یک سیستم شیمیایی ترکیبی از موادی است که با یکدیگر تعامل دارند. سیستم از نظر ذهنی یا واقعی از محیط جدا می شود. سیستم های شیمیایی به انواع زیر تقسیم می شوند:

الف) همگن

ب) ناهمگن

ج) پراکندگی

د) ثابت

ه) تک متغیری

و) دو متغیره

ز) چند متغیره.

سیستم همگن یک سیستم فیزیکوشیمیایی حاوی یک فاز است.

در یک سیستم همگن که شامل دو یا چند جزء شیمیایی است، هر یک از اجزا در حجم ترکیب دیگری به شکل مولکول، اتم یا یون توزیع می شود. اجزای یک سیستم همگن دارای مقادیر مشخصی در سراسر سیستم هستند یا به طور مداوم از یک نقطه به نقطه دیگر در سیستم تغییر می کنند. سیستم های همگن زیر شناخته شده اند: یخ، محلول های مایع یا جامد، مخلوط گازها. در این حالت، مواد مایع، کریستالی و آمورف متمایز می شوند.

سیستم ناهمگن سیستمی است که شامل چندین بخش (فاز) همگن است که با مرزهایی از هم جدا شده اند.

فازها ممکن است در ترکیب و خواص با یکدیگر متفاوت باشند.

فاز - قسمتی همگن از یک سیستم ناهمگن که در تمام نقاط دارای خواص یکسانی است و با مرزهایی از سایر قسمت ها جدا می شود.

سیستم پراکنده - سیستمی از کوچکترین ذرات (جامد، مایع یا گاز) معلق در یک محیط مایع، گاز یا جامد (محیط پراکنده).

نمونه‌هایی از سیستم‌های پراکنده عبارتند از: شیر که در آن ذرات چربی در آب معلق هستند و همچنین امولسیون‌ها، سوسپانسیون‌ها، میست‌ها، فوم‌ها و بخارات مختلف.

سیستم های پراکنده در شیمی کلوئیدها مورد مطالعه قرار می گیرند. کلوئیدهای مایع، ژل مانند و جامد شناخته شده اند.

در ترمودینامیک مفاهیمی مانند سیستم های ایزوله، باز و پایدار و همچنین سیستم های تک متغیری، دو متغیری و چند متغیری وجود دارد.

سیستم ایزوله سیستمی است که نمی تواند انرژی و ماده را با محیط مبادله کند.

یک سیستم باز انرژی و ماده را با محیط مبادله می کند.

در یک سیستم شیمیایی پایدار، بین مواد تشکیل دهنده سیستم تعادل وجود دارد.

سیستم تک متغیری یک سیستم شیمیایی است که در آن دو فاز در تعادل هستند.

یک سیستم شیمیایی غیرمتغیر سیستمی است که در آن سه جزء (یا فاز) در تعادل هستند.

سیستم دو متغیری (چند متغیر) - سیستمی که یک فاز و مجموع سه یا چند جزء مستقل و عوامل خارجی (دما و فشار) است.

در میان حالت های انباشته، حالت های متراکم تحت شرایط استاندارد شناخته می شوند (T = 291.15 K؛ P = 101.325 kPa).

مواد متراکم ممکن است در حالت جامد یا مایع باشند. جامدات ممکن است کریستالی یا آمورف باشند.

پایداری سیستم های شیمیایی با وجود پیوندهای شیمیایی و فعل و انفعالاتی که از نظر انرژی و طبیعت متفاوت هستند به دست می آید. در سیستم های پراکنده، متنوع ترین سیستم های اتصالات و تعاملات صورت می گیرد.

محیط پراکندگی - ماده ای که به صورت فاز توسعه یافته در یک سیستم پراکنده وجود دارد.

فاز پراکنده ماده ای است که در محیط توزیع شده است.

