یکی از قوانین اساسی شیمی که در سال 1799 توسط J. L. Proust کشف شد. طبق این قانون، یک ترکیب شیمیایی خالص، صرف نظر از روش تهیه آن، از همان مواد شیمیایی تشکیل شده است. عناصر دارای ترکیب و خواص ثابت... ... دایره المعارف بزرگ پلی تکنیک

قانون ثبات ترکیب- pastoviųjų santykių dėsnis statusas T sritis fizika atitikmenys: انگلیسی. قانون نسبت های ثابت؛ قانون ترکیب معین vok. Gesetz der konstanten Gewichtsverhältnisse, n; Gesetz der konstanten Proportionen, n; Gesetz der konstanten… … Fizikos Terminų žodynas

قانون ثبات ترکیب- قانون سهام ... فرهنگ لغت مترادف های شیمیایی I

قانون ترکیب: هر ترکیب شیمیایی صرف نظر از روش تهیه آن از عناصر یکسانی تشکیل شده است و نسبت جرم آنها ثابت است. به شدت برای ترکیبات گازی و مایع قابل استفاده است. ترکیب کریستالی...... فرهنگ لغت دایره المعارفی بزرگ

قانون ترکیب: هر ترکیب شیمیایی صرف نظر از روش تهیه آن از عناصر یکسانی تشکیل شده است و نسبت جرم آنها ثابت است. به شدت برای ترکیبات گازی و مایع قابل استفاده است. ترکیب کریستالی...... فرهنگ لغت دایره المعارفی

در هر ماده شیمیایی خاص مقایسه، صرف نظر از روش تهیه آن، نسبت جرم عناصر تشکیل دهنده ثابت است. در ابتدا فرموله شده است. قرن 19 J. Proustome: ترکیب محصول ممتازی است که طبیعت به آن ترکیب ثابتی داده است. دایره المعارف شیمی

یکی از قوانین اساسی شیمی: هر ترکیب شیمیایی خاص، صرف نظر از روش تهیه آن، از عناصر یکسانی تشکیل شده است و نسبت جرم آنها ثابت است و مقادیر نسبی اتم های آنها بیان می شود... .. . دایره المعارف بزرگ شوروی

یکی از اصلی ترین قوانین شیمی، که شامل این واقعیت است که هر ماده شیمیایی. یک ترکیب، صرف نظر از روش تهیه آن، از همان مواد شیمیایی تشکیل شده است. عناصری که در روابط یکسانی (بر اساس جرم) به یکدیگر متصل می شوند. P.S. ساعت نصب شده بود… … فرهنگ لغت بزرگ دایره المعارفی پلی تکنیک

هر ترکیب شیمیایی، صرف نظر از روش تهیه آن، از عناصر یکسانی تشکیل شده است و نسبت جرم آنها ثابت است. به شدت برای ترکیبات گازی و مایع قابل استفاده است. ترکیب ترکیبات کریستالی می تواند... ... فرهنگ لغت دایره المعارفی

هر شیمی یک ترکیب، صرف نظر از روش تهیه آن، از همان عناصر تشکیل شده است و نسبت جرم آنها ثابت است. به شدت برای ترکیبات گازی و مایع قابل استفاده است. ترکیب کریستالی ارتباط همچنین ممکن است غیر کمربند باشد (نگاه کنید به... ... علوم طبیعی. فرهنگ لغت دایره المعارفی

قبلاً در آغاز قرن نوزدهم. داده های زیادی در مورد ترکیب مواد فردی و تغییرات آنها جمع آوری شده است. توسعه تکنیک های اندازه گیری کمی و روش های آنالیز شیمیایی امکان تعیین نسبت عناصر در ترکیبات را فراهم کرده است. شیمیدان فرانسوی جی پروست (1754-1826)، پس از آزمایش های دقیق با تعدادی از مواد، تأسیس کرد. قانون ثبات ترکیب- یکی از قوانین اساسی شیمی.

طبق قانون ثبات ترکیب، هر ماده خالص، صرف نظر از روش های تهیه و مکان آن در طبیعت، دارای یک ترکیب کیفی و کمی ثابت است..

این بدان معناست که تمام ترکیبات بدون توجه به روش تولید دارای عناصری با نسبت وزنی کاملاً مشخص هستند.بنابراین، برای مثال، دی اکسید گوگردی که از سوزاندن گوگرد یا با اثر اسیدها روی سولفیت ها یا هر روش دیگری به دست می آید، همیشه حاوی یک عدد است. بخشی از وزن گوگرد و یک قسمت وزنی بخشی از اکسیژن.

قانون ثبات ترکیب مواد در نتیجه اختلاف هفت ساله بین پروست و حریفش شیمیدان فرانسوی C. Berthollet (1748-1822) ایجاد شد، که استدلال می کرد که ترکیب ترکیبات به روش بستگی دارد. آماده سازی آنها

برتوله، در نتیجه تجزیه و تحلیل محلول هایی که ترکیبات شیمیایی در نظر می گرفت، به یک نتیجه کلی در مورد وجود ترکیبات شیمیایی با ترکیب متغیر دست یافت. معلوم شد که دو عنصر می توانند یک سری پیوسته از ترکیبات با خواص و ترکیبات متفاوت را تشکیل دهند.

پروست استدلال کرد که ترکیب یک ماده خالص همیشه یکسان است؛ هر ماده شیمیایی همیشه دارای خواص یکسان، نقطه ذوب، نقطه جوش و وزن مخصوص یکسان است. پروست اعلام کرد که طبیعت، حتی از طریق مردم، هرگز ترکیباتی تولید نمی کند مگر با وزن و اندازه. ترکیبات یکسان همیشه ترکیب یکسانی دارند. ظاهر آنها ممکن است متفاوت باشد، اما خواص آنها هرگز متفاوت است. هیچ تفاوتی بین اکسید آهن از نیمکره جنوبی و نیمکره شمالی وجود ندارد؛ کلرید نقره از پرو کاملاً مشابه کلرید نقره از سیبری است. در کل دنیا فقط یک کلرید سدیم، یک نمک و غیره وجود دارد. این کار را در طول 1799-1887 انجام داد. پروست با تجزیه و تحلیل زیادی صحت نتایج خود را ثابت کرد.

توسعه بیشتر شیمی نشان داد که قانون ثبات ترکیب ترکیبات با ساختار مولکولی را مشخص می کند، در حالی که ترکیب ترکیبات با ساختار غیر مولکولی (شبکه اتمی، یونی و فلزی) ثابت نیست و به شرایط آماده سازی بستگی دارد.

در آغاز قرن بیستم. شیمیدان روسی کورناکوف، با مطالعه آلیاژهای فلزی، ترکیباتی با ترکیب متغیر کشف کرد. متعاقباً مشخص شد که ترکیبات با ترکیب متغیر نیز در بین اکسیدها، ترکیبات فلزات با گوگرد، نیتروژن، کربن، هیدروژن و همچنین در میان سایر مواد معدنی با ساختار کریستالی یافت می شود. مواد با ترکیب متغیر نامگذاری شدند برتولیدهابر خلاف ترکیبات با ترکیب ثابت – افراد کور رنگی. برای بسیاری از ترکیبات دارای ترکیب متغیر، محدودیت هایی وجود دارد که ترکیب آنها می تواند تغییر کند. بنابراین، در دی اکسید تیتانیوم TiO 2 در واحد جرم تیتانیوم می تواند از 0,65 قبل از 0,67 واحد جرم اکسیژن که با فرمول مطابقت دارد Ti O 1,9 – 2,0 (جدول 4.1).

جدول 4.1

دالتونیدها (مواد با ترکیب ثابت) نمونه های اتصال				برتولیدز (مواد با ترکیب متغیر) نمونه های اتصال
اچ 2 O		C Cl 4	CO 2	Ti O 1,9 – 2,0	V O 0,9 –1,3

بنابراین، قانون ثبات ترکیب، برخلاف قانون بقای جرم ماده، چندان جهانی نیست. با این حال، برای زمان خود، قانون ثبات ترکیب اهمیت اساسی داشت. او به ایده وجود مولکول ها منجر شد و تقسیم ناپذیری اتم ها را تأیید کرد. در واقع، چرا در گاز دی اکسید گوگرد، نسبت وزنی گوگرد و اکسیژن همیشه است. 1:1 ، اما نه 1,1:0,9 یا 0,95:1.05 ? این نتیجه به راحتی قابل توضیح است اگر فرض کنیم اتم های گوگرد با تعداد معینی اتم اکسیژن ترکیب شده و ذرات دی اکسید گوگرد را تشکیل می دهند (این ذرات بعداً مولکول نامیده شدند).

قانون ثبات ترکیب ماده یکی از قوانین اصلی شیمی است. از نظریه اتمی - مولکولی نتیجه می گیرد. ماهیت آن در این واقعیت نهفته است که مواد از مولکول های یکسانی تشکیل شده اند و بنابراین ترکیب چنین موادی ثابت است.

اطلاعات کلی

J. Proust فرانسوی دانشمندی است که قانون ثبات ترکیب یک ترکیب شیمیایی را کشف کرد. این در سال 1808 اتفاق افتاد.

برنج. 1. پرتره جوزف لویی پروست

فرمول مدرن قانون به شرح زیر است: هر ماده خالص، صرف نظر از روش تهیه آن، دارای یک ترکیب کیفی و کمی ثابت است.

ماده خالص در این حالت ماده ای است که حتی مقدار کمی ناخالصی نداشته باشد.

برنج. 2. فرمول قانون ثبات ترکیب ماده

این قانون فقط برای عناصر با ساختار مولکولی صادق است.

هنگامی که چندین ترکیب از دو عنصر تشکیل می‌شوند، اتم‌های این عناصر با یکدیگر ترکیب می‌شوند و مولکول‌هایی با ترکیب‌های متفاوت اما خاص تشکیل می‌دهند. به عنوان مثال، نیتروژن شش ترکیب را با اکسیژن تشکیل می دهد.

قانون ثبات ترکیب ماده اهمیت عملی قابل توجهی دارد. این به شما امکان می دهد فرمول های شیمیایی را استخراج کنید.

ترکیبات با ترکیب ثابت و متغیر

دانشمند روسی N.S. در آغاز قرن بیستم، کورناکوف در حین مطالعه آلیاژهای فلزی، ترکیباتی با ترکیب متغیر کشف کرد. در آنها، یک واحد جرم یک عنصر ممکن است جرم متفاوتی از عنصر دیگر را به خود اختصاص دهد. هنگام در نظر گرفتن ترکیب بیسموت با تالیم، برای 1 واحد جرم تالیم از 1.24 تا 1.82 واحد جرم بیسموت وجود دارد.

کورناکوف پیشنهاد کرد ترکیبات با ترکیب ثابت را دالتونیدها و ترکیبات با ترکیب متغیر - برتولیدها نامیده شود.

برنج. 3. مواد بر اساس ترکیب

دالتونیدها به افتخار دانشمند انگلیسی دالتون و برتولیدها به افتخار شیمیدان فرانسوی برتوله نامگذاری شدند که چنین ترکیباتی را پیش بینی کرده بود.

در ربع دوم قرن بیستم، کشف شد که ترکیبات با ترکیب متغیر را می توان نه تنها در میان ترکیبات فلزی با یکدیگر، بلکه در میان جامدات دیگر مانند اکسیدها، سولفیدها، کاربیدها و غیره نیز یافت.

فرمول بندی دقیق قانون ثبات ماده

برای بسیاری از برتولیدها، مرزهایی وجود دارد که ترکیب آنها می تواند متفاوت باشد. مثلا،

اکسید اورانیوم (IV) دارای ترکیبی از UO 2.5 تا UO 3، وانادیم (II) اکسید - از VO 0.9 تا VO 1.3 است.

بنابراین، روشن کردن فرمول موجود قانون ثبات ترکیب منطقی است:

ترکیب ترکیبات با ساختار مولکولی، یعنی. متشکل از مولکول ها بدون توجه به روش تهیه ثابت است. اگر ترکیب ترکیبات دارای ساختار غیر مولکولی (و مثلاً اتمی، یونی) باشد، ثابت نیست و به شرایط آماده سازی بستگی دارد.

ما چه آموخته ایم؟

کتاب شیمی پایه هشتم به طور خلاصه تعریف قانون ثبات ترکیب یک ماده را نشان می دهد، فرمول روشن آن را ارائه می دهد و همچنین ترکیبات ترکیب متغیر و ثابت را بررسی می کند. این موضوع همه این جنبه ها را آشکار می کند و همچنین دالتونیدها و برتولیدها را تعریف می کند.

در مورد موضوع تست کنید

ارزیابی گزارش

میانگین امتیاز: 4.4. مجموع امتیازهای دریافتی: 147.

قانون کوری

پیر کوری در سال 1895 نشان داد که حساسیت پارامغناطیس به شدت به دما بستگی دارد و برای بسیاری از مواد با دمای مطلق نسبت معکوس دارد. معادله بیانگر این وابستگی است

قانون کوری نامیده می شود و کمیت موجود در آن نامیده می شود ثابت مولر کوری; D سهم دیامغناطیس را بیان می کند (معمولا منفی است).

جمله اول این معادله را می توان بر اساس اصل بولتزمن محاسبه کرد، با این فرض که این ماده دارای گشتاورهای دوقطبی مغناطیسی دائمی است که می توانند خود را در یک میدان مغناطیسی جهت دهند. چنین محاسبه نظری توسط دانشمند فرانسوی پل لانگوین در سال 1905 انجام شد. او معادله را به دست آورد

بزرگی گشتاور مغناطیسی دوقطبی در هر اتم یا مولکول.

این معادله به فرد اجازه می دهد تا مقادیر گشتاورهای مغناطیسی را از حساسیت مغناطیسی تجربی مواد پارامغناطیس اندازه گیری شده در یک محدوده دمایی خاص محاسبه کند. بر اساس مقادیر به دست آمده می توان تعداد الکترون های جفت نشده در مولکول های مواد را تعیین کرد.

قانون ثبات ترکیب ماده

قانون ثبات ترکیب اولین بار توسط دانشمند فرانسوی جی پروست در سال 1808 تدوین شد.

متن فعلی قانون به شرح زیر است:

قانون ثبات ترکیب ماده از نظریه اتمی-مولکولی ناشی می شود. مواد با ساختار مولکولی از مولکول های یکسان تشکیل شده اند و بنابراین ترکیب چنین موادی ثابت است. هنگامی که چندین ترکیب از دو عنصر تشکیل می‌شوند، اتم‌های این عناصر با یکدیگر ترکیب می‌شوند و مولکول‌هایی با ترکیب‌های متفاوت اما خاص تشکیل می‌دهند. به عنوان مثال، نیتروژن شش ترکیب را با اکسیژن تشکیل می دهد.

در آغاز قرن بیستم مشخص شد که ترکیبات با ترکیب متغیر نه تنها در میان ترکیبات فلزی با یکدیگر، بلکه در میان سایر جامدات مانند اکسیدها، سولفیدها، نیتریدها، کاربیدها و سایر مواد معدنی با ساختار کریستالی نیز یافت می شود. .

برای بسیاری از ترکیبات دارای ترکیب متغیر، محدودیت هایی وجود دارد که ترکیب آنها می تواند تغییر کند. به عنوان مثال، اکسید اورانیوم (IV) دارای ترکیبی از UO2.5 تا UO3، وانادیم (II) اکسید - از VO0.9 تا VO1.3 است.

بنابراین، فرمول قانون ثبات ترکیب روشن می شود:

قانون بقای جرم ماده

M.V. Lomonosov اولین بار قانون بقای جرم ماده را در سال 1748 فرموله کرد و به طور تجربی آن را با استفاده از مثال آتش زدن فلزات در ظروف مهر و موم شده در سال 1756 تأیید کرد. متن فعلی قانون به شرح زیر است:

صرف نظر از لومونوسوف، این قانون در سال 1789 تأسیس شد. شیمیدان فرانسوی لاووازیه، که نشان داد در طی واکنشهای شیمیایی نه تنها جرم کل مواد حفظ می شود، بلکه جرم هر یک از عناصر تشکیل دهنده مواد متقابل نیز حفظ می شود.

