Ordinanza del Ministero della Difesa della Federazione Russa n. 1236 del 19 maggio 1998).
- Componente federale degli standard statali per l'istruzione generale di base e secondaria (completa) in chimica (Ordinanza del Ministero della Difesa della Federazione Russa n. 1089 del 05/03/2004).

Quando ti prepari per il documento d'esame, puoi utilizzare tutti i set di libri di testo di chimica per le scuole primarie certificati dal Ministero dell'Istruzione e della Scienza della Federazione Russa. Per prepararsi all'Esame di Stato Unificato Piccolo, è possibile utilizzare varianti dei compiti dell'Esame di Stato Unificato Grande, cancellando quelli che non sono inclusi nello standard scolastico di base.

Banca aperta di compiti per l'Esame Accademico di Stato del 9° anno di Chimica

Una banca aperta di compiti di chimica di grado 9 del GIA ha iniziato a essere formata sul sito web della FIPI nell'ottobre 2014 e attualmente contiene compiti di esami degli anni precedenti. Tutti i compiti sono distribuiti nei cinque blocchi principali del codificatore GIA: (1) Sostanza; (2) Reazione chimica; (3) Fondamenti elementari di chimica inorganica. Idee sulle sostanze organiche; (4) Metodi di conoscenza delle sostanze e dei fenomeni chimici. Fondamenti Sperimentali di Chimica; (5) Chimica e vita

In futuro, si prevede di aprire una presentazione dei compiti per posizioni di codificatore specifiche.

Una banca di attività aperta ti consente di conoscere le attività di ogni singolo blocco, selezionare una selezione di attività dal blocco e aprirla in una finestra separata, stampare questa selezione o, tramite la funzionalità di stampa, salvarla in formato *.pdf sul tuo computer.

Non vengono fornite risposte ai compiti.

Compito 1. Struttura dell'atomo. La struttura dei gusci elettronici degli atomi dei primi 20 elementi del sistema periodico di D.I. Mendeleev.

Compito 2. Legge periodica e sistema periodico degli elementi chimici D.I. Mendeleev.

Compito 3.La struttura delle molecole. Legame chimico: covalente (polare e non polare), ionico, metallico.

Compito 4.

Compito 5. Sostanze semplici e complesse. Principali classi di sostanze inorganiche. Nomenclatura dei composti inorganici.

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Anteprima:

Esercizio 1

La struttura dell'atomo. La struttura dei gusci elettronici degli atomi dei primi 20 elementi del sistema periodico di D.I. Mendeleev.

Come determinare il numero di elettroni, protoni e neutroni in un atomo?

1. Il numero di elettroni è uguale al numero atomico e al numero di protoni.
2. Il numero di neutroni è uguale alla differenza tra il numero di massa e il numero atomico.

Il significato fisico del numero di serie, del periodo e del gruppo.

1. Il numero atomico è uguale al numero di protoni ed elettroni e alla carica del nucleo.
2. Il numero del gruppo A è uguale al numero di elettroni sullo strato esterno (elettroni di valenza).

Numero massimo di elettroni nei livelli.

Il numero massimo di elettroni ai livelli è determinato dalla formula N=2n2.

Livello 1 – 2 elettroni, livello 2 – 8, livello 3 – 18, livello 4 – 32 elettroni.

Peculiarità del riempimento dei gusci elettronici degli elementi dei gruppi A e B.

Per gli elementi del gruppo A, gli elettroni di valenza (esterni) riempiono l'ultimo strato, e per gli elementi del gruppo B, lo strato elettronico esterno e parzialmente lo strato esterno.

Stati di ossidazione degli elementi negli ossidi superiori e nei composti volatili dell'idrogeno.

Struttura dei gusci elettronici degli ioni.

Un catione ha meno elettroni per carica, mentre gli anioni hanno più elettroni per carica.

Per esempio:

Ca0 - 20 elettroni, Ca2+ - 18 elettroni;

S0 – 16 elettroni, S 2- - 18 elettroni.

Isotopi.

Gli isotopi sono varietà di atomi dello stesso elemento chimico che hanno lo stesso numero di elettroni e protoni, ma diverse masse atomiche (diverso numero di neutroni).