بسته به ابعاد خطی فاز پراکنده، سیستم های پراکنده همگن و ناهمگن تشکیل می شوند. سیستم های پراکنده همگن معمولا محلول نامیده می شوند. آنها می توانند جامد، مایع یا گاز باشند. در محلول ها، ابعاد خطی فاز پراکنده از 1 نانومتر تجاوز نمی کند. سیستم های پراکنده ناهمگن به سیستم های کلوئیدی تقسیم می شوند (اندازه ذرات خطی بیش از 100 نانومتر است). بسته به وضعیت تجمع محیط پراکنده، جامد (آلیاژها) متمایز می شوند. مایع (فوم، امولسیون، سوسپانسیون)؛ گاز (مه، دود، ذرات معلق در هوا، مخلوط گاز) سیستم های پراکنده. در این سیستم ها دو یا چند نوع مرز فاز و همچنین دو یا چند نوع پیوند شیمیایی امکان پذیر است. در آلیاژها، لایه های مرزی با چگالی الکترونی متغیر بین فازها تشکیل می شود. در تشکیل آلیاژها، پیوندهای فلزی عمدتاً دخالت دارند، البته تشکیل پیوندهای یونی و کووالانسی نیز امکان پذیر است.

هنگامی که فوم ایجاد می شود، گازها و اجزای مایع در برهمکنش نقش دارند. در لایه مرزی معمولاً یک گاز محلول در مایع مربوطه وجود دارد. در اینجا پیوندهای شیمیایی اصلی کووالانسی هستند. امولسیون ها شامل دو یا چند فاز مایع هستند، در حالی که سوسپانسیون ها دارای فاز جامد و مایع هستند (در سوسپانسیون ها، فاز جامد در محیط مایع توزیع می شود).

دودها سیستم های پراکنده ای هستند که در آن ذرات جامد در یک محیط گازی توزیع می شوند. در همان زمان، در مه، ذرات فاز مایع در مخلوط های گازی توزیع می شوند.

در تمام این موارد، پیوندها و برهمکنش های شیمیایی مختلف وجود دارد و توزیع خاصی از چگالی الکترون برای سیستم های پراکنده مربوطه مشاهده می شود.

مشخص است که مولکول های مواد شیمیایی را می توان در قالب نقشه های چگالی الکترون نشان داد. هنگام افزودن چنین توصیفی، مصلحت است که سیستم‌های شیمیایی را در قالب نقشه‌های تغییرات چگالی (یا خصوصیات دیگر) برای فازهای واقعی، با در نظر گرفتن داده‌های لایه‌های سطحی، نشان دهیم. به عنوان مثال، برای یک سوسپانسیون که در آن ذرات تقریباً به یک اندازه و شکل توزیع شده اند، با داشتن مراکز فعال روی سطح که با محیط پراکندگی تعامل دارند، می توان تغییرات چگالی را در یک جهت در قالب نمودار نشان داد.

لایه سطحی تشکیل شده در سطح مشترک "تعلیق - هوا" معمولاً دارای چگالی بیشتر از محیط پراکندگی است، زیرا ذرات شیمیایی لایه سطحی تحت تأثیر میدان ذرات در لایه های داخلی محیط پراکندگی و فاز پراکندگی قرار می گیرند. در این حالت، نوسانات چگالی در محیط پراکندگی و فاز پراکندگی در نظر گرفته نمی شود. برای نشان دادن شکل‌گیری و خواص سیستم‌های پراکنده، مفاهیمی مانند جذب، جذب شیمیایی، چسبندگی، چسبندگی، انعقاد، سل، ژل، لیوفوبی، لیوفیلیسیته مهم هستند.

جذب فرآیند افزایش غلظت یک ترکیب شیمیایی در سطح سطحی نسبت به غلظت این ماده در حجم است.

جذب شیمیایی جذبی است که با واکنش های شیمیایی همراه است.

فرآیندهای جذب شیمیایی اغلب با فرآیندهای چسبندگی همراه (همراه) هستند.

چسبندگی عبارت است از اتصال فازهای مختلف مایع و جامد در مرز آنها.

پیوستگی - اتصال (تشکیل پیوند) بین ذرات شیمیایی در یک فاز همگن.

بنابراین، چسبندگی و پیوستگی فرآیندهای متضاد هستند. به دلیل چسبندگی، جامدات می توانند همسانگرد باشند و به فازهای جداگانه تجزیه نشوند. با این حال، تحت شرایط خاص، توزیع فاز یا برهمکنش ذرات فاز پراکنده با یکدیگر امکان پذیر است. انعقاد برای سیستم های کلوئیدی امکان پذیر است.

انعقاد - چسبیدن ذرات فاز پراکنده در سیستم های کلوئیدی.

در طی انعقاد در یک محیط پخش مایع، ژل تشکیل می شود.

ژل ها سیستم های کلوئیدی ژله مانند با محیط پخش مایع هستند.