M.V. Lomonosov قانون بقای جرم مواد را با قانون بقای انرژی (کمیت حرکت) مرتبط کرد. او این قوانین را در وحدت یک قانون کلی طبیعت می دانست. لومونوسوف نوشت:

«تمام تغییراتی که در طبیعت اتفاق می‌افتد به گونه‌ای است که به اندازه‌ای که از یک بدن برداشته شود، به همان اندازه به بدن دیگر اضافه می‌شود. پس اگر ماده کوچکی در جایی گم شود در جای دیگر تکثیر می شود. این قانون طبیعی جهانی به قوانین حرکت نیز تسری پیدا می‌کند: زیرا جسمی که با نیروی خود دیگری را به حرکت در می‌آورد، به همان اندازه که به دیگری می‌بخشد، از خود آن را از دست می‌دهد که از آن حرکت دریافت می‌کند.

نظرات لومونوسوف توسط علم مدرن تأیید شده است. در سال 1905 A. انیشتین نشان داد که بین توده بدن ( متر) و انرژی آن ( E) رابطه ای وجود دارد که با معادله بیان می شود:

با- سرعت نور در خلاء

قانون بقای جرم مبنای مادی را برای ترسیم معادلات واکنش های شیمیایی فراهم می کند.

قانون تناوبی و سیستم تناوبی عناصر شیمیایی D.I. مندلیف بر اساس ایده هایی در مورد ساختار اتم

1. تدوین قانون تناوبی D.I. مندلیف در پرتو نظریه ساختار اتمی.

کشف قانون تناوبی و توسعه سیستم تناوبی عناصر شیمیایی توسط D.I. Mendeleev اوج توسعه شیمی در قرن 19 بود. دانش گسترده ای در مورد خواص 63 عنصر شناخته شده در آن زمان به نظم در آمد.

D.I. مندلیف معتقد بود که مشخصه اصلی عناصر وزن اتمی آنهاست و در سال 1869 برای اولین بار قانون تناوبی را تدوین کرد.

خواص اجسام ساده و همچنین شکل ها و خواص ترکیبات عناصر به طور دوره ای به وزن اتمی عناصر وابسته است.

مندلیف کل سری عناصر را که به ترتیب افزایش جرم اتمی مرتب شده اند، به دوره هایی تقسیم کرد که در آن خواص عناصر به ترتیب تغییر می کند و دوره ها را طوری قرار می دهد که عناصر مشابه را برجسته کنند.

با این حال، علیرغم اهمیت بسیار زیاد چنین نتیجه‌گیری، قانون تناوبی و سیستم مندلیف تنها یک تعمیم درخشان از حقایق را نشان می‌داد و معنای فیزیکی آنها برای مدت طولانی نامشخص بود. تنها در نتیجه پیشرفت فیزیک قرن بیستم - کشف الکترون، رادیواکتیویته، توسعه نظریه ساختار اتمی - فیزیکدان جوان و با استعداد انگلیسی G. Mosle ثابت کرد که بزرگی بارهای هسته اتم است. به طور مداوم از عنصری به عنصر دیگر توسط یک افزایش می یابد. با این کشف، موسل حدس درخشان مندلیف را تأیید کرد که در سه مکان جدول تناوبی از توالی فزاینده وزن اتمی فاصله گرفت.

بنابراین، مندلیف هنگام تدوین آن، 27 Co را در مقابل 28 Ni، 52 Ti را در مقابل 5 J، 18 Ar را در مقابل 19 K قرار داد، علیرغم اینکه این با فرمول بندی قانون تناوبی، یعنی چیدمان، در تضاد بود. عناصر به ترتیب افزایش وزن اتمی

طبق قانون مصل، اتهامات هسته ها از این عناصر با موقعیت آنها در جدول مطابقت دارد.

در رابطه با کشف قانون موصل، فرمول مدرن قانون تناوبی به شرح زیر است: خواص عناصر و همچنین اشکال و خواص ترکیبات آنها به طور دوره ای به بار هسته اتم آنها بستگی دارد.

2. ارتباط بین قانون تناوبی و سیستم تناوبی و ساختار اتم ها.

بنابراین، مشخصه اصلی یک اتم جرم اتمی نیست، بلکه مقدار بار مثبت هسته است. این یک مشخصه دقیق کلی اتم و در نتیجه یک عنصر است. تمام خواص عنصر و موقعیت آن در جدول تناوبی به بزرگی بار مثبت هسته اتم بستگی دارد. بدین ترتیب، شماره سریال یک عنصر شیمیایی از نظر عددی با بار هسته اتم آن منطبق است. جدول تناوبی عناصر یک نمایش گرافیکی از قانون تناوبی است و ساختار اتم های عناصر را منعکس می کند.

تئوری ساختار اتمی تغییرات دوره ای در خواص عناصر را توضیح می دهد. افزایش بار مثبت هسته های اتمی از 1 به 110 منجر به تکرار دوره ای عناصر ساختاری سطح انرژی خارجی در اتم ها می شود. و از آنجایی که خواص عناصر عمدتاً به تعداد الکترون ها در سطح بیرونی بستگی دارد. سپس به صورت دوره ای تکرار می کنند. این معنای فیزیکی قانون تناوبی است.

به عنوان مثال، تغییر ویژگی های اولین و آخرین عناصر دوره ها را در نظر بگیرید. هر دوره در سیستم تناوبی با عناصری از اتم ها شروع می شود، که در سطح بیرونی دارای یک الکترون s (سطوح بیرونی ناقص) هستند و بنابراین خواص مشابهی از خود نشان می دهند - آنها به راحتی الکترون های ظرفیت را رها می کنند که ویژگی فلزی آنها را تعیین می کند. اینها فلزات قلیایی هستند - Li، Na، K، Rb، Cs.

دوره با عناصری به پایان می رسد که اتم های آنها در سطح بیرونی حاوی 2 (s 2) الکترون (در دوره اول) یا 8 (s 1 p 6) است. الکترون ها (در همه موارد بعدی)، یعنی دارای یک سطح خارجی کامل هستند. اینها گازهای نجیب He، Ne، Ar، Kr، Xe هستند که دارای خواص بی اثر هستند.

دقیقاً به دلیل شباهت در ساختار سطح انرژی خارجی است که خواص فیزیکی و شیمیایی آنها مشابه است.

در هر دوره با افزایش تعداد ترتیبی عناصر، خواص فلزی به تدریج ضعیف شده و غیرفلزی ها افزایش می یابد و دوره با گاز بی اثر به پایان می رسد. در هر دوره با افزایش تعداد ترتیبی عناصر، خواص فلزی به تدریج ضعیف شده و غیرفلزی ها افزایش می یابد و دوره با گاز بی اثر به پایان می رسد.

در پرتو دکترین ساختار اتم، تقسیم تمام عناصر به هفت دوره ساخته شده توسط D.I. Mendeleev روشن می شود. عدد دوره مربوط به تعداد سطوح انرژی اتم است، یعنی موقعیت عناصر در جدول تناوبی با ساختار اتم های آنها تعیین می شود. بسته به اینکه کدام سطح فرعی با الکترون پر شده باشد، همه عناصر به چهار نوع تقسیم می شوند.

1. عناصر s. زیرلایه s لایه بیرونی (s 1 - s 2) پر شده است. این شامل دو عنصر اول هر دوره است.

2. عناصر p. زیرسطح p سطح خارجی پر شده است (p 1 - p 6) - این شامل شش عنصر آخر هر دوره است که از دوره دوم شروع می شود.

3. عناصر d. زیرسطح d آخرین سطح (d1 - d 10) پر می شود و 1 یا 2 الکترون در آخرین سطح (خارجی) باقی می مانند. اینها شامل عناصر پلاگین دهه‌های (10) دوره‌های بزرگ است که از 4 شروع می‌شود و بین عناصر s و p قرار دارد (به آنها عناصر انتقالی نیز گفته می‌شود).

4. عناصر f. زیرسطح f سطح عمیق (یک سوم آن در خارج) پر شده است (f 1 - f 14) و ساختار سطح الکترونیکی خارجی بدون تغییر باقی می ماند. اینها لانتانیدها و اکتینیدها هستند که در دوره ششم و هفتم قرار دارند.

بنابراین، تعداد عناصر در دوره های (2-8-18-32) با حداکثر تعداد ممکن الکترون در سطوح انرژی مربوطه مطابقت دارد: در اول - دو، در دوم - هشت، در سوم - هجده، و در چهارم - سی و دو الکترون. تقسیم گروه ها به زیر گروه ها (اصلی و ثانویه) بر اساس تفاوت در پر شدن سطوح انرژی با الکترون است. زیر گروه اصلی تشکیل شده است s-و عناصر p، و یک زیر گروه ثانویه - عناصر d. هر گروه عناصری را ترکیب می کند که اتم های آنها ساختاری مشابه سطح انرژی خارجی دارند. در این حالت، اتم‌های عناصر زیرگروه‌های اصلی در سطوح بیرونی (آخرین) تعدادی الکترون برابر با عدد گروه دارند. اینها به اصطلاح الکترون های ظرفیتی هستند.

برای عناصر زیرگروه های جانبی، الکترون های ظرفیت نه تنها سطوح بیرونی هستند، بلکه سطوح ماقبل آخر (دوم بیرونی) نیز هستند که تفاوت اصلی در ویژگی های عناصر زیرگروه اصلی و فرعی است.

نتیجه این است که شماره گروه معمولاً تعداد الکترون هایی را نشان می دهد که می توانند در تشکیل پیوندهای شیمیایی شرکت کنند. این هست معنی فیزیکی شماره گروه

از منظر تئوری ساختار اتمی، افزایش خواص فلزی عناصر هر گروه با افزایش بار هسته اتم به راحتی قابل توضیح است. برای مثال، مقایسه توزیع الکترون ها بر اساس سطوح در اتم های 9 F (1s 2 2s 2 2р 5) و 53J (1s 2 2s 2 2r 6 3s 2 zr 6 3 بعدی 10 4s 2 4 آر 6 4d 10 5s 2 5p 5) می توان اشاره کرد که آنها دارای 7 الکترون در سطح بیرونی هستند که نشان دهنده خواص مشابه است. با این حال، الکترون های بیرونی در یک اتم ید دورتر از هسته هستند و بنابراین کمتر محکم نگه داشته می شوند. به همین دلیل، اتم های ید می توانند الکترون اهدا کنند یا به عبارت دیگر، خواص فلزی از خود نشان دهند که برای فلوئور معمولی نیست.

بنابراین، ساختار اتم ها دو الگو را تعیین می کند:

الف) تغییر در خواص عناصر به صورت افقی - در یک دوره، از چپ به راست، خواص فلزی ضعیف شده و خواص غیرفلزی افزایش می یابد.

ب) تغییر در خواص عناصر به صورت عمودی - در یک گروه با افزایش شماره سریال، خواص فلزی افزایش و خواص غیرفلزی ضعیف می شود.

بدین ترتیب: با افزایش بار هسته اتم های عناصر شیمیایی، ساختار پوسته های الکترونیکی آنها به طور متناوب تغییر می کند که دلیل تغییر دوره ای در خواص آنها است.

3. ساختار سیستم تناوبی D.I. مندلیف.

سیستم تناوبی D.I. مندلیف به هفت دوره تقسیم می شود - دنباله های افقی عناصر که به ترتیب افزایش تعداد اتمی مرتب شده اند و هشت گروه - دنباله هایی از عناصر با همان نوع پیکربندی الکترونیکی اتم ها و خواص شیمیایی مشابه.

سه دوره اول کوچک، بقیه - بزرگ نامیده می شوند. دوره اول شامل دو عنصر است، دوره دوم و سوم - هر کدام هشت، دوره چهارم و پنجم - هر کدام هجده، دوره ششم - سی و دو، دوره هفتم (ناقص) - بیست و یک عنصر.

هر دوره (به جز دوره اول) با یک فلز قلیایی شروع می شود و با یک گاز نجیب پایان می یابد.

عناصر دوره های 2 و 3 معمولی نامیده می شوند.

دوره های کوچک از یک ردیف، دوره های بزرگ - از دو ردیف: زوج (بالا) و فرد (پایین) تشکیل شده است. فلزات در ردیف های مساوی از دوره های بزرگ قرار دارند و خواص عناصر کمی از چپ به راست تغییر می کند. در ردیف‌های فرد دوره‌های بزرگ، ویژگی‌های عناصر از چپ به راست تغییر می‌کند، مانند عناصر دوره‌های ۲ و ۳.

در سیستم تناوبی برای هر عنصر نماد و شماره سریال آن، نام عنصر و جرم اتمی نسبی آن مشخص شده است. مختصات موقعیت عنصر در سیستم، عدد دوره و شماره گروه است.

عناصر با شماره سریال 58-71، به نام لانتانیدها، و عناصر با شماره 90-103 - اکتینیدها - به طور جداگانه در پایین جدول قرار می گیرند.

گروه‌هایی از عناصر که با اعداد رومی مشخص می‌شوند به زیرگروه‌های اصلی و فرعی تقسیم می‌شوند. زیر گروه های اصلی شامل 5 عنصر (یا بیشتر) هستند. زیر گروه های ثانویه شامل عناصر دوره هایی هستند که از چهارم شروع می شوند.

خواص شیمیایی عناصر با ساختار اتم آنها یا به عبارت بهتر ساختار لایه الکترونی اتم ها تعیین می شود. مقایسه ساختار پوسته های الکترونیکی با موقعیت عناصر در جدول تناوبی به ما امکان می دهد تعدادی الگوی مهم را ایجاد کنیم:

1. عدد دوره برابر است با تعداد کل سطوح انرژی پر شده با الکترون در اتم های یک عنصر معین.

2. در دوره های کوچک و سری های فرد از دوره های بزرگ، با افزایش بار مثبت هسته ها، تعداد الکترون ها در سطح انرژی خارجی افزایش می یابد. این امر با تضعیف فلز و تقویت خواص غیرفلزی عناصر از چپ به راست همراه است.

عدد گروه نشان دهنده تعداد الکترون هایی است که می توانند در تشکیل پیوندهای شیمیایی (الکترون های ظرفیتی) شرکت کنند.

در زیرگروه ها با افزایش بار مثبت هسته اتم های عنصری، خواص فلزی آنها قوی تر و خواص غیرفلزی آنها ضعیف می شود.

اعتبار دوره ای عناصر شیمیایی.

پس از اکتشافات لاووازیه، مفهوم عناصر شیمیایی و اجسام ساده چنان تقویت شد که مطالعه آنها اساس همه مفاهیم شیمیایی را تشکیل داد و در نتیجه وارد تمام علوم طبیعی شد. ما مجبور بودیم بپذیریم که همه مواد قابل دسترس برای تحقیق حاوی تعداد بسیار محدودی از عناصر ناهمگن مادی هستند که به یکدیگر تبدیل نمی شوند و جوهره ای مستقل و سنگین دارند و کل تنوع مواد طبیعی تنها با ترکیب اینها تعیین می شود. عناصر کم و تفاوت یا در خود یا در کمیت های نسبی آنها، یا اگر کیفیت و کمیت عناصر یکسان باشد - با تفاوت در موقعیت نسبی، نسبت یا توزیع آنها. در این مورد، مواد حاوی تنها یک عنصر را باید اجسام "ساده"، "پیچیده" - دو یا بیشتر نامید. اما برای یک عنصر معین، ممکن است تغییرات زیادی در اجسام ساده مربوط به آن وجود داشته باشد، بسته به توزیع ("ساختار") قطعات یا اتم های آن، به عنوان مثال. از آن نوع ایزومریسم به نام "آلوتروپی". بنابراین کربن به عنوان یک عنصر در حالت زغال سنگ، گرافیت و الماس ظاهر می شود که (به شکل خالص آنها) هنگام سوزاندن دی اکسید کربن یکسان و به همان مقدار تولید می کنند. برای خود "عناصر"، چیزی شبیه به این مشخص نیست. آنها دستخوش تغییرات یا دگرگونی های متقابل نمی شوند و بر اساس دیدگاه های مدرن، جوهر تغییر ناپذیر یک ماده در حال تغییر (از نظر شیمیایی، فیزیکی و مکانیکی) را نشان می دهند که در هر دو جسم ساده و پیچیده گنجانده شده است.