Per esempio:

È necessario saper utilizzare la tabella D.I. Mendeleev per determinare la struttura dei gusci elettronici degli atomi dei primi 20 elementi.

Anteprima:

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A2.B1.

Legge periodica e sistema periodico degli elementi chimici D.I. Mendeleev

Modelli di cambiamenti nelle proprietà chimiche degli elementi e dei loro composti in relazione alla posizione degli elementi chimici nella tavola periodica.

Significato fisico del numero di serie, del periodo e del gruppo.

Il numero atomico (ordinale) di un elemento chimico è uguale al numero di protoni ed elettroni e alla carica del nucleo.

Il numero del periodo è uguale al numero di strati elettronici riempiti.

Il numero del gruppo (A) è uguale al numero di elettroni nello strato esterno (elettroni di valenza).

Anteprima:

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UN 4

Stato di ossidazione e valenza degli elementi chimici.

Stato di ossidazione– la carica condizionale di un atomo in un composto, calcolata presupponendo che tutti i legami in questo composto siano ionici (cioè, tutte le coppie di elettroni di legame siano completamente spostate verso l'atomo di un elemento più elettronegativo).

Regole per determinare lo stato di ossidazione di un elemento in un composto:

• COSÌ. atomi liberi e sostanze semplici è zero.
• La somma degli stati di ossidazione di tutti gli atomi in una sostanza complessa è zero.
• I metalli hanno solo S.O. positivo
• COSÌ. atomi di metalli alcalini (gruppo I(A)) +1.
• COSÌ. atomi di metalli alcalino terrosi (gruppo II (A))+2.
• COSÌ. atomi di boro, alluminio +3.
• COSÌ. atomi di idrogeno +1 (negli idruri di metalli alcalini e alcalino terrosi –1).
• COSÌ. atomi di ossigeno –2 (eccezioni: nei perossidi –1, in DI 2+2 ).
• COSÌ. Ci sono sempre 1 atomo di fluoro.
• Lo stato di ossidazione di uno ione monoatomico corrisponde alla carica dello ione.
• S.O. più alto (massimo, positivo) l'elemento è uguale al numero del gruppo. Questa regola non si applica agli elementi del sottogruppo laterale del primo gruppo, i cui stati di ossidazione solitamente superano +1, così come agli elementi del sottogruppo laterale del gruppo VIII. Anche gli elementi ossigeno e fluoro non mostrano i loro stati di ossidazione più alti pari al numero del gruppo.
• S.O. più basso (minimo, negativo) per gli elementi non metallici è determinato dalla formula: numero del gruppo -8.

* COSÌ. – stato di ossidazione

Valenza di un atomoè la capacità di un atomo di formare un certo numero di legami chimici con altri atomi. Valenza non ha segno.

Gli elettroni di valenza si trovano sullo strato esterno degli elementi dei gruppi A, sullo strato esterno e sul sottolivello d del penultimo strato degli elementi dei gruppi B.

Valenze di alcuni elementi (indicate con numeri romani).

Esempi di determinazione della valenza e del S.O. atomi nei composti:

Anteprima:

A3. La struttura delle molecole. Legame chimico: covalente (polare e non polare), ionico, metallico.

I legami chimici sono le forze di interazione tra atomi o gruppi di atomi, che portano alla formazione di molecole, ioni, radicali liberi, nonché reticoli cristallini ionici, atomici e metallici.

Legame covalenteè un legame che si forma tra atomi con la stessa elettronegatività o tra atomi con una piccola differenza nei valori di elettronegatività.

Un legame covalente non polare si forma tra atomi di elementi identici: non metalli. Un legame covalente non polare si forma se la sostanza è semplice, ad es. O2, H2, N2.

Un legame covalente polare si forma tra atomi di diversi elementi: non metalli.

Se la sostanza è complessa, ad esempio SO, si forma un legame covalente polare 3, H2O, HCl, NH3.

I legami covalenti sono classificati in base ai meccanismi di formazione:

meccanismo di scambio (dovuto alla condivisione di coppie di elettroni);

donatore-accettore (l'atomo donatore ha una coppia di elettroni liberi e la condivide con un altro atomo accettore, che ha un orbitale libero). Esempi: ione ammonio NH 4+, monossido di carbonio CO.