سول ها معمولا محلول های کلوئیدی یا سیستم های کلوئیدی هستند، از جمله یک فاز پراکنده و یک محیط پراکنده که با یکدیگر تعامل دارند.

برای مشخص کردن توانایی مواد در تعامل با یک محیط مایع، از اصطلاحات "لیوفوبیک" و "لیوفیلیسیته" استفاده می شود.

صنایع شیمیایی نوعی صنعتی است که در آن فرآوری مواد اولیه با روش های شیمیایی از اهمیت اساسی برخوردار است. عمده ترین مواد مورد استفاده در این صنعت مواد اولیه معدنی مختلف و روغن است. نقش صنایع شیمیایی در دنیای مدرن بسیار زیاد است. به لطف آن، مردم می توانند از محصولات مختلف پلاستیکی و پلاستیکی و همچنین سایر محصولات پالایش نفت استفاده کنند. علاوه بر این، این صنعت مواد منفجره، کود برای نیازهای کشاورزی، دارو و غیره را فراهم می کند.

توسعه

آغاز تاریخ این صنعت را انقلاب صنعتی می دانند که در آغاز قرن هفدهم رخ داد. تا قرن شانزدهم، "علم مواد" به طور کلی بسیار کند توسعه یافت، اما به محض اینکه مردم یاد گرفتند که چگونه این دانش را در صنعت به کار ببرند، تغییرات زیادی کرد. اولین محصول صنایع شیمیایی اسید سولفوریک بود که هنوز هم یک ماده بسیار مهم باقی مانده است و در بسیاری از زمینه های فعالیت انسانی استفاده می شود. در آن زمان، این ترکیب عمدتاً در فرآوری سنگ‌های فلزی مورد نیاز انقلاب صنعتی در مقادیر زیاد مورد استفاده قرار می‌گرفت. اولین شرکت برای تولید اسید سولفوریک در انگلستان، فرانسه و روسیه ایجاد شد.

مرحله دوم در توسعه این منطقه نیاز به تولید انبوه خاکستر سودا بود. این ماده برای اطمینان از تولید شیشه و پارچه ضروری بود.

در مرحله اول، انگلستان بیشترین سهم را در توسعه صنعت داشت. با افزایش علاقه به شیمی آلی، توسعه این علم به طور فزاینده ای تحت تأثیر آلمان قرار گرفت که دانشمندان آن هنوز هم جزو بهترین متخصصان در این زمینه محسوب می شوند. در آغاز قرن بیستم، بیشتر تولیدات شیمیایی در این کشور قرار داشت که به گفته برخی از تحلیلگران، به دلیل کیفیت بالای مواد منفجره و تحقیقات پیشرفته در مورد تسلیحات شیمیایی، اعتماد رهبران آلمان به پیروزی در جنگ جهانی اول را فراهم کرد. . به هر حال، این سربازان آلمانی بودند که برای اولین بار از گاز سمی نظامی استفاده کردند.

شاخه های صنایع شیمیایی

اکنون هم شیمی معدنی و هم شیمی آلی مرتبط هستند، هر ساله اکتشافات زیادی در این زمینه ها انجام می شود. امیدوار کننده ترین تحولات عبارتند از:

• پالایش نفت.
• ایجاد داروها.
• ایجاد کودهای شیمیایی.
• تولید پلیمرها و پلاستیک ها.
• مطالعه خواص رسانایی مواد.

دانشمندان چندین دهه است که روی ایجاد یک هادی ایده آل کار می کنند. در صورت موفقیت، بشریت قادر خواهد بود از منابع سیاره به نحو بسیار مؤثرتری استفاده کند.

صنایع شیمیایی در روسیه

پتروشیمی

پتروشیمی یکی از شاخه های کلیدی صنایع شیمیایی در روسیه است. این امر تا حد زیادی به دلیل نقش بسیار مهم صنعت پالایش نفت در اقتصاد کشور است. مؤسسات آموزشی سالانه ده ها هزار متخصص پتروشیمی را فارغ التحصیل می کنند. دولت همچنین بودجه زیادی را برای حمایت از تحقیقات در این زمینه اختصاص می دهد.

حجم فروش سالانه کلیه صنایع پتروشیمی بیش از 500 میلیارد روبل است.