ایده بسیار گسترده، در دوران باستان و تا به امروز، در مورد یک ماده "یگانه یا اولیه"، که همه مواد مختلف از آن تشکیل شده است، توسط تجربه تایید نشده است، و همه تلاش هایی که برای این منظور انجام شده است، رد شده است. آی تی. کیمیاگران به تبدیل فلزات به یکدیگر اعتقاد داشتند، آنها این را به طرق مختلف ثابت کردند، اما وقتی تأیید شد، همه چیز یا یک فریب (به ویژه در رابطه با تولید طلا از فلزات دیگر) بود یا یک اشتباه و ناقص بودن تحقیقات تجربی. با این حال، نمی توان متوجه شد که اگر فردا معلوم شود که فلز A به طور کامل یا جزئی به فلز B دیگری تبدیل شود، از این امر به هیچ وجه نتیجه نمی گیرد که اجسام ساده به طور کلی قادر به تبدیل شدن به یکدیگر هستند. به عنوان مثال، از این واقعیت که برای مدت طولانی اکسید اورانیوم یک جسم ساده در نظر گرفته می شد، اما معلوم شد که حاوی اکسیژن و اورانیوم فلزی واقعی است - اصلاً نباید نتیجه گیری کلی کرد، اما فقط می توان به طور خاص قضاوت کرد. درجات قبلی و مدرن آشنایی با اورانیوم به عنوان یک عنصر مستقل. از این منظر، در صورتی که اعتبار مشاهدات موجه باشد و Argentaurum تبدیل نشود، باید به تبدیل نقره مکزیکی تا حدی به طلا (مه-ژوئن 1897) که توسط Emmens (Stephen - N. Emmeus) اعلام شده است، نگاه کنیم. یک هشدار کیمیاگری مشابه از همان نوع است که بیش از یک بار اتفاق افتاده است و همچنین در پشت ردای پنهان کاری و منافع پولی پنهان شده است. این که سرما و فشار می تواند به تغییر در ساختار و خواص کمک کند، حداقل از نمونه قلع فریتز مدت هاست که شناخته شده است، اما هیچ واقعیتی وجود ندارد که نشان دهد این تغییرات تا این حد عمیق است و به ساختار ذرات نمی رسد، بلکه به آنچه که اکنون اتم ها و عناصر تلقی می شوند، و بنابراین تبدیل (حتی به تدریج) نقره به طلا، مورد تأیید Emmens، حتی در رابطه با نقره و طلا نیز مشکوک و ناچیز باقی خواهد ماند، تا اینکه اولاً، «راز» چنین باشد. نشان داد که این تجربه برای همه قابل بازتولید است و ثانیاً تا زمانی که انتقال معکوس (با گرم شدن و کاهش فشار؟) طلا به نقره برقرار شود یا تا زمانی که عدم امکان یا دشواری واقعی آن ثابت شود. به راحتی می توان فهمید که انتقال دی اکسید کربن الکل به قند دشوار است، اگرچه برعکس آن آسان است، زیرا شکر بدون شک پیچیده تر از الکل و دی اکسید کربن است. و به نظر من بسیار بعید به نظر می رسد که تبدیل نقره به طلا در صورت بالعکس، طلا به نقره تبدیل نشود، زیرا وزن و چگالی اتمی طلا تقریباً دو برابر نقره است که باید از آن نتیجه گرفت. هر چیزی که در شیمی شناخته شده است، این است که اگر نقره و طلا از یک ماده به دست می‌آیند، پس طلا پیچیده‌تر از نقره است و باید راحت‌تر به نقره تبدیل شود. بنابراین، من فکر می کنم که آقای Emmens، برای متقاعد کردن، نه تنها باید "راز" را فاش کند، بلکه باید تلاش کند تا در صورت امکان، تبدیل طلا به نقره را نشان دهد، به خصوص که هنگام دریافت دیگری از یک فلز گران قیمت، 30 بار بدیهی است که منافع پولی ارزان‌تر در پس‌زمینه خواهد بود و مصلحت حقیقت و حقیقت در وهله اول خواهد بود، اما اکنون به نظر من، موضوع از سوی دیگر به نظر می‌رسد.

D. مندلیف(اکتبر 1897).

با این ایده از عناصر شیمیایی، آنها به چیزی انتزاعی تبدیل می شوند، زیرا ما آنها را به صورت جداگانه نمی بینیم یا نمی شناسیم. چنین دانش واقع بینانه ای مانند شیمی از مجموع همه چیزهایی که تاکنون مشاهده شده است به چنین ایده تقریباً ایده آلیستی رسیده است، و اگر بتوان از این ایده دفاع کرد، آنگاه فقط به عنوان یک موضوع اعتقادی عمیقاً ریشه دار، که تاکنون کاملاً ثابت شده است. مطابق با تجربه و مشاهده به این معنا، مفهوم عناصر شیمیایی در کل علم طبیعت مبنایی عمیقاً واقعی دارد، زیرا برای مثال، کربن هرگز، هرگز، به هیچ عنصر دیگری تبدیل نشده است، در حالی که یک جسم ساده - زغال سنگ - به عنصر دیگری تبدیل شده است. گرافیت و الماس و شاید روزی بتوان آن را به یک ماده مایع یا گاز تبدیل کرد، اگر شرایطی برای ساده سازی پیچیده ترین ذرات زغال سنگ وجود داشته باشد. مفهوم اصلی که می توان با آن توضیح قانونی P. را آغاز کرد دقیقاً در تفاوت اساسی در ایده ها در مورد عناصر و بدن های ساده است. کربن عنصری است، چیزی غیرقابل تغییر، که هم در زغال‌سنگ و هم در دی‌اکسید کربن یا در گاز درخشان، مانند الماس، و هم در توده‌ی مواد آلی قابل تغییر، هم در سنگ آهک و هم در چوب وجود دارد. این یک جسم خاص نیست، بلکه یک ماده سنگین (ماده) با مجموع خواص است. همانطور که در بخار آب یا در برف جسم خاصی وجود ندارد - آب مایع، اما همان ماده وزنی با مجموع خواص به تنهایی وجود دارد، بنابراین تمام مواد کربنی حاوی کربن همگن مادی هستند: نه زغال سنگ، بلکه دقیقاً کربن. اجسام ساده موادی هستند که فقط حاوی یک عنصر هستند و مفهوم آنها تنها زمانی به وضوح روشن می شود که ایده تقویت شده اتم ها و ذرات یا مولکول هایی که مواد همگن از آنها تشکیل شده است شناسایی شود. علاوه بر این، مفهوم یک عنصر مربوط به یک اتم، و به یک جسم ساده - یک ذره است. اجسام ساده، مانند تمام اجسام طبیعت، از ذرات تشکیل شده اند: تنها تفاوت آنها با اجسام پیچیده این است که ذرات اجسام پیچیده حاوی اتم های ناهمگن دو یا چند عنصر هستند، و ذرات اجسام ساده حاوی اتم های همگن یک عنصر معین هستند. هر چیزی که در زیر بیان می شود باید به طور خاص به عناصر مربوط باشد، به عنوان مثال. به عنوان مثال به کربن، هیدروژن و اکسیژن، به عنوان اجزای شکر، چوب، آب، زغال سنگ، گاز اکسیژن، ازن و غیره، اما نه اجسام ساده ای که توسط عناصر تشکیل شده اند. در عین حال، آشکارا این سؤال مطرح می شود: چگونه می توان در رابطه با چنین اشیایی به عنوان عناصری که فقط به عنوان ایده های شیمیدانان مدرن وجود دارند، مشروعیت واقعی یافت و در واقع در نتیجه بررسی برخی انتزاعات چه چیزی را می توان انتظار داشت؟ واقعیت با وضوح کامل به چنین پرسش‌هایی پاسخ می‌دهد: انتزاعات، اگر صادق باشند (شامل عناصر حقیقت باشند) و با واقعیت مطابقت داشته باشند، می‌توانند دقیقاً به عنوان موضوع مطالعه مشابه انضمام مادی صرف عمل کنند. بنابراین، عناصر شیمیایی، اگرچه جوهر انتزاع هستند، اما دقیقاً مانند اجسام ساده یا پیچیده ای که می توانند گرم شوند، وزن شوند و به طور کلی در معرض مشاهده مستقیم قرار گیرند، مورد بررسی قرار می گیرند. اصل موضوع در اینجا این است که عناصر شیمیایی بر اساس مطالعه تجربی اجسام ساده و پیچیده ای که تشکیل می دهند، خصوصیات و خصوصیات فردی آنها را کشف می کنند که مجموع آنها موضوع تحقیق را تشکیل می دهد. اکنون به فهرست کردن برخی از ویژگی‌های متعلق به عناصر شیمیایی می‌پردازیم تا مشروعیت عناصر شیمیایی را به P. نشان دهیم.

خواص عناصر شیمیایی را باید به کمی و کیفی تقسیم کرد، حداقل اولین آنها خود در معرض اندازه گیری قرار گرفتند. از جمله موارد کیفی، اول از همه، توانایی تشکیل اسید و باز است. کلر می تواند به عنوان نمونه اولی باشد، زیرا هم با هیدروژن و هم با اکسیژن اسیدهای واضحی را تشکیل می دهد که می توانند با فلزات و بازها نمک تشکیل دهند، که با نمونه اولیه نمک ها - نمک خوراکی شروع می شود. نمک خوراکی سدیم NaCl می تواند به عنوان نمونه ای از عناصری باشد که فقط باز تولید می کنند، زیرا اکسیدهای اسیدی را با اکسیژن تولید نمی کند و یک باز (اکسید سدیم) یا یک پراکسید را تشکیل می دهد که دارای ویژگی های مشخصه پراکسید هیدروژن معمولی است. همه عناصر کم و بیش اسیدی یا بازی هستند، با انتقال آشکار از اولی به دومی. الکتروشیمی‌دانان (با برزلیوس در راس آنها) این ویژگی کیفی عناصر را با تمایز عناصر مشابه سدیم بیان کردند، بر این اساس که اولی در هنگام تجزیه، جریان را در آند و دومی در کاتد ایجاد می‌کند. همین تفاوت کیفی بین عناصر تا حدی در تمایز بین فلزات و متالوئیدها بیان می شود، زیرا عناصر اساسی از جمله عناصری هستند که فلزات واقعی را به شکل اجسام ساده تشکیل می دهند و عناصر اسیدی متالوئیدهایی را به شکل اجسام ساده تشکیل می دهند که فاقد آنها هستند. ظاهر و خواص مکانیکی فلزات واقعی اما در همه این روابط، نه تنها اندازه‌گیری مستقیم غیرممکن است، و به فرد اجازه می‌دهد توالی انتقال از یک ویژگی به ویژگی دیگر را ایجاد کند، بلکه تفاوت‌های شدیدی نیز وجود ندارد، به طوری که عناصری در یک یا آن رابطه وجود دارد که انتقالی یا آن‌ها هستند. که می تواند به هر دو تخلیه نسبت داده شود. بنابراین، آلومینیوم، در ظاهر، به وضوح فلزی است که رسانای عالی انرژی گالوانیکی است. جریان، در تنها اکسید خود، Al2O3 (آلومینا) نقش بازی یا اسیدی دارد، زیرا با بازها (مثلاً Na2O، MgO و غیره) و برای مثال با اکسیدهای اسیدی ترکیب می‌شود و نمک سولفور-آلومینا A12 را تشکیل می‌دهد. (SO4)3= Al2O33O3; در هر دو مورد دارای خواص ضعیف بیان شده است. گوگرد که یک متالوئید بدون شک را تشکیل می دهد، از بسیاری جهات شیمیایی شبیه به تلوریم است که به دلیل ویژگی های بیرونی یک جسم ساده، همیشه به عنوان یک فلز طبقه بندی شده است. چنین مواردی که بسیار زیاد هستند، به تمام ویژگی‌های کیفی عناصر درجه خاصی از بی‌ثباتی می‌بخشند، اگرچه در خدمت تسهیل و به اصطلاح، احیای کل سیستم آشنایی با عناصر هستند و نشانه‌هایی از فردیت را در آنها نشان می‌دهند که آن را ایجاد می‌کند. پیش بینی خواص هنوز مشاهده نشده اجسام ساده و پیچیده که از عناصر تشکیل شده اند امکان پذیر است. این ویژگی‌های فردی پیچیده عناصر به کشف عناصر جدید علاقه شدیدی نشان می‌دهد و به هیچ وجه اجازه نمی‌دهد مجموع ویژگی‌های فیزیکی و شیمیایی مشخصه مواد تشکیل‌شده توسط آنها را پیش‌بینی کند. هر چیزی که در مطالعه عناصر به دست می آمد محدود به گردآوری مشابه ترین آنها در یک گروه بود که همه این آشنایی را شبیه به طبقه بندی گیاهان یا حیوانات می کرد. این مطالعه برده‌دار، توصیفی بود و اجازه نمی‌داد هیچ پیش‌بینی در رابطه با عناصری که هنوز در دست پژوهشگران نبوده‌اند، انجام شود. تعدادی دیگر از خواص، که ما آنها را کمی می نامیم، به شکل مناسب برای عناصر شیمیایی فقط از زمان لوران و جرارد ظاهر شدند، یعنی. از دهه 50 قرن حاضر، زمانی که توانایی واکنش متقابل از طرف ترکیب ذرات مورد مطالعه و تعمیم قرار گرفت و ایده ذرات دو حجمی تقویت شد، یعنی. که در حالت بخار، در حالی که تجزیه وجود ندارد، همه ذرات (یعنی مقادیری از موادی که با یکدیگر برهم کنش شیمیایی وارد می کنند) همه اجسام به همان اندازه حجمی را اشغال می کنند که دو حجم هیدروژن در یک دما و فشار یکسان اشغال می کنند. . بدون پرداختن به ارائه و توسعه اصولی که در این ایده که اکنون عموماً پذیرفته شده است تقویت شده است، کافی است بگوییم که با توسعه شیمی واحد یا جزئی در 40 یا 50 سال گذشته، سختی ظاهر شده است که قبلاً وجود داشت. وجود ندارد، هم در تعیین وزن اتمی عناصر و هم در تعیین ترکیب ذرات اجسام ساده و پیچیده تشکیل شده توسط آنها، و دلیل تفاوت در خواص و واکنش های اکسیژن معمولی O2 و ازن O3، اگرچه هر دو حاوی تنها اکسیژن، آشکار شد، همانطور که تفاوت بین گاز نفت (اتیلن) ​​C2H4 و ستن مایع C16H32 آشکار شد، اگرچه هر دو دارای 12 قسمت وزنی کربن به 2 قسمت وزنی هیدروژن هستند. در طول این دوران مهم شیمی، دو ویژگی یا ویژگی کمی کم و بیش دقیق برای هر عنصر به خوبی بررسی شده در آن ظاهر شد: وزن اتم و نوع (شکل) ترکیب ذرات ترکیبات تشکیل شده توسط آن، اگرچه هیچ چیز وجود نداشت. هنوز یا به ارتباط متقابل این ویژگی ها و یا ارتباط آنها با سایر خصوصیات، به ویژه کیفی، عناصر اشاره کرده بود. مشخصه وزن اتمی یک عنصر، یعنی. تقسیم ناپذیر، کوچکترین مقدار نسبی آن، که بخشی از ذرات تمام ترکیبات آن است، برای مطالعه عناصر اهمیت ویژه ای داشت و ویژگی های فردی آنها را تشکیل می داد، تا کنون یک ویژگی کاملاً تجربی، زیرا تعیین وزن اتمی یک عنصر لازم است نه تنها ترکیب وزنی معادل یا نسبی برخی از ترکیبات آن با عناصری که وزن اتمی آنها از تعاریف دیگر شناخته شده است، یا به طور معمول به عنوان شناخته شده پذیرفته شده است، بلکه تعیین شود (با واکنش ها، چگالی بخار و غیره) نیز لازم است. ) وزن جزئی و ترکیب حداقل یک یا بهتر بگوییم بسیاری از ترکیباتی که تشکیل می دهد. این مسیر آزمایش به قدری پیچیده، طولانی است و از میان ترکیبات عنصر به مواد کاملاً خالص و با دقت مطالعه شده ای نیاز دارد که برای بسیاری، به ویژه برای عناصر کمیاب در طبیعت، در غیاب دلایل خاص قانع کننده، تردیدهای زیادی در مورد این عنصر وجود داشت. مقدار واقعی وزن اتمی، اگرچه ترکیب وزنی (معادل) برخی از اتصالات آنها نصب شده است. مانند اورانیوم، وانادیوم، توریم، بریلیم، سریم و غیره. برای توده بزرگی از عناصر معمولی با مقیاس های اندازه اتمی می توان در ابتدای دهه 60 به طور محکم در نظر گرفت، به ویژه پس از اینکه Cannizzaro به طور محکم برای بسیاری از فلزات، به عنوان مثال، تثبیت شد. Ca، Ba، Zn، Fe، Cu و غیره تفاوت آشکار آنها با K، Na، Ag و غیره، نشان می دهد که ذرات به عنوان مثال. ترکیبات کلریدی اولی دو برابر کلر دومی دارند، یعنی. که Ca، Ba، Zn و غیره CaCI2، BaCI2 و غیره را بدهید، یعنی. دو اتمی (دو معادل یا دو ظرفیتی)، در حالی که K، Na، و غیره. تک اتمی (تک معادل)، یعنی. فرم KCI، NaCI و غیره تقریباً در اواسط این قرن، وزن یک اتم از عناصر قبلاً به عنوان یکی از علائمی بود که توسط آن عناصر مشابه گروه ها شروع به مقایسه کردند.