Legame ionico formati tra atomi che differiscono notevolmente in elettronegatività. Tipicamente, quando gli atomi metallici e non metallici si combinano. Questa è la connessione tra ioni diversamente infetti.

Maggiore è la differenza nell’EO degli atomi, più ionico è il legame.

Esempi: ossidi, alogenuri di metalli alcalini e alcalino terrosi, tutti i sali (compresi i sali di ammonio), tutti gli alcali.

Regole per determinare l'elettronegatività utilizzando la tavola periodica:

1) da sinistra a destra lungo il periodo e dal basso verso l'alto attraverso il gruppo, l'elettronegatività degli atomi aumenta;

2) l'elemento più elettronegativo è il fluoro, poiché i gas nobili hanno un livello esterno completo e non tendono a cedere né ad accettare elettroni;

3) gli atomi non metallici sono sempre più elettronegativi degli atomi metallici;

4) l'idrogeno ha una bassa elettronegatività, sebbene si trovi in ​​cima alla tavola periodica.

Collegamento in metallo– si forma tra atomi metallici a causa di elettroni liberi che trattengono ioni caricati positivamente nel reticolo cristallino. Questo è il legame tra ioni metallici caricati positivamente ed elettroni.

Sostanze di struttura molecolarehanno un reticolo cristallino molecolare,struttura non molecolare– reticolo cristallino atomico, ionico o metallico.

Tipi di reticoli cristallini:

1) reticolo cristallino atomico: formato in sostanze con legami covalenti polari e non polari (C, S, Si), gli atomi si trovano nei siti reticolari, queste sostanze sono le più dure e refrattarie in natura;

2) reticolo cristallino molecolare: formato da sostanze con legami covalenti polari e covalenti non polari, nei siti del reticolo sono presenti molecole, queste sostanze hanno bassa durezza, sono fusibili e volatili;

3) reticolo cristallino ionico: formato in sostanze con un legame ionico, ci sono ioni nei siti del reticolo, queste sostanze sono solide, refrattarie, non volatili, ma in misura minore rispetto alle sostanze con un reticolo atomico;

4) reticolo cristallino metallico: formati in sostanze con un legame metallico, queste sostanze hanno conduttività termica, conduttività elettrica, malleabilità e lucentezza metallica.

Anteprima:

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A5. Sostanze semplici e complesse. Principali classi di sostanze inorganiche. Nomenclatura dei composti inorganici.

Sostanze semplici e complesse.

Le sostanze semplici sono formate da atomi di un elemento chimico (idrogeno H 2, azoto N2 , ferro Fe, ecc.), sostanze complesse - atomi di due o più elementi chimici (acqua H 2 O – costituito da due elementi (idrogeno, ossigeno), acido solforico H 2 SO 4 – formato da atomi di tre elementi chimici (idrogeno, zolfo, ossigeno)).

Principali classi di sostanze inorganiche, nomenclatura.

Ossidi – sostanze complesse costituite da due elementi, uno dei quali è l'ossigeno allo stato di ossidazione -2.

Nomenclatura degli ossidi

I nomi degli ossidi sono costituiti dalle parole “ossido” e dal nome dell’elemento al caso genitivo (che indica lo stato di ossidazione dell’elemento in numeri romani tra parentesi): CuO – ossido di rame (II), N 2O5 – ossido nitrico (V).

Carattere degli ossidi:

Ossidi basici formare metalli tipici con C.O. +1, +2 (Li 2 O, MgO, CaO, CuO, ecc.). Gli ossidi basici sono chiamati ossidi ai quali corrispondono le basi.

Ossidi acidiformare non metalli con S.O. più di +2 e metalli con S.O. da +5 a +7 (SO 2, SeO 2, P 2 O 5, As 2 O 3, CO 2, SiO 2, CrO 3 e Mn 2 O 7 ). Gli ossidi che corrispondono agli acidi sono detti acidi.

Ossidi anfoteriformato da metalli anfoteri con C.O. +2, +3, +4 (BeO, Cr 2 O 3 , ZnO, Al 2 O 3 , GeO 2 , SnO 2 e PHO). Gli ossidi che presentano dualità chimica sono detti anfoteri.