تولید آمونیاک

Togliattiazot یکی از تولیدکنندگان پیشرو آمونیاک در جهان است. این شرکت از اخیرا بیش از 3 میلیون تن گاز در سال تولید می کند که رقم فوق العاده بالایی است. به گفته کارشناسان، سهم این شرکت در تولید جهانی آمونیاک از 8 تا 10 درصد است، این شرکت در زمینه تولید کودهای معدنی نیز فعالیت دارد و حدود 20 درصد از بازار روسیه را در این بخش به خود اختصاص داده است.

تولید کود

بخش مهمی از صنعت تولید کود است. در خاک روسیه ذخایر بسیار زیادی از مواد خام برای این صنعت وجود دارد. تولید منابع برای ایجاد کودهای شیمیایی نیز به خوبی توسعه یافته است. در زمان اتحاد جماهیر شوروی، بهترین دانشمندان برای بهبود کارایی کودها کار کردند که اکتشافات اساسی بسیاری در این زمینه انجام دادند. به همین دلیل روسیه یکی از مهمترین صادرکنندگان کود است.

صنعت داروسازی

تولید دارو و اجزای آنها زمینه بسیار امیدوار کننده ای است. در حال حاضر این صنعت نیازهای روسیه را پوشش نمی دهد و حتی ایجاد بسیاری از داروها نیز ایجاد نشده است. بنابراین هر ساله سرمایه گذاران خارجی از جمله شرکت های بزرگ شیمیایی برای توسعه این صنعت سرمایه گذاری می کنند. با این وجود، افزایش قابل توجهی در حجم تولید و کیفیت محصول، به گفته تحلیلگران، در بهترین حالت طی ده سال آینده رخ خواهد داد.

صنایع شیمیایی در جهان

توسعه یافته ترین صنایع شیمیایی در آلمان، بریتانیا و ایالات متحده آمریکا است. یعنی در بین کشورهای اروپایی، معمولاً کشورهایی هستند که در توسعه شیمی به عنوان یک علم سهم خاصی داشته اند، پیشرفته ترین آنها هستند. در مورد ایالات متحده، این به دلیل شرایط مساعد برای توسعه شیمی و فارماکولوژی است: یک محیط اقتصادی خوب، در دسترس بودن مواد خام بزرگ و یک سیستم حمل و نقل توسعه یافته، و جذب بهترین متخصصان از کشورهای دیگر.

به طور خاص، 2 شرکت از آلمان، 2 شرکت از بریتانیای کبیر و یک شرکت از ایالات متحده در پنج شرکت برتر با بیشترین سود قرار دارند.

محیط مادی است. ماده بر دو قسم است: جوهر و میدان. موضوع شیمی یک ماده است (از جمله تأثیر بر ماده میدان های مختلف - صوت، مغناطیسی، الکترومغناطیسی و غیره)

ماده - هر چیزی که دارای جرم استراحت است (یعنی با حضور جرم در زمانی که حرکت نمی کند مشخص می شود). بنابراین، اگرچه جرم بقیه یک الکترون (جرم یک الکترون غیر متحرک) بسیار کوچک است - حدود 10 -27 گرم، اما حتی یک الکترون نیز یک ماده است.

ماده در سه حالت تجمع وجود دارد - گاز، مایع و جامد. حالت دیگری از ماده وجود دارد - پلاسما (به عنوان مثال، پلاسما در طوفان و رعد و برق توپ وجود دارد)، اما شیمی پلاسما تقریباً در دوره مدرسه در نظر گرفته نمی شود.

مواد می توانند خالص، بسیار خالص باشند (مثلاً برای ایجاد فیبر نوری ضروری هستند)، می توانند حاوی مقادیر قابل توجهی ناخالصی باشند، می توانند مخلوط باشند.

همه مواد از ذرات ریز به نام اتم تشکیل شده اند. موادی که از اتم هایی از یک نوع تشکیل شده اند(از اتم های یک عنصر)، ساده نامیده می شود(به عنوان مثال، زغال چوب، اکسیژن، نیتروژن، نقره و غیره). موادی که حاوی اتم های به هم پیوسته عناصر مختلف هستند پیچیده نامیده می شوند.

اگر یک ماده (مثلاً در هوا) حاوی دو یا چند ماده ساده باشد و اتم های آنها به هم مرتبط نباشند، آن را نه پیچیده، بلکه مخلوطی از مواد ساده می نامند. تعداد مواد ساده نسبتا کم است (حدود پانصد)، در حالی که تعداد مواد پیچیده بسیار زیاد است. تا به امروز، ده ها میلیون ماده پیچیده مختلف شناخته شده است.