یکی دیگر از مهمترین خصوصیات کمی عناصر، ترکیب ذرات ترکیبات بالاتر تشکیل شده توسط آنهاست. در اینجا سادگی و وضوح بیشتری وجود دارد، زیرا قانون نسبت‌های چندگانه دالتون (یا سادگی و یکپارچگی تعداد اتم‌هایی که ذرات را تشکیل می‌دهند) ما را مجبور می‌کند فقط برای چند عدد صبر کنیم و درک آنها آسان‌تر بود. تعمیم در دکترین اتمی عناصر یا ظرفیت آنها بیان شد. هیدروژن یک عنصر تک اتمی است، زیرا یک ترکیب HX را با عناصر تک اتمی دیگر می دهد، که کلر نماینده آن در نظر گرفته شد و HCl را تشکیل می دهد. اکسیژن دو اتمی است زیرا H2O می دهد یا با دو X ترکیب می شود، اگر منظور از X عناصر تک اتمی است. بدین ترتیب HClO و Cl2O و ... بدست می آید. از این نظر، نیتروژن سه اتمی در نظر گرفته می شود، زیرا NH3، NCl3 می دهد. کربن چهار اتمی است زیرا CH4، CO2 و غیره را تشکیل می دهد. عناصر مشابه از همان گروه، به عنوان مثال. هالوژن ها همچنین ذرات مشابهی از ترکیبات را می دهند، به عنوان مثال. اتمی یکسانی دارند. از طریق همه اینها، مطالعه عناصر بسیار پیشرفت کرده است. اما سختی های بسیاری از انواع مختلف وجود داشت. ترکیبات اکسیژن، به عنوان یک عنصر دو اتمی که قادر به جایگزینی و حفظ X2 است، مشکل خاصی را ایجاد کرد و تشکیل Cl2O، HClO و غیره را کاملاً قابل درک کرد. ترکیبات با عناصر تک اتمی با این حال، همان اکسیژن نه تنها HClO، بلکه HClO2، HClO3 و HClO4 (اسید پرکلریک) تولید می کند، درست مانند نه تنها H2O، بلکه H2O2 (پراکسید هیدروژن). برای توضیح، باید بپذیریم که اکسیژن، به دلیل دو اتمی بودنش، با داشتن دو قرابت (به قول خودشان)، قادر است در هر ذره فشرده شود و بین هر دو اتم موجود در آن قرار گیرد. مشکلات زیادی وجود داشت، اما بگذارید روی دو مورد تمرکز کنیم، به نظر من، مهمترین آنها. اولاً، مشخص شد که نوعی لبه O4 برای تعداد اتم‌های اکسیژن موجود در ذره وجود دارد، و این لبه را نمی‌توان بر اساس آنچه در نظر گرفته شد انتظار داشت. علاوه بر این، با نزدیک شدن به لبه، اتصالات حاصل اغلب نه کمتر، بلکه قوی تر بودند، که دیگر امکان پذیر نیست وقتی به اتم های اکسیژن فشرده فکر می کنیم، زیرا هر چه تعداد آنها بیشتر باشد، احتمال داشتن پیوندهای ضعیف بیشتر می شود. در همین حال، HClO4 قوی تر از HClO3 است، این دومی قوی تر از HClO2 و HClO است، در حالی که HCl دوباره یک جسم شیمیایی بسیار قوی است. جنبه O4 در این واقعیت ظاهر می شود که ترکیبات هیدروژنی با اتمی های مختلف:

HCl، H2S، H3P و H4Si

پاسخ اسیدهای اکسیژن بالاتر:

HClO 4، H 2 SO 4، H 3 PO 4 و H 4 SiO 4،

که به طور مساوی حاوی چهار اتم اکسیژن هستند. حتی از این نتیجه غیرمنتظره به دست می آید که با در نظر گرفتن H به عنوان عناصر تک و O به عنوان عناصر دو اتمی، توانایی ترکیب شدن با اکسیژن برعکس هیدروژن است، یعنی. با افزایش توانایی عناصر در نگهداری اتم های هیدروژن یا افزایش اتمی، توانایی آنها در نگهداری اکسیژن کاهش می یابد. به اصطلاح، کلر در هیدروژن تک اتمی و در اکسیژن نیمه اتمی است و فسفر یا نیتروژن مشابه آن به معنای اول سه اتمی و در معنای دوم پنج اتمی است، همانطور که در ترکیبات دیگر مانند NH 4 CI، POCl 3 دیده می شود. ، PCl 5 و غیره .پ. ثانیاً، همه چیزهایی که ما می دانیم به وضوح به تفاوت عمیق در افزودن اکسیژن (فشار دادن آن، با قضاوت بر اساس ایده اتمی بودن عناصر) در مورد تشکیل پراکسید هیدروژن، از زمانی که، برای مثال، اشاره می کند. ، رخ می دهد. از H 2 SO 4 (اسید سولفوره) اسید سولفوریک H 2 SO 4، اگرچه H2O2 با H2O دقیقاً در همان اتم اکسیژن H2SO4 از H2SO3 متفاوت است، و اگر چه اکسید زداها در هر دو حالت بالاترین حالت اکسیداسیون را به کمترین تبدیل می کنند. تفاوت در رابطه با واکنش های مشخصه H2O2 و H2SO4 به ویژه به دلیل این واقعیت آشکار است که اسید سولفوریک دارای پراکسید خاص خود است (اسید پرسولفوریک، آنالوگ آن اسید پرکرومیک است که اخیرا توسط Wiede مورد مطالعه قرار گرفته است و به گفته وی حاوی آن است. داده ها، H2CrO5)، که تمام خواص پراکسید هیدروژن را دارد. این بدان معنی است که تفاوت قابل توجهی در روش افزودن اکسیژن در اکسیدهای نمک مانند و پراکسیدهای واقعی وجود دارد و بنابراین، فشار دادن ساده اتم های اکسیژن بین اتم های دیگر برای بیان همه موارد افزودن اکسیژن کافی نیست و اگر بیان شود، پس به احتمال زیاد باید روی پراکسیدها اعمال شود، و نه برای تشکیل ترکیبات اکسیژن معمولی که به RHnO4 نزدیک می شوند، جایی که n، تعداد اتم های هیدروژن، از 4 تجاوز نمی کند، درست مانند تعداد اتم های اکسیژن در اسیدها. حاوی یک اتم از عناصر R. با در نظر گرفتن آنچه گفته شد و به طور کلی R یک اتم از عناصر را معنی می کند، کل اطلاعات مربوط به اکسیدهای نمک مانند به این نتیجه می رسد که تعداد اشکال یا انواع مستقل اکسیدها بسیار کوچک است و به هشت مورد زیر محدود می شود:

R2O2 یا RO، به عنوان مثال. CaO، FeO.

این هماهنگی و سادگی اشکال اکسیداسیون به هیچ وجه از دکترین اتمی عناصر در شکل معمول آن (هنگام تعیین اتمی با ترکیبی با H یا Cl) ناشی نمی شود و موضوع مقایسه مستقیم خود ترکیبات اکسیژن است. به طور کلی، دکترین اتمی ثابت و غیرقابل تغییر عناصر شامل مشکلات و عیوب (ترکیبات غیراشباع مانند CO، ترکیبات فوق اشباع مانند JCl3، ترکیبات با آب تبلور و غیره) است، اما از دو جنبه همچنان مهم است، یعنی با سادگی و هارمونی در بیان ترکیب و ساختار ترکیبات آلی پیچیده حاصل شده است و در رابطه با بیان قیاس عناصر مرتبط، از اتمی بودن، صرف نظر از اینکه چگونه در نظر گرفته شود (یا ترکیب ذرات ترکیبات مشابه) ) در این مورد هم همینطور معلوم می شود. بنابراین به عنوان مثال. هالیدها یا فلزات یک گروه معین که از بسیاری جهات دیگر به یکدیگر شبیه هستند (مثلاً قلیایی) همیشه دارای اتمی یکسان هستند و یک سری کامل از ترکیبات مشابه را تشکیل می دهند، بنابراین وجود این ویژگی قبلاً تا حدودی، نشانگر قیاس است.

برای اینکه ارائه را پیچیده نکنیم، شمارش سایر خواص کیفی و کمی عناصر (مثلاً هم شکلی، گرمای اتصال، نمایش، شکست و غیره) را رها می کنیم و مستقیماً به ارائه قانون P می پردازیم. که برای آن در نظر خواهیم گرفت: 1) در مورد ماهیت قانون ، 2) در مورد تاریخچه و کاربرد آن در مطالعه شیمی ، 3) در مورد توجیه آن با کمک عناصر تازه کشف شده ، 4) در مورد کاربرد آن در تعیین ارزش اوزان اتمی و 5) در برخی ناقص بودن اطلاعات موجود.

ماهیت ص قانونی بودن. از آنجایی که از بین تمام خصوصیات عناصر شیمیایی، وزن اتمی آنها برای دقت عددی تعیین و برای اقناع کامل در دسترس ترین است، بنابراین طبیعی ترین نتیجه برای یافتن اعتبار عناصر شیمیایی، قرار دادن وزن اتم ها است، به ویژه اینکه در وزن (طبق قانون بقای جرم) ما با غیرقابل تخریب و مهمترین خاصیت همه مواد روبرو هستیم. قانون همیشه مطابقت متغیرها است، همانطور که در جبر وابستگی عملکردی آنهاست. در نتیجه، داشتن وزن اتمی برای عناصر به عنوان یک متغیر، برای یافتن قانون عناصر باید سایر خصوصیات عناصر را به عنوان متغیر دیگر در نظر گرفت و به دنبال وابستگی عملکردی بود. در نظر گرفتن بسیاری از خواص عناصر، به عنوان مثال. اسیدیته و بازی آنها، توانایی آنها برای ترکیب با هیدروژن یا اکسیژن، اتمی یا ترکیب ترکیبات مربوطه آنها، گرمای آزاد شده در تشکیل ترکیبات مربوطه، به عنوان مثال. ترکیبات کلریدی، حتی خواص فیزیکی آنها به شکل اجسام ساده یا پیچیده با ترکیب مشابه و غیره، بسته به وزن اتمی، می توان متوجه یک توالی تناوبی شد. به منظور روشن شدن این موضوع، ابتدا فهرستی ساده از تمام تعاریف شناخته شده در حال حاضر از وزن اتمی عناصر ارائه می کنیم که توسط یک گردآوری اخیر ساخته شده توسط F.W. کلارک (مجموعه های متفرقه اسمیتسونین، 1075: «محاسبه مجدد وزن های اتمی»، واشنگتن، 1897، ص 34)، زیرا اکنون باید قابل اعتمادترین تعاریف در نظر گرفته شود و بهترین و جدیدترین تعاریف را در بر دارد. در این مورد، همراه با اکثر شیمیدانان، وزن اتمی مشروط اکسیژن برابر با 16 را می پذیریم. مطالعه دقیق خطاهای "احتمالی" نشان می دهد که برای تقریباً نیمی از نتایج داده شده، خطای اعداد کمتر از 0.1٪، اما برای بقیه به چند دهم و برای دیگران، شاید تا یک درصد می رسد. تمام وزن های اتمی به ترتیب قدر آورده شده اند.

ردیف O=16 وزن اتمی

1 هیدروژن H 1.008

لیتیوم لی 7.03

2 بریلیم، Gl یا Be 9.08

کربن C 12.01

نیتروژن، آز یا N 14.04

اکسیژن O 16

فلوئور F 19.06

3 سدیم Na 23.05

منیزیم منیزیم 24.28

آلومینیوم Al 27.11

Silicon Si 28.40

فسفر P 31.02

گوگرد S 32.07

کلر Cl 35.45

4 پتاسیم K 39.11

کلسیم کلسیم 40.07

Scandium Sc 44.12

Titan Ti 48.15

Vanadium V 51.38

Chrome Cr 52.14

منگنز منگنز 54.99

آهن آهن 56.02

Cobalt Co 58.93

نیکل نیکل 58.69

5 مس مس 63.60

روی روی 65.41

گالیوم گا 69.91

ژرمانیوم Ge 72.48

آرسنیک به عنوان 75.01

سلنیوم Se 79.02

برم Br 79.95

6 روبیدیوم Rb 85.43

استرانسیوم Sr 87.61

ایتریوم Y 89.02

زیرکونیوم Zr 90.40

نیوبیم، Cb یا Nb 93.73

Molybdenum Mo 95.99

روتنیوم Ru 101.68

رودیوم Rh 103.01

پالادیوم Pd 106.36

7 نقره نقره 107.92

کادمیوم سی دی 111.95

ایندیوم در 113.85

Tin Sn 119.05

آنتیموان Sb 120.43

Tellurium Te 127.49

قسمت 8 از سری Cesium Cs 132.89

باریم با 137.43

لانتانوم لا 138.64

سریم Ce 140.20

قسمت 10 از سری Ytterbium Yb 173.19

Tantalum Ta 182.84

تنگستن W 184.83

Osmium Os 190.99

Iridium Ir 193.12

پلاتین Pt 194.89

قسمت 11 row Gold Au 197.23

جیوه جیوه 200.00

تالیم Tl 204.15

سرب Pb 206.92

بیسموت بی 208.11

قسمت 12 سریال Thorium Th 232.63

اورانیوم U 239.59

در این مقایسه، قانونی بودن P. قبلاً مشخص شده است و به صورت سری بیان شده است، که هر یک تا حدی حاوی تکرار دوره ای آشکار از همان ویژگی های کمی و کیفی عناصر است، به ویژه هنگامی که دوره های کامل را در نظر می گیریم (بزرگ) قابل توجه است. ) شامل یک سری زوج و سری بعدی بعد از فرد است. بنابراین، ردیف 2 با لیتیوم - یک فلز قلیایی شروع می شود و در ترکیب با ردیف 3، دوره ای را تشکیل می دهد که با هالوژن C1 با خواص کاملا اسیدی نماینده متالوئیدها پایان می یابد. به طور مشابه، در دوره بزرگ بعدی که شامل ردیف های 4 و 5 است، ابتدا فلز قلیایی K و انتهای آن هالوژن Br است. در دوره شامل ردیف های 6 و 7، دوباره در ابتدا فلز قلیایی Rb و در انتها هالید ید وجود دارد. دوره بعدی که دوباره به وضوح با فلز قلیایی سزیم شروع می شود، بدیهی است که کامل نیست، و در دوره های بعدی فقط برخی از عناصر میانی شناخته شده اند، اما نه فلزات قلیایی اولیه و نه هالیدهای نهایی شناخته شده اند. اگر مثلا یکی از دوره های کامل را در نظر بگیریم. (ردیف های 4 و 5)، که با پتاسیم شروع می شود و با برم خاتمه می یابد: سپس می توانیم در اینجا، اول از همه، محتوای دو ردیف با افزایش، قضاوت بر اساس ترکیبات اکسیژن، اتمی بودن عناصر ورودی را متوجه شویم. علاوه بر این، این افزایش، در رابطه با اکسیژن، در هر سری به طور کامل برای اکسیدهای نمک مانند بالاتر رخ می دهد.