Ossidi non salini– ossidi non metallici con С.О.+1,+2 (СО, NO, N 2O, SiO).

Motivi ( idrossidi basici) - sostanze complesse che consistono in

Uno ione metallico (o ione ammonio) e un gruppo ossidrile (-OH).

Nomenclatura delle basi

Dopo la parola “idrossido” vengono indicati l'elemento e il suo stato di ossidazione (se l'elemento presenta uno stato di ossidazione costante, potrebbe non essere indicato):

KOH – idrossido di potassio

Cr(OH)2 – idrossido di cromo (II).

Le basi sono classificate:

1) in base alla loro solubilità in acqua, le basi si dividono in solubili (alcali e NH 4 OH) e insolubili (tutte le altre basi);

2) in base al grado di dissociazione, le basi si dividono in forti (alcali) e deboli (tutti gli altri).

3) per acidità, cioè in base al numero di gruppi idrossilici che possono essere sostituiti da residui acidi: un-acido (NaOH), due-acidi, tre-acidi.

Idrossidi acidi (acidi)- sostanze complesse costituite da atomi di idrogeno e un residuo acido.

Gli acidi sono classificati:

a) in base al contenuto di atomi di ossigeno nella molecola - in privo di ossigeno (H C l) e contenenti ossigeno (H 2SO4);

b) per basicità, cioè numero di atomi di idrogeno che possono essere sostituiti da un metallo: monobasico (HCN), dibasico (H 2S) ecc.;

c) secondo la forza elettrolitica - in forte e debole. Gli acidi forti più comunemente usati sono soluzioni acquose diluite di HCl, HBr, HI, HNO 3, H2S, HClO4.

Idrossidi anfoteriformato da elementi con proprietà anfotere.

Sali - sostanze complesse formate da atomi metallici combinati con residui acidi.

Sali medi (normali).- solfuro di ferro(III).

Sali acidi - Gli atomi di idrogeno nell'acido sono parzialmente sostituiti da atomi di metallo. Si ottengono neutralizzando una base con un eccesso di acido. Per nominare correttamente sale acido, È necessario aggiungere il prefisso idro- o diidro- al nome di un sale normale, a seconda del numero di atomi di idrogeno contenuti nel sale acido.

Ad esempio KHCO3 – bicarbonato di potassio, KH 2PO4 – ortofosfato monobasico di potassio

Va ricordato che i sali acidi possono formare due o più acidi basici, sia acidi contenenti ossigeno che acidi privi di ossigeno.

Sali basici - gruppi idrossilici della base (OH− ) sono parzialmente sostituiti da residui acidi. Per nominare sale base, è necessario aggiungere il prefisso idrossi- o diidrossi- al nome di un sale normale, a seconda del numero di gruppi OH contenuti nel sale.

Ad esempio, (CuOH)2CO3 - idrossicarbonato di rame (II).

Va ricordato che i sali basici possono formare solo basi contenenti due o più gruppi idrossilici.

Sali doppi - contengono due cationi diversi; sono ottenuti per cristallizzazione da una soluzione mista di sali con cationi diversi, ma gli stessi anioni.

Sali misti - contengono due anioni diversi.

Sali idrati ( il cristallo si idrata ) - contengono molecole di cristallizzazioneacqua . Esempio: Na2SO410H2O.

La parte 1 contiene 19 compiti con una risposta breve, inclusi 15 compiti di livello base di complessità (i numeri di serie di questi compiti: 1, 2, 3, 4, ...15) e 4 compiti di livello maggiore di complessità ( i numeri di serie di queste attività: 16, 17, 18, 19). Nonostante tutte le differenze, i compiti in questa parte sono simili in quanto la risposta a ciascuno di essi è scritta brevemente sotto forma di un numero o di una sequenza di numeri (due o tre). La sequenza di numeri è scritta sul modulo di risposta senza spazi o altri caratteri aggiuntivi.

La parte 2, a seconda del modello CMM, contiene 3 o 4 attività di elevato livello di complessità, con una risposta dettagliata. La differenza tra i modelli di esame 1 e 2 risiede nel contenuto e nell'approccio per completare le ultime attività delle opzioni di esame:

Il modello di esame 1 contiene il compito 22, che prevede l'esecuzione di un "esperimento mentale";

Il modello di esame 2 contiene i compiti 22 e 23, che prevedono l'esecuzione di un lavoro di laboratorio (un vero e proprio esperimento chimico).