تبدیلات شیمیایی

مواد قادر به تعامل با یکدیگر هستند و مواد جدید پدید می آیند. چنین تحولاتی نامیده می شود شیمیایی. به عنوان مثال، یک ماده ساده زغال سنگ برهمکنش می کند (شیمیدانان می گویند - واکنش می دهد) با یک ماده ساده دیگر - اکسیژن و در نتیجه یک ماده پیچیده - دی اکسید کربن تشکیل می شود که در آن اتم های کربن و اکسیژن به هم پیوند می خورند. این گونه تبدیل های یک ماده به ماده دیگر شیمیایی نامیده می شود. دگرگونی های شیمیایی واکنش های شیمیایی هستند.بنابراین، هنگامی که شکر در هوا گرم می شود، یک ماده شیرین پیچیده - ساکارز (که شکر از آن تشکیل شده است) - به یک ماده ساده - زغال سنگ و یک ماده پیچیده - آب تبدیل می شود.

شیمی مطالعه تبدیل یک ماده به ماده دیگر است. وظیفه شیمی این است که دریابد این یا آن ماده با کدام مواد می تواند تحت شرایط معین تعامل (واکنش) داشته باشد، در این مورد چه چیزی تشکیل می شود. علاوه بر این، مهم است که دریابیم تحت چه شرایطی می توان این یا آن تبدیل را انجام داد و ماده مورد نظر را می توان به دست آورد.

خواص فیزیکی مواد

هر ماده با ترکیبی از خواص فیزیکی و شیمیایی مشخص می شود. خواص فیزیکی خواصی هستند که می توان با استفاده از ابزارهای فیزیکی مشخص کرد.. برای مثال با استفاده از دماسنج می توان نقطه ذوب و جوش آب را تعیین کرد. روش های فیزیکی می توانند توانایی یک ماده برای هدایت جریان الکتریکی، تعیین چگالی یک ماده، سختی آن و غیره را مشخص کنند. در طی فرآیندهای فیزیکی، مواد در ترکیب بدون تغییر باقی می مانند.

خواص فیزیکی مواد به قابل شمارش (آنهایی که می توان با استفاده از دستگاه های فیزیکی خاص با یک عدد مشخص کرد، به عنوان مثال، نشان دهنده چگالی، نقطه ذوب و جوش، حلالیت در آب و غیره) و بی شمار (آنهایی که نمی توان با آنها مشخص کرد) تقسیم می شود. یک عدد یا بسیار سخت مانند رنگ، بو، طعم و غیره).

خواص شیمیایی مواد

خواص شیمیایی یک ماده مجموعه ای از اطلاعات است در مورد اینکه چه مواد دیگری و تحت چه شرایطی یک ماده معین وارد فعل و انفعالات شیمیایی می شود.. مهمترین وظیفه علم شیمی شناسایی خواص شیمیایی مواد است.

دگرگونی های شیمیایی شامل کوچکترین ذرات مواد - اتم ها است. در طی دگرگونی های شیمیایی، مواد دیگری از برخی مواد تشکیل می شود و مواد اولیه از بین می روند و به جای آنها مواد جدیدی (محصولات واکنش) به وجود می آیند. آ اتم ها درهمه تحولات شیمیایی حفظ می شود. بازآرایی آنها اتفاق می افتد، در طی دگرگونی های شیمیایی، پیوندهای قدیمی بین اتم ها از بین می روند و پیوندهای جدید ایجاد می شوند.

عنصر شیمیایی

تعداد مواد مختلف بسیار زیاد است (و هر یک از آنها مجموعه ای از خواص فیزیکی و شیمیایی خاص خود را دارند). اتم های نسبتا کمی در دنیای مادی اطراف ما وجود دارد که در مهمترین ویژگی های آنها - حدود صد - با یکدیگر متفاوت هستند. هر نوع اتم عنصر شیمیایی خاص خود را دارد. یک عنصر شیمیایی مجموعه ای از اتم ها با ویژگی های یکسان یا مشابه است.. حدود 90 عنصر شیمیایی مختلف در طبیعت یافت می شود. تا به امروز، فیزیکدانان یاد گرفته اند که چگونه انواع جدیدی از اتم ها را ایجاد کنند که در زمین وجود ندارند. چنین اتم ها (و، بر این اساس، چنین عناصر شیمیایی) مصنوعی نامیده می شوند (به انگلیسی - عناصر ساخته شده توسط انسان). بیش از دوجین عنصر مصنوعی به دست آمده تا به امروز سنتز شده است.