در گروه اول بازها، در گروه دوم اسیدها، در وسط دارای ویژگی های متوسط، اکسیدهای ضعیف بازی و ضعیف اسیدی هستند که بهترین نمونه های آن ZnO و TiO2 هستند. مهم‌ترین نکته توجه به تکرار ویژگی‌ها در ردیف‌ها و نقطه‌ها و وجود در کامل‌تر از نقطه‌های بین ردیف زوج و فرد بعدی از 3 عنصر منسوب به گروه هشتم است. اینها Fe، Co و Ni بین ردیف 4 و 5 هستند. Ru، Rh و Pd بین ردیف های 6 و 7 و Os، lr و Pt بین ردیف های 10 و 11.

با شروع با هیدروژن، اولین عناصر با کمترین وزن اتمی تا سدیم دارای ویژگی‌های کمی هستند، همانطور که مدت‌ها پیش در تمام سری‌های مشابه و اجسام پیچیده ذکر شده است. به عنوان مثال، اولین اعضای سری الکل های اشباع СnН2n+2O، در n=0 و n=1، آب H2O و الکل چوب CH4O خواهند بود و ویژگی های زیادی در مورد آنها شناخته شده است. این سبک‌ترین عناصر، از H تا Na، معمولی نامیده می‌شوند، زیرا در آن‌ها همه انواع و ویژگی‌ها، مانند نمونه‌ها و به شفاف‌ترین شکل، بلکه با ویژگی‌های خاص خود بیان می‌شوند. سپس با در نظر گرفتن عناصر باقی مانده، می بینیم که در یک خط، یعنی در یک مکان در دوره، نزدیک ترین و قدیمی ترین آنالوگ ها یافت می شوند. به عنوان مثال K، Rb و Cs؛ Ca، Sr و Ba; مس، نقره و طلا؛ P، As و Sb; S، Se و Te; Cl، Br و J. در نتیجه، P. قانونی ارتباطی را که بین نزدیکترین آنالوگ ها وجود دارد نشان می دهد، آنها را نزدیکتر می کند و باعث تشخیص قیاس های غیرقابل توجه می شود که نمونه ای از آنها قیاس های: Hg با Mg، Zn و Cd، V با Nb و Ta، Ce با Zr و Ti، Pt و Pd با Ni، Pb با Sn و غیره.

در هر دوره اصلی، بین ردیف‌های فرد اولیه زوج و نهایی، عناصر گروه هشتم قرار می‌گیرند که در آن 9 عنصر شناخته شده است: Fe، Co و Ni، Ru، Rh و Pd، و Os، lr و Pt که مشخصه آن‌ها است. مجموعه خاصی از خواص اصلی که برای آنها کافی است به عنوان مثال در مورد ترکیبات نیکل و پلاتین با مونوکسید کربن، در مورد فلزات دو سولفیدی مشخصه مانند فلزات حاوی آهن، پلاتین و غیره ذکر شود، و به ویژه در مورد این واقعیت که فقط برای عناصر این گروه، یعنی Os و Ru، اکسیدهای ترکیب OsO4 شناخته شده است. علاوه بر این، این عناصر در همه جهات نشان دهنده ویژگی های انتقالی از آخرین اعضای سری زوج به اولین اعضای افراد فرد هستند. Fe، Co و Ni نشان دهنده گذار از کروم و منگنز به مس و روی هستند. بنابراین، مقایسه عناصر با توجه به وزن اتمی آنها مهمترین روابط کیفی متقابل و تشابهات آنها را نشان می دهد یا نشان می دهد و در عین حال با تغییر در توانایی آنها در ترکیب مطابقت دارد، که نه تنها از صحت ترکیب اکسیدها مشهود است. ، بلکه در بسیاری از موارد دیگر. به عنوان مثال، در رابطه با هیدروژن، فقط در عناصر معمولی ردیف 2 و تنها در آخرین گروه های ردیف های فرد، توانایی تشکیل ترکیبات فرار و گازی وجود دارد. همین سری مفاهیم نیز شکل گیری اشباع شدید با اکسیژن O4 را توضیح می دهد. در واقع، اگر C CO2 بدهد، هیدرات بالاتر آن (اسید ارتو کربنیک) باید دارای ترکیب C(HO)4=CH4O4 و کلر باشد، اگر Cl2O7 و HCl بدهد، همانطور که از محل آن در جدول تناوبی عناصر مشخص است. سپس هیدرات اکسید بالاتر ClO3(OH)=ClHO4 خواهد بود: همچنین برای عناصر گروه V و VI. همین نوع سادگی و درستی برای خواص و روابط فیزیکی صرفاً مربوط به ترکیبات مشابه یا حالت های عناصر باز می شود. بنابراین، به عنوان مثال، وزن مخصوص (و در نتیجه حجم های خاص یا ضرایب حاصل از تقسیم وزن یک اتم بر وزن مخصوص) به صورت جامد و مایع (بدون ذکر گازی، زیرا مستقیماً به وزن اتمی و تعداد اتم های موجود در آن بستگی دارد. ذره) هم برای خود اجسام ساده و هم برای ترکیبات مشابه آنها در یک سری معین، با تغییر وزن اتمی یا هنگام حرکت از یک گروه به گروه دیگر، متوالی تغییر می کند. با افزایش تدریجی در. وزن اینجا می زند وزن به وضوح، اما به تدریج کاهش می یابد، و ضرب و شتم. حجم افزایش می یابد در طی انتقال از هالوژن نهایی به فلز قلیایی اولیه (برای دوره بعدی) (در اینجا از J به Cs)، یک جهش بلافاصله رخ می دهد، مثلاً. برای مشخصات Cs وزن 2.37، ضربان. جلد 56، یعنی. بیش از حد دو برابر ید است. بیشترین تراکم و کمترین ضربان. حجم در دوره‌هایی با عناصر گروه هشتم (Ni، Ru، Os) مطابقت دارد و بین عناصر معمولی که دوره خاص خود را تشکیل می‌دهند، میانگین عناصر بور است (وزن مخصوص 2.5، ویژه حجم 4.4). وابستگی شبیه به این موج مانند (ادواری)، به اصطلاح، مطابق با قانونی بودن P.، برای خواص دیگر نیز مشاهده می شود، برای مثال. برای دما ذوب اجسام ساده برای دما جوشاندن ترکیبات مربوطه (به عنوان مثال آلی فلزی)، برای sp. وزن آنها و غیره خواص فیزیکی که مستقیماً با مشاهده تعیین می شوند و حاوی هیچ ایده انتزاعی نیستند - مانند اتمی بودن. به نظر من نامناسب است که در اینجا وارد جزئیات همه این روابط شویم.

کل مجموعه روابط در طول چنین مقایسه‌هایی متوجه شدند. را می توان در موقعیت زیر فرمول بندی کرد: خواص شیمیایی و فیزیکی ترکیبات تشکیل شده توسط عناصر به طور دوره ای به وزن اتمی عناصر وابسته است. این ماهیت ص قانونی است. نمی توان به این واقعیت توجه نکرد که افزایش وزن اتمی شامل افزایش جرم است و با افزایش جرم در همه موارد معمولی، یک تغییر ثابت همیشه رخ می دهد (مثلا جاذبه، حجم و غیره). افزایش، ceteris paribus) در یک جهت خاص، در اینجا این فقط تا حد معینی مشاهده می شود (مثلاً قبل از انتقال از یک دوره به دوره دیگر یا به گروه VIII در یک دوره و غیره)، که پس از آن یا تغییر معکوس رخ می دهد، یا تکرار قبلی شروع می شود، همانطور که در اره دندان ها تکرار می شوند و نقاط بالا و پایین وجود دارد. این جنبه از موضوع به P. قانونی بودن، یک علاقه خاص کلی به تازگی می بخشد، و باعث می شود فکر کنیم که قانونی بودن مشاهده شده می تواند برای توضیح ماهیت عناصر شیمیایی، که امروزه آخرین مرز درک تحولات شیمیایی را تشکیل می دهند، خدمت کند.

تاریخچه و کاربرد قانونیت ص. اولین اظهارات، اما پردازش ضعیف در مورد ارتباط بین مقدار at. وزن عناصر و خواص ترکیبات آنها در طول مطالعه در نشان داده شد. برای مثال ترازو از دوما، گلادستون، کرمرز، پتنکوفر، لنسن، ال. مایر و دیگران، که متوجه درستی تغییر در در. وزن ها در گروه های عناصر مشابه اولین تلاش برای مرتب کردن تمام عناصر در ردیف ها بر اساس در آنها. وزن ها در Chancourtois (vis tellurique) و Newlands (Lav of octavos) یافت می شود، اما اگرچه همزمانی با قیاس های شناخته شده تاکنون ذکر شده است، مطابقت متقابل و ترتیب گروه ها به عنوان موضوع مشاهده عمل نمی کند، که در ماهیت آن بود. ناقص بودن تکه تکه، و کل ارائه، مانند تمام تلاش های اولیه، فاقد چنان اهمیتی بود که توجه را به خود جلب کند. فقط در سال 1869، D. Mendeleev، بدون در نظر گرفتن مقایسه Chancourtois و Newlands، اما دوباره متوجه کلیت رابطه و تناوب وابستگی خواص عناصر به وزن اتمی آنها، در روسیه شد. شیمیایی عمومی P. دقیقاً قانون را فرموله کرد ، بسیاری از پیامدهای جدید را از آن استنتاج کرد و آنقدر اهمیت موضوع را نشان داد که بسیاری به آن روی آوردند و سپس P. قانون را به طور کامل تری هم در کار خود "مبانی شیمی" و هم در مقالات منتشر شده در " Liebig”s Anualen" و در "Journal of Russian Chemical Society" (1871)، جایی که او قطعاً نیاز به تغییر وزن در وزن Ce، U، Be، In، Y و غیره را برای تصحیح تعاریف استنباط کرد. وزن Ti، Os، Ir، Pt، Au، و غیره و انتظار مجموعه ای کاملا مشخص از خواص را از عناصر هنوز کشف نشده، که من به ویژه بر روی خواص آن زمان ناشناخته، اما اکنون به دست آمده آنالوگ - بور (توصیف شده) تمرکز کردم. تحت نام اکابورون، و اکنون اسکاندیم نامیده می شود، آلومینیوم (اکنون گالیوم نامیده می شود) و سیلیکون (در حال حاضر ژرمانیوم) در مورد سریم، خود مندلیف با تعیین ظرفیت گرمایی آن را بررسی کرد و سپس توسط براونر در پراگ تایید شد. Roscoe در انگلستان، Zimmerman. در آلمان و دیگران قانونی بودن مورد نیاز P. و دو برابر شدن مقدار پذیرفته شده توسط مندلیف را قبل از وزن اورانیوم توجیه کردند. تورپ در لندن P. مورد نیاز را با قانونی بودن در توجیه کرد. وزن تیتانیوم، و مطالعات Seibert، Krüss، Mallett و دیگران، ملاحظاتی را که از P. قانونی بودن به دنبال داشت، تایید کردند. وزن‌ها در سری Os، Ir، Pt و Au باید در حال افزایش باشند، در حالی که داده‌های قبلی خلاف این را نشان می‌داد. توجه ویژه ای به مطالعات مربوط به ارزش at جلب شده است. وزن بریلیوم، و توجیه P. در مورد قانونی بودن خواص عناصر تازه کشف شده، همانطور که در زیر بحث شده است (III و IV). در همان زمان، آنها شروع به اتصال P کردند. قانونی بودن برای مطالعه خصوصیات مختلف اجسام ساده و پیچیده (از هم شکلی گرفته تا پارامغناطیس و گرمای اتصال) و در همه جا توجیهی برای اصول کلی تعیین شده توسط قانون یافتند، یعنی. خواص در P. بسته به در بودند. وزن عناصر، که منجر به شناخت عمومی قانونی بودن P. شد، که آثار و مقالات به ویژه Roscoe، Brauner، Thorpe، Lauri، Piccini و K. Winkler بسیار ترویج شد، و نتیجه شناخت. و توجیه قانونی بودن P. معمولاً مقاله مندلیف در نظر گرفته می شد که در "Liebig's Annalen"، Supplementband، VIII، 1871 قرار داده شده بود، اگرچه در زبان روسی همه چیز اساسی، موارد فوق، زودتر ظاهر شد، یعنی در 1869 و 1870. به طور کلی، P. قانونمندی، مانند هر قانون طبیعت دیگر، وزن و معنا و قوت می گیرد، نه از لحظه پیدایش و صورت بندی، بلکه تنها از این جهت که تأیید و توجیه آن علاقه جدیدی به علم می بخشد، که این امکان را فراهم می کند که ببیند چه چیزی، جدا از آن، ناشناخته باقی می ماند، یافت نمی شود و غیرمنتظره است، و تنها زمانی که آنچه توسط قانون مورد انتظار است در واقعیت توجیه شود، همان چیزی است که برای P. legality اتفاق افتاد، همانطور که در زیر با کمی جزئیات بیشتر در دو مثال نشان داده شده است.