Scala per convertire i punti in voti:

"2"– da 0 a 8

"3"– dalle 9 alle 17

"4"– dalle 18 alle 26

"5"– dal 27 al 34

Sistema per valutare l'esecuzione dei singoli compiti e il lavoro d'esame nel suo insieme

Il corretto completamento di ciascuna delle attività da 1 a 15 vale 1 punto. Il corretto completamento di ciascuno dei compiti 16-19 viene valutato con un massimo di 2 punti. Le attività 16 e 17 sono considerate completate correttamente se in ciascuna di esse vengono selezionate correttamente due opzioni di risposta. Per una risposta incompleta - una delle due risposte è nominata correttamente o tre risposte sono nominate, due delle quali sono corrette - viene assegnato 1 punto. Le restanti opzioni di risposta sono considerate errate e vengono valutate 0 punti. I compiti 18 e 19 si considerano completati correttamente se tre corrispondenze vengono stabilite correttamente. Una risposta in cui vengono stabilite due corrispondenze su tre è considerata parzialmente corretta; vale 1 punto. Le restanti opzioni sono considerate risposte errate e valgono 0 punti.

I compiti della Parte 2 (20–23) sono controllati da una commissione tematica. Punteggio massimo per un'attività completata correttamente: per le attività 20 e 21 - 3 punti ciascuna; nel modello 1 per l'attività 22 – 5 punti; nel modello 2 per l'attività 22 - 4 punti, per l'attività 23 - 5 punti.

Per completare il lavoro d'esame secondo il modello 1 sono assegnati 120 minuti; secondo il modello 2 – 140 minuti

Per gli scolari che intendono padroneggiare in futuro una professione legata alla chimica, l'OGE in questa materia è molto importante. Se vuoi ottenere un punteggio migliore nel tuo test, inizia subito a prepararti. Il miglior numero di punti per completare il lavoro è 34. Gli indicatori di questo esame possono essere utilizzati per l'invio a classi specializzate della scuola secondaria. Inoltre, il limite minimo dell’indicatore in termini di punti in questo caso è 23.

Quali sono le opzioni?

L'OGE in chimica, come negli anni precedenti, comprende teoria e pratica. Con l'aiuto di compiti teorici si verifica quanto i ragazzi e le ragazze conoscono le formule e le definizioni di base della chimica organica e inorganica e come applicarle nella pratica. La seconda parte ha quindi lo scopo di testare la capacità degli scolari di eseguire reazioni redox e di scambio ionico e di avere un'idea delle masse molari e dei volumi delle sostanze.

Perché devi fare il test

OGE 2019 in chimica richiede una preparazione seria, poiché l'argomento è piuttosto complesso. Molti hanno già dimenticato la teoria, forse non l'hanno capita bene, e senza di essa è impossibile risolvere correttamente la parte pratica del compito.

Vale la pena prendersi il tempo per allenarsi ora per mostrare risultati decenti in futuro. Oggi gli scolari hanno un'eccellente opportunità per valutare la propria forza risolvendo i test reali dell'anno scorso. Non ci sono costi: puoi utilizzare gratuitamente le conoscenze scolastiche e capire come si svolgerà l'esame. Gli studenti potranno non solo ripetere il materiale trattato e completare la parte pratica, ma anche vivere l'atmosfera delle vere e proprie prove.

Comodo ed efficiente

Un'ottima opportunità è prepararsi per l'OGE direttamente al computer. Devi solo premere il pulsante di avvio e iniziare a sostenere i test online. Questo è molto efficace e può sostituire le lezioni con un tutor. Per comodità, tutte le attività sono raggruppate per numero di biglietto e corrispondono pienamente a quelle reali, poiché sono state prese dal sito web dell'Istituto federale di misurazioni pedagogiche.

Se non sei sicuro delle tue capacità, hai paura dei test imminenti, hai lacune nella teoria, non hai completato abbastanza compiti sperimentali: accendi il computer e inizia a prepararti. Ti auguriamo successo e i voti più alti!