هر عنصر یک نام لاتین و یک علامت یک یا دو حرفی دارد. قوانین واضحی برای تلفظ نمادهای عناصر شیمیایی در ادبیات شیمی روسی زبان وجود ندارد. برخی آن را اینگونه تلفظ می کنند: آنها عنصر را به روسی می نامند (نمادهای سدیم ، منیزیم و غیره) ، برخی دیگر - با حروف لاتین (نماد کربن ، فسفر ، گوگرد) ، دیگران - چگونه نام عنصر به زبان لاتین به نظر می رسد ( آهن، نقره، طلا، جیوه). مرسوم است که نماد عنصر هیدروژن H را به همان شکلی که این حرف در فرانسوی تلفظ می شود تلفظ می شود.

مقایسه مهم ترین ویژگی های عناصر شیمیایی و مواد ساده در جدول زیر آورده شده است. چندین ماده ساده می توانند با یک عنصر (پدیده آلوتروپی: کربن، اکسیژن و غیره) یا شاید یکی (آرگون و سایر گازهای بی اثر) مطابقت داشته باشند.

اخیراً من و دوستانم یک فیلم نسبتاً جالب تماشا کردیم. از آینده ما می گفت، در مورد آنچه برای زندگی مردم اتفاق می افتد. در کل همانطور که ژانر این فیلم را فهمیدم فانتزی بود. و در یکی از صحنه ها در مورد رشد صنایع شیمیایی صحبت کردند و اینکه به زودی ما نمی توانیم به طور کامل زندگی کنیم، زیرا تمام دنیا کفن خواهد شد. مواد شیمیاییهمه، البته، خندیدند و اجازه دادند این لحظه بگذرد، اما من فکر کردم، واقعا چه چیزی صنایع شیمیاییبه تدریج به سمت جلو حرکت می کند و سایر حوزه های فعالیت را از بین می برد و این کمی به من هشدار داد. تصمیم گرفتم همه چیز را بفهمم و حالا می خواهم به شما بگویم.

صنعت شیمیایی چیست؟

صنایع شیمیایی- استثنایی فعالیت در اقتصاد، که بر اساس فرآیند شیمیایی سازی، یعنی استفاده از روش ها، مواد و فرآیندهای شیمیایی در شاخه های مختلف اقتصاد.

توسط یک سازمان پیچیده که شامل داده های صنعت است متمایز می شود:

• طعمهمعدنی و شیمیایی مواد خام؛
• شیمی پایه؛
• شیمی پلیمر(سنتز آلی).

حتی با توضیح این اصطلاح، من قبلاً به اهمیت این صنعت نتیجه گرفته ام و این اهمیت بی نهایت عظیم است. بالاخره صنایع شیمیایی شامل امکان مصرف مواد اولیه و بازیافتتقریباً تمام زباله های تولیدی، حتی سمی ترین. به نظر من این یک استدلال بسیار قوی در مورد نقش این فعالیت در دنیای صنعتی است. هیچ صنعتی نمی تواند با صنایع شیمیایی برابری کند. صنعت در تولید مواد تقریباً جدید با خواص از پیش تعیین شده.

عوامل مکانی برای شرکت های صنایع شیمیایی

عمدتا به عوامل قرارگیریاعمال می شود برای:

• ماده خامعامل؛
• مصرف كنندهعامل؛
• مواد اولیه مصرفیعامل.

ویژگی محل این صنایع در روسیه تمرکز در بخش اروپایی این کشور است. دلایل مختلفی برای این ویژگی وجود دارد. از جمله موارد اصلی، نزدیکی مصرف کننده و در دسترس بودن مواد اولیه ( عامل مصرف کننده مواد اولیه).

نمونه های قرارگیری

اساساً البته می توان به استخراج مواد اولیه نسبت داد کالاعامل. به عنوان مثال، شرکت های معدنی و شیمیاییدر Berezniki و Solikamsk واقع شده است، زیرا یکی از بزرگترین ذخایر نمک پتاسیم وجود دارد. کودهای فسفاته از آپاتیت های استخراج شده در Khibiny تولید می شوند. یک عامل مهمشرکت های شیمیایی است عامل مصرف کننده. تقریباً تمام مراکز در شهرهای بزرگ قرار دارند. به عنوان مثال، ساخت هر شرکتی در سن پترزبورگ، جایی که افراد زیادی در آن زندگی می کنند و تقاضا وجود دارد، راحت تر است تا در یک شهر استانی با جمعیت کمی.