توجیه قانونی بودن ص توسط عناصر تازه کشف شده. قبل از P. legality، هیچ چیز، به جز تجربه مستقیم، به ضرورت وجود عناصر ناشناخته اشاره نمی کرد، بسیار کمتر به خواص عناصر ناشناخته و ترکیبات آنها. این تجربه گرایی مستقیم بود، همانطور که مثلاً از Rb، Cs می توان دید. Tl و In که از طریق مطالعات طیفی کشف شدند، مشخص شد که دارای ویژگی‌هایی هستند که کاملاً غیرمنتظره بوده و مجبور به تغییر بسیاری از نظرات از پیش تعیین شده قبلی، برای مثال، می‌شوند. هنگامی که تالیم سنگین (وزن مخصوص 11.8)، مانند سرب (وزن مخصوص 11.3)، تالیم اکسید محلول Tl2O در آب می دهد که هیدرات آن TlHO بسیار یادآور قلیاها است. با قانونی بودن P. ، موضوع بسیار تغییر کرده است ، زیرا اولاً ، در سیستم عناصر فوراً چنین شکاف هایی بین عناصر شناخته شده ظاهر شد ، که باید منتظر پر کردن آنها با کمک عناصر تازه کشف شده بود ، و ثانیا - و این از همه مهمتر است - برای این عناصر ناشناخته، با قضاوت بر اساس جایگاه آنها در سیستم، باید نه تنها برای وزن اتمی خاص و داده های اکسیدها و سایر ترکیبات، بلکه برای خواص کاملاً قابل پیش بینی برای بسیاری از ترکیبات آنها منتظر بمانند. این ویژگی‌ها بر اساس قانونمندی P. برای عناصر ناشناخته به راحتی قابل استنباط هستند اگر توسط موارد شناخته شده قبلا احاطه شده باشند. بنابراین، در سال 1869، زمانی که قانون P. ایجاد شد، عنصری که اکنون ژرمانیوم نامیده می شود، در گروه IV ردیف 5 شناخته نشده است. جای او و جای کنارش در گروه سوم خالی بود. بنابراین بدون دیدن یا آزمایش چیزی در آزمایشگاه، می توان درک کاملی از خواص چنین عناصری داشت که هنوز کسی در دسترس نبوده است، و در سال 1871، به این ترتیب، ویژگی های سه عنصر به طور مفصل نشان داده شد، همه. که پس از آن کشف شد و اکنون با نام‌های زیر شناخته می‌شود: 1) گالیوم Ga، در فرانسه در سال 1875 توسط Lecoq-de-Boisbaudran در مخلوط روی از Pierrefitt و مشابه با eka-aluminium مورد انتظار کشف شد: 2) scandium Sc، کشف شده توسط نیلسون در سوئد در سال 1879 بین فلزات سریت و مشخص شد که برابر با ekabor پیش بینی شده است. 3) ژرمانیوم جنرال الکتریک، در سال 1886 توسط K. Winkler در فرایبرگ، آلمان، از ماده معدنی آرژیرودیت ساکسون استخراج شد و مشخص شد که دقیقاً سیلیکون اکای مورد انتظار را بازتولید می کند. در هر سه مورد، املاک پیش بینی شده در قانون ص به طور کامل تأیید شد و به این ترتیب قانونی بودن ص در مدت نسبتاً کوتاهی کاملاً توجیه شد. در اینجا نمی توان به این نکته اشاره نکرد که برای عناصر ناشناخته، نزدیک یا به اصطلاح، که در اطراف آنها هیچ چیز شناخته شده ای وجود ندارد، نمی توان ویژگی ها را با چنین جزئیاتی پیش بینی کرد که برای Ge، Ga و ممکن است. Sc. برای مثال، می توان گفت که با کشف هالوژن X با وزن اتمی بیشتر از ید، همچنان KX، KXO3 و غیره تشکیل می شود، که ترکیب هیدروژنی آن HX یک اسید گازی و بسیار ضعیف خواهد بود، و اینکه وزن اتمی حدود 170 یا حدود 215 خواهد بود، اما نه برای هالوژن از سری 9 و نه برای هالوژن از سری 11 نمی توان جزئیات زیادی از خواص را پیش بینی کرد، زیرا هیچ عنصر شناخته شده ای در این نزدیکی وجود ندارد. علاوه بر این، می توان فکر کرد که در آن سری اول، جایی که اکنون فقط هیدروژن شناخته شده است، عناصر خود را مانند گروه هشتم بین F و Na کشف می کنند، اما اینجا نه تنها لبه سیستم، بلکه عناصر معمولی نیز وجود دارد. و بنابراین می توان انتظار اصالت و ویژگی ها را داشت. شاید کشف اخیر (1895) هلیوم و آرگون (رالی و رامسی) با مکان های ذکر شده مطابقت داشته باشد، اما از آنجایی که هنوز امکان وارد کردن هیچ یک از آنها به ترکیبات وجود ندارد، اکنون باید هر گونه قضاوت در مورد رابطه آنها با عناصر دیگر در نظر گرفته شود. زودرس، علاوه بر این، وزن اتم را نمی توان با اطمینان کامل در نظر گرفت.

ضمیمه ص قانونی بودن تعیین مقدار وزن اتمی. مطالعات تحلیلی از ترکیب ترکیبات یک عنصر معین Z فقط می تواند معادل آن را در اشکال یا حالت های مختلف اکسیداسیون یا ترکیبات آن به طور کلی نشان دهد، اما نمی تواند چیزی در رابطه با وزن اتمی، یعنی. کوچکترین تعداد معادلهای موجود در ذرات یک عنصر. این امر به ویژه هنگامی واضح است که Z نه یک، بلکه چندین حالت اکسیداسیون یا شکل های ترکیبی با O، C1 و غیره می دهد. بنابراین، آهن با 16 قسمت وزنی اکسیژن یا اکسید حاوی 56 قسمت وزنی می دهد. قطعات آهن یا اکسید با 37.33 قسمت. آهن، یا انیدرید آهن با 18.67 آهن، و بنابراین با 1 وزن مقایسه شده است. بخشی از هیدروژن (با قضاوت بر اساس ترکیب آب) معادل آهن در مورد اول 28، در مورد دوم 18.67، در مورد سوم 9.33 است. چند معادل از انواع مختلف در یک اتم آهن وجود دارد؟ پاسخ با: ایزومورفیسم، چگالی بخار، ظرفیت حرارتی و تشابهات داده می شود که در اینجا مناسب نیست و اینکه چه چیزی برای آهن به عنوان مثال منجر به این واقعیت می شود که وزن اتمی آن باید 56 تشخیص داده شود، یعنی. دو معادل از نوع اول، 3 - از نوع دوم و 6 معادل از نوع سوم. وقتی یک عنصر جدید کشف می شود، معادل آن نسبتاً آسان تشخیص داده می شود، اما مسئله تعیین وزن اتم، به عنوان بسیار دشوار و نیازمند اطلاعات زیاد، اغلب به صورت تصادفی بر اساس شباهت های مشاهده شده تصادفی حل می شود و بنابراین توسط دوران ظهور P. قانونی هنوز عناصر بسیاری وجود داشت که معادل های آنها کم و بیش شناخته شده بود، وزن اتمی بسیار مشکوکی داشتند. در سال 1869، این نه تنها شامل عناصر کمیاب مانند La، Di; Y و ماهواره های آنها، اما همچنین Be، In، Ce، Th، V، Nb و U، که ترکیب، خواص، واکنش ها و شکل های ترکیبات به خوبی شناخته شده بودند، اما داده های طبقه بندی شده ای برای تعیین تعداد ارائه نکردند. معادل های موجود در اتم P. قانونی بودن بدیهی است که در اینجا مفید بود و به یک اصل مهم راهنما جدید تبدیل شد، زیرا معادل ها نیستند که تابع تناوب هستند، بلکه وزن اتم ها هستند. برای اینکه بفهمیم موضوع در اینجا چیست، اجازه دهید به دو مثال شدید بپردازیم، یعنی به طور خلاصه در مورد اورانیوم و تا حدودی با جزئیات بیشتر در مورد بریلیم، که برای آن (در مورد Ce، Y، In، La، و غیره) وزن اتم وجود دارد. به لطف P. قانونی تاسیس شده است. اورانیوم دو حالت اصلی اکسیداسیون دارد: کمترین - اکسید (اکنون UO2) و بالاترین - اکسید (اکنون UO3)، در اولی معادل (هیدروژن) = 60، در دومی = 40. با توجه به قانون نسبت های متعدد و اصل موضوع، بدیهی است که یک اتم اورانیوم دارای عدد صحیحی از معادل ها خواهد بود. یعنی U=n60=m40. واضح است که m=n11/2 و با گرفتن n=2، m=3 به دست می آید، یعنی. m و n همان طور که باید باشند اعداد صحیح خواهند بود. با این ساده ترین فرض، وزن اتم اورانیوم 120 است، فرمول اکسید UO، اکسید U2O3 است. به این ترتیب همه چیز پذیرفته شد، به دنبال Peligo، تا P. قانونی. اما اکنون با قانونی بودن P. نمی توان این را تشخیص داد، زیرا در این صورت اورانیوم جایگاه مناسبی بین عناصر ندارد، زیرا Sb در. وزن کمی بیشتر از 120 است و Sn کمی کمتر است و با قضاوت بر اساس جایگاه آن در سیستم، عنصری با at دارد. با وزن حدود 120 باید اکسید نمک مانند بالاتری با ترکیب RO2 یا R2O5 ایجاد کند، یعنی. با محتوای اکسیژن بالاتر از اورانیوم یا معادل کمتر. از برابری U=n.60=m.40 چنین برمی‌آید که اگر m و n اعداد صحیح باشند، n باید یک عدد زوج باشد و پس از عدم امکان تشخیص n=2، ساده‌ترین راه پذیرش n=4 بوده است. اکسید نیتروژن UO2 اکسید UO3 و U = 240 خواهد بود، اما پذیرفتن n = 6 و m = 9 باور نکردنی است، زیرا در این صورت اکسید ترکیب UO3، اکسید U2O9 (در U = 360) و آخرین ترکیب برای اکسیدهای نمک مانند، R2O5، کاملاً باورنکردنی است و P. قانونی بودن نمی تواند وجود داشته باشد. با شناسایی n=4، یعنی. U = 240 و بنابراین به اکسید بالاتر ترکیب UO3 را می دهیم، بلافاصله در گروه VI جایی برای U در سیستم پیدا می کنیم، به طور مشابه کروم که CrO3، مولیبدن که MoO3 را تشکیل می دهد و تنگستن که اکسید بالاتر آن را می دهد. WO3 است. سپس اورانیوم در ردیف دوازدهم بعد از توریم از گروه IV با at قرار می گیرد. با وزن 232. سپس روسکو، زیمرمن و دیگران این اطمینان را با کمک تعاریف ظرفیت گرمایی، چگالی بخار و تشابهات مختلف تأیید کردند، که جای توضیح بیشتر در اینجا نیست. امروزه این وزن اتمی U = 240 است که (توسط من در سال 1871) بر اساس قانونی بودن P. ایجاد شده است که عموماً پذیرفته شده است. تغییرات دیگر در وزن اتم ها، ناشی از P. legality، به سرعت پذیرفته شد. عناصر دیگر، اما برای مدت طولانی و از طرف های مختلف، وزن اتم Be = 9 که طبق قانون برای بریلیم (یا گلیسیم) لازم است برای بریلیم (یا گلیسیم) تشخیص داده نمی شد، و به آن، با معادل 4.5، مکانی می داد. در ردیف 2 و گروه U، به خصوص به این دلیل که تنها اکسید بریلیوم نمک مانند بسیاری از نقاط شباهت بدون شک با آلومینا دارد، که ما را مجبور کرد ترکیب آلومینا را به اکسید Be نسبت دهیم، یعنی. Be2O3، یعنی اتم را شامل 3 معادل و برابر با Be=13.5 در نظر بگیرید. کارهای زیادی برای توجیه این وزن آخر اتم بریلیم انجام شد که در آن زمان اصلاً جایی در جدول تناوبی پیدا نکرد. علاقه به این پرونده دقیقاً به دلیل ارتباط آن با P. قانونی بودن افزایش یافت. در اوایل دهه 80 همه معتقد بودند که اگر فرمول Be2O3 ثابت شود و Be = 13.5 باید شناخته شود، قانون P. باید به عنوان ناکافی رها شود (برای قوانین طبیعت، بر خلاف قواعد دستوری، استثناها را مجاز نمی دانند و رد می شوند) اما اگر فرمول BeO و Be=9 موجه باشد، تشخیص عمومیت P ضروری است. قانون اما در اینجا باید به این نکته اشاره کرد که Avdeev در سال 1819، یعنی مدتها قبل از P. legality، هنگام مطالعه اکسید بریلیوم، آن را آنالوگ منیزیم MgO دانست و ترکیب BeO مورد نیاز P. legality را به آن داد. این بدان معنی است که قبلاً دلایلی برای این فرض وجود داشت، بنابراین کل موضوع بسیار بحث برانگیز بود. مشتاقانه ترین مشارکت در دفاع از فرمول Be2O3 برای مدت طولانی (در اوایل دهه 80) توسط دانشمندان اوپسالا نیلسون و پترسون انجام شد، اما آنها سپس دما را در ارتفاع تعیین کردند. چگالی بخار بریلیم کلرید و بنابراین فرمول قانونی Avdeev و P. را توجیه کرد که آشکارا به رسمیت شناخته شد و یکی از نمونه های آموزنده حل یک سوء تفاهم علمی با میل راسخ برای دستیابی به حقیقت است. نکته اینجاست. اگر اکسید بریلیم Be2O3 و وزن اتم Be = 13.5 باشد، کلرید بریلیم باید در بخار (بدون تجزیه) یک ذره BeCl3 یا پلیمر آن را نشان دهد. سپس وزن ذره حدود 119.5 یا 120 یا یک عدد صحیح چند برابر بیشتر خواهد بود (به عنوان مثال، Be2Cl6، همانطور که اغلب در مورد آنالوگ ها اتفاق می افتد)، ردیابی. برای هیدروژن، چگالی بخار کلرید بریلیوم = 60 یا n60 خواهد بود (زیرا چگالی بخار برای هیدروژن = نصف وزن جزئی، با شمارش اتم هیدروژن به عنوان 1 یا اکسیژن به عنوان 16). اگر اکسید بریلیم دارای ترکیب منیزیمی BeO و Be=9 باشد، آنگاه یک ذره از کلرید بریلیم BeCl2 حدود 79 یا 80 وزن و چگالی بخار آن حدود 40 (یا n40) خواهد بود. تجربه نیلسون و پترسون این عدد اخیر را توجیه کرد. سپس هامپیج (1884) آن را تأیید کرد. این فرض Avdeev را تأیید کرد و یک بار دیگر قانونی بودن P. را توجیه کرد. اما نمی توان در اینجا به این نکته اشاره نکرد که حتی پس از دهه 80، فرضیه آشکارا نادرست در مورد وزن اتمی بریلیم و شباهت ترکیب اکسید آن با ترکیب Al2O3 همچنان تعدادی از طرفداران سرسخت را دنبال می کرد. در میان آنها اخیراً در پاریس، ویروبوف، که (در سال 1896) بیش از یک بار علیه تمام قانونی بودن P. صحبت کرد و با بررسی نمک های سیلیکون تنگستن، به این نتیجه رسید که بریلیم موجود در آنها کاملاً مشابه سه معادل است (Be = 13.5)، و نه فلزات دو معادل (Be = 9). با توجه به شبهات مشابهی که دوباره بیان شد، A. Rosenheim و P. Woge در سال 1897 ("Zeitschr. f. Anorganische Chemie"، ص 283) مجدداً نمکهای مضاعف بریلیم (مولیبدن، گوگرد، اگزالات و غیره) را با جزئیات زیاد مطالعه کردند. و روش بکمن (بر اساس نقطه جوش محلول ها) را برای تعیین وزن جزئی کلرید بریلیم به کار برد و مجدداً به این نتیجه قطعی رسید که «با توجه به P. از نظر قانونی، بریلیم یک عنصر دو معادل است. برای درک قانون P. توجه به این نکته بسیار مهم است که بلافاصله توسط همه به رسمیت شناخته نشد، مخالفان زیادی داشت و تنها به تدریج به همان اندازه که حقایق انباشته شده بود و پیامدهای ناشی از آن موجه بود ظاهر شد. در اینجا نمونه ای از زحمتی است که با آن حقایق جدید به دست می آید و تأیید آنها در علم چگونه تضمین می شود.

تحقیقات بیشتر در مورد P. قانونی بودن. اگرچه همه موارد فوق و بسیاری از مواردی که من ارائه نداده ام به وضوح قانونی بودن P. را توجیه می کند و شکی باقی نمی گذارد که این قانون نسبتاً اخیراً کشف شده در حال حاضر اهمیت کمی برای مفاهیم اساسی شیمیایی ندارد و اگرچه شکی نیست که توسعه بیشتر قانونی بودن ص اجرا خواهد شد، با این حال ذکر برخی از مسائل کلی و اختصاصی که ارتباط تنگاتنگی با قانونی بودن ص دارد و با توجه به معنای آن مستلزم حل تجربی است، زائد نیست. در بین سؤالات خاص، سؤالات مربوط به وزن اتمی Co، Ni، Te و J از یک طرف، و در مورد پراکسیدها از طرف دیگر، به خصوص برای من جالب به نظر می رسد. دلایل زیادی وجود دارد که باور کنیم بین عناصر نزدیک به Co و Ni، اولی به آهن نزدیکتر است و دومی به مس، یعنی. توسط در. وزن ها را به ترتیب افزایش وزن ها قرار دهید: Fe، Co، Ni، Cu، همانطور که در بالا مرسوم است. در همین حال، بیشتر داده های موجود تا به امروز نشان می دهد که در. وزن Co بزرگتر از Ni است و بنابراین مطلوب است که تعاریف جدید و احتمالاً دقیق این موضوع را با کمک آزمایش های مقایسه ای و موازی برای Ni و Co به طور قطع حل کنند. اگر معلوم شود که کو بیش از نیکل وزن دارد، یعنی. که لازم است سری‌های Fe، Ni، Co، Cu را بنویسیم، سپس بهتر است تشابهات Co و Ni با Rh و Pd، با Ir و Pt را بیشتر مطالعه کنیم که نمک‌های مضاعف پیچیده و ترکیباتی مانند Ni( CO)4 به ویژه مهم هستند. همانطور که در. وزن Te و J، سپس با تمام معنای P. قانونی باید فکر کرد که در. وزن ید بیشتر از تلوریم است، اما از آنجایی که تعاریف براونر، که همیشه از قانونی بودن P. دفاع و تایید کرده است، Te = 127.5 و دف را می دهد. Stas - J=126.85، یعنی. برخلاف الزام قانون P.، پس قبل از حل مسئله دشوار خلوص ته یا جستجوی ناخالصی های سنگین تر در آن (همانطور که براونر فکر می کند)، به نظر من لازم است که بعد از همه موارد ممکن دوباره تعیین شود. خالص سازی ید، ارزش معادل آن است، زیرا علیرغم احتیاط های انجام شده توسط محققی قوی مانند استاس، هنوز هم می توان فکر کرد که مخلوطی از کلر و برم می تواند در ید او باقی بماند که باید وزن ید را کاهش دهد. اتم ید من به نوبه خود به مسئله وزن اتمی Co، Ni، Te و J اهمیت و فوریت زیادی قائل نیستم، به این دلیل که در اینجا فقط با تفاوت ها و جزئیات کوچکی سروکار داریم که بررسی آنها دشواری های عملی عمیقی را به همراه دارد. که در آینده زمان خود را خواهد داشت. علاوه بر این، اگر مشخص شود که Co سنگین‌تر از Ni است، فقط باید یک بخش خاص از P را بهبود بخشید. قانون، و سرنوشت او با این تغییر مرتبط نیست. نسبت ید به تلوریم بسیار مهمتر است و در اینجا به تحقیقات دقیق جدیدی به خصوص در مورد اتمی نیاز است. وزن ید

مسئله پراکسیدها در ارتباط با قانونی بودن P. پیچیده تر و بسیار آموزنده تر است. هنگامی که مفاهیم مربوط به این شروع به گسترش کردند، تعداد پراکسیدهای واقعی که دارای واکنش های مشخصه پراکسید هیدروژن و انتقالات متقابل مرتبط با آن بودند نسبتاً کم بود و همه آنها شناخته شده بودند (به عنوان مثال، NaO، СО2، BaO2، AgO، و غیره. .) متعلق به فلزات واقعی است که اسید تولید نمی کنند. بنابراین به نظر می رسد که نوع کلی اکسیداسیون، با افزایش اکسیژن، عبارتند از: ساب اکسیدها، اکسیدهای بازی، پراکسیدها و انیدریدهای اسید، به عنوان مثال. که پراکسیدها انتقال از اکسیدهای بازی به اسیدی را تشکیل می دهند. این تعصب اخیراً به طور کامل ناپدید شده است، هنگامی که اسید پرسولفوریک S2H2O8، انیدرید مربوط به آن S2O7 و بسیاری از اسیدهای دیگر مربوط به آن (سوپرانیتریک، پرکرومیک، پرتیتانیک، پرکربنیک و غیره) شناخته شد، همه دارای واکنش های H2O2 هستند که اغلب از آن و در آن منشاء می گیرند. اغلب منتقل می شود. این اکتشافات باعث سردرگمی بسیاری در ایده های بسیاری از شیمیدانان شد که به پیروی از مفاهیم برزلیوس، تفاوت عمیق بین به اصطلاح را نمی دیدند. پراکسید منگنز و پراکسید باریم معمولی. در همان زمان، حتی از روشنفکرترین شیمیدانان، شکایت از قانونی بودن P. شروع به سرازیر شدن کرد. مثلا گفتند. بنابراین: قانونی بودن P. برای گوگرد، به عنوان عنصری از گروه VI، نیاز به اکسید بالاتری از ترکیب SO3 دارد، اما معلوم می شود که علاوه بر این، مانند عناصر گروه VII S2O7 تولید می کند که هماهنگی قانونی بودن P. را نقض می کند. برای این، قبل از هر چیز، باید توجه داشت که هیچ دلیلی وجود ندارد که پراکسیدهای واقعی مانند BaO2 یا S2O7 را در همان رابطه با عناصر با اکسیدهای نمک مانند در نظر بگیریم، که به وضوح و در هنگام استقرار P نشان داده شد. قانونی (1869-1871)، زیرا، به عنوان مثال، پراکسید سدیم NaO حتی در آن زمان نیز شناخته شده بود، که نشان دهنده ترکیب اکسیدهای عناصر گروه II است، در حالی که سدیم، در تمام روابط آن، و همچنین در ترکیب آن " اکسید نمک مانند بالاتر Na2O، بدون شک یک فلز گروه I است، مانند باریم گروه II، اگرچه پراکسید BaO2 با همان ترکیب اکسیدهای نمک مانند بالاتر از گروه IV تولید می کند. علاوه بر این، P. legality با ارائه ملاحظات طبیعی فوق، این امکان را فراهم کرد که برای همه عناصر مانند H، Na و Ba، انتظار داشته باشیم که پراکسیدهای آنها حاوی اکسیژن بیشتری نسبت به اکسیدهای نمک مانند بالاتر و واقعی باشد، چه اسیدی یا بازی، اما از نظر نوع، واکنش ها و دگرگونی ها به آب مربوط می شود، در حالی که پراکسیدهای واقعی با نوع، واکنش ها و تبدیل ها (به ویژه آزاد شدن آسان بخشی از اکسیژن) پراکسید هیدروژن مطابقت دارند. و این جنبه از موضوع موجه بود، زیرا پس از اسید پرسولفوریک، مطالعات نشان داد که حالت های اکسیداسیون پراکسید برای بسیاری از عناصر مختلف ایجاد می شود. به عنوان مثال، پراکسیدها را ذکر کنیم: کربن C2O5، کروم Cr2O7 یا CrO4 (Wiede، 1897)، قلع SnO3 (بهار، 1889)، تیتانیوم TiO3 (Piccini، Weller)، مولیبدن Mo2O7، تنگستن W2O4، و غیره. در اینجا مسئله سیستم اشکال اکسیداسیون پراکسید مطرح می شود و بر اساس کلیت منظم بودن P. می توان انتظار داشت که نظم P. در پراکسیدها در گروه ها و مجموعه ای از عناصر آشکار شود که به نظر من نشان دهنده آن است. یکی از موضوعات بسیار جالب برای تحقیقات تجربی بیشتر است. بنابراین، "پراکسیدها" که به معنای واقعی درک می شوند (پس MnO2 و PbO2 دیگر پراکسید نیستند، اما نمایندگان آنها عبارتند از: H2O2، NaO و S2O7)، نه تنها قانون P. را متزلزل نمی کنند، بلکه آن را توجیه می کنند و نشان می دهند که درست است. پراکسیدها همیشه حاوی اکسیژن بیشتری نسبت به "اکسیدهای نمک مانند بالاتر" هستند، همانطور که در H2O2 بیشتر از H2O وجود دارد، و واکنش ها با H2O2 مطابقت دارند، اگر اکسیدهای نمک مانند بالاتر مربوط به H2O باشد.

اما این و بسیاری از سؤالات خاص دیگر نیستند که به ویژه برای تعیین نقش بیشتر قانون P. در شیمی مهم هستند، بلکه بسیاری از سؤالات کلی هستند که توسط این قانون مطرح می شوند. در میان آنها، به نظر من، مهمترین چیز این است که مطابقت دقیقی بین اعداد بیان کننده وزن اتمی عناصر، مکان آنها در سیستم و ویژگی های خاص (انفرادی) عناصر پیدا کنیم، زیرا با تمام موازی بودن عناصر خواص عناصر، هیچ یکنواختی در بزرگی وزن اتمی آنها وجود ندارد، چه حسابی و نه هندسی. بنابراین، برای مثال، فقط O=16 را در نظر بگیرید. С=12.01; F=19.06; S=32.07; Si=28.40; Cl=35.45، تفاوت های حسابی بدست می آوریم: Si-C=l6.39; S-O=16،()7 و Cl-F=16.39 یکسان نیستند، و نمی توان فکر کرد که S=32.39، همانطور که می توان فرض کرد اگر تفاوت ها برابر فرض شوند. به طور مشابه، برای مثال، تفاوت بین اصطلاحات دوره های بزرگ. Rb-K، Mo-Cr، Ru-Fe، Sb-As، J-Br و غیره. گاهی نزدیک به هم هستند، گاهی نشان دهنده انحرافات کوچک اما بدون شک در جهات مختلف هستند. در روابط هندسی هر دو آنالوگ دوره های مختلف و اعضای سری، نابرابری های غیر تعمیم یافته مشابهی ظاهر می شود که دلیل آن به نظر من در طول زمان امکان پذیر خواهد بود (زمانی که تعداد بیشتری از وزن های اتمی نسبت به اکنون مشخص شود. با دقت بیشتر و خطای احتمالی در تعریف آنها) مقایسه کنید، و سپس به طور طبیعی با ویژگی های فردی عناصر ارتباط برقرار کنید. در حال حاضر بسیاری از محققین به ویژه ریدبرگ، بازاروف، گاگتون، چیچرین، فلاویتسکی، میلز و دیگران از زوایای مختلف تلاش کرده اند تا به بیان دقیق قانونی بودن P. نزدیک شوند، اما تاکنون این موضوع به نتیجه گیری دقیق و کلی نرسیده است، هرچند که نه تنها برای افزایش درجه دقت اطلاعات در مورد وزن اتمی، بلکه همچنین درک دلایل قانونی بودن P. و ماهیت عناصر بسیار وعده می دهد. در عین حال، توجه را به این شرایط که اغلب نادیده گرفته می‌شود ضروری می‌دانم که برای مثال، توابع «پیوسته» معمولی نمی‌توانند به عنوان بیانی از قانون P. عمل کنند. از سینوس ها، زیرا عناصر بیشتر با "ناپیوستگی" مشخص می شوند، به عنوان مثال. از این واقعیت که بین K=39 و Ca=40 غیرممکن است - بدون نقض قوانین دالتون (مضرب های صحیح نسبت در تعداد اتم ها، به عنوان مثال KCl و CaCl 2) - به تعداد نامحدودی از بازه ها فکر کنیم، همانطور که یک عدد صحیح متوسط ​​بین 1 و 2 وجود ندارد. بنابراین، به نظر من برای قانون P. می توان به دنبال یک عبارت هندسی در نقاط تقاطع دو منحنی "جامد" یا یک عبارت تحلیلی در "نظریه اعداد" بود. تلاش برای بیان آن با منحنی‌های «جامد»، که تاکنون انجام شده است، به سختی نوید موفقیت می‌دهد، زیرا بدیهی است که به خوبی با ماهیت عناصر مطابقت ندارند. فقدان یک بیان کاملاً تحلیلی برای قانون P.، به نظر من، با این واقعیت مشخص می شود که به منطقه ای تعلق دارد که هنوز برای درمان ریاضی بسیار جدید است. در مورد عدم تبیین ماهیت قانون مورد بحث، علت آن را قبل از هر چیز باید در نبود بیان دقیق آن جستجو کرد. اکنون به عنوان یک راز جدید، تا حدی آشکار، عمیق از طبیعت به تصویر کشیده می شود که در آن فرصت درک قوانین به ما داده می شود، اما فرصت بسیار کمی برای درک علت واقعی این قوانین. بنابراین، قانون گرانش برای دو قرن شناخته شده است، اما تمام تلاش ها برای توضیح آن تاکنون موفقیت چندانی نداشته است. این اسرار طبیعت عالی ترین علاقه علوم دقیق را تشکیل می دهند، تأثیر خاصی بر آنها می گذارند و مطالعه علوم طبیعی را - بر خلاف دریافت کلاسیک دانش - کلید توانایی ترکیب و تابع کردن چیزهای واقعاً قابل درک با علم می کنند. به طور ایده آل ابدی و کلی، و بنابراین به ظاهر غیر قابل درک است. در یک کلام، کاربرد گسترده قانون P. در غیاب درک علت آن، یکی از نشانه های جدید بودن آن است و عمیقاً در ماهیت پدیده های شیمیایی نفوذ می کند و من به عنوان یک روسی هستم. افتخار می کنم که در تأسیس آن شرکت کرده ام.

قانون ثبات
ترکیب ماده

فرمول های شیمیایی

هر ماده - از ساده ترین
به پیچیده ترین - دارای سه مختلف،
اما اضلاع به هم پیوسته:
ویژگی، ترکیب، ساختار ...

B.M. Kedrov

اهداف.
اموزشی- مفاهیم "عنصر شیمیایی"، "ماده پیچیده" و همچنین ترکیب مواد پیچیده، ثبات آن، فرمول شیمیایی یک ماده، هدف ضرایب و شاخص ها را در نظر بگیرید.
روانشناسی- برانگیختن علاقه به موضوع، توسعه توانایی استدلال منطقی و بیان صحیح افکار.
آموزشی- توانایی کار جمعی را توسعه دهید، پاسخ های رفقای خود را ارزیابی کنید.

تجهیزات. شبکه کریستالی سولفید آهن (II)، مدل مولکول های آب، کارت های فردی برای بررسی تکالیف، قرص های آناگرام برای گرم کردن شیمیایی، مقیاسی برای تعیین وضعیت عاطفی دانش آموز.

در طول کلاس ها

مرحله نشان دهنده- انگیزشی

در ابتدا و در پایان درس، گرم کردن روانی انجام می شود. هدف آن تعیین وضعیت عاطفی دانش آموزان است. هر دانش آموز دارای یک علامت با شش صورت است که به جلد داخلی دفترچه خود چسبانده شده است - مقیاسی برای تعیین وضعیت عاطفی آنها (شکل 1). هر دانش آموز یک تیک زیر صورت می گذارد که بیان آن نشان دهنده حال و هوای او باشد.

معلم. اگر در پایان درس همه موفق شوند علامت چک را حداقل یک مربع به سمت چپ ببرند عالی خواهد بود. برای انجام این کار، باید به این سوالات فکر کنید: آیا یک فرد می تواند عاشق یک موضوع دانشگاهی شود که برای او جالب نیست؟ چه کاری باید انجام دهم؟

این مقاله با پشتیبانی مترجم آنلاین تلفن همراه "m-translate.ru" منتشر شد. ترجمه آنلاین راحت و سریع از ده ها زبان، هزاران مسیر ترجمه. بدون نیاز به نصب، ترجمه کلمات، جملات و متون، رایگان. برای شروع استفاده از خدمات ترجمه آنلاین، به وب سایت بروید: http://www.m-translate.ru/.