بازها (هیدروکسیدها)- مواد پیچیده ای که مولکول های آنها دارای یک یا چند گروه هیدروکسیل OH هستند. اغلب، بازها از یک اتم فلز و یک گروه OH تشکیل شده اند. به عنوان مثال، NaOH هیدروکسید سدیم، Ca (OH) 2 هیدروکسید کلسیم و غیره است.

یک پایه - هیدروکسید آمونیوم وجود دارد که در آن گروه هیدروکسی نه به فلز، بلکه به یون NH 4 + (کاتیون آمونیوم) متصل است. هیدروکسید آمونیوم از حل کردن آمونیاک در آب (واکنش های اضافه کردن آب به آمونیاک) تشکیل می شود:

NH 3 + H 2 O = NH 4 OH (هیدروکسید آمونیوم).

ظرفیت گروه هیدروکسیل 1 است. تعداد گروه های هیدروکسیل در مولکول پایه به ظرفیت فلز بستگی دارد و با آن برابر است. به عنوان مثال، NaOH، LiOH، Al (OH) 3، Ca (OH) 2، Fe (OH) 3، و غیره.

همه زمینه ها -جامداتی که رنگ های متفاوتی دارند. برخی از بازها در آب بسیار محلول هستند (NaOH، KOH و غیره). با این حال، بیشتر آنها در آب حل نمی شوند.

به بازهای محلول در آب قلیایی می گویند.محلول های قلیایی "صابونی"، لغزنده در لمس و کاملا سوزاننده هستند. قلیاها عبارتند از هیدروکسیدهای فلزات قلیایی و قلیایی خاکی (KOH، LiOH، RbOH، NaOH، CsOH، Ca(OH) 2، Sr(OH) 2، Ba(OH) 2 و غیره). بقیه غیر قابل حل هستند.

پایه های نامحلول- اینها هیدروکسیدهای آمفوتریک هستند که هنگام تعامل با اسیدها به عنوان باز عمل می کنند و مانند اسیدها با قلیایی رفتار می کنند.

بازهای مختلف در توانایی آنها برای جدا کردن گروه های هیدروکسی با هم تفاوت دارند، بنابراین بر اساس ویژگی به بازهای قوی و ضعیف تقسیم می شوند.

بازهای قوی به راحتی گروه های هیدروکسیل خود را در محلول های آبی اهدا می کنند، اما بازهای ضعیف این کار را نمی کنند.

خواص شیمیایی پایه ها

خواص شیمیایی بازها با ارتباط آنها با اسیدها، انیدریدهای اسید و نمک مشخص می شود.

1. بر اساس شاخص ها عمل کنید. اندیکاتورها بسته به تعامل با مواد شیمیایی مختلف رنگ خود را تغییر می دهند. در محلول های خنثی - آنها یک رنگ دارند، در محلول های اسیدی - رنگ دیگر. هنگام تعامل با بازها، رنگ آنها تغییر می کند: نشانگر متیل نارنجی زرد می شود، نشانگر تورنسل آبی می شود و فنل فتالئین به رنگ فوشیا در می آید.

2. با اکسیدهای اسیدی واکنش دهیدتشکیل نمک و آب:

2NaOH + SiO 2 → Na 2 SiO 3 + H 2 O.

3. با اسیدها واکنش نشان دهید،تشکیل نمک و آب واکنش برهمکنش یک باز با یک اسید را واکنش خنثی سازی می نامند، زیرا پس از اتمام آن، محیط خنثی می شود:

2KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2H 2 O.

4. با نمک ها واکنش نشان دهیدتشکیل یک نمک و پایه جدید:

2NaOH + CuSO 4 → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4.

5. قابلیت تجزیه به آب و اکسید بازی در هنگام گرم شدن:

Cu (OH) 2 \u003d CuO + H 2 O.

آیا هیچ سوالی دارید؟ آیا می خواهید در مورد پایه ها بیشتر بدانید؟
برای کمک گرفتن از یک معلم خصوصی - ثبت نام کنید.
درس اول رایگان است

سایت، با کپی کامل یا جزئی از مطالب، لینک به منبع الزامی است.