گرم کردن شیمیایی.
دانشجو.واسیا و پتیا عاشق نوشتن و حل کلمات آناگرام (معمولاً فوق العاده) هستند که در آنها ترتیب حروف دوباره مرتب می شود. سعی کنید برخی از آناگرام های شیمیایی را حل کنید.
با مرتب کردن مجدد حروف هر کلمه، باید نام عنصر شیمیایی را بدست آورید.
لئودروگ- بدون این عنصر هیچ آتشی در اجاق گاز وجود نخواهد داشت،
اسلیکودور- بدون این عنصر حتی ده دقیقه هم نمی توانید زندگی کنید،
cinves- این عنصر وزن مخصوص بسیار بالایی دارد،
mnikray- این عنصر را در میان سنگ ها جستجو کنید،
orrebes- می درخشد، نه طلا.
معلم.اگر این کار را به راحتی انجام دادید، به خود بگویید: "من باهوش هستم."
بررسی تکالیف با موضوع "نمادهای شیمیایی".علائم عناصر شیمیایی و مقادیر جرم اتمی نسبی آنها را تکرار کنید. به تفاوت بین جرم یک اتم (در واحد جرم اتمی) و جرم اتمی نسبی (کمیت بدون بعد) به ویژگی مشترک آنها - همان مقدار عددی توجه کنید. سپس به مدت 5 تا 10 دقیقه کار مستقل جلویی را روی کارت های فردی انجام دهید.
کارت 1. عناصر را با علامت های شیمیایی نام ببرید: N، S، Ag، Al، O، I.
کارت 2. نمادهای شیمیایی عناصر: آهن، هیدروژن، سدیم، برم، روی، کلر را بنویسید.

مرحله عملیاتی و اجرایی

معلم. امروز با یکی از قوانین اساسی شیمی - قانون ثبات ترکیب ماده - آشنا می شویم. مایلم در پشت جمله بندی دقیق قانون، مردی زنده، سخت کوش و کنجکاو از فرانسه - جوزف لوئی پروست را ببینید. او هفت سال را صرف مطالعه مواد مختلف کرد تا جمله ای را ثابت کند که در فرمول مدرن، در سه خط قرار می گیرد. هموطن او، شاعر ناشناخته فرانسوی آرماند سولی-پرودوم، برنده جایزه نوبل، معاصر دی. آی. مندلیف، در اشعار خود در این باره بسیار زیبا صحبت کرده است.
شاگرد
«نگاه شیمیدان کنجکاو است، نظم برای او عزیز است.
در میان قاب های آن، بشر و ساز،
برای چشمان کنجکاو بسیار مرموز،
او تلاش می کند تا هوی و هوس نیروهای مخفی را درک کند.
او قبلاً بسیاری از آنها را تأسیس کرده است،
با تماشای بازی آنها، یک شرکت کننده در نزاع آنها،
و به زودی به حاکم این اختلافات فرمان می دهد:
قانونی را که او آشکار کرد، بشناسید و به آن احترام بگذارید.
من به تو حسادت می کنم، دانشمند خواستار،
که چشمان تیزبینش دنیا را برهنه می بیند
همانطور که در روز آفرینش، سرچشمه همه روزهای دیگر.
مرا به پادشاهی مرموز هدایت کن!
من معتقدم: فقط در او شفا پیدا می شود
از این همه غم و اندوه بی شمار.»

معلم. برای بدست آوردن سولفید آهن (II)، آهن و گوگرد را به نسبت 7:4 مخلوط کردیم. اگر آنها را به نسبت متفاوتی مخلوط کنید، به عنوان مثال 10:4، یک واکنش شیمیایی رخ می دهد، اما 3 گرم آهن واکنش نشان نمی دهد. چرا این الگو رعایت می شود؟ مشخص است که در سولفید آهن (II) به ازای هر اتم آهن یک اتم گوگرد وجود دارد.(نمایش یک شبکه کریستالی، شکل 2). بنابراین، برای واکنش لازم است موادی با نسبت جرمی مصرف شود که نسبت اتم های آهن و گوگرد حفظ شود (1: 1). از آنجایی که مقادیر عددی جرم اتمی است Fe، S و جرم اتمی نسبی آنها A r(Fe)، A r(S) همزمان، می توانیم بنویسیم: A r(Fe): A r(S) = 56:32 = 7:4.
نسبت 7:4 ثابت می ماند، صرف نظر از اینکه جرم مواد در چه واحدهای جرمی بیان می شود.
(g، kg، t، amu). اکثر مواد شیمیایی دارای ترکیب ثابتی هستند.
قانون ثبات ترکیب موادپروست دانشمند فرانسوی در سال 1808 کشف کرد. این قانون در ارائه او اینگونه به نظر می رسد: «از یک قطب زمین به قطب دیگر، ترکیبات دارای ترکیب و خواص یکسان هستند. هیچ تفاوتی بین اکسید آهن نیمکره جنوبی و نیمکره شمالی وجود ندارد. مالاکیت سیبری همان ترکیب مالاکیت اسپانیا را دارد. در تمام دنیا فقط یک سینابار وجود دارد."
عبارت مدرن قانون: هر ماده شیمیایی خالص با ساختار مولکولی، صرف نظر از محل و روش تهیه، دارای همان ترکیب کیفی و کمی ثابت است.

دانش آموزان تعریف را در دفتر خود می نویسند. سپس اجرا می کنند کار مستقل. متن تکالیف از قبل روی تابلو نوشته می شود. دو دانش آموز مسائل پشت تخته را حل می کنند، بقیه آنها را در دفترچه خود حل می کنند. پس از اتمام کار، دانش آموزان دفترچه های یادداشت را مبادله می کنند و بررسی متقابل انجام می شود. معلم می تواند برخی از نوت بوک ها را بررسی کند.
انتخاب 1. برای بدست آوردن سولفید آهن (II) 3.5 گرم آهن و 4 گرم گوگرد مصرف کردیم. چه ماده ای بلا استفاده می ماند و جرم آن چقدر است؟
گزینه 2. برای بدست آوردن سولفید آهن (II) 15 گرم آهن و 8 گرم گوگرد مصرف کردیم. چه ماده ای بیش از حد گرفته می شود و جرم این مازاد چقدر است؟

معلم. اکنون به سخنرانی در مورد اختلاف مشهور بین دانشمندان فرانسوی J.L. Proust و C.L. Berthollet گوش دهید که حدود 10 سال در صفحات مجلات فرانسوی در آغاز قرن 19 به طول انجامید.
دانشجو. بله، اختلاف بین دو شیمیدان فرانسوی از سال 1799 تا 1809 ادامه یافت و سپس توسط شیمیدانان انگلستان، سوئد، ایتالیا، روسیه و سایر کشورها ادامه یافت. این مناقشه را به حق می توان اولین بحث علمی در چنین مقیاسی هم از نظر زمان وقوع و هم از نظر اهمیت راهبردی مسائل مورد بحث نامید. این بحث توسعه شیمی را برای قرن های آینده تعیین کرد.
در سال 1799، جوزف لوئی پروست، پروفسور فرانسوی الاصل در آزمایشگاه سلطنتی مادرید، مقاله "تحقیق در مورد مس" را منتشر کرد. این مقاله به تفصیل تجزیه و تحلیل ترکیبات مس را پوشش می‌دهد و به این نتیجه می‌رسد که یک ترکیب شیمیایی منحصر به فرد همیشه، صرف نظر از روش تشکیل آن، دارای ترکیب ثابتی است. پروست بعداً در سالهای 1800-1806، در حین مطالعه ترکیبات شیمیایی سرب، کبالت و سایر فلزات به همین نتیجه رسید.
در 1800-1803 جان دالتون شیمیدان انگلیسی این قانون را به صورت نظری اثبات کرد و ساختار اتمی مولکول ها و وجود توده های اتمی خاصی از عناصر را ایجاد کرد. دالتون صرفاً از نظر تئوری به کشف قانون اساسی دیگر شیمی رسید - قانون نسبت های چندگانه، که با قانون ثبات ترکیبات متحد است.
در همان زمان، کلود لوئیس برتوله، پروفسور اکول نرمال در پاریس، که قبلاً شیمیدان مشهوری بود، مقالاتی را منتشر کرد که در آنها از این نتیجه گیری دفاع کرد که ترکیب ترکیبات شیمیایی به روش تهیه آنها بستگی دارد و اغلب اوقات ثابت نیست، بلکه متغیر است. برتوله با قوانین پروست و دالتون مخالفت کرد و این موضوع را با آزمایش‌های بیشتر و بیشتر در مورد تولید آلیاژها و اکسیدهای فلزی جامد استدلال کرد. او همچنین از داده‌های خود پروست استفاده کرد و اشاره کرد که سولفیدهای طبیعی و اکسیدهای فلزات در مقایسه با مواردی که در آزمایشگاه به دست می‌آیند حاوی گوگرد و اکسیژن اضافی هستند.
توسعه علم شیمی نشان داد که هر دو طرف حق داشتند. دیدگاه پروست و دالتون در مورد شیمی در دهه 1800. واضح، مشخص و تقریباً واضح بود. پروست و دالتون پایه های اتمی را بنا نهادند
آموزش مولکولی در مورد ترکیب و ساختار ترکیبات شیمیایی. این خط اصلی توسعه شیمی بود. دیدگاه برتوله عملاً برای شیمی آن زمان غیرقابل قبول بود، زیرا منعکس کننده شیمی فرآیندهایی بود که مطالعه آن عمدتاً فقط آغاز شد.
از دهه 1880 و فقط آینده نشان داد که حق با برتوله بود!
به پیشنهاد آکادمیک N.S. Kurnakov، مواد با ترکیب ثابت را دالتونیدها (به افتخار شیمیدان و فیزیکدان انگلیسی دالتون) و مواد با ترکیب متغیر را برتولید (به یاد شیمیدان فرانسوی برتول) نامیدند. (شما می توانید اطلاعات بیشتری در مورد این در آثار بخوانید.)
معلم. بیایید پیام را خلاصه کنیم. ابتدا موادی با ساختار غیر مولکولی با ترکیب متغیر شناخته شده اند. ثانیاً، قانون ثبات ترکیب مواد برای مواد با ساختار مولکولی معتبر است. ثالثاً، دسته ای از مواد با ساختار مولکولی وجود دارند که قانون ثبات ترکیب برای آنها نادرست است. اینها پلیمر هستند که بعدا در درس شیمی با آنها آشنا می شویم.
منظور از ترکیبات کمی و کیفی مواد چیست؟ بر اساس قانون پروست، فرمول های شیمیایی مواد را می توان با استفاده از نمادهای شیمیایی نوشت.
به عنوان مثال، ترکیب یک مولکول آب را در نظر بگیرید. از اتم های هیدروژن و اکسیژن (ترکیب کیفی) تشکیل شده است و از نظر وزنی آب حاوی هیدروژن - 11.19٪ و اکسیژن - 88.81٪ (ترکیب کمی) است. روش های مختلفی برای بیان ترکیب آب وجود دارد.
روش 1. یک مولکول آب شامل دو اتم هیدروژن و یک اتم اکسیژن است (ما از کلمات استفاده می کنیم).
روش دوم. همین ایده را می توان با نقاشی بیان کرد (ما از نمادها استفاده می کنیم):
روش سوم. فرمول آب - H 2 O (از علائم و شاخص های شیمیایی استفاده می کنیم).
فهرست مطالبتعداد اتم های یک عنصر معین را در یک مولکول نشان می دهد.
بنابراین، ترکیب دالتونیدها با فرمول های ساده با شاخص های استوکیومتری اعداد صحیح بیان می شود. H2O، HCl، CH4. ترکیب برتولیدها متغیر است و دارای شاخص های استوکیومتری کسری هستند. بنابراین، اکسید تیتانیوم (II). TiO در واقع دارای ترکیبی از TiO 0.7 تا TiO 1.3.
به این سوال من پاسخ دهید: ضریب چه چیزی را نشان می دهد؟ (پاسخ دانش آموز: تعداد مولکول های یک ماده داده شده.)
یک مثال را در نظر بگیرید: 3H 2 O. این ورودی نشان دهنده چند مولکول آب است؟ چند اتم هیدروژن در یک مولکول آب، در سه مولکول آب وجود دارد؟ چند اتم اکسیژن در یک مولکول آب، در سه مولکول آب وجود دارد؟(نمایش مدل های مولکول آب.) ما فرمول را می خوانیم: "سه-خاکستر-دو-o".
نمایش شکل بزرگ 15 در صفحه. 24 کتاب درسی "شیمی-8" که نشان دهنده ورودی است: 3CuCl 2، 5Al 2 O 3، 3FeCl 2.
معلم. چگونه فرمول این مواد را بخوانیم؟ فرمول شیمیایی چند مولکول از یک ماده را نشان می دهد؟ چند اتم از هر عنصر در یک مولکول یک ماده معین وجود دارد؟ چند اتم از هر عنصر در سه (پنج) مولکول این ماده وجود دارد؟
فرمول شیمیایییک نماد مرسوم از ترکیب یک ماده با استفاده از نمادها و شاخص های شیمیایی است.
دانش آموزان تعریف را در دفتر خود می نویسند.

مرحله بازتابی-ارزیابی

گفتگو با دانش آموزان برای سوالات
1. قانون ثبات ترکیب مواد چه کسی و چه زمانی کشف شد؟
2. این قانون را تعریف کنید.
3. اصل اختلاف بین شیمیدانان پروست، دالتون و برتوله چه بود؟
4. فرمول شیمیایی یک ماده چه چیزی را منعکس می کند؟
5. ضرایب و شاخص ها در یک فرمول شیمیایی چه چیزی را نشان می دهند؟
6. آیا در ترکیب مواد با فرمول های: CO و CO 2، H 2 O و H 2 O 2 تفاوت وجود دارد؟
7. با استفاده از نمادها، شاخص ها و ضرایب شیمیایی، نام گذاری ها را یادداشت کنید
دو مولکول آب
سه مولکول اکسید نیتریک (اگر مشخص باشد که در یک مولکول نیتریک اکسید دو اتم اکسیژن برای یک اتم نیتروژن وجود دارد)
سه مولکول سولفید هیدروژن (در مولکول آن به ازای هر دو اتم هیدروژن یک اتم گوگرد وجود دارد)
چهار مولکول اکسید فسفر (در هر مولکول این اکسید پنج اتم اکسیژن برای دو اتم فسفر وجود دارد).
دانش آموزان در دفتر خود یادداشت می کنند، یکی از دانش آموزان پشت تخته می نویسد. چک کردن: مبادله نوت بوک با همکار خود، بررسی پاسخ روی تخته، تجزیه و تحلیل خطاها.
تکلیف خانه.کتاب درسی "شیمی-8"، § 9، ص. 22-23; § 10، ص. 24-25. دو دانش آموز وظیفه تهیه گزارش های کوتاهی از زندگی نامه پروست را دارند.
خلاصه درس. نمرات درس را به دانش آموزانی که پاسخ دادند اعلام کنید، از همه بابت کارشان در درس تشکر کنید. وضعیت عاطفی خود را با استفاده از مقیاس ارزیابی کنید (شکل 1 را ببینید). معلم بار دیگر سؤالاتی را به دانش آموزان یادآوری می کند که برای کار مؤثر در کلاس باید در مورد آنها فکر کرد.

ادبیات

1. سولوویچیک اس.ال.ساعت کارآموزی. م.: آموزش، 1986.
2. Leenson I.A.عناصر شیمیایی و قوانین شیمیایی کتاب کار. م.: انتشارات سالن ورزشی "دنیای باز"، 1995.
3. کوزنتسوف V.I.، راخیمبکوا ایکس.بحث در توسعه علم و شکل گفتگوی تدریس. شیمی در مدرسه، 1370، شماره 6.
4. کوزنتسوف V.I.تکامل ایده ها در مورد قوانین اساسی شیمی. M.: Nauka، 1967.
5. رودزیتیس G.E.، Feldman F.G.شیمی-8. م.: آموزش و پرورش، 1991.